2025年台湾澎湖高考历史第三次质检试卷

1、下列实验操作能达到实验目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、根据下列图示所得出的结论错误的是

A．图甲是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积

B．图乙是密闭容器中发生aA(g)+bB(g)⇌cC(g)反应，C的平衡物质的量与温度的关系，则该反应焓变∆H＜0

C．图丙是恒温密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反应，达到平衡时NH3的体积分数随N2的起始物质的量的变化曲线，则H2的转化率：b＞a＞c

D．图丁是HI(g)分解反应能量与反应进程关系曲线，a、b中I2的状态分别为气态、固态

3、下列化学用语表达正确的是(  )

A.中子数为8的氧原子：O

B.次氯酸的结构式：H—O—Cl

C.氢化钠的电子式：NaH

D.CO2的比例模型：

4、用作催化剂可实现加氢制二甲醚(图中)和甲醇(图中)，反应机理如图所示：

下列有关叙述正确的是

A．步骤有非极性键的断裂和形成

B．氧空位用于捕获，空位越多，速率越慢

C．整个过程中，元素的化合价未发生变化

D．过渡态d通过氢化和水解可得二甲醚和甲醇

5、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

A.①③ B.①④ C.②④ D.②③

6、氯化钠是生活中常见的盐，下列说法正确的是

A. 加碘食盐中加入的是碘化钾

B. 医药用生理食盐水的浓度是0.9%，若水的体积就是溶液体积，其物质的量浓度约为0.155mol/L

C. 用铁作阳极，石墨作阴极，电解饱和食盐水可得氢气和氯气

D. 候氏制碱法除制得纯碱外，还可得氯化钠

7、三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的

A.在转化过程中，氮元素均被还原

B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程

C.还原过程中生成0.1mol N2，转移电子数为0.5 NA

D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、COx三种成分的净化

8、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)

A. Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂

B. NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂

C. Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂

D. 石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料

9、在空气中久置会变色的强电解质是( )

A.硫酸亚铁 B.氢硫酸 C.烧碱 D.氯水

10、电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定方法。常温下，用c mol/L盐酸标准溶液测定V mL某生活用品中Na2CO3的含量(假设其它物质均不反应且不含碳、钠元素)，得到滴定过程中溶液电位与V(HCl)的关系如图所示下列说法正确的是

A．a点至c点对应溶液中逐渐减小

B．水的电离程度：a＞b＞d＞c

C．a点溶液中存在： c(Na+)+ c(H+)= c(HCO)+ 2c(CO )+c(OH-)

D．V mL生活用品中含有Na2CO3的质量106c(V2-V1)g

11、为测定某碘水(其溶质为I2)中碘单质的浓度，取该碘水10.00mL，加入淀粉溶液作为指示剂，用0.01 mol·L－1 Na2S2O3滴定此碘水，当溶液由蓝色变为无色时，消耗Na2S2O3的体积为20.00 m1。已知Na2S2O3被氧化为Na2SO4，则碘单质的浓度为

A.0.08 mol·L－1 B.0.16 mol·L－1 C.0.04 mol·L－1 D.0.06 mol·L－1

12、用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示。下列说法正确的是

A．阳极室溶液由无色变成棕黄色

B．阴极的电极反应式为：4OH–-4e–=2H2O+O2↑

C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高

D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4

13、电池多用于电动汽车的电力来源，结构如图所示，电池中间的聚合物隔膜只允许通过。已知原理为：。下列说法不正确的是

A．充电时，阴极反应为

B．放电时，石墨电极发生脱嵌

C．用铅蓄电池给其充电，消耗硫酸时电池中有向左移动

D．放电时，正极反应为

14、下列离子方程式正确的是(   )

A.向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO

B.将Fe3O4加入到HNO3溶液中：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

C.向H218O中投入Na2O2固体：2Na2O2+ 2H218O=4Na++4OH-+18O2↑

D.Mg(HCO3)2溶液和过量的NaOH溶液反应：Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+2H2O

