2025年广西柳州高考历史第三次质检试卷

1、化学与我们的生活息息相关，下列有关说法不正确的

A. 推广使用可降解的淀粉塑料和提倡使用乙醇汽油，都能减轻环境污染

B. 煤经过气化和液化等物理变化后，可得到清洁燃料

C. 中国国产航母使用了大量的合金，合金具有强度大、抗蚀等优点

D. 石墨烯电池能够闪充，是利用单层石墨烯表面积大的特点

2、下列有关化学用语正确的是

A. 二氧化碳的电子式

B. CaCO3和CH3COOH均为弱电解质

C. 用于考古断代的中子数为8的碳原子表示为

D. 明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒

3、常温下，下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是

A.0.1溶液中：、，、

B.能使甲基橙变红的溶液中：、、、

C.与反应能放出的溶液中：、、、

D.水电离的的溶液中：、、、

4、X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Q元素的最高正价为+7，Y元素的原子最外层电子数是次外层的两倍，YM2 和YZ2的最外层电子总数相同，X元素的原子半径最小。下列说法正确的是(   )

A.原子半径： M＞Z＞ Y

B.最高价氧化物的水化物的酸性： M＞Q＞ Y

C.等物质的量时，Q2的杀菌能力大于QZ2

D.X2Z2与X2M反应生成淡黄色固体

5、我国科学家最近实现CoOx/MnO2与氨水直接将醇氧化氰化生成腈，如图所示：

下列说法错误的是

A．苯甲醇、苯甲醛都能使酸性KMnO4溶液褪色

B．苯甲醇、苯甲醛的分子间氢键会影响它们的稳定性

C．a、b、c、d都能发生加成反应和取代反应

D．苯甲醇分子中所有原子不可能共平面

6、常温下，向20 mL 0.2 mol/LHA(Ka=1×10-4.7)溶液中逐滴滴加0.2 mol/LNaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．①②③点溶液中，水的电离程度最大的是②

B．①点溶液中c(A-)+ c(HA) = 2c(Na+)

C．②点溶液中：c(A-)= c(Na+)

D．③点溶液的pH约为8.85

7、反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)的速率方程可表示为v=k·cm(CO)·cn(NO2)，其中k为与温度有关的常数，实验测得反应在650K时的数据如下：

下列说法错误的是

A．m=n=1

B．650K时k=0.22L·mol-1·s-1

C．若x=0.50，则y=0.080

D．z=3.52×10-3mol·L-1·s-1

8、将SO2 通入BaCl2 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入或加入下列物质，仍不能产生沉淀的是( )

A.Cl2 B.CO2 C.NaOH D.NaNO3

9、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．39gK与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B．含4molHCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应可生成NA个Cl2分子

C．标准状况下，22．4L氟化氢中含2NA个原子

D．2mol单质Cu与足量高温硫蒸气完全反应，失去2NA个电子

10、下列说法正确的是（　　）

A.可用新制的 Cu(OH)2 悬浊液检验乙醛和葡萄糖

B.棉花、多肽、光导纤维都是高分子化合物

C.蔗糖、油脂及其水解产物均为非电解质

D.往含氢氧化钠的淀粉水解实验的溶液中滴加碘水，若不变蓝，说明淀粉完全水解

11、R分子的质量为a g，相对质量为M，则M与a的比值等于

A.6.02×1023 B.12C原子质量的十二分之一

C.0.012kg12C所含的原子数 D.1mol氧气所含的微粒数

12、下列铜及其化合物性质与用途具有对应关系的是

A．铜单质具有延展性，可用作传输电流

B．熔沸点较高，可用作催化反应

C．具有氧化性，可用作检验醛基

D．能使蛋白质变性，可用于消毒饮用水

13、短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大，Y和Z同主族，且Z的原子序数是Y的2倍。n、q、s是上述元素的单质。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，其中m的水溶液显碱性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.Z的常见氧化物均为酸性氧化物

B.W和X形成的化合物一定是共价化合物

C.原子半径大小顺序为Z> Y >X

D.四种元索组成的化合物一定能促进水的电离

14、H2A为二元酸，其电离过程：H2AH++HA-，HA-H++A2-。常温时，向15mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A.常温下H2A的Kal的数量级为10-1

