2025年台湾屏东高考历史第三次质检试卷

1、物质的性质往往决定了其用途，下列说法不正确的是

A．硅是半导体材料，可用作光导纤维

B．能与反应，可用作呼吸面具的供氧剂

C．明矾能水解生成胶体，可用作净水剂

D．熔点高，可用于制作耐高温仪器

2、烷烃C5H12有三种同分异构体，有关它们的结构和性质的说法不正确的是（   ）

A.三种同分异构体在常温常压下均为液体

B.其中一种同分异构体的碳原子间结构：具有空间正四面体对称结构

C.三种同分异构体具有相同的分子式．相对原子质量，化学性质相似

D.C5H11Cl共有8种同分异构体

3、下列实验操作对应的结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

4、下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是

A．该能量转化系统中的水也是可以循环的

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C．水电解系统中的阳极反应：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－＝2H2O

5、在容积不变的密闭容器中进行如下反应：，相关叙述正确的是

A．平衡后加入少量C，正反应速率增大

B．平衡后升高温度，混合气体的密度增大

C．v(H2O)=v(CO)，说明反应达到了平衡状态

D．平衡后加入H2O(g)，平衡向正反应方向移动，体系压强减小

6、与氦气属于同一晶体类型的物质是（   ）

A．干冰

B．NH4NO3

C．SiO2

D．石墨

7、下列指定反应的离子方程式正确的是   (　　)

A.用Na2SO3溶液吸收过量Cl2：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+

B.向银氨溶液[Ag(NH3)2OH]中加入盐酸：[Ag(NH3)2]++2H++Cl-=AgCl↓+2NH

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液：Fe3++H2O2=O2↑+2H++Fe2+

D.用稀盐酸去除水垢(主要成分为CaCO3)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

8、分子式为C5H12的有机物有多种同分异构体，其中沸点最高的分子的二氯取代物的种数是（       ）

A. 7    B. 8    C. 9    D. 10

9、下列叙述中错误的是

A. 氨气是一种碱性气体，可用碱石灰干燥

B. 液溴应保存于带磨口玻璃塞的细口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其挥发

C. 向 Ca(ClO)2 溶液通入 CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

D. 向未知溶液中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无 NH4 +

10、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A. H＋、Fe2＋、Cr2O72-、SO42-

B. Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3-

C. Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－

D. Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－

11、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

12、能证明甲酸是弱酸的实验事实是

A.甲酸溶液与Zn反应放出H2 B.0.1mol/L甲酸钠溶液的pH大于7

C.甲酸溶液与大理石作用有CO2生成 D.0.1mol/L甲酸可使紫色石蕊试液变红

13、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1L 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中含0.1NA个NH4+

B. 7.8g Na2S晶体中含有0.1NA个Na2S分子

C. 若100mL某饮料中含钠23mg，则钠离子浓度为0.01mol·L-1

D. 28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有NA个碳碳双键

14、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（   ）

A. 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl—、SO42—

B. 室温下，pH=1的盐酸中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42—

C. 含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32—、Cl—

D. 由水电离产生的c(H+)=1×10—3溶液中：Na+、K+、Cl—、SiO32—

15、在汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NOx的排放，催化装置内发生反应为NOx＋CON2＋CO2(未配平)，下列关于此反应的说法中错误的是(　　)

A.该反应中化合价变化的有N、C元素

B.当x＝2时，每生成1 mol N2，转移电子数为4 mol

C.等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3∶4

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1时，NOx中氮元素的化合价为＋2价

16、下列关于胶体的描述不正确的是(　　)

A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在10－9～10－7 m之间

B. 光束透过Fe(OH)3胶体时，可产生丁达尔效应

C. Fe(OH)3胶体静置片刻后会出现沉淀现象

D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

17、JohnBGoodenough是锂离子电池正极材料钴酸锂的发明人。某种钻酸锂电池的电解质为LiPF6，放电过程反应式为xLi + Li-xCoO2= LiCoO2。 工作原理如图所示，下列说法正确的是

A.放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极

B.放电时，正极反应式为xLi+ +Li1-xCoO2 +xe-=LiCoO2

C.充电时，电源b极为负极

D.充电时，R极净增14g时转移1mol电子

18、下列物质的主要成分不属于盐类的是（   ）

A.硅石 B.重晶石 C.石灰石 D.石膏

19、关于下列各装置图的叙述中正确的是(  )

A. 装置①可用于实验室用制取氨气

B. 装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气

C. 装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D. 装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应

20、2016年世界环境日我国的主题是：改善环境质量，推动绿色发展。符合该主题的措施有(　　)

A. 燃煤烟气脱硫

B. 大力发展和使用清洁能源

C. 直接排放电镀废水

D. 在汽车尾气系统中装置催化转化器

21、氨、烧碱在工农业生产和工业废水处理中具有广泛用途。回答下列问题：

（1）工业上制取硝酸的第一步是以氨和空气为原料，用铂一铑合金网为催化剂，在氧化炉中（温度为800℃）进行氨催化氧化反应。该反应的氧化产物为____________（填名称）。

