2025年台湾澎湖高考历史第一次质检试卷

1、2021年播出《中国国宝大会》，通过文博知识竞答传播中华五千年的文化底蕴。下列有关国宝级文物对应化学成分正确的是

A．广汉三星堆出土的青铜古树——合金

B．汉代织锦“五星出东方利中国”——纤维素

C．安阳殷墟出土的甲骨——硅酸盐

D．元代青花瓷“萧何月下追韩信梅瓶”——二氧化硅

2、已知还原性＞I-。某钠盐溶液可能含有阴离子Cl-、Br-、I-、、、。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①用pH试纸测得混合液呈碱性；

②加盐酸后生成无色气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊；

③滴加少量氯水，加CCl4振荡后，CCl4层未变色；

④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中产生白色沉淀。

下列有关说法正确的是(　　)

A.由实验①和②可确定溶液中一定含有 B.由实验③可确定溶液中一定不含Br-、I-

C.由实验④可确定溶液中一定含有 D.该溶液中一定含有I-、，可能含有

3、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A.向氢氧化钠溶液中滴加少量碳酸氢镁溶液：+OH-=+H2O

B.向水中通入NO2：2NO2+H2O=2H+++NO

C.向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：+2H+=S↓+SO2↑+H2O

D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

4、图分别表示红磷、白磷燃烧时的能量变化，下列说法中正确的是

A.白磷比红磷稳定

B.白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定

C.1mol白磷转变为红磷放出2244.7kJ的热量

D.红磷燃烧的热化学方程式：4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2954kJ⋅mol−1

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．71gCl2与足量水反应，转移的电子数目为NA

B．78gNa2O2晶体所含阴阳离子的总数为4NA

C．标准状况下，22.4L15NH3含有的质子数目为10NA

D．1molN2中σ键的数目为3NA

6、某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中说法不正确的是（　　）

A.可用来证明碳的非金属性比硅强

B.橡皮管的作用是能使水顺利流下

C.用图示的方法不能检查此装置的气密性

D.先从①口进气集满CO2，再从②口进气，可收集NO

7、化合物M()是合成药物奥昔布宁的一种中间体，下列关于M的说法正确的是

A．分子式为

B．所有碳原子可能共平面

C．最多能与发生加成反应

D．环上的一氯代物共有7种(不含立体异构)

8、苋菜甲素、3-丁烯基苯酞、藁本内酯是传统中药当归、川芎中的活性成分。下列有关说法正确的是

A．苋菜甲素、藁本内酯不互为同分异构体

B．1 mol 3-丁烯基苯酞与溴水反应最多消耗4 mol Br2

C．3-丁烯基苯酞通过还原反应可制得苋菜甲素

D．藁本内酯与足量H2加成的产物分子中含有2个手性碳原子

9、为提纯下列物质<括号内为杂质）选用的试剂和分离方法部正确的是

A. ①③   B. ①④   C. 只有②   D. ③④

10、下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧仍能得到原物质的是

A. Ca(HCO3)2   B. Na2SO3   C. AlCl3   D. NaAlO2

11、下列有关反应涉及离子方程式正确的是

A.用烧碱溶液除去铁粉中的铝粉：Al＋2OH-=＋H2↑

B.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3＋恰好沉淀完全： 2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

C.向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-＋H2O＋SO2=HClO＋HSO

D.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：S2O＋2SO＋6H＋=4SO2↑＋3H2O

12、下列各项根据实验操作和现象所得出的结论合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Al3+、Br-、CH3COO-

B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO、Cl-

C.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：Na+、NH、ClO-、MnO

D.0.1 mol·L-1 KHCO3溶液：Na+、Al3+、Cl-、NO

14、酚酞的结构如下图所示，有关酚酞说法不正确的是 ( )

A．分子式为C20H14O4

B．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应

C．含有的官能团有羟基、酯基

D．1 mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值分别为10 mol 和4 mol

15、某溶液中含H＋、SO42－、NO3-三种离子，其中H＋、SO42－的物质的量浓度分别为7.0 mol·L－1和2.0 mol·L－1。取该溶液20 mL，加入3.2 g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为

A．0.75 L

B．0.336 L

C．1.5 L

D．0.448 L

16、下列除杂所选试剂、操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、稀土元素号称“工业维生素”，科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予“超级钙”的美称。已知镧La是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3 ，La（OH）3是不溶于水的弱碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水，下列说法中正确的是

A. La和盐酸反应的离子方程式为：La＋2H＋ = La3＋＋H2↑

B. LaCl3的水溶液加热蒸发灼烧，最终得到无水LaCl3

C. La（NO3）3水溶液显酸性

D. 镧的一种核素为57139La，其中子数为57

18、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．分子中含有的共价键数为6

B．的溶液中微粒数大于0.5

C．与完全反应，反应中转移的电子数介于0.1和0.2之间

D．与混合物中含原子数为

19、下列物质有关说法错误的是

A．稀土元素被称为冶金工业的维生素，我国的稀土储量、产量、出口量均居世界第一位

B．由氧化铝和氟化物等构成的透明陶瓷具有优异的光学性能，耐高温，绝缘性好

C．二氧化硅可以用作光导纤维，是因为其有良好的导电性

D．锂离子电池是新一代可充电的绿色电池，已成为笔记本、手机等耗电器的主流电源

20、燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，下图为Mg－NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是

