2025年广西防城港高考历史第二次质检试卷

1、下列离子方程式正确的是

A．醋酸铵溶液和盐酸反应：CH3COONH4+H+CH3COOH+NH4+

B．碳酸氢铵溶液和过量氢氧化钠溶液：NH4+ + OH－NH3·H2O

C．偏铝酸钠溶液和过量盐酸：AlO2－+4H+Al3++2H2O

D．钠跟水反应：Na+2H2ONa++2OH－+H2↑

2、2020 年 7 月 23 日，在中国文昌航天发射场，长征五号运载火箭托举着“天问一号”火星探测器点火升空，下列有关说法正确的是

A.使用液氢、煤油、液氧作为推进剂利用了燃料电池原理

B.运载火箭某些部位外层会覆盖玻璃纤维织物，玻璃纤维是有机高分子材料

C.液氢储箱、液氧储箱表面裹有  10~20mm    发泡塑料，其作用是保温

D.运载火箭外壳主要材料是铝合金，利用了该材料耐腐蚀、密度大等特点

3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z的核外电子数是W的一半，X、Y可形成纳米网材料，结构片段如图所示，下列说法正确的是

A．简单离子半径：W＞Z＞Y

B．最简单气态氢化物稳定性：W＞Z＞X

C．X、Y、W的氧化物都是大气污染物

D．Y和W的最高价含氧酸均为强酸

4、pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10－3mol·L－1，则该溶液中溶质的pC=－lg(1×10－3)=3。如图为H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC－pH图。下列说法不正确的是

A. H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存

B. H2CO3电离平衡常数Ka1≈10－6

C. pH=7时，溶液中存在关系c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)

D. pH=9时，溶液中存在关系c(H＋)＋c(H2CO3)=c(OH－)＋c(CO)

5、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）＋Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0．3molZ。下列说法正确的是

A．0～60s，以X的浓度变化表示的反应速率为0．001mol·L－1·s－1

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素組成的二元化合物，甲、乙分别是元索X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 丙不能由W、Y組成的某种化合物与K直接反应制得

B. K、I、M中沸点最高的是M

C. 最简单氢化物的热稳定性:Y>Z

D. 元素的非金属性:Z>Y>X

7、五氧化二钒为两性氧化物，氧化性类似于二氧化锰。下列说法不正确的是

A.V2O5 + 6NaOH = 2Na3VO4 + 3H2O

B.V2O5 + 10HCl(浓)2VCl5 + 5H2O

C.V2O5常作工业生产SO3的催化剂，以降低反应活化能

D.根据铝比钒活泼的性质，可以用铝热法冶炼钒

8、分离两种互不相溶液体需要用到的装置

A．

B．

C．

D．

9、乙酸丁酯的实验室制备中，下列说法正确的是

A.加入过量乙酸 B.用水浴加热

C.边加热边蒸出乙酸丁酯 D.产物用浓溶液洗涤

10、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述正确的是

A．1molZ与足量氧气完全反应，转移电子数一定为NA

B．H3XO3溶液呈酸性，任何时候都不能接触皮肤

C．当W的单质形成化合物时，一定作还原剂

D．Y的氢化物在常温下一定为气态

11、下列属于强电解质的是(　　)

A. NaOH   B. HClO   C. NaCl溶液   D. 蔗糖

12、下列有关实验原理或操作正确的是（          ）

A．用20mL量筒量取15mL 酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液

B．在200mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属阳离子，不考虑水解问题，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L−1

C．实验中需用2.0mol·L−1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为 1000mL、201.4g

D．实验室配制500mL0.2mol·L−1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀

13、中国科学家用毛笔书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性且可折叠的可充电锂空气电池(图1)，电池的工作原理如图2。下列有关说法正确的是

A. 放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极

B. 放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极

C. 开关K闭合给锂电池充电，金属锂电极增重14g,空气电极放出22.4L的O2

D. 充电时，阳极的电极反应式为Li2O2-2e-=O2↑+2Li+

14、工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：   ， 在温度和时，分别将0.50mol和充入体积为1L的密闭容器中，测得随时间变化数据如下表：

下列说法不正确的是

A. 10min内， 时比时小   B. 温度：

C.   D. 平衡常数：

15、甲~丁图为中学化学常用的仪器的全部或局部，下列说法正确的是

A．甲图所示仪器可用于蒸馏操作，冷却水应从下口通入

B．乙图所示仪器读数为4.9 mL

C．丙图所示仪器可用于实验室制备二氧化硫

D．丁图所示仪器可用于组装减压过滤装置

16、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，且其最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层只有1个电子。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y＜Z

