2025年青海海北州高考历史第二次质检试卷

1、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．17g—OH与17gOH-所含电子数目均为10NA

B．常温常压下，40g SiC中所含C—Si键数目为2NA

C．1L 0.100mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数目为0.1000NA

D．常温常压下，44gN2O和CO2的混合气体含有的原子总数为3NA

2、某同学设计完成了以下两个实验：

①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。

②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。

下列说法不正确的是

A．实验①生成HIO3时发生的反应为：I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl

B．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液

C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2 > Br2 > I2

D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3 > Cl2 > HIO3

3、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列操作会导致实验结果偏高的是

A. 中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值

B. 用标准NaOH溶液滴定未知盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗

C. 用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量

D. 配制一定物质的量浓度稀硫酸溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度

5、将甲、乙两种非金属的性质相比较，知道：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（   ）

A.①②③④ B.③⑤ C.①②③ D.①②③④⑤

6、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Ag+Cu2+

B．CaCO3溶液中滴加稀盐酸：+2H+=H2O+CO2↑

C．氨水与盐酸反应：NH3·H2O+H+=+H2O

D．H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++H++OH-+=BaSO4↓+H2O

7、下列说法不正确的是

A. 硫酸亚铁溶液保存时需加少量铁粉

B. 蒸馏时为防止液体暴沸通常要加几粒沸石

C. 钠在空气中剧烈燃烧，产生黄色火焰

D. 容量瓶使用前必须干燥

8、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A.c(OH−)/c(H+)=1×1014的溶液中：K+、Na+、I−、

B.水电离出的c(H+)=1×10-15mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、

C.加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe3+、

D.c()＝0.1mol·L－1的溶液中：Ca2＋、、、H＋

9、下列关于物质应用错误的是

A．用作烘焙糕点膨松剂

B．用作食品添加剂

C．用作磁性材料

D．做光导纤维

10、点击化学(Click Chemistry)又译为“链接化学”、“速配接合组合式化学”，是由2022年诺贝尔化学奖获得者提出的一类反应。作为点击化学的经典反应，含钌()催化剂催化叠氮—炔环加成反应()机理如图。下列有关说法不正确的是

A．该反应过程有三种中间体

B．过程符合原子经济，原子利用率

C．反应过程中元素的价态发生变化

D．该反应过程仅涉及加成反应

11、下列说法正确的是

A．六水合氯化镁在空气中加热生成无水氯化镁

B．钠可以置换出四氯化钛溶液中的钛

C．二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中析出碳酸氢钠晶体

D．干燥的氯气不能漂白鲜花

12、某兴趣小组查阅资料得知，连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2；CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体(由CO2、CO、N2和O2组成)的相应组分。有关该方案设计，下列说法不正确的是

A. 采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO

B. CO 的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化

C. 其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代

D. 在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl

13、关于三种有机物叙述正确的是（-SH的性质类似于-OH）（   ）

甲：阿司匹林  乙：青霉素氨基酸  丙：麻黄碱

A.三种有机物都能发生消去反应

B.三种有机物都能与NaOH反应

C.甲的苯环上的一氯代物有2种

D.丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种

14、根据下列实验操作和观察到的现象，得出的结论正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

15、下列有关离子方程式正确的是

A．用铜作电极电解KCl溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+NO+4H+ =Ag++NO↑+2H2O

C．少量Mg(OH)2溶于FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)⇌2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)

