2025年广西玉林高考历史第二次质检试卷

1、我国科学家研制了一种新型的高比能量锌−碘溴液流二次电池，该电池在使用前要先进行充电，如图为充电原理示意图，溴离子与碘分子结合成为碘溴离子I2Br-，可以增加电池容量。下列叙述不正确的是

A．充电时，a接外电源的正极，作阳极

B．充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02molI-被氧化

C．充电时，a电极反应为I2Br-+2e-=2I-+Br-

D．放电时，贮液器d内c(Zn2+)持续增大

2、下列有关金属冶炼的原理，错误的是

A．

B．

C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

3、电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用盐酸标准溶液测定xmL某纯碱样品溶液中的含量(其他杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A．水的电离程度：

B．a点溶液中：，c点溶液中滴入2滴甲基橙溶液一定变黄色

C．xmL该纯碱样品溶液中含有的质量为0.084cg

D．b到c过程中存在

4、下表各组物质分类不正确的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

5、化学与生产、生活、科技和环境等联系密切。下列有关说法正确的是

A．“汽车限行”有助于改善城市空气质量，有利无害

B．84消毒液沾到皮肤上应立即用大量水清洗，并涂抹维生素C

C．食品添加剂都对人体有害，使用中要尽量少添加

D．甲醛能使蛋白质失去活性，是因为甲醛具有强还原性

6、某溶液由Na+、Al3+、Fe3+、NH、Cl-、NO、CO、SO中的若干种离子所组成，且各离子的物质的量浓度相同。为确定其组成，现取适量溶液进行如下实验。

步骤一 加入过量NaOH溶液，加热，出现气泡和沉淀；

步骤二 过滤，得滤液、滤渣；

步骤三 取滤渣，洗涤、灼烧，得固体a；

步骤四 取少量滤液，加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；

根据实验，下列推断错误的是

A．根据步骤一，肯定存在NH、Fe3+

B．步骤三所得固体a为氧化铁

C．原溶液一定不存在Al3+、CO

D．原溶液可能存在Na+

7、常温下，有关下列两种溶液（①100mL 0.1mol/L NaHCO3溶液 ②100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液）的叙述不正确的是（   ）

A. 均存在电离平衡与水解平衡   B. c（OH-）：①＞②

C. 存在的粒子种类相同   D. ②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）

8、关于下列各装置图的叙述中，错误的是

A．装置①可用于电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等气体

C．装置③可用于检查乙炔的还原性

D．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气

9、下列实验对应描述及结论正确的是

A.上下移动图①左侧量气管，两侧液面保持等高，证明气密性良好

B.图②可以防止倒吸，能用作某些反应的安全瓶

C.图③可以用来制取并收集少量氨气

D.量取10.00mL液体时，起始时平视读数，终点时如图④所示读数，量取液体体积偏小

10、下列关于实验室制备乙酸丁酯的操作正确的是

A．加入过量乙酸

B．水浴加热

C．边反应边蒸出乙酸丁酯

D．产物用浓氢氧化钠溶液洗涤

11、25℃时，0.2 mol·L-1的HX溶液中c(HX):c(X-)=99:1，下列说法正确的是

A.升温至 30℃时，溶液 c(HX):c(X)=99:1 B.25℃时K(HX)≈2×l0-5

C.向溶液中加入适量NaX溶液，酸的电离平衡向左移动，新平衡时c(X-)减小 D.加水稀释后，溶液中c(X-)、c(H+)、c(OH-)均减小

12、Ksp(BaCO3)=2.6×10−9，Ksp(BaSO4) =1.1×10−10。以BaSO4为原料制备BaCO3一种方法的部分反应为：

①BaSO4(s) + 4C(s)BaS(s) + 4CO(g)

②2BaS(aq) + 2H2O(l)⇌Ba(HS)2(aq) + Ba(OH)2(aq) ΔH>0

③Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O

下列说法正确的是

A.用Na2CO3溶液浸泡BaSO4，无法制备BaCO3

B.反应①的ΔS＜0

C.反应②中升高温度，能使BaS反应更完全

D.反应③中通入CO2至过量，溶液的导电性不断减弱

13、从废旧铅蓄电池铅膏(含和等)中回收铅的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．流程中作氧化剂

