贵州遵义2025届高三数学下册二月考试题

1、是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量、等离子）为原料制备的工艺流程如图，下列说法不正确的是

A.当，的混合溶液呈中性时，

B.“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是搅拌、适当加热

C.“浸取”时加入的过量，生成的离子方程式为：

D.“过滤Ⅲ”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是

2、氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在浓氨水中通入空气，将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。下列说法正确的是

A．上述反应在较高温度下才能自发进行

B．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能

C．该反应中，断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能

D．若NH3和O2的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，剩余气体一定是O2

3、下列物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是(部分反应中的已略去)

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列有关说法错误的是

A. 金属Mg与稀硫酸、CO2均能反应，但其基本反应类型不同

B. 浓硫酸与铜反应时，既体现了其强氧化性又体现了其酸性

C. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4

D. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成

5、下列物质不能通过化合反应制得的是

A.FeCl3 B.FeCl2 C.Fe（OH）3 D.Fe（OH）2

6、下列叙述正确的是

A．乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体

B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

C．间二溴苯仅有一种空间结构的事实可证明苯分子中不存在单双键交替的结构

D．(CH3)2C=CHCH2CH3分子中的6个碳原子中至少有5个在同一个平面上

7、元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数是a-b，L层电子数是a+b，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为

A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.金属晶体

8、向含1molKAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO42-沉淀完全，此时Al(OH)3沉淀的物质的量是( )

A．0mol   B．2/3mol   C．1mol D．1.33mol

9、实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。下列说法中，不正确的是（ ）

A.试剂a可选用酸化的双氧水 B.试剂b可选用四氯化碳

C.步骤①需用坩埚，步骤②需用烧杯 D.步骤③的操作是分液

10、下列实验中，对应的现象以及实验目的都正确的是( )

11、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.将1molNH3通入足量水中，NH3•H2O、NH4+微粒数目之和为NA

B.25℃时，pH=1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13NA

C.常温常压下，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为0.6NA

D.标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后，分子总数等于0.75NA

12、用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1L0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA

B．2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA

C．在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

D．向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为NA

13、据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是

A.OH－在反应中做催化剂 B.该反应可产生清洁燃料H2

C.该反应属于氧化还原反应 D.该催化循环中Fe的成键数目未发生变化

14、用CCl4提取溴水中的溴单质，除铁架台、铁圈、烧杯外，还需要用到的仪器是

A.   B.   C.   D.

15、某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．该物质含有手性碳原子，有旋光性

B．该物质与碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸都能反应

C．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗4mol

D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗5mol NaOH

16、下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（   ）

A.标况下11.2LHCl气体溶于0.5L水中，所得溶液中含Cl－数为NA

B.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

C.电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解了32g铜

D.20gD2O和H218O中含有的质子数为10NA

17、化学与生活密切相关。下列过程未发生化学变化的是

A．汽油用于清洗油污

B．服用维生素C促进人体对铁的吸收

C．“84”消毒液用于杀灭新冠病毒

D．用作安全气囊的气体发生剂

18、如下图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY，此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法正确的是（ ）

A．反应速率：v(B)>v(A)

B．B容器中X的转化率为80%

C．平衡时的压强：2p(A)=p(B)

D．平衡时Y的体积分数：A>B

19、下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变时，不会引起产物改变的是

①Na2O2和CO2 ②NaOH和CO2 ③Na和O2 ④Na2CO3和HCl

⑤AlCl3和NaOH ⑥NaAlO2和CO2 ⑦Fe和HCl ⑧Ca(OH)2和NaHCO3

A．①⑥⑦⑧

B．①⑥

C．①⑦

D．①④⑦

20、常温下，用NaOH溶液滴定H3PO3溶液(已知H3PO3为二元弱酸)，溶液中pc(H2PO)和-lg或pc(HPO)和-lg的关系如图所示。(已知pc=-lgc)。下列说法正确的是

A．L2表示pc(HPO)和-lg的关系

B．H3PO3的电离常数Ka2(H3PO3)的数量级为10-6

C．等浓度等体积的H3PO3溶液与NaOH溶液充分混合，c(HPO)＞c(H3PO3)

D．c(H3PO3)=c(HPO)时，溶液显碱性

21、工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制氢气的流程如下图所示。

(1)反应I的化学方程式为：Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)，反应Ⅱ的化学方程式为_________，对比反应I、Ⅱ，铁的氧化物在循环裂解水制氢气过程中的作用是_________。用化学方程式表示反应I、Ⅱ、Ⅲ的总结果：_________。

(2)反应III为：CO2(g)+C(s)2CO(g)  H>0。为了提高达平衡后CO的产量，理论上可以采取的合理措施有_________(任写一条措施)。

(3)上述流程中铁的氧化物可用来制备含有Fe3+的刻蚀液，用刻蚀液刻蚀铜板时，可观察到溶液颜色逐渐变蓝，该反应的离子方程式为_________。刻蚀液使用一段时间后会失效，先加酸，再加入过氧化氢溶液，可实现刻蚀液中Fe3+的再生，该反应的离子方程式为_________。

