2025年台湾澎湖高考历史第二次质检试卷

1、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

B. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

D. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

2、下列化学用语或图示表达正确的是

A．次氯酸的结构式：

B．的电子式：

C．乙烯的分子式：

D．溴乙烷的分子模型：

3、提纯粗硅时可通过反应获取晶体硅。下列说法正确的是

A．晶体中含有非极性键

B．基态原子的轨道表示式

C．的空间填充模型为

D．的电子式为

4、2014年起国家发展改革委会同有关部门陆续设立三批国家新型城镇化综合试点，旨在促进城镇低碳化改造。下列做法不利于城镇低碳化的是

A．全民参与植树

B．不乘坐公共交通工具而驾驶私家车

C．推行“户分类、村收集、镇转运、区处理”的乡村生活垃圾处理模式

D．购物袋重复使用

5、下列离子方程式正确的是

A.澄清石灰中滴入少量的NaHCO3溶液: Ca2++OH - +HCO3- = CaCO3↓+H2O

B.足量的醋酸溶液除水垢：2H++CaCO3= Ca2++ CO2↑+H2O

C.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液: SO2+H2O+Ca2++2ClO- = CaSO3↓+2HClO

D.足量的氯气通入FeBr2溶液：2Cl2 + 2Fe2+ +2Br-=2Fe3++4Cl- + Br2

6、丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，如图是某催化剂催化该过程的能量变化，*表示吸附在催化剂表面的物种。下列有关说法不正确的是

A．1mol丙烷中的总键能小于1mol丙烯及1mol氢气的总键能之和

B．在该条件下，所得丙烯中还含有其他有机物

C．该过程中未发生碳碳键的断裂

D．相同条件下在该催化剂表面，*CH3CH2CH3比*CH3CH=CH2脱氢更容易

7、苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是

A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应

B. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯

C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯

8、根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是

A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ

C．反应①的产物比反应②的产物稳定

D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

9、某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是

A. M点时生成的CO2为0mol

B. 原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：2

C. V1：V2=1：4

D. a曲线表示的离子方程式为：AlO2－+H+ + H2O＝Al(OH)3↓

10、已知常温下浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如表：

下列有关说法正确的是(　　)

A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

B.等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前 =N后

C.若将CO2通入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液至溶液呈中性则溶液中2c(CO32—)＋c(HCO3—)＝0.2 mol·L－1

D.向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学方程式为Na2CO3＋2HF=CO2＋H2O＋2NaF

11、下列变化属于吸热反应的是

A．碘的升华   B．生石灰溶于水

C．酸碱中和   D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合

12、下列实验设计不能达到预期目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列有关实验装置的说法中正确的是

A．用图1装置可以制备少量氢氧化铁胶体

B．图2装置中读取的数据为

C．用图3可证明酸性强弱顺序为：

D．用图4装置可以实现化学能持续转化为电能

14、已知反应H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)分下列三步进行，有关键能如下表所示：

①Br2⇌2Br(快反应)△H1，K1

②Br+H2⇌HBr+H(慢反应)△H2，K2

③H+Br⇌HBr(快反应)△H3，K3

则下列说法错误的是

A．△H1>△H2>△H3

B．25℃时：K1>K3

C．H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)的速率由反应②的速率决定

D．H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)△H＜0

15、下列关于物质分类的说法正确的是

A．液氯、液氨、液态氯化氢都是非电解质

B．鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液生成白色沉淀，属于化学变化

C．古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥、光纤等都是硅酸盐产品

D．电泳现象可证明胶体不同于电解质溶液

16、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是

A．原子半径：Y＜W

B．元素电负性：Z＜W

C．元素第一电离能：Z＜W

D．简单氢化物的沸点：X＜Z

17、实验室用如图方法制备饮用水消毒剂。已知：为强氧化剂，其中N元素为价，下列说法不正确的是

A．的电子式为

B．电解池中总反应的化学方程式为

C．若与恰好完全反应，则X为

D．饮用水中残留的可用适量溶液去除

18、下列表示正确的是

A. H2O2的电子式：   B. 次氯酸的结构式：H-Cl-O

C. 硫原子的结构示意图：   D. 水分子的比例模型：

19、下列实验操作能达到实验目的的是(   )