15、下列关于物质分类的说法正确的是

A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等

C．镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物

D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质

16、下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）

A．C和CO B．红磷和白磷

C．3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯） D．1gH2和2gH2

17、下列各组离子一定能大量共存的是（   ）

A.在酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-

B.在强碱性溶液中：NH4+、K+、SO42-、CO32-

C.在含有大量CO32-的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、H+

D.在c（H+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、NO3-

18、NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．1molCl2与足量H2O充分反应后，转移电子数为NA个

B．常温常压下，16gO3和O2的混合气体，所含质子数为8NA

C．0.5molSO3溶于1L水，可得到0.5mol·L-1的H2SO4溶液

D．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2充分反应后，所含的分子数为NA

19、下列化工生产中未使用催化剂的是

A. 索尔维制碱法   B. 合成氨   C. 乙烯水化   D. SO2转化为SO3

20、几种常见的晶胞或结构(、、)如图，下列说法错误的是

A．图1所示晶胞中阳、阴离子的配位数分别为8和4

B．熔点：图2所示物质＞图1所示物质

C．图3所示晶胞中与体心原子等距离且最近的顶点原子有8个

D．可与反应生成，和均是共价化合物

21、(1)下列化合物中碱性最强的是___________

(2)下列化合物在酸性条件下最难发生水解的是___________

(3)部分丙烷与卤素自由基发生的反应及其相应的反应焓变如下：

CH3CH2CH3 + Cl· CH3HCH3 + HCl  = -34 kJ/mol    (1)

CH3CH2CH3 + Cl·  CH3.CH2H2 + HCl = -22 kJ/mol    (2)

CH3CH2CH3 + Br·  CH3CH2H2 + HBr   = +44 kJ/mol    (3)

当反应温度升高，上述反应的速率将___________

A．都降低； B．都升高； C．反应(1)和(2)降低，反应(3)升高；D．反应(1)和(2)升高，反应(3)降低

(4) 25°C，下列反应两种产物的比例已经给出

结合(3)题中给出的信息，预测当反应温度升高而其他反应条件不变时，1级自由基产物的比例将___________

A．降低；    B．升高；   C．不变；   D．无法判断

22、下列说法正确的是________________。

①非金属氧化物一定不是碱性氧化物  ②电解质溶液的导电过程就是电离的过程

③盐酸既有氧化性又有还原性   ④焰色反应属于化学变化

⑤饱和三氯化铁溶液滴入沸水制备氢氧化铁胶体的反应属于复分解反应

⑥电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极

⑦Fe(OH)3 、FeCl2、SO3 都不能直接用化合反应制备

⑧乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理，与SO2使溴水褪色的原理相同

⑨在我们常见的元素周期表中，第三列元素形成的化合物种类最多

⑩浓硫酸、氯化氢、纯碱、生石灰四种物质中，浓硫酸与NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类最恰当

23、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______。

（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为____。

（3）根据上述反应可推知___。

A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

C．还原性：AsH3＞X D．还原性：X＞AsH3

（4）KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式____。

24、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，请写出化学家舍勒发现氯气的化学方程式：_______。也可采用如图所示的装置来制取氯气，装置中氯气的逸出口是_______(填标号)。

(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ，δ(X)=，X为HClO或ClO−]与pH的关系如图所示。HClO的电离常数Ka值为____。

(3)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为_______。

(4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为_______mol；产生“气泡”的化学方程式为_______。

(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是_______(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为_______kg(保留整数)。

25、ACV浓缩饮料曾风靡全美，当时美国《环球时报》也曾报道 ACV具有解毒、降脂、减肥和止泻等多种疗效。ACV浓缩饮料中，苹果酸M（相对分子质量为134）是主要的活性物质，其化学成分及相关信息如下：