B．向废铅膏中加入和后，溶液温度不宜过高

C．“滤液”中溶质主要是

D．电解时，阳极、阴极材料可分别用石墨、铅

14、下列说法正确的是(   )

A.非金属氧化物都是电解质

B.胶体和溶液用观察法可以进行区别

C.置换反应一定属于氧化还原反应

D.BaSO4难溶于水，是弱电解质

15、下列离子反应方程式正确的是（）

A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=4NH4＋＋AlO2－＋2H2O

B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：

2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

C．NO2与水的反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO

D．工业冶炼金属钠：2NaCl2Na＋Cl2↑

16、下列叙述错误的是（ ）

A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%

B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶

C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

D．同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5:6

17、抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的食品添加剂。下列有关抗坏血酸的说法正确的是

A．能发生加成反应，不能发生氧化反应

B．所有碳原子可能共平面

C．与葡萄糖是同分异构体

D．1mol抗坏血酸与足量金属钠反应产生2mol H2

18、下列叙述中正确的是（ ）

A．依据铝热反应原理，能发生反应：2Al+3MgO3Mg+Al2O3

B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH4+、CH2COO－、Cl－一定能够大量共存

C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O

D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

19、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A．、、

B．、、

C．、、

D．、、Fe

20、下列钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．易溶于水，可用于工业电解制备钠

B．有强氧化性，可用于消毒杀菌

C．有还原性，可用于漂白纸浆

D．受热易分解，可用于制胃酸中和剂

21、铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，一些性质及制备方法如下：

氯化铁：熔点306℃，沸点315℃,易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500〜600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

氯化亚铁：熔点670℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。

（1）装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为______________。

（2）弯曲的a管所起的作用是_____________；装置采用较粗的导管来连接装铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C，其目的是____________________。

（3）导管b 口应与   (从虚线框装置中选择装置的字母序号)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。

（4）实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：

①称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中：②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液：④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中Fe元素的质量分数为________%。

（5）由上分析数据和计算得出结论：用此装置制得的无水氯化铁含铁最偏高，显然其中含有较多的FeCl2杂质。

①产生FeCl2杂质的原因是___________________。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是______________________。

22、现有下列九种物质：

①钠②铜③Cl2④SO2⑤CO2⑥Na2O⑦Na2O2⑧浓硫酸⑨氨水

(1)上述物质中能与水发生氧化还原反应的是___(填编号)，其中水只做氧化剂的反应离子方程为____。

(2)某条件下②与⑧发生反应，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___，当有0.2mol硫酸发生反应时，转移电子数为___。

23、我国自主研发的长征系列火箭为发射“神舟”“嫦娥”作出了杰出贡献。某液体化合物X2Y4，常用作火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，化学方程式为冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 g·L-1，则：

(1)反应前O2的体积V(O2)为___________。

(2)X2的摩尔质量为___________；Y元素的名称是___________。

(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为___________ mol。

24、按要求回答下列问题：

(1)常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是______。

A.由水电离出的c(H+)：③＞①

B.①稀释到原来的100倍，pH与②相同

C.①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中c(NH)＞c(Cl-)

D.②与④等体积混合，混合溶液的pH>7

(2)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.2×10－8，若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OH−)=______mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液中的=______。

(3)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。

①曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1______α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH______7。

②在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=______。

③若另一温度下测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11。在该温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合。若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb=______。

(4)在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=______。

25、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、

CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；

第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，

沉淀质量为4.66g。

根据上述实验，回答以下问题：

（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- (是或否)

（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含 离子，其物质的量浓度为   。

（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为 。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量   。

（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）

A．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol

B．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-

C．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-

D．该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-

26、Na2S溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）__________；升高温度碱性将______（选填“增强”或“减弱”）。

27、碳、氮和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。

I．碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。

在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比n(H2)/n(CO2)充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：

2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g) △H，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示（①、②、2.0分别代表三种氢碳比时的变化曲线)。