A.用装置甲从碘水中萃取碘

B.用图乙所示装置配制银氨溶液

C.用装置丙检验溶液中是否有K+

D.用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3

20、科研小组在相同条件下分别通过反应处理等量的NO：

Ⅰ．，

Ⅱ．。实验测得NO转化率与时间的关系如图所示，下列说法错误的是

A．反应Ⅱ为熵减反应

B．2 mol NO(g)的能量高于1 molN2(g)和1 molO2(g)的能量之和

C．反应Ⅰ的热力学趋势大于反应Ⅱ的热力学趋势

D．M点反应Ⅰ的平均速率(NO)大于N点反应Ⅱ的平均速率(NO)

21、硫和氮是生物必须的营养元素，含硫和氮的化合物在自然界中广泛存在。

(1)火山喷发产生H2S在大气中发生如下反应：

①2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(l) △H=akJ•mol-1

②S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=bkJ•mol-1

写出H2S(g)燃烧的热化学方程式_____。

(2)工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收。该催化过程的示意图如图所示。Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是______。

(3)氮的氧化物脱除可以利用电化学原理处理，利用如图所示装置可同时吸收SO2和NO。

已知：H2S2O4是一种弱酸。

①阴极的电极反应式为_____。

②若无能量损失，相同条件下，SO2和NO的体积比为_____时，两种气体都能被完全处理。

(4)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步。

第一步：2NO(g)+N2O2(g)(快反应)

第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢反应)

用O2表示的速率方程为v(O2)=k1c2(NO)•c(O2)；用NO2表示的速率方程为v(NO2)=k2c2(NO)•c(O2)，k1与k2分别表示速率常数，则=_____。(填数值)

(5)太阳能光电催化—化学耦合分解H2S的装置如图所示。

①该太阳能光电催化—化学耦合分解H2S的过程可描述为______。

②从能源利用和资源综合利用角度分析该方法优点是______。

22、已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+B→C+D的转化关系。

（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是_______________。

（2）若A是一种能使紫色石蕊试液变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为____________________________。

（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的离子反应方程式为__________。 

（4）若A是一种酸式盐，可作为食品制作过程中的膨松剂，A、B、D溶于水时均呈碱性，则该反应的离子反应方程式为____________________________。

23、GaN是研制微电子器件、光电子器件的第三代半导体材料。

(1)基态Ga的核外电子排布为，转化为下列激发态时所需能量最少的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)与家同主族的B具有缺电子性，硼氢化钠()是有机合成中重要的还原剂，其阴离子的立体构型为_______。另一种含硼的阴离子的结构如图所示，其中B原子的杂化方式为_______。

(3)GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，据此判断它们是_______(填“共价”或“离子”)化合物，它们的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示，试分析GaN、CaP、GaAs熔点依次降低的原因：_______。

(4)GaAs的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。

①图甲中，GaAs的相对分子质量为M，晶体密度为，表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中距离最近的两个Ga原子间距离为_______ nm(列出计算式)。

②图乙中掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为_______。

24、如图是某原电池的装置图。其电池的总反应是：2Ag＋(aq) + Cu(s) ＝ Cu2＋(aq) + 2Ag(s)。请回答以下问题：

（1）R的名称是__________，R中的阳离子移向________（填“A”或“B”）中的溶液。

（2）电极Y的材料是______________，B中的电解质溶液是________________。

（3）X为原电池的______（填“正”或“负”）极，其电极反应式是____________________________。

25、综合利用CO2对环境保护及能开发意义重大。

(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______。

a．可在碱性氧化物中寻找

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c．可在具有强氧化性的物质中寻找

(2)Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是______。

(3)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

反应A：

已知：

反应A的热化学方程式是_______。

(4)高温电解技术能高效实现(3）中反应A，工作原理示意图如下：

① 电极b发生_______(填“氧化”或“还原”）反应。

② CO2在电极a放电的反应式是______。

(5)CO与H2在高温下合成C5H12(汽油的一种成分）减少碳排放。已知燃烧1 mol C5H12(g)生成H2O(g)放出约3540 kJ的热量。根据化学平衡原理，说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是______。

26、某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装置进行实验。将CN－的浓度为0.2 mol·L－1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中，充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，关闭活塞。

已知装置②中发生的主要反应依次为：

CN－+ ClO－=CNO－+ Cl－ 2CNO－+2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O

（1）①和⑥的作用是 。

（2）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为 。

（3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是 。

（4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定    的质量。

（5）已知CN-的处理效率可高达90%，产生的CO2在标准状况下的体积为  。（保留一位小数）

27、有X、Y、Z三种元素，已知：

①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。

（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式为_______。此液体具有的性质是_______（填字母）。

A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

B．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。该无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是（用单线桥表示电子转移方向和数目）：_______。