（2）某工业废水中含有2Mg2+、Cu2+等离子。取一定量的该工业废水，向其中滴加烧碱溶液，当Mg（OH）2开始沉淀时，溶液中为____________。已知Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20

（3）已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=-92.2kJ/mol，1molN2（g），1molH2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收944.6KJ、436KJ的能量，则1molNH3（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为__________KJ。

（4）Fritz Haber 研究了下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示：

①在0～10min内，平均反应速率v（NH3）= ___________。

②在10～20min内，各物质浓度变化的原因可能是_________（填“加了催化剂”或“降低温度”），其判断理由是________________。

③温度和密闭容器的容积一定时，当容器内的总压强不再随时间而变化，反应是否达到了化学平衡状态？___________（填“是”或“否”）其判断理由是_________________。

④500℃时，该反应的平衡常数K的计算式为_________（不需要算出结果，） NH3的体积分数是_________（保留两位小数）。

22、（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K= ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是   、 。

（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为  

该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。

23、化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。

I．生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：

（1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：   。

（2）用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有很高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯化物，而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+。请写出ClO2除去饮用水中Mn2+的离子反应方程式（已知Mn2+转变为MnO2， ClO2转变为ClO2－） 。

II．根据体系中的物质及物质的性质，我们可以推测出该体系所发生的变化，并能用方程式写是出来：

（1）某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。写出该反应的化学方程式：     。

（2）将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液顺色先加深，后逐渐变浅，最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。写出上述变化过程的两个离子反应方程式     、   。

III．给化学反应分类是为了更好的研究反应的规律与特征，有利于我们把握反应的本质。置换反应是常见反应类型之一，其通式可以表示为：单质（l）十化合物（l）= 化合物（2）十单质（2）。请写出满足以下要求的2个有金属单质参与的置换反应化学方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；② 4种单质分属4个不同的主族：   。

24、新型高效的甲烷燃料电池两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组进行如下的实验，根据装置图回答下列问题：

（1）通入CH4的电极的电极反应式是__________ ，A的电极反应式是______________ 。

（2）通电一段时间后，乙池中溶液的pH_________（填“升高”“降低”或“不变”），当乙池中某一电极质量增加 10.8g时，电路中有______ mol电子通过，理论上甲池中共消耗气体 _________mL（标准状况下）。

25、[化学——选修3:物质结构与性质]X、Y、Z、W是前四周期中常见的四种元素。X的基态原子核外电子共占据5个原子轨道,其中能量最高的能级上的电子有3种运动状态;Y能形成最强的无机含氧酸,Z的单质是前36号元素中最活泼的金属单质,W的一种核素的质量数是56,中子数是30。

（1）W的稳定价态离子的核外电子排布式为_________,Y、Z、W电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。

（2）X与同周期相邻的另外两种元素相比其第一电离能最大,原因是_____________________X和与X同族的另外两种前四周期元素的简单氢化物的沸点由低到高的顺序为_______________,试解释其原因__________________

（3）XY3的中心原子轨道杂化类型为_________

（4）已知WY3的沸点为319 ℃,熔点为306 ℃,则WY3的晶体类型为____________Z的重要化合物Z2O2中存在的化学键类型有_______________

A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键   D．π 键

（5）若Z的晶胞为,Z离子的半径为d cm,则Z单质的密度为_______。

26、请回答下列问题

（1）（室温）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（填序号）

①无色溶液中：K+、Cl－、Mg2＋、Cr2O72-、SO42－、NO3－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③水电离出H+浓度为10-3mol/L溶液中：NH4+、Cl－、CO32－、NO3－

④使甲基橙变黄的溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、Br-

⑤某澄清溶液中：Na+、H+、SO42－、MnO4-

（2）写出将氯气以物质的量1：1的比例通入FeBr2溶液中发生的离子方程式：____________________

（3）写出将NaHSO4溶液逐滴滴入Ba(OH)2溶液中刚开始阶段发生的离子方程式是：____________________

（4）向200ml1mol/L的明矾溶液中逐渐滴加同浓度的Ba(OH)2溶液，开始阶段反应的离子方程式是：__________________；整个过程找那个沉淀的物质的量最多为    。

27、某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。

向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：

（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程_____________。

（2）测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因___________。

（3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是_________。

（4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH- ，进而使沉淀溶解；二是____________。

（5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。

①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是___________。

③乙同学这样配制混合溶液的理由是___________。

28、根据所学知识，回答下列问题。

(1)向1L 1的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。反应恰好完全时的热效应(对应反应中各物质的化学计量数均为1)分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则三者由大到小的顺序为___________