B．常温常压下，X的氢化物均为气态

C．W的氧化物能溶于水

D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＞W

17、下列说法正确的是

A．同一氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质

B．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

C．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

D．有单质参加反应的化合反应属于氧化还原反应

18、在Na+浓度为1.0 mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-、SO42-等离子，取该溶液100mL 进行下图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法不正确的是

A. 原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-

B. 在l00mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5g

C. 为确定原溶液中是否含有Cl-，可取滤液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液

D. 原溶液一定存在K+，c(K+)可能为1.5 mol•L-1

19、将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g。若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为（ ）

A．2.24L

B．4.48L

C．6.72L

D．8.96L

20、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A．向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O

B．用少量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+

C．少量CO2通入苯酚钠溶液：

D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

21、细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。

(1)图中所示氮循环中，不属于氮的固定的有___________(填字母序号)。

A．N2转化为氨态氮

B．硝化过程

C．反硝化过程

D．N2转化为硝态氮

(2)氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一、检验氨态氮肥中NH的实验方案是___________。

(3)反硝化过程中，含氮物质发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.03mol氮气时，转移的电子的物质的量为___________mol。

(5)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素转化为气体从水体中除去)，用离子方程式分别说明利用土壤中(酸性)的铁循环脱除水体中氨态氮和硝态氮的原理：6Fe3++2NH=6Fe2++N2↑+8H+和___________

(6)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一，NOx能形成酸雨，用柴油的汽车加装尿素箱可使尾气达标，其原理为CO(NH2)2+X=CO2+2NH3则X的化学式为___________。

(7)如图，标况下一个体积为Ⅴ的集气瓶充满NO后倒置于水槽中，向其中通入O2，假设液体恰好充满集气瓶，瓶内液体不扩散。反应结束后，集气瓶中溶液溶质的物质的量浓度为___________。

22、氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，可以用于载人航天工程，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。

(1)判断Y极为电池的_______极，发生_______反应。

(2)X电极的电极反应式为_______。

(3)若电解质更换为以稀硫酸为电解质，则X电极的电极反应式为_______。

(4)Y电极的电极反应式为_______。

23、以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

(1)F组中物质除了外，还有___________(填化学式)。

(2)若A组依据某一物理性质分成X、Y两类，则该物理性质可能是：___________

(3)等质量的、、、四种气体中，在标准状况下，体积最大的是___________

(4)理解物质的转化具有重要的意义。可用于实验室制，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐。写出该反应的化学方程式：___________。

24、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

(1)固体1中一定含有的物质是__________(填化学式)。

(2)试剂X选用______________________，写出试剂X与溶液1反应的离子方程式：____________________。

(3)从溶液2中获得FeSO4·7H2O晶体的实验操作是蒸发浓缩、______________________、洗涤、干燥。

25、过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O2===2H2O+O2↑

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O 

（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号，下同）_________,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。

（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_____________

（3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4－、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。

①写出上述反应的离子方程式并配平    

②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为_______mol。

（4） H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为________。

26、取一定量的某烃M，使其完全燃烧.若将产物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀20g。若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重11.32g。请通过计算确定M的分子式___，并写出简单的计算过程___。

27、人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥者越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：。

①该电池的负极反应式是___________；

②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的___________极(填“正”或“负”)；

(2)HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图乙所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。

①电池负极电极反应式为___________；放电过程中需补充的物质A为___________(填化学式)。

②电池工作时，当电池右侧电极区通入标况下的O211.2L时，负极区消耗燃料HCOOH___________g。

(3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：___________。

28、直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。  

（1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_____________。 

（2）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为______________________________，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是_____________________________。 

（3）酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为__________________________________。

（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极 ______(填“a”

或“b”)移动，电极b上发生的电极反应式为____________________________________。

29、某小组探究Cu与HNO3反应，发现有趣的现象。室温下，溶液A遇铜片立即产生气泡，而相同条件下3mol∙L-1稀硝酸(溶液B)遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。

(1)铜与稀硝酸反应的化学方程式：______。

(2)分析溶液A的成分后，同学们探究溶液A与铜片能够立即发生反应的原因。

①假设1：______对该反应有催化作用。

实验验证：向B中加入少量硝酸铜，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。

结论：假设1不成立。

②假设2：NO2对该反应有催化作用。

方案1：向放有铜片的B中通入少量NO2，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为应补充对比实验：向放有铜片的B中加入数滴5mol∙L-1硝酸，无明显变化。补充该实验的目的是______。