D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O = CaSO4↓+SO+2Cl-+4H+

16、下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起生成物改变的是

A. Na和O2   B. NaOH和CO2

C. Na2CO3和HCl   D. NaHCO3和NaOH

17、下列离子方程式书写正确的是

A．NaHS水解：

B．用惰性电极电解饱和溶液：

C．用过量氨水吸收工业尾气中的：

D．向溶液中逐滴加入溶液，使溶液呈中性：

18、下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是

A. MgO固体（Al2O3）   B. Na2CO3固体（NaHCO3）

C. FeCl2溶液（CuCl2）   D. Fe2O3固体（SiO2）

19、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－

B. 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－

C. 0. 1 mol·L-1 NaAlO2 溶液: OH—、Na＋、Cl－、SO42－

D. 0. 1 mol·L-1 AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－

21、碳酸钠是一种重要的化工产品，利用氨碱法生产纯碱的流程如下图所示。

（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为___________________；

（2）X是________，Y是_______（填化学式）；

（3）排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有_______、________；（至少两种）

22、海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取多种化学物质。从淡化海水中提取溴是海水综合利用的重要途径，其流程如下：

完成下列填空：

(1)过程II中物质X可以选SO2吸收溴，写出该反应的化学方程式__________。

(2)过程Ｉ、II要达到的目的是______________。

(3)写出过程III反应的离子方程式___________。

(4)若过程II中物质X选Na2CO3吸收溴，发生如下反应：3Br2 +6Na2CO3 +3H2O == 5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3

①反应中被氧化与被还原的溴的物质的量之比为_______________。

②反应中消耗3 mol Br2转移电子的物质的量为__________。

③在含有NaBr、NaBrO3的混合溶液中加入适量的稀硫酸酸化即可得到溴，写出该反应的离子方程式__________。

23、（1）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如图（左）所示：原电池工作过程中OH－的作用是_______________；负极电极反应式为：_____________。若电路中转移电子数为0.8NA，左侧溶液中pH________（填“增大”，“减小”，”不变”）（忽略溶液体积的变化），右侧的OH－物质的量变化量为_________。

（2）CH4与H2O在隔绝空气、高温和催化剂条件下反应：

CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）  ΔH=m kJ·mol—1

则反应的平衡常数表达式K＝______________，K的大小与温度（T）的关系如上图（右）中曲线所示，则m__________0（填“＞”“＝”或“＜”）；改变某一条件，使状态从a点到达b点，若保持温度不变，反应再次达到平衡时，则CH4的转化率___________（填“增大”、“减小”、“不变”或“不确定”），反应的焓变（△H）将_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

24、有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液。将此溶液分成两份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀产生。填写下列空白：

（1）气体中肯定有：___；肯定没有___。

（2）写出加入BaCl2溶液发生反应的离子方程式___。

25、恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-196.6 kJ/mol。

请回答下列问题：

（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：     。

（2）状态II到状态III放出的热量为   。

（3）恒温恒容时,1 mol SO2和2 mol O2充分反应,放出热量的数值比∣ΔH2∣  (填“大”、“小”或“相等”)。 

（4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为     ，若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为：   。

（5）恒容条件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有     。

A．升高温度

B．充入He气

C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)

D．使用催化剂

（6）某SO2(g)和O2 (g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是     ；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是    。

26、与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：

NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl＋H2O(没有配平）

（1）配平方程式。

NaClO2＋HCl—ClO2↑＋NaCl＋H2O

（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比_______________________。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为________mol。

（3）ClO2对污水中的Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某污水中含CN－ a mg·L－1，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体。处理100 m3这种污水，至少需要ClO2________mol。

27、过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

O2MnO(OH)2I2S4O

（1）写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：____________________________。

（2）取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧量，消耗0.010 00 mol·L－1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为___________ mg·L－1.

28、根据要求，回答下列问题：

Ⅰ．二氧化氯()、高铁酸钠()等新型水处理剂可用于城市自来水的处理。和在水处理过程中分别被还原为和。

(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么、、三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是_____。

