2025年台湾连江高考历史第三次质检试卷

1、利用反应　△H＜0，可减少汽车尾气对大气的污染。该反应的速率方程可表示为、，其中、分别为正、逆反应的速率常数(与温度有关)，lgk与的关系如图所示：

下列说法正确的是

A．升高温度，v正减小、v逆增大

B．曲线②代表lgk正

C．该反应易在高温下自发进行

D．℃时，该反应的平衡常数K为10

2、室温下，对于0.1mol/L的氨水，下列判断正确的是

A.用相同浓度的硝酸中和该氨水，硝酸体积小于氨水时，溶液可能呈中性

B.温度不变，加水稀释后溶液中c(NH4+)·c(OH-)不变

C.加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少

D.该溶液的pH=13

3、短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示(→表示配位键)，下列说法正确的是

A．原子半径：X＞Y＞ Z＞ W

B．图中阴离子部分中四种元素均满足8电子稳定结构

C．单质氧化性：W2＞ X2

D．Y的最高价氧化物的水化物为强酸

4、下列有关有机物的说法正确的是

A. 最简单的醛糖是甘油醛

B. 血红蛋白、过氧化氢酶、蚕丝、花生油、羊毛等水解都能生成氨基酸

C. 可用氯化铁溶液鉴别碘化钾溶液、碳酸氢钠溶液、乙醇、苯、溴苯、苯酚、甘油等

D. 中所有碳原子不可能共平面

5、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是

A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+）

B．新制氯水使红色布条褪色（HCl）

C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）

D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）

6、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol水蒸气中所含的氢键的数目为

B．1mol分子中，σ键的数目为

C．1mol/L溶液中，的数目为

D．56gFe与足量完全反应，转移电子的数目为

7、以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是

A. 等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1

B. Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等

C. 质量分数分别为5%和15%的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的质量分数为大于10%

D. 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g.cm-3，物质的量浓度为4.0mol/L ，则此溶液中KCl的质量分数为

8、12C和14C互为（   ）

A．同分异构体

B．同位素

C．同系物

D．同素异形体

9、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A. 用白磷作包装食品的脱氧剂   B. 食品保鲜膜能减缓食品中水分的蒸发

C. 用液氨作制冷剂冷藏物品   D. 用臭氧对医疗器械进行消毒

10、下列说法正确的是(    )

A.在反应中,水作氧化剂

B.根据反应可推出Cu的还原性比的强

C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：1

D.因的氧化性强于的氧化性,所以置换反应不能发生

11、甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：

甲＋乙＋H2O=HRO3+HZ（未配平）。下列说法不正确的是( )

A. R 原子最外层电子数为5   B. 单质的氧化性：甲＜乙

C. 原子半径：R>Z   D. HRO3与HZ计量数之比为1 :5

12、铁在一定条件下可以和许多物质发生反应。下列对有关反应现象的描述，正确的是（   ）

A.铁和水蒸气反应时能得到Fe2O3

B.在氯气中点燃细铁丝会产生白色的烟

C.铁粉和硫粉混合加热会生成黑色的固体

D.将一枚铁钉浸入CuSO4溶液，溶液由蓝色变为黄色

13、下列反应中，不属于取代反应的是

A. 苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应

B. 丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2

C. 乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应

D. 乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应

14、用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：

下列说法错误的是（   ）

A. 标准状况下，11.2LCO2中含碳氧双键的数目为6.02×1023

B. 30gHCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023

C. 反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O

D. 理论上，吸收HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1

15、维生素C在人体中有抗氧化延缓细胞衰老的作用，以葡萄糖为原料制取维生素C的过程如下，下列说法不正确的是

A．维生素C分子中只有1个手性碳原子

B．葡萄糖通过还原反应制得山梨糖醇

C．山梨糖醇制维生素C需经氧化、酯化等反应过程

D．向维生素C溶液中滴加碘的淀粉溶液，蓝色褪去(反应为+I2→+2HI)，该反应中维生素C被氧化

16、下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是

A．煅烧贝壳

B．粮食酿醋

C．古法炼铁

D．火药爆炸

17、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确且有因果关系的是的选项是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 糖类都是天然高分子化合物，组成与结构比较复杂

B. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鉴别

C. 体积分数为90%的乙醇溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒

D. 甲苯的一溴代物和2一甲基丁烷的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)

19、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2+12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是

A.FeS2只作还原剂

B.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

C.5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移

D.Cu2S是还原产物，反应中1mol CuSO4失1mol电子

20、在容积为2 L的刚性密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g) (g)＋H2O(g)。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响如图所示(注：T1、T2均大于300℃)。下列说法正确的是

A.该反应的△H<0

B.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时化学平衡常数增大

C.T2时，反应达到平衡时消耗H2的平均反应速率v(H2)= mol·L-1·min-1

D.T2时，该反应的化学平衡常数为

21、锂锰电池是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质，溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中，生成。回答下列问题：

(1)负极的电极反应式为_______。

(2)正极的电极反应式为_______。

(3)向_______极移动(填“a”或“b”)

(4)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_______(填“是”或“否”)，原因是_______。

22、常温下，浓度均为0.1mol/L、100mL的Ba（OH）2溶液中，分别滴入浓度均为0.1mol/L的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。

（1） 0.1mol/L的NaHSO4溶液pH=_____________。

（2）曲线___________代表滴加H2SO4溶液的变化曲线。b点溶液的酸碱性为___________（酸性或碱性或中性）。

（3）d点溶液中主要离子种类：______________。

23、【加试题】(10分)碳、硫和氮元素及其化合物的处理是资源利用和环境保护的重要研究课题。

（1）CO可转化成二甲醚，原理为：2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO)]的变化曲线如图1

若温度升高，则反应的平衡常数K将  （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02 mol•L﹣1亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1＝   。

（3）已知：反应1：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) △H1；

反应2：2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) △H2；

反应3：SO2(g) + NO2(g) ⇌ SO3(g) + NO(g) △H3；

若△H1＜△H2＜0，则反应3属于   （填“放热”或“吸热”）反应。

（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图如图2。电解时阳极的电极反应式为 。

（5）在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2(g) + NO2(g)⇌ SO3(g) + NO(g)，当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡。两次平衡时NO2的转化率α1  α2（填“＞”、“＜”、“＝”）；请在图3画出正反应速率v正在10至30min间随时间变化的曲线图。

24、氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：

Ⅰ.铋酸钠(NaBiO3)无色，难溶于水，将少量的铋酸钠固体加入酸性硫酸锰(MnSO4)溶液中，溶液由无色逐渐变为紫红色，反应中NaBiO3被还原为Bi3+。

(1)写出上述发生反应的离子方程式：_______，氧化产物为_______(填离子符号)。

(2)上述反应中作氧化剂的是_______(填化学式)。

Ⅱ.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。

(3)将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、K2SO3溶液混合，充分反应后生成VO2+，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

(4)向(3)中反应后所得溶液中加入KClO3溶液，可将VO2+转化为，写出该转化的离子方程式：_______。

(5)V2O5能与盐酸反应生成VO2+和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则、、VO2+的还原性由强到弱的顺序是_______。

(6)偏钒酸铵在加热条件下会生成V2O5、NH3和H2O。V2O5在碳高温还原时，在氮气气氛下氮化还原制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式可表示为_______。

25、①用单线桥表示下列氧化还原反应电子转移方向和数目：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O___。

②配平下面方程式：___KMnO4+___H2O2+___H2SO4—___K2SO4+___MnSO4+___O2↑+___H2O。

26、请参考题中图表，根据要求回答问题：

(1)图I是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，△H的变化是__。

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的反应的热化学方程式如下：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)=O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(1) △H=-44kJ·mol‑1

则甲醇蒸气燃烧生成液态水的热化学方程式为__。

(3)下表是部分化学键的键能参数：

已知白磷的燃烧热为dkJ·mol-1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x=__kJ·mol-1(用含a、b、c、d的代数式表示)。

27、焦亚硫酸钠在医药、印染、食品等方面应用广泛，也可作为食品的抗氧化剂。

(1)工业上制备焦亚硫酸钠常用与碳酸钠溶液的反应，当加过量直至过饱和时，溶液中就会析出焦亚硫酸钠的晶体，写出该反应的化学方程式：______。

(2)由于具有毒性，因此国家对其在食品中的用量有严格的规定。某化学兴趣小组在测定某白葡萄酒中的残留量时，取40mL葡萄酒样品，用的含有淀粉的碘的标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液5mL，则滴定终点的现象为______，该样品中的残留量为______以计。