①含碳35.82%（质量分数，下同），含氢 4.51%，其余为氧元素；

②各取0.134g苹果酸M分别与足量NaHCO3反应放出CO2 44.8mL（标准状况，下同），与足量金属钠反应放出H2 33.6 mL。

③M分子中所有碳原子在同一链线上，无支链。

请回答下列问题：

（1）M的化学式为   ，分子中含的官能团名称是     、     。

（2）为制备M，化学工作者从某气态烃与溴蒸气的取代产物分离出一种饱和的多溴代烃N，然后经多步反应，最后合生成M。合成路线为：

N → 有机物A → 有机物B → 有机物C → M

其中B能发生银镜反应。则：

①有机物N的结构简式为     ；

②有机物C转化为M的反应类型为   。

③A转化为B的化学方程式为     。

（3）实验证明M分子间可形成多种具有水果香味的化合物，若其中某化合物分子中含有七元环，则其结构简式为   。

（4）M有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的结构简式为 。

（已知：）

①1mol该有机物与足量金属钠反应生成0.5mol H2；

②经核磁共振检测，分子中含有3种不同环境的氢原子；

③1mol该有机物与足量NaOH溶液共热时，最多消耗3molNaOH，并生成两种钠盐。

26、已知：

H2S水溶液的酸式解离常数K1=1.1 × 10-7，K2=1.3 ×10-13；ZnS的溶度积常数      Ksp = 2.5×10-22；CuS       Ksp = 6.3×10-36。

NO + 4H++ 3e-⇌ NO + 2H2O    E= 0.957V

S+2H++2e-⇌H2S                 E = 0.142V

S+2e- ⇌ S2-                    E=-0.476V

(1)ZnS 可以溶于稀盐酸，反应式为ZnS + 2H+⇌ Zn2++ H2S，拟将0.010 molZnS溶于1升盐酸中，求所需盐酸的最低浓度________。

(2) CuS 可以溶于HNO3，反应式为3CuS+2NO+8H+⇌3Cu2++2NO+3 S+4 H2O，求该反应的平衡常数K________。

27、按要求回答下列问题：

（1）常温下，测得0.1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝8，则Na2A溶液中各离子的浓度大小关系为______________。

（2）将0.2000 mol·L－1HB溶液与0.1000 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液中c（Na＋）<c（B－）。

①混合溶液中c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）c（HB）。

②混合溶液中c（HB）＋c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）2c（Na＋）。

（3）已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数Ka如表所示：

①同物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、NaCN溶液中阴离子（不含OH－）浓度大小关系为____________。

②同pH的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是________（填字母）。

a HCN b HClO c H2CO3   d CH3COOH

③常温下物质的量浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液的pOH＝8，则c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝____________（用数值列出计算式即可） mol·L－1。

28、重氮化合物是一类活泼的化合物，在有机合成方面有着重要应用。重氮化合物A在光照及甲醇参与反应的条件下经过一系列活泼中间体转化为F的路线如下：

回答下列问题：

(1)为研究反应历程，A中的羰基上的碳原子用13C标记，这种研究方法称为___________。

(2)B1中的一个碳原子含有未共用电子对，易与B2相互转化或转化为C，B2的官能团名称为___________；上述路线中与B1、B2互为同分异构体的是___________(填标号)。

(3)从结果上看，C和CH3OH生成E的反应类型为___________；写出CH2=C=O与CH3CH2OH反应的化学方程式___________(不要求写出中间体)。

(4)E不稳定，能自发转化为F，说明稳定性C=O___________C=C(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___________(从键参数的角度说明)。

(5)X、Y是二十多年前才发现的两种生物碱，在室温下可相互转化：

含N+的中间体的结构简式为____________

29、我国有丰富的Na2SO4资源，2020年10月，中科院工程研究所公布了利用Na2SO4制备重要工业用碱(NaHCO3)及盐(NaHSO4)的闭路循环绿色工艺流程：

某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题：

(1)用以下实验装置图进行流程中的“一次反应”

①装置A中盛装浓氨水的仪器名称为___________；橡皮管a的作用是___________

②装置B中加入CCl4的目的是___________

③装置B中发生反应的化学方程式是___________

④装置C中的试剂b是___________

(2)在“二次反应"中，生成溶解度比较小的复盐Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O，分离该复盐与溶液需要的玻璃仪器有___________

