贵州黔东南州 2025届高三数学下册一月考试题

1、某同学欲验证Fe3+和I-在水溶液中发生可逆反应：2Fe3++2I-=2Fe2 ++I2，设计了下列实验操作，并给出了预测现象，其中不必要的实验操作是(不考虑水中溶解的少量氧气的影响)

A．A

B．B

C．C

D．D

2、两份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的MgCl2和AlCl3溶液混合，充分反应后，Mg2+、Al3+均恰好完全形成沉淀，则原MgCl2、AlCl3溶液中Cl—浓度之比为（ ）

A.1：1 B.1：2 C.2：3 D.3：2

3、化学科学需要借助化学专用语言来描述，现有下列化学用语：

①钙离子的结构示意图：；

②羟基的电子式：；

③HClO的结构式：H-Cl-O；

④NaHCO3在水中的电离方程式：；

⑤碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液混合：；

⑥CO2的比例模型：；

⑦原子核内有10个中子的氧原子：。

其中说法正确的是

A．④⑤⑥

B．①②③④⑦

C．①②④⑦

D．②③⑤⑥⑦

4、下列叙述正确的是   （   ）

A. 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B. Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均生成碱

C. Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D. CO2、HCl、NH3的水溶液都能导电，它们均属于电解质

5、下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是

A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2  (FeCl3溶液)

B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3  (H2SO4溶液)

C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2  (AgNO3溶液)

D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3  (KOH溶液)

6、某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应。已知：；。下列分析正确的是

A．实验②中的主要作用是降低了水中的溶解度

B．实验②⑤均可证明实验①中有复分解反应发生

C．实验④证明了同温下

D．若⑤酸性溶液足量，则④⑤产生的总量与②产生的量相等

7、下列有关实验操作、现象和结论或解释均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下图表示部分含硫物质类别与化合价关系。其中推断合理的是

A．a转化为b的过程一定需要加入新的氧化剂

B．c、d均可用浓的f溶液进行干燥

C．e的漂白性不稳定，能使石蕊褪色，加热后石蕊会恢复原有颜色

D．可实现c→d→f→c的循环转化

9、化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（   ）

A．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

10、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+，NH4+，Cl-，Mg2+，Ba2+，CO32-，SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33g．

根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

①K+一定存在       ②100mL溶液中含0.01mol CO32-

③Cl-可能存在       ④Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在．

A. ①②③   B. ①③   C. ①②④   D. ②③

11、下列关于含氮微粒的表述正确的是（    ）

A.N2电子式为NN B.N3-最外层电子数为8

C.N质子数为20 D.NH3的球棍模型：

12、铝和氢氧化钾都是重要的工业产品，工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯，其工作原理如图2所示。下列有关说法错误的是

A. 工业冶炼铝采用的是电解法

B. 铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑

C. 图中电解槽的阳极反应式是2H2O-4e-=4H++O2↑

D. 除去杂质后的氢氧化钾溶液从图中的B处流出

13、乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。常温时，向其盐酸盐溶液中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，体系中、、X三种粒子的浓度的对数值()、所加NaOH固体质量与pOH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．乙二胺第二步电离常数的数量级为

B．时，

C．b点时，

D．c点时，加入NaOH的质量

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.标准状况下，11.2LSO3含有的氧原子个数为1.5NA

B.100g34%的双氧水中含有H—O键的数目为2NA

C.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

D.16.8gFe粉与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.8NA

15、以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是

A. 诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化

B. 杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”指固体

C. 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能

16、劳动创造美好生活，在生产、生活中蕴含了丰富的化学知识。下列有关说法正确的是

A．烧制“青如玉、明如镜、薄如纸、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化

B．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

C．K2FeO4具有强氧化性，可以软化硬水

D．过氧碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)可以用作去污剂、消毒剂

17、根据碱金属和卤族元素的性质和规律，下列推断正确的是

A．同主族元素从上到下，随原子序数的增加，其单质的熔点升高

B．同主族元素从上到下，随原子序数的增加，其单质的熔点降低

C．碱金属单质均易与氧气发生反应，不加热时生成R2O，加热时生成过氧化物R2O2

D．根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出非金属性F＞Cl＞Br＞I

18、化学与科技、社会、文化、生活有着密切的联系。下列说法正确的是

A．中国自主研发的首个5G微基站射频芯片，主要材料是二氧化硅

B．利用潮汐发电，是将化学能转化为电能

C．“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴藏着自然界的碳、氮循环

D．SO2可作为漂白剂、防腐剂、强氧化剂使用

19、下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

20、某实验小组研究温度对化学反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)的影响，在其他条件相同时，将1 mol H2(g)和1 mol I2(g)充入体积为2 L的恒容密闭容器中，测得HI(g)的物质的量分数随时间变化的实验数据如下：