请回答下列问题：

（1）反应的△H_____0，氢碳比①________②，Q点v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”)

（2）若起始时，CO2的浓度为0.5mol/L，氢气的浓度为1.0mol/L；则P点对应温度的平衡常数的值为_____________________。

II．氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。

①一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺[NH2Cl(g)]，已知部分化学键的键能：

则上述反应的热化学方程式为_______________________________________________________。

②氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为

_________________________________________________________。

III．用氨水除去SO2

(1)已知25℃时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8.若氨水的浓度为2.0mol/L，则溶液中的c(OH-)=_________mol/L.将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=_____________.

(2)利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N2H4.如图是由“联氨-空气”形成的绿色燃料电池,以石墨为电极的电池工作原理示意图,b电极为____________极(填“正”或“负”),写出该电池工作时a电极的电极反应式___________________________________________.

28、铁是一种重要的金属元素，其单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)下列铁的化合物中，不能通过化合反应得到的是____(填字母)。

A.Fe3O4 B.FeCl2 C.Fe(OH)2 D.FeCl3 E.Fe(OH)3

(2)FeS2高温灼烧，会产生大量的SO2，对环境产生污染。用铁盐溶液处理FeS2得到Fe2+和SO，反应机理如图所示：

①过程Ⅰ中每有90gFeS2参与反应，理论上可还原___molFe3+。

②总反应的离子方程式为___。

(3)已知FeCl3溶液与SO2的反应体系中存在下列两种化学变化：

Ⅰ.Fe3+与SO2发生络合反应生成Fe(SO2)(红棕色)；

Ⅱ.Fe3+与SO2发生氧化还原反应。

①写出反应Ⅱ的离子方程式：___。

②某学习小组为了探究FeCl3与SO2的反应情况，进行如下实验：

实验1：取5mL1mol•L-1FeCl3溶液于试管中，通入SO2至饱和，溶液很快由黄色变为红棕色。

实验2：用激光笔照射实验1中的红棕色溶液，溶液中无明显光路，说明红棕色物质不是___(填分散系种类)。

实验3：将实验1中的溶液静置，1小时后，溶液逐渐变为浅绿色。

实验4：向实验3中的溶液加入2滴___(填化学式)溶液，出现蓝色沉淀，说明有Fe2+。

若反应Ⅰ、Ⅱ的活化能分别为E1、E2，由上述实验可以得到的结论是：E1___E2(填“＞”“＜”或“=”)。

实验5：另取5mL1mol•L-1FeCl3溶液于试管中，先滴加2滴浓盐酸，再通入SO2至饱和。几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色，由此可知，促使氧化还原反应Ⅱ快速发生可采取的措施是___。

29、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)在印染工业中能使染好的布褪色，而使布能重新染色，故俗称保险粉。Na2S2O4易溶于水，难溶于甲醇，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。实验室模拟工业上用甲酸钠法制备Na2S2O4，如图。

检查装置气密性后，B中加入足量Na2SO3固体，A中加入70%浓硫酸，D的三口烧瓶中加入HCOONa溶液。打开K1，一段时间后，打开K2，滴加NaOH溶液充分反应，保持温度为60~70℃。(C、D中溶剂为甲醇和去氧水，质量比为78：22)，过滤、洗涤、干燥，收集产品。

(1)仪器C的名称是___，装置F的作用是___。

(2)D中析出Na2S2O4晶体，同时产生一种无毒气体，该制备反应的化学方程式为__。

(3)C、D中溶剂为甲醇和去氧水，其中甲醇的作用是___。

(4)干燥步骤如图所示，选用此装置的目的是___。

(5)向含银离子的溶液中，滴加用NaOH碱化的连二亚硫酸钠溶液可生成纳米级银粉，该方法能用来测定Na2S2O4纯度。

①若将等体积0.04mol•L-1AgNO3溶液和0.02mol•L-1Na2S2O4，碱性溶液混合，两者恰好完全反应，反应后溶液中有纳米级的银粉生成，则反应的离子方程式为___。