(2)工业上以和为原料在酸性条件下制取，同时产生气体。已知该反应分两步进行，第一步反应为。

①第二步反应为_____(写离子方程式)。

②工业生产时，需在反应物中加入少量，其作用是_____。

③生产中会发生副反应(未配平)若测得反应后的混合气体中的体积分数为，则起始投料时与的物质的量之比为_____。

Ⅱ．金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。

(3)工业上处理含的酸性废水的方法如下：

①向含的酸性废水中加入溶液，使全部转化为，反应的离子方程式为_____。

②调节溶液的，使完全沉淀。实验室粗略测定溶液的的方法为_____。

(4)铬元素总浓度的测定：准确移取含和的酸性废水，向其中加入足量的溶液将氧化成，煮沸除去过量的；上述溶液中加入过量的溶液，充分反应后，以淀粉溶液为指示剂，向其中滴加的标准溶液，终点时消耗溶液。废水中铬元素的总浓度为_____。

已知测定过程中发生的反应如下：

①

②

③

29、某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。

请回答：

(1)写出步骤Ⅱ反应的离子方程式： 。

(2)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行的实验操作中均需用到的玻璃仪器有 。

(3)进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是 。

(4)从溶液E得到绿矾晶体的实验操作是   。

(5)用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：

写出途径③中反应的化学方程式： ，用途径①制备CuSO4溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为 。

(6)用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，阴极增重3.2g。请写出阳极电极反应式   ，阳极产生   L气体(标准状况)。

30、室温时，20mL某气态烃与过量的氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL。将剩余的气体再通过足量氢氧化钠溶液后干燥，体积又减少了40mL。

(1)该气态烃的分子式___________。

(2)写出简要计算过程___________ 。

31、一种新兴材料——铍日益被重视，有“超级金属…尖端金属…空间金属”之称。工业上常用绿柱石(主要成分3 BeO·Al2O3·6SiO2，还含有铁等杂质)冶炼铍，一种简化的工艺流程如下：

按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。回答下列问题：

（1）步骤②中将熔块粉碎的目的是___________；滤渣1的主要成分是___________。

（2）步骤③加入H2O2时发生反应的离子方程式为___________，从滤液1中得到沉淀的合理pH为___________(填序号)

A.3.3—3.7    B.3.7—5.0    C.5.0—5.2    D.5.2—6.5

（3）步骤④不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2+的原因是___________。从溶液中得到(NH4)2BeF4的实验操作是___________、过滤、洗涤、干燥。

（4）实验室模拟步骤⑤装置如图，控制氨气与氟化氢气体积比的方法是_______________。

（5）步骤⑥的反应类型是___________，步骤⑦需要隔绝空气的环境，其原因是___________。

（6）若绿柱石中BeO的含量为a%，上述过程生产Be的产率为b%，则1t该绿柱石理论上能生产含铍量2%的镀铜合金___________t。

32、辽宁省铁矿石基础储量位居全国首位，铁矿石成分主要以赤铁矿或磁铁矿为主。以赤铁矿为例，某种炼钢的原理如下：

(1)破碎操作的目的是___________。

(2)该流程中焦炭还原步骤可能包含下列哪些反应___________。

A、 B、

C、 D、

(3)苏打灰(Na2CO3)的脱硫和脱磷效率较高，但同时部分 Na2CO3会被焦炭还原生成Na 蒸气，对环境造成污染，写出该反应的化学方程式：___________； 脱碳剂X 是空气的主要成分之一，则工业制备X 的主要方法是___________。

(4)钢水产品中铁元素的含量可以利用 Fe2+与 Cr2O的氧化还原滴定法进行测定。测定前需要在惰性气氛下用足量稀 H2SO4溶液对钢样进行浸取，采用惰性气氛的原因是___________。取 a g 钢样，在酸浸后溶液中加入 b g KNO3，充分反应后，用 c mol∙L-1 的 K2Cr2O7溶液滴定 Fe2+，用去 V mL。根据实验结果计算钢水中 Fe 元素的百分含量为___________(写出表达 式)。

(5)三价铁离子含量的测定也可以采用络合滴定法，所形成配离子结构式如图，此配离子内的作用力不可能含有___________(填序号)。

A．离子键   B．σ键   C．π键   D． 配位键 E.氢键   F.范德华力