B.当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.9

C.当溶液中c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，加入V(NaOH溶液)>15mL

D.向pH=4.2的溶液中持续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大

15、下列有关物质用途的叙述中，不正确的是( )

A．Cl2常用于自来水消毒   B．SO2常用于漂白食品

C．SiO2常用于制造光导纤维 D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

16、中国是稀土大国，稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为价和价，氧化性为。下列说法正确的是

A．在酸性溶液中，既不能与共存，也不能与共存

B．溶于氢碘酸的离子方程式为

C．铈的冶炼方法为用稀土串级萃取法对矿石进行萃取富集，然后电解熔融的

D．、、、为铈的4种同素异形体

17、含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合液，向其中滴加NaOH溶液至过量。有关离子沉淀或沉淀溶解与pH的关系如下表。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（   ）

A. B.

C. D.

18、中科院化学所研制的晶体材料－纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下所示。

FeCl3·6H2O纳米四氧化三铁

下列有关叙述不合理的是

A.纳米四氧化三铁具有较大比表面积，可用作催化剂

B.在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

C.高温条件下，铁与水蒸气反应可制得四氧化三铁

D.可用稀硫酸和K4［Fe(CN)6］鉴别四氧化三铁和三氧化二铁

19、短周期元素原子组成的某种分子的结构式如图所示。X原子的核外电子只有一种运动状态；W、Y、Z位于同一周期，Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等。E与W有相同数目的价电子。下列说法错误的是

A．电负性：

B．简单阴离子半径：

C．同周期中，第一电离能大于Z的元素有2种

D．同主族元素中，W形成的气态氢化物最稳定

20、根据下图，下列判断中正确的是（ ）

A．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成

B．烧杯a中发生反应O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH降低

C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极

D．烧杯b中发生反应为Zn－2e－＝Zn2+

21、以电石渣[主要成分Ca(OH)2，含Fe2O3、MgO和SiO2等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：

（1）“浸渍”时，NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式为________________________________________。

（2）“浸渍”时，一定时间内Ca2＋浸取率随温度变化如图所示。Ca2＋浸取率随温度升高而上升的两个原因是_________________________________________；__________________________________________。

（3） “碳化”时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为___________________________。

（4）滤液Ⅱ中，可循环利用的溶质的化学式为___________________________________。

（5）“洗涤”时，检验是否洗净的方法是________________________________________________。

22、（1）15.6g Na2X中含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量是____________。

（2）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_________________(用含NA的式子表示）。

（3）标况下，密度为1.25g/L的CO2与CH4组成的混合气体中，CO2的体积分数为______。

（4）下列各项与胶体性质无关的有______________________。

①卤水点豆腐 ②明矾净水   ③静电除尘   ④油水分离 ⑤血液透析 ⑥三角洲形成 ⑦酸碱中和   ⑧雨后彩虹和海市蜃楼  ⑨臭氧消毒

23、碳及其化合物与人类生产、 生活密切相关。请回答下列问题：

（1）羰基硫(O=C=S) 能引起催化剂中毒和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应原理为：

①氢解反应： COS(g)+H2(B)H2S(g)+CO(g)  △H1

②水解反应： COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35 kJ·mol-1

已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3=-42kJ·mol-1，则△H1=______,羰基硫氢解反应_________(填“能”或“示能”) 设计成原电池。若平衡常数K 与温度T之间存在1gK=a/T+b (a、b为常数) 的线性关系，图中直线符合该氢解反应平衡常数K与温度T关系的是_________ (填字母)。

（2）CO 可以合成甲醇 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2.5molH2,在不同条件下发生反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强变化如图所示。M点时，H2的转化率为_________；反应速率N 点v 正(CO)_________M 点v逆(CO) (填“>”“<”或“=”)。

（3）焦炭还原NO2 发生反应2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。在恒温条件下，1molNO2 和足量焦炭发生该反应，测得平衡时NO2利CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示，计算可得M点时该反应的平衡常数Kp(M)=_________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表达反应的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。