②现取5.000g粗产品用上述方法测定纯度，将制得的纳米级银过滤、洗涤、干燥、称量，其质量为4.320g。经计算粗产品中连二亚硫酸钠的质量分数为___。

③某同学用此方法测得连二亚硫酸钠的纯度比实际值偏小，若排除实验过程中的操作误差，分析可能的原因是__。(答一点即可)

30、铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料，已知Pb的化合价只有0、+2、+4。回答下列问题：

（1）PbO2和PbO的混合物中，Pb和O的物质的量之比为8：11，则混合物中，PbO2和PbO的物质的量之比为___。

（2）用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式可表示为___。

（3）PbO2具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2，+4价的Pb被还原成+2价的Pb，+2价的Pb不具备该性质，据下列信息回答问题：①将amolPbO2加热分解一段时间，生成PbO和O2；②将①所得固体加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2；已知在①加热一段时间后剩余的固体中，+2价的Pb占铅元素质量分数为x；则反应过程中生成的氧气和氯气物质的量总和是多少___？

（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（（即样品起始质量—a点固体质量）/样品起始质量×100%）的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m：n值___、___。

31、碳化学为人类发展做出巨大的贡献的同时也给环境带来了重大的危害。

(1)目前，“低碳经济”备受关注，CO2的转化和利用是一个热门的研究课题。已知：。在两个密闭容器中分别投入和直接合成碳酸二甲酯，一定条件下，反应达到平衡时CO2的转化率如图1所示，则：

①△H___________0(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，p1___________p2。

②A点对应容器体积为2 L，A点的平衡常数K=___________。

③下列能说明此反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．

B．CH3OCOOCH3与H2O的物质的量之比保持不变

C．恒压条件下，混合气体的密度保持不变

D．碳酸二甲酯的物质的量分数保持不变

(2)CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：

反应Ⅰ：   

反应Ⅱ：

为分析催化剂对反应的选择性，在密闭容器中充入1 molCO2和3 molH2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图2所示。该催化剂在较高温度时主要选择___________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。520℃时，反应达到平衡时气体压强为0.3 MPa，则反应Ⅰ的平衡常数Kp=___________。(Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

(3)有机电化学有条件温和，对环境友好，产品纯净等优点，其越来越受到人们的重视，一种以乙烯为原料一步合成乙醛的电化学装置如图3所示：

该装置负极上的电极反应式为___________。

32、金属镓(Ga)的合金可用作半导体材料，以下是工业上从湿法提锌浸渣中提取金属镓和铅，回收锌的工艺：

已知：①湿法提锌浸渣中含有Pb(Ⅱ)、Zn(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Ga(Ⅲ)等；

②已知Ga(OH)3、Zn(OH)2、Pb(OH)2和Al(OH)3具有类似的化学性质；

③25℃时，Fe(OH)3、Ga(OH)3、Zn(OH)2的溶度积依次是2.8×10-39、1.4×10-34、3×10-17。

回答下列问题：

(1)滤渣1的成分是___(写化学式)，固体X为____。

(2)NaOH溶液“碱浸”的离子方程式为___，检验滤渣3是否洗涤干净的方法是___。

(3)“电沉积”时Ga在___沉积(填“阴极”或“阳极”)，该电极反应式为___。

(4)滤渣1中提取Pb的方法是：用NaOH溶液浸取滤渣1生成HPbO，然后再电解得到Pb。写出生成HPbO的离子方程式___。

(5)研究人员用络合滴定法测定滤液2中Zn2+含量的方法是：取100mL滤液2，加水稀释至1L，用滴定管量取25.00mL于锥形瓶中，以二甲酚橙为指示剂，加入试剂使pH稳定在5—6之间，用0.0100mol/L的EDTA标准溶液(用Na2H2Y·2H2O配制)滴定，已知滴定反应为Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+，当溶液由紫红色变为黄色时即为终点。重复上述操作2次，记录实验数据如下表，则滤液2中Zn2+的浓度为____g/L。用滴定管量取25.00mL溶液时，滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得滤液2中Zn2+的浓度___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。