(2)已知：①Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)　ΔH1=+19.3 kJ·mol-1

②3FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g)　ΔH2=-57.2 kJ·mol-1

③C(s)+CO2(g) 2CO(g)　ΔH3=+172.4 kJ·mol-1

碳与水制氢气总反应的热化学方程式是___________ 。

(3)已知CO与合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示：

下表为断裂1mol化学键所需的能量数据：

则甲醇中C-H键的键能为___________。

(4) 一定条件下，在水溶液中1mol、1mol (x=1、2、3等)的相对能量(kJ)大小如图所示：

①D是___________(填离子符号)。

②反应B→A+C的热化学方程式为___________(用离子符号表示)。

29、实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）。过程如下：

已知：①pH>4时，Fe2+易被氧气氧化

相关物质的溶解度曲线如图。

（1）①废铁屑在进行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3溶液中加热数分钟，并洗涤干净，Na2CO3溶液的作用是    。

②用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的：一是抑制Fe2+ 和NH4+的水解；二是 。

③操作I是为了得到（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，则操作I应进行蒸发浓缩、结晶、过滤。那么过滤时适宜的温度为    。

④检验FeC2O4·xH2O沉淀是否洗涤干净的方法是     。

（2）通常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液测定草酸亚铁晶体的纯度。已知酸性条件下MnO4－转化为Mn2+，写出MnO4－与Fe2+反应的离子方程式： 。

（3）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净的FeSO4溶液，再合成FeC2O4·xH2O。请补充完整由硫铁矿烧渣制备纯净FeSO4溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量硫铁矿烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，       ，过滤，得到较纯净的FeSO4溶液。

30、已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ的热量；1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。

(1)写出CH4燃烧的热化学方程式___________________________。

(2)若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量__________(填“＞”、“＜”或“＝”)890kJ。

(3)若将amolCH4、CO、H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出的热量(Q)的取值范围是__________。

31、碱式碳酸镍[NiCO3•2Ni(OH)2•xH2O]在工业上可作为制备其他含镍化合物的原料，也用作催化剂。工业上由某含镍废渣精矿(主要成分为NiO、Fe2O3、CuO、SiO2)为原料制备碱式碳酸镍的流程如图1所示。

已知：①25℃时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。

②25℃时，Ksp(NiS)=1.0×10-27，Ksp(CuS)=8.0×10-35。

回答下列问题：

(1)“溶浸”前需将含镍废渣精矿进行研磨，目的为___；滤渣Ⅰ的主要成分为___(填化学式)。

(2)“除杂1”时应利用加入的Na2CO3溶液调节溶液的pH范围为___。

(3)“除杂2”时发生反应的离子方程式为NiS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Ni2+(aq)。25℃时，该反应的化学平衡常数为___；实验测得此工序中加入NiS的物质的量与“除杂1”所得溶液中Cu2+的物质的量之比、反应温度对“除杂2”所得滤渣中铜镍比的关系分别如图2和图3所示。

则最佳的加入NiS的物质的量与“除杂1”所得溶液中Cu2+的物质的量之比和反应温度分别为___、___。

(4)“萃取”和“反萃取”的目的为富集Ni2+，在实验室中模拟“反萃取”工序时的具体操作为“萃取”后将分出的有机相转入分液漏斗，向分液漏斗中加入稀硫酸，振荡，___，静置，分液，获得含有NiSO4的水溶液。

(5)“沉镍”时应控制温度为95℃，反应除生成NiCO3•2Ni(OH)2•xH2O外，还有一种无色气体生成。该反应的化学方程式为___。

(6)NiCO3•2Ni(OH)2•xH2O失去2个结晶水时，失重率约为9.55%，则x的值为__。

32、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此，研发二氧化碳利用技术.降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

(1)以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)       △H1=-49.5kJ•mol-1

II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)       △H2=-90.4kJ•mol-1

III.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)       △H3

回答下列问题：

①△H3=___kJ•mol-1。

②恒温恒容下，向密闭容器按投料比(CO2)：n(H2)=1：1通入原料气，若只发生主反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，能判断反应处于平衡状态的是___(填标号)。

A.v逆(CO2)=3v正(H2)

B.体系内压强保持不变

C.CO2的体积分数保持不变

D.断裂3molH—H键的同时断裂3molH—O键

③不同压强下，按照(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

已知：CO2的平衡转化率×100%

CH3OH的平衡产率×100%

其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图___(填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为___；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___。

(2)在一定催化剂催化作用下CO2加氢合成甲酸发生反应如下：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)       △H1=-30.9kJ•mol-1

①温度为T1℃时，该反应平衡常数K=2，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中，实验测得：v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。T1℃时，k逆=___k正。

②当温度改变为T2℃时，k正=1.9k逆，则T2℃时平衡压强___(填“＞”“＜”或“=”)T1℃时平衡压强。

③该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中的曲线d所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，则该反应的活化能Ea=___kJ•mol-1改变外界条件，实验数据如图中的曲线e所示，则实验可能改变的外界条件是___。