方案2：向A中鼓入N2数分钟得溶液C。相同条件下，铜片与A、B、C溶液的反应速率：v(A)＞v(C)＞v(B)。该实验能够证明假设2成立的理由是______。

③经检验，A溶液中还含有少量HNO2。实验证明HNO2也对该反应有催化作用，操作和现象是：向含有铜片的B溶液中______。

结论：NO2和HNO2对铜与硝酸的反应都有催化作用。

(3)请推测Cu与稀硝酸反应中NO2和HNO2参与的可能催化过程：

①Cu+2NO2+2H+=Cu2++2HNO2

②______。

③______。

30、元素铬（Cr）在溶液中主要以 Cr3+（蓝紫色）、Cr(OH)（绿色）、Cr2O（橙红色）、CrO（黄色）等形式存在,Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:

（1）Cr3+与 Al3+的化学性质相似,在 Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量,可观察到的现象是_____________________。

（2）三价铬 Cr（Ⅲ）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO4）。控制其他条件不变,调节反应温度, 考察反应温度对 Cr（ Ⅲ） 转化率的影响（ 如图所示）。温度超过 70 ℃时,Cr（ Ⅲ） 转化率下降的原因是_______________。

（3）光照下,草酸（H2C2O4）能将 Cr2O转化为 Cr3+。化学式为 Al2Fe(SO4)4的某发盐（毛发状,在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用。为确定一瓶久置发盐的化学成分,进行实验如下:

①取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中,将溶液分为两等份。

②其中一份与酸性 KMnO4溶液充分反应（反应后 MnO被还原成 Mn2+）,消耗浓度为 0.4000 mol·L-1的 KMnO4溶液 20.00 mL。

③往另一份溶液中加入足量稀氨水,在空气中微热并搅拌使之充分反应,待沉淀不再变化后过滤,将沉淀洗涤并充分灼烧后称量,得 9.100g 干燥固体粉末。

计算并合理猜想,推测该久置发盐的可能化学组成______________（写出计算过程）。

31、硒能导电，且其导电性随光照强度急剧变化，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。苏打法被广泛用于从电解精炼粗铜所产生的阳极泥(主要含和)中回收硒，制得粗硒的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“苏打烧结”前，将阳极泥和苏打按照一定比例加水调成稠浆，挤压制粒、烘干的原因是___。

(2)“苏打烧结”时，反应的产物主要为和，若该过程中反应生成的和物质的量之比1∶2，则发生反应的化学方程式为_______；“苏打烧结”过程中转化为和，该反应每消耗，理论上转移_______(填选项字母)电子。

A.                         B.4                           C.2                              D.16

(3)浸渣1的主要成分为_____(填化学式)；整个流程中可以循环利用的有和______。

(4)干渣中含有，若用，表示干渣成分，写出干渣在电炉内“还原熔炼”反应的化学方程式：_______。

(5)此法提取硒优点是回收率高，工艺相对简单，其缺点是_______。

32、（一）利用废旧白铁皮（含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO）制备磁性Fe3O4胶体流程及制备装置如下：

已知：锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质具有一定的相似性。请回答：

（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有_____。（填字母序号）

a 去除油污　　 　b 溶解镀锌层         c 去除铁锈　　　   d 钝化

（2）“部分氧化”阶段，ClO被还原为Cl-，该反应的离子方程式是__________。

（3）经测定溶液B中Fe2+、Fe3+的物质的量之比是1:2。检验其中Fe2+可选用的试剂____。

a NaOH溶液    b KSCN溶液    c KMnO4溶液  d K3[Fe（CN）6]溶液

（4）Fe3O4胶体粒子_______（填“能”或“不能”）采用减压过滤法实现固液分离。制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是____________。

（二）制备Fe3O4还可以用氧化−沉淀法。

（5）向稀硫酸中加入过量铁粉,得到FeSO4溶液。空气中存在O2，由于________ （用离子方程式表示），可产生Fe3+，过量铁粉的作用是除去Fe3+。

（6）在N2保护下，向热NaOH溶液中加入FeSO4溶液，搅拌，得到Fe（OH）2浊液。将NaNO3溶液滴入浊液中，充分反应得到Fe3O4。

①用湿润红色石蕊试纸检验产物，_________ （填现象），证明生成了NH3。

②____Fe（OH）2+___NO =_________。（将反应补充完整）