A．镁作Y电极

B．电池工作时，Na＋向负极移动

C．废液的pH大于NaClO溶液的pH

D．X电极上发生的反应为ClO－＋2H2O－4e－=ClO3-＋4H＋

21、我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。其中二氧化碳技术是当前研究热点，下图就是利用催化剂实现其转化的途径之一、

(1)催化剂容易产生积碳而失活，实验显示，如果在一定温度下，向催化剂通入，催化剂则会失活；失活后通入氢气，催化剂又会复活。请用化学方程式表示原因___________、___________。

(2)的存在会使催化剂中毒，主要原因是与金属结合，阻止了___________与金属的结合，使主反应停止。

(3)上图总反应方程式为___________；转化时，还伴随着副反应，请依据上图判断副反应的有机产物之一是___________。为了实现总反应，与载体结合，由此推断总反应温度___________(填“较高”或“常温”)。

22、利用反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q（Q＞0）可处理NO2、SO2等大气污染物，具有十分重要的意义。

完成下列填空：

（1）该反应中被氧化的元素是__________；写出该反应的平衡常数表达式：K =_____________。

（2）若上述反应在一密闭容器中进行。下列能表明反应达到平衡状态的是_______（选填编号）。

a．混合气体颜色保持不变    

b．NO2和NO的体积比保持不变

c．每消耗1mol SO2的同时生成1mol SO3  

d．体系中气体密度保持不变

（3）一定温度下，在容积为V L的容器中发生上述反应，t min内，SO2的物质的量下降了a mol，则这段时间内v(NO) =__________（用相关字母表示并注明单位）。

（4）请写出两种能提高SO2转化率的措施：_____________、_____________。

（5）亚硫酸溶液久置，pH会变小，请用方程式表示其原因_______________

（6）将SO2持续通入NaOH溶液中，溶液中SO32—的浓度变化如图所示，请解释原因。

__________________

23、Ⅰ．现有Al3+、NH4+、CO32-、HCO3-等离子，回答下列问题：

（1）在强酸性条件下能够大量存在的离子是__________； 

（2）在强碱性条件下能够大量存在的离子是_______________； 

（3）在强酸性和强碱性条件下都不能大量存在的离子是_________。 

Ⅱ．由Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、OH-、Fe3+、SO42-、Cl-八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物(它们不含有相同离子，已知NH4+与OH-反应有碱性气体生成)。

①A、B、C均易溶于水，形成无色溶液；A焰色反应为黄色.

②将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，B与C混合产生白色沉淀，则：

（1）A、B、C的化学式分别为_______、_______、_______。 

（2）B与C反应的离子方程式为____________________。

24、(14分)碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。

（1）真空碳热还原—氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1

3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1

反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=_________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)；

（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H=Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝ ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝  

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是   (填字母编号)。

a．通入一定量的NO

b．通入一定量的N2

c．适当升高反应体系的温度

d．加入合适的催化剂

e．适当缩小容器的体积

③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。

a．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)

b．反应体系的压强不再发生改变

c．混合气体的密度保持不变

d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c(NO)=_________mol/L。NO的转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

25、氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。

(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许_______(填离子符号)通过，氯气的逸出口是_______(填序号)。

(2)Cl2O分子中每个原子都达到8电子稳定结构，它的电子式为_______。

(3)ClO2可以用于除去工业污水中的氰化物，反应的离子方程式为：2ClO2+2CN-→2CO2↑+N2↑+2Cl-。

①请表示出上述反应的电子转移方向和数目_______。(已知氰化物中N元素为-3价)

②另一种处理含氰化物污水的方法是电解法，分析判断CN-是在_______极上(填序号)被反应成CO2和N2。

A.阴 B.阳 C.正 D.负

(4)配平该过程的化学方程式：_______

_______Ca(ClO)2+_______HCl→_______Cl2↑+_______CaCl2+_______

漂白粉的有效氯=×100%。生成的微量氯气将碘离子氧化成碘单质，碘与Na2S2O3可以定量进行反应：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。计算2g漂白粉进行上述一系列反应，消耗硫代硫酸钠0.02mol，则其有效氯为_______。

26、按要求写出相应的方程式。

(1)工业上用电石渣浆(含CaO)和上层清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图1所示。写出反应Ⅱ的离子方程式：___________

(2)肼(N2H4)又称联氨可看成是氨气中的氢原子被氨基取代后的产物，常用作火箭的液体燃料。肼燃料电池的原理如下图所示，则负极发生的电极反应式为___________

27、含氯消毒剂和过氧化物消毒剂均可有效灭杀新冠病毒。

Ⅰ.二氧化氯(ClO2) 是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。制备ClO2常见的方法有：

方法 1： 2NaClO3+2NaCl+2H2SO4 = 2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O