（4）常温下,用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液。在NH4HCO3 溶液中c(NH4+)________c(HCO3-)(填“>”“<”或“=”)

。反应NH4++HCO3-+ H2ONH3· H2O +H2CO3 的平衡常数K=_________。(已知常温下H2CO3的Ka1=4×10-7mol·L-1,Ka2=4×10-11 mol·L-1,NH3·H2O 的Kb=2×10-5mol·L-1)

24、工业废气、汽车尾气排放出的氮氧化物是形成酸雨的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。

(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生下列反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) △H>0。实验测得：V正=V消耗(NO)=V消耗(CO)=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=2v消耗(N2)=v消耗(CO2)=k逆·c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。T1温度下，将等物质的量的NO和CO通入体积为2L的密闭容器中，NO的物质的量浓度与反应时间的关系如图所示。

①计算M处=________。

②T1温度下，该反应达平衡后，再向体系中充入0.2mol NO(g)和0.2mol N2(g)，反应向_______方向进行(填“正反应”或“逆反应”)，原因是______(请通过计算说明)。

③T1温度下，要减少CO的转化率，并使反应速率加快，可采取的单一措施有_____。

④下列各选项能说明该容器中反应达到平衡状态的是_____(填标号)。

a.混合气体总压强保持不变

b.CO和CO2的消耗速率相等

c.混合气体平均摩尔质量保持不变  

d.N2和CO2的体积分数之比不再变化

(2)NO也可以通过如下反应处理：6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)。

①不同温度下，NO脱除率曲线如图所示。若NO的起始质量浓度为6×10-4mg·m-3，从A点到B点经过2s，该时间段内NO的脱除速率为_____mg·m-3·s-1。

②一定条件下，平衡后N2的体积分数与压强的关系如图所示。N2的体积分数先减小后增大的原因是：_______。

25、现有反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式_____________；

已知该反应中相关的化学键键能数据如下：

则C≡O中的键能为__________KJ·mol-1；图中曲线Ⅱ表示______（填反应条件）的能量变化。

26、汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

（1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.5kJ•mol－1（条件为使用催化剂）

已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=﹣221.0kJ•mol－1

C(s)+O2(g)CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol－1

则N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = kJ•mol－1。

（2）T ℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

则c2合理的数值为   （填字母标号）。

A．4.20   B．4.00   C．2.95     D．2.80

（3）将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

若a=2，b=1，则c=     ，达平衡时实验组ii中H2O(g)和实验组iii中CO的转化率的关系为αii（H2O） αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。

（4）二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图1所示。

① a、b、c按从大到小的顺序排序为     。

② 根据图象可以判断该反应为   反应（填吸热或放热）。

（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。

① 负极的电极反应式为 。

② 以上述电池为电源，通过导线连接成图2。若X、Y为石墨，a为2 L 0.1 mol/L KCl溶液电解一段时间后，取25 mL 上述电解后的溶液，滴加0.4 mol/L醋酸得到图3曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图2计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为 g。

27、重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：

反应Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 → 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

反应Ⅱ 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O

反应Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102- + 2H2O（副反应）

（1）上述反应中不属于氧化还原反应有 个。已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是 。

a．被氧化的元素只有+3的Cr，被还原的元素只有0价的O

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7

c．每生成1molCO2，转移3.5mol电子

d．每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气

（2）+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72－，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：   。

（3）某厂废水中含1.00×10−3mol/L的Cr2O72－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入   g FeSO4·7H2O。

28、苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

回答下列问题：

（1）在反应器 A 中通入的 X 是 。

（2）反应①和②分别在装置   和   中进行。(填装置符号)

（3）在分解釜 C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是   ，优点是用量少，缺点是     。