下列说法正确的是

A．T1温度下，0～20 min内H2的平均反应速率为0.0125 mol·L-1·min-1

B．在T1温度下，该反应有可能在70 min时已达到平衡状态

C．由表中数据推测，T1＜T2

D．由表中数据可知，温度越高，H2(g)与I2(g)的反应限度越大

21、“张亭栋研究小组”受民间中医启发，发现As2O3对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)为第VA族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有着许多重要用途。

(1)N原子的价电子排布式为______，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为______。

(2)NH3的沸点比AsH3的沸点高，原因是____________。

(3)立方氮化硼晶体(BN)，是一种超硬材料，有优异的耐磨性，其晶胞如图所示。

①立方氮化硼是_________晶体，晶体中N原子的杂化轨道类型为_________，A，B原子的配位数为_________。

②立方氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为_________。

(4)若立方氮化硼晶胞的边长为362 pm，则立方氮化硼的密度为_________g/cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。

22、测定溶液中的钙离子浓度的基本操作为：向溶液中加入(NH4)2C2O4将钙离子转化为CaC2O4沉淀，滤出沉淀，将沉淀溶于硫酸中，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液。然后加入KMnO4标准溶液，將H2C2O4完全氧化。再用 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液滴定过量的KMnO4，现取20.00mL某溶液进行上述处理。加入0.1000mol/LKMnO4标准溶液12.00mL，消耗0.2000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液20.00mL。

(1)写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式___________。

(2)求溶液中钙离子的浓度___________。

23、Diels­Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是：是由A(C5H6)和B经Diels­Alder反应制得。

(1)Diels­Alder反应属于_____________反应(填反应类型)，A的结构简式为______________。

(2)写出与互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的结构简式：____；

写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件：________________。

24、右图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。

（1）实验室制取氨气。

① 化学方程式是   。

② 可用向下排空气法收集氨气的原因是   。

③ 用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因是   。

（2）完成下列能生成NO的化学方程式：

① 体现N元素的还原性：_________。

a．汽车尾气中产生的NO：N2 + O2 2NO。

b．氨的催化氧化：_________。

② 体现N元素的氧化性：_________。

（3）NO2 易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见右图。

① NO2溶于水的化学方程式是_________。

② 使试管中NO2完全被水吸收的操作是________。

25、“循环经济”是目前备受关注的课题，对保护环境和资源的综合利用意义重大。

(1)氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用如图1表示。

①海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_______(填图中数字序号)。

②有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④的转化，若产物，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(2)氮循环的过程中产生有毒氧化物。工业上常用溶液吸收法处理。

发生的反应有：(Ⅰ)

(Ⅱ)

将通入溶液中，被完全吸收，溶液中生成的、两种离子的物质的量随x变化关系如图所示。图2中线段b表示_______(填离子符号)随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的溶液吸收，则需要溶液至少_______g。

(3)采用电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收的装置如图3所示(图中电极均为石墨电极)。

①直流电源的负极为_______(“A”或“B”)；该电解装置应选择_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

②若以处理为模拟实验，阳极发生的电极反应为_______。

26、某学习兴趣小组在探究AgNO3对氯水漂白效果的实验中，发现同时产生了AgC1和AgClO沉淀。于是，组内同学基于物质类别、氧化还原、物质特性等视角对沉淀混合物中AgClO的性质进行探究。

探究1：AgClO的不稳定性

(1)AgClO属于_____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(2)向氯水中滴加过量AgNO3溶液，将反应后的悬浊液先进行_____(填实验操作名称)。再将沉淀洗涤、干燥后置于坩埚中灼烧。经测定，加热后坩埚和周体总质量减少。