方法2：在酸性条件下，由NaClO3和双氧水反应制备ClO2。

(1)ClO2中氯元素的化合价是_______，H2O2的电子式是_______。

(2)方法1的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是_______。

(3)方法2发生反应的离子方程式是_______。

(4)和方法2比较，方法1的不足之处是_______   ( 写出一点即可)。

Ⅱ.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，俗名固态双氧水，具有去污杀菌等功效。其制备原理为：2Na2CO3 (aq) +3H2O2 (aq) = 2Na2CO3·3H2O2 (aq)     ΔH＜0。

(5)已知过氧化氢受热易分解，则碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应_______ (填“＞”、“＜”或“=”)2： 3，且加入Na2CO3溶液速度不能过快，原因是   _______。

28、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）图中E的大小对该反应的反应热________（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点___________ （填“升高”还是“降低”）。

（2）完成SO2氧化为SO3的热化学方程式______________________________________。

（3）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时必须严格加以控制的是________（填字母）

A．用明矾净水   B．制电线电缆   C．制包糖果用的铝箔   D．制防锈油漆

（4）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出氧化膜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________

（5）用氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O可制H2，其物质转化如图所示。写出其中氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）与水反应的化学方程式：_____________。

29、氯化亚铜()广泛应用于化工、印染、电镀等行业，是难溶于水的白色固体，能溶解于硝酸，在潮湿空气中可被迅速氧化。实验室是用混合液与溶液反应制取。相关装置及数据如下图。

回答以下问题：

(1)制备过程中过量会发生副反应，生成，为提高产率，混合液应装在_________(填仪器名称)中。

(2)下图是体系pH随时间变化关系图。写出制备的离子方程式_________。

(3)下图是产率随pH变化关系图。实验过程中常用混合溶液代替溶液，其中的作用是________。

(4)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时，用“去氧水”做洗涤剂，使用“去氧水”的理由是_________。

30、能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，是学生必备的学科素养。

（1）已知：①5.6LH2S（标准状况下）②1.204×1023个NH3分子③4.8gCH4④4℃时，5.4mL水，其中含有的氢原子数由大到小的顺序为__。

（2）同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，其体积比为3：2：1，则SO浓度之比为__。

（3）在标准状况下，将VLHCl溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg·cm-3，则形成溶液的物质的量浓度为__mol·L-1。

（4）某工厂废液中含有K2Cr2O7，排放废液前要将废液中的Cr2O还原成Cr3+，取100mL此工厂的废液样品进行实验时，恰好消耗纯净NaHSO3固体3.12g。则此废液中含有K2Cr2O7的浓度为__mol·L-1。

（5）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备联氨（N2H4），反应的化学方程式为__。

（6）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO）已成为环境修复研究的热点之一。

实验研究表明，将足量铁粉投入=2.5的水体中，经24小时测得水体中NO去除率为100%。已知：反应的铁元素以氧化物形式存在于溶液中，NO3-全部转化为NH，反应0.1molNO恰好消耗16.8gFe，则反应的离子方程式为__。

31、碳、硅及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)基态Si原子价层电子的空间运动状态有___________种。

(2)C、O、Si电负性由小到大的顺序为___________；分子的空间构型为___________；的熔点___________(填“高于”或“低于”)，原因是___________。

(3)C和Si与O原子结合形成和时假设采用甲、乙两种构型：

晶体中Si原子采取的构型是___________(填“甲”或“乙”)，从能量角度解释Si原子采取该构型的原因是___________。

(4)碳化硅(SiC)是人工合成的无机非金属材料，其晶体结构类似于金刚石，结构如图所示：

①在立方体体对角线的一维空间上碳、硅原子的分布规律(原子的比例大小和相对位置)正确的是___________(填序号)。

a．b．

c．d．

②SiC晶体中硅原子与离其最近的原子间距离为d，则硅原子与离其次近的原子间距离为___________，一个硅原子周围与其次近的原子的数目为___________。

32、硼是一种重要的非金属元素，硼的化合物在能源、化工等领域的应用十分广泛。

(1)基态硼原子的价电子排布式为_______。

(2)乙硼烷(B2H6)可用作火箭或导弹的高能燃料，常温下为无色气体，它可用硼氢化钠(NaBH4)为原料反应制得。乙硼烷的晶体类型是____， 硼氢化钠中含有，1个中含有的键数目为___。

(3)硼氨烷(NH3BH3)是一种新型的储氢材料，具有超高的质量储氢密度，它的一种合成方法是：

则在BH3和NH3BH3分子中B原子的杂化轨道类型分别为_______、_______。请描述硼氨烷分子中B、N原子之间的成键特征：_______。

(4)硼氨烷分子中，与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H呈负电性()。已知乙硼烷和碉氨烷的熔点分别是-164.85℃和97.61℃，硼氨烷的熔点比乙硼烷的熔点高很多的原因是_____。

(5)硼化镁是新型超导材料，硼化镁的晶体结构如图所示，底面边长为a pm，高为b pm，其中B原子的配位数是_______，硼化镁晶体的密度=_______g/cm3 (列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示)。