2025-2026学年云南楚雄州初一(上)期末试卷政治

1、工业上由黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下。下列说法不正确的是

A. 气体A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用

B. 由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu

C. 加入石英砂作为添加剂熔剂，生成更稳定、更容易分离的硅酸盐

D. 用过量稀H2SO4可全部溶解熔渣B

2、下列实验装置和操作能达到实验目的的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

3、若NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法中错误的是

A．牺牲阳极法和外加电流法都要采用辅助阳极，将被保护的金属作为阴极

B．[Ag(NH3)2]Cl的配体为NH3，配位数为2

C．常温下，1mol Al与足量浓硝酸反应，转移电子数目为3NA

D．标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后的原子总数为2NA

4、长征五号B运载火箭采用无毒无污染的液氧、液氢和煤油作为推进剂。图是H2和O2反应生成H2O的能量变化示意图，由图可知：

A．反应物能量总和小于生成物的能量

B．生成2mol H2O需吸收571.6kJ的能量

C．2H2O(l)→2H2(g)+O2(g)+571.6kJ

D．2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+Q(Q＜571.6kJ)

5、某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）．其中正确的是（  ）

①pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位

②1L 0.50mol•L﹣1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol•L﹣1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大

③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl﹣、I﹣、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32﹣

④pH=4、浓度均为0.1mol•L﹣1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2×（10﹣4﹣10﹣10） mol/L．

A．①② B．②③ C．①③ D．②④

6、利用海洋资源获得的部分物质如下图所示，有关说法正确的是

A. 在化学反应中，H2O可转变为D2O

B. “加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2

C. 实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2

D. 电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg

7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物是天然气的主要成分，W与Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，且W、X、Y、Z的最外层电子数均为偶数；向X、Y、Z组成的一种化合物中加入盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色。下列说法不正确的是

A. Z与X同主族   B. X、Y的简单离子的电子层结构相同

C. WZ2中只含有共价键   D. W、X两种元素只能形成一种化合物

8、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A. 单质的沸点：W>X   B. 氢化物的稳定性：Y<Z

C. 氧化物的水化物的酸性：X<Z   D. X与Y不能存在于同一离子化合物中

9、用下图实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是

A. 用图甲装置制备氢氧化亚铁

B. 用图乙装置验正氨气在水中溶解度的大小

C. 用图丙装置进行中和热的测定

D. 用图丁装置实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑

10、草酸钠()可用作抗凝血剂。室温下，通过实验探究溶液的性质。

已知：常温下，的，。下列有关说法正确的是

A．溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)

B．实验2得到的溶液中有c(C2O)＞c(HC2O)

C．实验3中MnO被还原成，则反应的离子方程式为

D．依据实验4可推测

11、有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒情灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温，测得的数据如下：

则下列叙述不正确的是（   ）

A．第二份得到的是纯净物

B．第l份混合物中NaOH的质量分数更大

C．根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数

D．第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量

12、化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )

A. 氯化铵是一种氮肥，其饱和溶液还可以用来清洗铁锈

B. 二氧化硅晶体具有半导体性质，可用于生产计算机芯片

C. 燃煤中加入石灰石可以减少二氧化硫的排放及酸雨的形

D. 食品包装中常放入装有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物变质

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.4.6gC2H5OH与6.0gCH3COOH反应，生成的CH3COOC2H3分子数目为0.1NA

B.98gH2SO4含有2NA个H+和NA个SO42—

C.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA

D.25℃时，1LpH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.02NA

14、下列有关金属及其化合物的说法正确的是，

A. 钠在空气中燃烧生成白色固体Na2O2

B. Mg在空气中燃烧，其生成物只有MgO

C. 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2

D. 铝、铁、铜在潮湿的空气中易生锈生成对应的氧化物

15、2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是

A．夏天设定空调温度尽可能的低

B．推广使用一次性塑料袋和纸巾

C．少开私家车多乘公共交通工具

D．对商品进行豪华包装促进销售

16、某城市主要空气污染物为PM2.5、SO2、NOx。科学实验小组为检测空气样本成分，用蒸馏水处理制成待测液，设计实验及所得实验现象如下：

下列判断不正确的是

A. 上述实验中可用Ba(NO3)2代替BaCl2，以证明待测试样中含SO42－

B. 由实验②⑤可知待测试样中含有NH4+和NO3－

C. 焰色反应表明待测试样中含Na元素和K元素

D. 该城市的污染来源主要是燃煤和机动车尾气排放

17、神舟十三号航天员在中国空间站进行的“天宫课堂“第二次授课活动中，演示了太空“冰雪”实验——过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法正确的是