(3)①依据该流程的闭路循环绿色特点“一次反应”与“煅烧(350 ℃)的实验中均采用如图所示装置处理尾气，则烧杯中的x溶液最好选用___________溶液

②测定产品硫酸氢钠的纯度：称取12.5g所得产品，配成1 000mL溶液，每次取出配制的溶液20mL，用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定，实验数据如下表：

所得产品硫酸氢钠的纯度为___________(以百分数表示，保留三位有效数字)。

30、计算后填空：

（1）在标准状况下，448 mL某气体的质量为0.64 g，这种气体的相对分子质量为______。

（2）某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1 mol·L－1。则c(Na＋)为______。

（3）19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，则R的相对原子质量为_______。

（4）V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为_____mol·L－1。

（5）在无土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为______、______。

（6）如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为________。

31、铋(Bi)属于VA主族元素，主要化合价有+3、+5.金属铋为有银白色(粉红色)到淡黄色光泽的金属，质脆易粉碎；室温下，铋不与氧气或水反应，在空气中稳定。工业上以铋矿石(主要成分为Bi2S3、Bi2O3，还含有少量的Bi单质)制备金属铋的流程如下：

已知：

①铋不溶于水，不溶于非氧化性酸(如盐酸)

②可溶性BiCl3在水溶液里易发生水解反应生成难溶性的BiOCl

③氧化性：>>Cl2>Fe3+>Bi3+>Fe2+

④Ksp(FeS)=1×10-17、Ksp(Bi2S3)=1.6×10-20

回答下列问题：

(1)已知浸出渣中不含铋元素，浸出液中的铋元素以Bi3+的形式存在。则“浸出”过程中Bi2S3与FeCl3发生氧化还原反应的化学方程式为___，加入盐酸的目的是____。

(2)操作1的名称为_____。

(3)“还原”过程中加入适量Na2SO3溶液的目的是_____。

(4)“置换”过程中发生主要反应的离子方程式为_____。置换液中的主要溶质为FeCl2、Na2SO4，若用惰性电极电解该置换液会实现FeCl3的“再生”，则该装置阳极的电解反应式为_____。

(5)25℃时，向浓度均为0.004 mol·L-1的Fe2+、Bi3+的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液，当Bi3+刚开始出现沉淀时，所得溶液中c(Fe2+)：c(Bi3+)=_____。

(6)取某NaBiO3样品28.0 g，加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，稀释至100 mL，取出25.00 mL溶液，用新配制的2.0 mol·L-1 FeSO4溶液对生成的高锰酸根离子进行滴定，滴定完成后消耗22.00 mL FeSO4溶液。则该样品中NaBiO3的纯度为_____。

32、铁、钴均为第四周期第Ⅷ族元素，它们的单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：

(1)基态Co2+中单电子的数目为____。

(2)Fe和Co的第三电离能I3(Fe)____I3(Co)(填“＞”、“＜”或“=”)，原因为___。

(3)化学上可用RO取代二硫代磷酸(R代表烃基)萃取铁和钴的离子。萃取原理如图：

①萃取剂中电负性最大的元素是___，物质(A)中S原子轨道杂化类型为___。

②物质(A)中存在的化学键有____(填序号)。

a.离子键 b.共价键 c.σ键 d.π键 e.配位键

③物质(B)中X原子的化合价为___。

(4)CoCl3·4NH3的中心原子的配位数为6。将1molCoCl3·4NH3溶于水，加入足量AgNO3溶液后生成1molAgCl沉淀。则

①CoCl3·4NH3中配离子的化学式为____。

②试判断NH3分子与钴离子形成配合物后H—N—H键角___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(5)钴铁氧体为反尖晶石结构，其晶胞结构如图所示，已知半数的Fe与O形成[FeO4]四面体，半数的Fe与O形成[FeO6]八面体，Co与O形成[CoO6]八面体。则该化合物的化学式为____。已知该晶胞中相邻的两个O2-间的距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___g·cm-3(列出计算式)。