(3)类比HClO的分解反应，写出AgClO受热分解的化学方程式_____。

探究2：AgClO的强氧化性

(4)推测上述实验中产生的气体是_____，AgClO与浓盐酸反应的化学方程式为_____。

探究3：AgClO的漂白性

查资料知：AgClO与饱和NaCl溶液可发生转化反应：

(5)推测AgC1O具有漂白性的原因是由_____(填序号)引起的。

①Ag+ ②C1- ③C1O- ④Na+

27、将CO2转化为甲醇可以有效利用资源，同时又可控制温室气体．原理为：CO2+3H2CH3OH+H2O

（1）由图1所示的能量变化，写出将CO2转化为甲醇的热化学方程式_____________。

（2）一定温度下，若上述制备甲醇的反应在体积为2L的密闭容器中进行并保持温度不变，起始时投入1moICO2、4molH2,达到平衡时H2与CO2的物质的量之比为8 :1 , CO2的转化率是_____________．

（3）以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含Cr2O72-)时，实验室利用图2装置模拟该法：

①M区发生反应的电极反应式为___________。

②己知电解池溶液里以Cr2O72-转化为Cr3+，该反应的离子方程式________________。

（4）处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当Cr3+沉淀完全，溶液的pH_______________。(己知Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，lg2=0.3) 。

28、碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题。

（1）CO可转化成二甲醚，原理为：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO)]的变化曲线

若温度升高，则反应的平衡常数K将   （填“增大”、“减小”或“不变”）；

（2）SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02mol·L-1亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1=   。

（3）已知：反应1：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ΔH1；

反应2：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)  ΔH2；

若ΔH1<ΔH2<0，则反应3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)属于   （填“放热”或“吸热”）反应。

（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图（见右图）。电解时阳极的电极反应式为   。

（5）在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡。两次平衡时NO2的转化率α1 α2（填“>”、“<”、“=”）；请在上图中画出正反应速率v正在10至30min间随时间变化的曲线图。

29、氧化还原滴定实验与中和滴定实验类似，现用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未

知浓度的无色亚硫酸氢钠溶液，回答下列问题：

（1）滴定前润洗滴定管的操作方法__________。

（2）某同学测得的实验数据如下表

求待测液亚硫酸氢钠的物质的量浓度________。

（3）滴定前平视高锰酸钾液面，达滴定终点后仰视液面，则计算值比实际值___（填“偏高”或“偏低”或“不变”） 。

（4）常温下0.1000mol/L亚硫酸溶液中H2SO3 HSO3- SO32-三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示，已知lg2=0.3，则原亚硫酸氢钠溶液的pH=_______：

（5）取上述亚硫酸氢钠溶液1L，先加入氢氧化钠固体，使溶液的pH=10，（假定加固体后溶液的体积不变），则该溶液能溶解硫酸钡的物质的量n=______（已知该温度时KSp（BaSO4）=1.0×10-10 KSp(BaSO3）=1.0×10-8 ）。

30、已知酸HA和HB的电离平衡常数为、，则：

(1)反应的化学平衡常数为_______。

(2)常温下的NaB溶液中_______。

31、钌(Ru)粉主要用于生产钌靶材，而钌靶材是生产计算机硬盘不可替代的材料。以钌废料制备高纯钌粉的流程如下：

已知：含钌废料中钌主要以单质的形式存在，钌在碱性条件下被氯气“氧化”为RuO4，RuO4是有毒的挥发性物质，蒸馏、用盐酸吸收得到红色H2RuCl6溶液，其中还含有少量。回答下列问题：

(1)钌废料在碱性条件下被氯气“氧化”的离子方程式为_______；钌废料氧化时，随着温度的升高，钉的回收率变化如图所示。综合考虑，确定氧化时的温度以_______°C为宜。

(2)用盐酸吸收蒸馏产物时发生氧化还原反应，生成一种可循环到“氧化”环节的气体，若标准状况下产生0.448L该气体，则消耗盐酸中HCl的物质的量为_______(不考虑生成)。

(3)“浓缩”步骤时用到的仪器有酒精灯、烧杯，还有_______。

(4)加入H2O2的主要作用是使溶液中少量转化为，反应的离子方程式为_______。

(5)煅烧的过程可以分为两步，第1步是氯钌酸铵分解生成钌单质和一种无毒的气体单质，同时有两种化合物生成；第2步是钌单质与氧气反应生成钌的氧化物RuOn(n=1~3)。第1步反应的化学方程式为_______。

32、一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，其是重要的水的消毒剂。

(1)写出NH2Cl的电子式____________________。

(2)写出NH2Cl与水反应的化学方程式___________________________。

(3)一定条件下(T ℃、1 atm)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)同时得到HCl(g)。

已知部分化学键的键能如表所示：

写出该反应的热化学方程式____________________________________。