A．过饱和醋酸钠溶液结晶过程中

B．醋酸钠溶液是非电解质

C．过饱和醋酸钠溶液结晶过程中

D．向水中加入醋酸钠后，水的电离被抑制

18、下列物质的性质或用途的因果关系不正确的是

A．乙醇具有氧化性，可用于杀菌消毒

B．受热易分解生成，可用于食品膨松剂

C．高纯硅具有半导体特性，可用于制造芯片

D．碳化硅具有高温抗氧化性能，可用做耐高温结构材料

19、钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。下列说法正确的是

A．中子数为14的镁原子：

B．Cl−结构示意图：

C．MgCl2的电子式：

D．TiCl4熔点是−25℃，沸点是136.4℃，可溶于苯和CCl4，该晶体属于离子晶体

20、一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应：，达到平衡，下列说法不正确的是。

A．该反应的正反应为放热反应

B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C．达到平衡时，容器Ⅱ中大于容器Ⅲ中的两倍

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大

21、(1)请从原子结构角度解释硅元素与碳元素非金属性强弱的原因___________。

(2)醋酸可通过分子间氢键双聚形成八元环，画出该结构___________。(以O…H—O表示氢键)

(3)已知碳化镁Mg2C3可与水反应生成丙炔，画出Mg2C3的电子式___________。

22、硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。

(1)自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是___________，二者转化属于___________变化。

(2)如图中属于酸性氧化物的物质是___________(用化学式表示)。

(3)不同价态的硫元素可以相互转化，请写出以下转化：

①反应前后存在3种价态的硫元素，写出反应的离子方程式___________；

②反应前后存在4种价态的硫元素，写出反应的化学方程式__________。

(4)如果有反应Z M，H2S N，M 是下列物质中的___________(填字母序号)

a． Na2SO4 b． CuSO4 c． FeSO4 d． Fe2(SO4)3

写出H2S生成N的离子方程式为___________；Q可以是___________(用化学式表示，写出至少3类物质)。

23、实验室需要0.2 mol·L－1NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

（2）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_______。 

A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

C．定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平

D．配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

E．盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀

（3）在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1。

（4）在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用______mL量筒最好；

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___________________________________________________________________________。

24、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）  K1  ∆H < 0 （I）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）       K2  ∆H < 0 （II）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=_______（用K1、K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=8.0×10-3mol•L-1•min-1，回答下列问题

①平衡后n（Cl2）=__________mol，

②NO的转化率а1=_______。

③其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2________а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2___________（填“增大”“减小”或“不变”）。

④若要使K2减小，可采用的措施是________________________。

25、I.温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。

(1)在催化作用下由CO2和CH4转化为CH3COOH的反应历程示意图如图。

在合成CH3COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是___________(填字母)。

a．该催化剂使反应的平衡常数增大

b．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键断裂和C—C键形成

c．生成乙酸的反应原子利用率100％

d．ΔH=E2-E1

(2)向恒压密闭容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，发生主反应CO2(g)+C2H6(g) C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) ΔH=+177kJ·mol-1，温度对催化剂K-Fe-Mn/Si-2性能的影响如图2所示：工业生产中主反应应选择的温度是___________。

(3)在一定温度下的密闭容器中充入一定量的CO2和C2H6，发生主反应CO2(g)+C2H6(g) C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) ΔH=+177kJ·mol-1，固定时间测定不同压强下C2H4的产率如图3所示，P1压强下a点反应速率v(正)___________v(逆)。

(4)某温度下，在0.1MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的CO2和C2H6，只发生主反应：

CO2(g)+C2H6(g) C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) ΔH=+177kJ·mol-1 (主反应)

C2H6(g) CH4(g)+H2(g)+C(s) ΔH=+9kJ·mol-1 (副反应)

达到平衡时C2H4的物质的量分数为20%，该温度下反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

II.以氨气作还原剂，可除去烟气中的氮氧化物。其中除去NO的反应原理如下：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH=−1980kJ/mol

(5)反应速率与浓度之间存在如下关系：v正=k正c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆c5(N2)·c6(H2O)。k正、k逆为速率常数，只受温度影响。350℃时，在2L恒容密闭容器中，通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)发生反应，保持温度不变，平衡时NO的转化率为50%，则此温度下=___________；当温度升高时，k正增大m倍，k逆增大n倍，则m___________n(填“＞”、“＜”或“=”)。