28、白居易《暮江吟》，“一道残阳铺水中，半江瑟瑟半江红。”诗句中“瑟瑟”指像绿松石似的碧绿色，绿松石的化学式为，另含少量埃洛石()，石英()、褐铁矿[]等杂质。回答下列问题：

(1)在周期表中的位置为___________，离子半径___________(填“＞”或“＜”)。

(2)检验绿松石含铜的较简单的方法是___________；若将绿松石写成氧化物形式(参照埃洛石)，则理论上的质量分数为___________％(结果保留三位有效数字)。

(3)已知的结构如图所示。石英中含键的数目为___________。

(4)褐铁矿溶于稀硫酸的离子方程式为___________。

(5)固态时是一种离子化合物，阳离子比阴离子少36个电子，阳离子中各原子均达到八电子稳定结构，该离子化合物的化学式为___________。

29、FeCl2具有独有的脱色能力，适用于印染、造纸行业的污水处理。FeCl3在加热条件下遇水剧烈水解。FeCl3和FeCl2均不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯。回答下列问题：

(1)由FeCl3∙6H2O制得干燥FeCl2的过程如下：

i.向盛有FeCl3∙6H2O的容器中加入过量SOCl2(液体，易水解)，加热，获得无水FeCl3。

ii.将无水FeCl3置于反应管中，通入一段时间的氢气后加热，生成FeCl2。

①FeCl3∙6H2O中加入SOCl2获得无水FeCl3的化学方程式为________。(已知该反应为非氧化还原反应)

② ii中通入一段时间的氢气后再加热的目的是__________。

(2)利用反应2FeCl3 + C6H5Cl 2FeCl2+ C6H4Cl2 +HCl↑，制取无水FeCl2。在三颈烧瓶中加入无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围内加热3 h，冷却、分离、提纯得到粗产品，实验装置如图。(加热装置略去)

①仪器B的名称是 _____。反应前需向A中通入N2的目的是________。

②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经____、____、干燥后，得到FeCl2粗产品。

③该装置存在的不足之处是__________。

(3)FeCl2的纯度测定。

①取a g样品配制成100 mL溶液；③用移液管移取所配溶液5.00mL，放入500 mL锥形瓶内并加水200mL；③往上述锥形瓶中加入硫酸锰溶液20.00 mL，用0.1 mol∙L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4标准溶液V mL。滴定至终点的判断依据是______________。若所配溶液中ω(FeCl2)=kV(V为消耗的酸性高锰酸钾标准溶液的毫升数)g·L-1，k=____。

30、已知分解100 g CaCO3需要177．7 kJ的热量，而12 g碳完全燃烧，则放出393 kJ的热。求：

（1）煅烧1 t石灰石需要多少热量？

（2）这些热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？

31、、等超导材料具有广阔的应用前景。

(1)基态与离子中未成对的电子数之比为__________。

(2)向中嵌入吡啶()能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中氮原子的杂化类型为________；该分子内存在________(填标号)。

A 键   B 键   C 配位键   D 氢键

(3)将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得基超导材料。

①的空间构型为__________。

②液氨是氨气液化的产物，氨气易液化的原因是___________。

③金属锂溶于液氨时发生反应：  X  。X的化学式为__________。

(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中和原子的投影位置如图2所示。

图中和共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和代表，则该化合物的化学式表示为________________；通过测定密度和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：________。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为，则原子2和3的坐标分别为_____________、______________。

32、我国已经形成对全球稀土产业链的统治力，在稀土开采技术方面，我国遥遥领先，无论是美国的芒廷帕斯还是澳大利亚的稀土矿山，均为在我国技术的参与下才实现产出。我国科学家最早研究的是稀土—钴化合物的结构。请回答下列问题：

(1)钴原子的价层电子排布图为_________，其层上共有______个不同运动状态的电子。

(2)酞菁钴结构如图所示。

①酞菁钴中氮原子的杂化类型是________。

②酞菁钴中所含元素原子的第一电离能由大到小的顺序是_________。

③酞菁钴中三种非金属元素原子的电负性由小到大的顺序为________。

④酞菁钴中、原子分别与原子可形成和，的沸点高于，其原因是________。

(3)稀土钴系永磁合金的六方晶胞结构如右图所示（晶体结构可看成如图(a)、(b)两种原子层交替堆积排列而成图(c)）。已知同一原子层的的最近距离为，不同原子层间的最近距离为。

①永磁合金的化学式为_________。

②已知阿伏加德罗常数的值为，则该合金的密度为________(相对原子质量，)。