28、(1)联氨又称联肼，N2H4，无色液体是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

①联氨电子式为______，其中氮的化合价为______。

②联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式_______________，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______。

(2)在100mLFeBr2溶液中通入标准状况下2.24LCl2，溶液中有的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为______ 结果保留两位小数。

(3)三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式______，反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为______。

②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是______。

29、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，容易分解，工业上制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

（1）K2FeO4中铁化合价为 在农业生产中，滤液1可用作。

（2）氧化过程中搅拌目的是 由粗品到纯品的实验方法是  

（3）上述Fe（OH）3浆料中加入KClO溶液进行氧化过程中，发生反应的离子方程式是：，控制反应温度30℃ 以下的原因是：   。

（4）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：     。

（5）某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为   。

30、硬铝(因其主要成分,在此仅看作Al-Cu合金)常用于建筑装潢。1.18g某种硬铝恰好与10mL某浓度的硝酸完全反应,生成的混合气体(其中NO2与NO的体积比为2:1)再与448mL氧气(标准状况)混合,恰好能被水完全吸收。

① 计算该硝酸的物质的量浓度。

② 计算并确定此种硬铝的化学式。

31、硝酸铁是一种工业和医药行业常用的原料，用作媒染剂、铜着色剂等。Fe(NO3)3∙9H2O是浅紫色晶体，易溶于水、乙醇和丙酮。

Ⅰ. 利用稀硝酸和铁屑制备硝酸铁。目前常见的生产流程如图所示。

(1)反应釜中原料是稀硝酸和细铁屑，反应的离子方程式是_______。硝酸需要过量，原因是_______。

(2)会污染空气，不能随意排放，浓缩池中也会产生，请用化学用语解释产生的原因_______。

(3)冷却结晶后的硝酸铁晶体，最适宜用下列哪种试剂进行洗涤_______。

A．水

B．四氯化碳

C．20%稀硝酸

D．乙醇

Ⅱ. 利用工业废水制备硝酸铁。不锈钢酸洗废液中含有大量、、等金属离子，可对不锈钢酸洗废液中的各金属元素进行分离，并利用分离的含铁物质制备硝酸铁，同时回收其他金属。

已知：①Cr(OH)3是两性氢氧化物。

②各金属离子沉淀的范围如下表所示：

(4)分离出适宜的范围是_______。

(5)请设计实验，继续从废液中分别分离出Cr元素和Ni元素_______。

32、制造一次性医用口罩的原料之一丙烯是三大合成材料的基本原料，丙烷脱氢作为一条增产丙烯的非化石燃料路线具有极其重要的现实意义。丙烷脱氢技术主要分为直接脱氢和氧化脱氢两种。

(1)根据下表提供的数据，计算丙烷直接脱氢制丙烯的反应 C3H8(g)⇌C3H6(g) + H2(g)的∆H =_______。

(2)如图为丙烷直接脱氢制丙烯反应中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中压强分别为1×104 Pa 和 1×105 Pa)

① 在恒容密闭容器中，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A.∆H 保持不变

B.混合气体的密度保持不变

C.混合气体的平均摩尔质量保持不变

D.单位时间内生成 1 mol H-H 键，同时生成 1 mol C=C 键

② 欲使丙烯的平衡产率提高，下列措施可行的是_______(填字母)

A.增大压强B.升高温度C.保持容积不变充入氩气

③工业生产中为提高丙烯的产率，还常在恒压时向原料气中掺入水蒸气，其目的是_______。

④ 1×104 Pa 时，图中表示丙烷体积分数的曲线分别是_______(填标号)

⑤ 1×104 Pa、500 ℃时，该反应的平衡常数 Kp =_______Pa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 = 总压×物质的量分数，计算结果保留两位有效数字)

(3)利用 CO2的弱氧化性，科学家开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺，该工艺可采用铬的氧化物作催化剂，已知 C3H8 + CO2(g)C3H6(g) + CO(g) + H2O(l)，该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂的活性，其原因是_______。