（4）反应②为  (填“放热”或“吸热”)反应。反应温度应控制在 50～60℃，温度过高的安全隐患是  。

（5）中和釜 D 中加入的 Z 最适宜的是 (填序号。已知苯酚是一种弱酸)。

A．NaOH B．CaCO3 C．NaHCO3 D．CaO

（6）蒸馏塔 F 中的馏出物 T 和 P 分别为   和   ，判断的依据是     。

（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。

29、氮化钡()是一种棕色粉末，在空气中易被氧化，遇水会发生剧烈水解。实验室常用Ba与N2在加热条件下反应制得，某实验小组设计如下装置(夹持装置略去)：

回答下列问题：

L氮化钡的制取

(1)A装置中盛放浓氨水仪器名称是___________，按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为___________→hi→___________(填小写字母，装置可重复使用)，则实验方案中最后装置的作用是___________

(2)实验简单步骤如下：①点燃B处的酒精灯   ②添加实验药品   ③检验装置的气密性 ④点燃D处的酒精灯   ⑤打开装置A中的分液漏斗活塞 ⑥熄灭D处酒精灯   ⑦熄灭B处酒精灯 ⑧关闭装置A中分液漏斗活塞。正确的实验操作步骤是___________

II．产品纯度的测定

称取6.0g I中所得产品，加入干燥的仪器4中，由仪器3加入蒸馏水，然后通入水蒸气，用的稀硫酸标准溶液完全吸收(吸收液体积变化忽略不计)。从烧杯中量取20.00mL的吸收液，用标准溶液滴定过剩的稀硫酸，到终点时消耗溶液。

(3)实验过程中，通入水蒸气的目的是___________。

(4)用标准溶液滴定过剩的稀硫酸时所选指示剂为___________(填字母)。

a．石蕊试液                    b．酚酞试液               c．甲基橙

(5)产品纯度为___________，下列实验操作可能使氮化钡()测定结果偏高的是___________(填字母)。

a．实验I中，鼓入水蒸气流速太快，有少量液体溅出

b．滴定前，碱式滴定管中无气泡，滴定结束后，有气泡

c．配置标准稀硫酸溶液，俯视刻度线定容

30、Ⅰ.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。

(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为______________________________。

(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。

(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。

(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为___________________________________。

(5)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。

Ⅱ.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为____________ mol·L－1。(保留小数点后一位)

(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。

A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

C.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。

②需用浓硫酸的体积为________mL。

31、按要求填空。

(1)已知NH3和水一样会发生类似的自耦电离2H2OH3O++OH-，所以某同学认为NH3和水一样为电解质，根据这位同学的思路写出Ca(NH2)2电子式____。

(2)①工业上用黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是____。

②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1molX在该反应中失去3.01×1023个电子。写出该反应的化学方程式：_____。

(3)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3=-221.0kJ·mol-1

若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式______。

(4)铬是常见的过渡金属之一，研究铬的性质具有重要意义。在如图装置甲、乙中，观察到装置甲中铜电极上产生大量的无色气体；而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论是_______。

32、已知在常温下，草酸(H2C2O4)的Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4，Ksp(CaC2O4)=4.0×10-8，回答下列问题。

(1)写出草酸在水中的第一步电离的方程式___________；常温下，NaHC2O4溶液的pH值___________7(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)已知反应：Ca2++2⇌CaC2O4↓+H2C2O4，计算该反应的平衡常数K=___________(列出计算式即可，无需化简)。

(3)用标准浓度的草酸滴定未知浓度的KMnO4溶液，可测出KMnO4溶液的浓度。

①实验过程中，KMnO4溶液应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。

②判断达到滴定终点时的现象为___________。

(4)常温下，将1mL某浓度的H2C2O4溶液加蒸馏水稀释，其溶液pH与加水稀释后溶液体积的关系如图1所示。

①图中能代表H2C2O4溶液稀释情况的是曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②在稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是___________(填字母)。

A． 　　B．c(H+)∙c()　　C．　　D．

(5)常温下，向20mL0.1mol·L-1NaHC2O4，溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图2所示。

①试分析图中E、F、G三点，水的电离程度最大的是___________点。

②下列关系式正确的是___________(填字母)。

A．E点存在：2c(Na+)=3c(H2C2O4)+3c()+3c()

B．F点存在：c(H+)=c(OH-)+c()+c(H2C2O4)

C．G点对应的溶液中，c(Na+)＞c(OH-)＞c()＞c()