(6)初始投料量一定，平衡时NO的转化率与温度、压强的关系如图2所示，则P1、P2、P3由大到小的顺序为___________，原因是___________。

(7)保持温度不变，在恒容密闭容器中按一定比充入NH3(g)和NO(g)发生反应，达到平衡时H2O(g)的体积分数φ(H2O)随的变化如图3所示，当时，达到平衡时φ(H2O)可能是A、B、C三点中的___________(填“A”、“B”或“C”)。

26、海水电解制得的氢气可用于合成氨，某合成氨厂生产流程如图所示：

①第(1)个设备中先把N2和H2压缩的目的是_________________；

②在第(3)个设备中用冷却方法分离出____________________，其目的是__________________。

27、(14分)A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素。

（1）D的离子结构示意图为_____________。

（2）B、C、D形成的简单离子半径由大到小的顺序：   > > （写离子符号）

（3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到60 mL 10．0 mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到4．48L（标准状况）气体，则该气体的成分是_________，反应中电子转移数为____________。若使上述中反应后剩余的铜片继续溶解，可向其中加入稀硫酸，写出反应的离子方程式： 。

（4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为__________，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_____________________________________。

28、某种电镀污泥主要含有碲化亚铜、三氧化二铬以及少量的金，可用于制取溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时，发生的反应为：

(1)元素在元素周期表中的位置为___________，该元素最高化合价___________。

(2)煅烧时，发生反应的化学方程式为___________。

(3)浸出液中除了含有(在电解过程中不反应)外，还含有___________(填化学式)。电解沉积过程中析出单质铜的电极为___________极。

(4)工业上用重铬酸钠母液生产重铬酸钾的工艺流程如图所示：

通过冷却结晶能析出大量的原因是___________。

(5)测定产品中含量的方法如下：称取试样配成溶液，取置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用标准液进行滴定。滴定过程中发生反应的离子方程式为___________。若三次实验消耗标准液的体积平均为，则所得产品中的纯度为___________(保留三位有效数字)。

29、I.为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。

请回答：

(1)虚线框处宜选择的装置是_______(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_______。

(2)实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁。判断结论是否正确并说明理由_______。

Ⅱ.某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。

请回答：

(3)仪器1的名称_______。装置5的作用_______。

(4)实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进_______，使溶液能进入4中。

(5)装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因_______。

30、某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体：

（1）某种硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为6︰1，则金属元素的价态在反应过程中_______(填“升高”、“降低”、“不变”)

（2）现取mgCu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和ng固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液。则：残留固体成分可能是___________(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是__________________（用只含m的代数式表示）；

（3）（2）中m = 3.76，n = 1.52。试通过计算确定残留固体的成分__________________，

质量为_____________________。

31、铁、钴、镍位于元素周期表第四周期Ⅷ族，具有相似的性质，它们的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：

（1）基态镍原子的核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_________。

（2）硫化钴可用作有机化合物的氢化催化剂。钴的基态原子中未成对电子个数为________；电负性：硫元素_________（填“大于”或“小于”）钴元素；基态硫原子的核外电子排布式为_________。

（3）铁元素能与CO形成Fe(CO)5等金属羰基配合物。与CO互为等电子体的分子和离子分别为_________和_________（各举一种，填化学式）；在CO分子中，σ键与π键数目之比为_________。

（4）下图是金属镍的晶胞结构示意图，其晶胞参数为a nm，则金属镍原子的配位数为_________；镍原子半径为_________ nm；晶体密度为_________ g·cm-3（阿伏伽德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。

32、在过渡元素中可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；氟、氯、硫、磷等可用于农药的制作。回答下列问题：

(1)基态铬的价电子排布图为___________。

(2)Ni(CO)4与Ni之间的相互转化可用于金属Ni的分离提纯，Ni(CO)4常用作催化剂。

①Ni(CO)4中σ键和π键的数目之比为___________。

②Ni(CO)4中CO的三键键长___________(填“＞”“＜”或“=”)游离态CO的三键键长，可能的原因为___________。

(3)TiO2与光气(COCl2)、氯化亚砜(SOCl2)等反应可以制得TiCl4，用于制造虹彩剂、烟雾、颜料等。

①光气中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________。

②氯化亚砜中心原子的杂化方式为___________杂化，光气是___________分子(填“极性”或“非极性”)。

(4)某离子型铁氧化物晶胞如图所示，它由X、Y组成，则该氧化物的化学式为___________。