(4)上述流程中碳的氧化物可用来制备碳酰肼[CO(NHNH2)2，其中碳元素为+4价]。加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳。该反应的化学方程式为_________。

22、工业上利用FeS和NaClO等物质处理含砷酸性废水［砷主要以亚砷酸(，三元弱酸)形式存在］，步骤如下。

已知：

(1)沉砷、碱浸：向该含砷酸性废水中加入FeS，将转化为沉淀。过滤后向滤渣中加入足量NaOH溶液，发生反应。

①沉砷过程的离子方程式为___________。

②沉砷过程中不能用代替FeS，请从平衡移动的角度解释原因___________。

(2)氧化脱硫：碱浸后的滤液中加入NaClO。写出NaClO氧化生成硫单质和的化学方程式：___________。

(3)酸化、吸附：在氧化脱硫后的滤液中调节pH，加入某吸附剂。已知在不同pH下的存在形式如图-1所示。常温下，时，吸附剂表面带负电，pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多；时，吸附剂表面带正电，pH越小，吸附剂表面带的正电荷越多。当溶液pH介于3~5之间时，吸附剂对五价砷的平衡吸附量随pH的升高而增大(如图-2所示)，分析其原因___________。

(4)废水中As的含量不超过方可达到排放标准。为了测定处理后废水中As的含量，先将As全部转化为(转化过程中溶液体积不变)，随后移取50.00mL上述溶液，用的溶液(是一种有机阳离子)滴定，产物为。实验测得到达滴定终点时所需溶液的体积与参与反应的的物质的量之间满足以下关系式：。若滴定消耗705.03mL的溶液，试计算该废水中的As含量是否符合排放标准(写出计算过程)。___________

23、碳酸二甲酯(简称DMC)是一种绿色化学品，可取代光气等有毒物质作为羰基化或甲基化试剂，如：

（1）化合物II核磁共振氢谱有  组峰；1mol该物质最多可以跟      mol氢气发生加成反应。

（2）反应①中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为 。

（3）反应②原子利用率100%，则化合物Ⅲ的名称是   。化合物Ⅳ的结构简式是   ，反应③的反应类型是   。

（4）化合物V是化合物Ⅱ的一种同分异构体，其苯环上的一氯代物有两种，且能发生水解反应和银镜反应，则化合物V的结构简式为(写其中一种)   。

（5）一定条件下，与DMC 以物质的量之比为1∶1发生类似反应①的反应，请写出该反应的化学方程式   。

24、已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子， 115号元素在元素周期表中的位置是________________。

25、净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3，氯元素为+1价]先与水反应，生成次氯酸（HClO）起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸）除去。

（1）优氯净中氮元素的化合价为   。

（2）亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为 。

（3）亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法   。

26、《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为。回答下列问题：

(1)钠在元素周期表中的位置是___________；钙离子的结构示意图为___________。

(2)的电子式为___________，的结构式为___________。

(3)Be与Al的化学性质相似，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式是___________。

(4)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列能说明Cl的非金属性比S强的事实是___________(填字母)。

A．氯、硫的最低负价分别为、

B．中氯显价，硫显价

C．的酸性比的强

D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成

E．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解

27、我国某电镀厂的电镀废水沉泥中含有大量的有价金属(Cu、Zn、Ni、Fe、Ag等)。某科研团队利用电镀废水沉泥回收七水硫酸锌(ZnSO4·7H2O)的工艺流程如下：

已知：“除铁”时若pH过高，会产生氢氧化铁胶状沉淀，其具有较强的吸附性。回答下列问题：

(1)“浸出”步骤中，适当增大H2SO4浓度的原因是___________。

(2)“除铁”步骤中发生反应的离子方程式为___________。调节pH对不同金属沉出率的影响如图所示：

沉铁时最合理的pH约为___________ (填序号)。

A．2.8 B． 3.2 C． 3.4   D．3.6

(3)根据流程图可知Zn、Cu、Ni的金属性强弱顺序为___________。

(4)“浸出”的浸渣中含有Ag2S，经一系列处理得Ag(NH3)2Cl，用肼(N2H4)还原Ag(NH3)2Cl得到单质银(Ag)，还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则N2H4的氧化产物为___________。

(5)已知肼蒸汽可以与NO2反应：2N2H4(g)+2NO2(g) 3N2(g)+4H2O(g)，在温度T下，容积固定的密闭容器中充入3molN2H4和3molNO2，起始压强为Po，一段时间后，反应达到平衡，此时压强p=1.5Po，反应开始时，NO2的分压是___________(用含po的代数式表示)，N2H4的平衡分压是___________(用含p的代数式表示)，平衡时N2H4的转化率是___________％。(保留一位小数)

28、【化学-物质结构与性质】

配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6nsl，回答下列问题。

（1）写出元素D在周期表中的位置是   ，B原子的外围电子排布图   。E原子的核外有   种不同运动状态的电子，B和C的第一电离能大小关系     。(用元素符号表示)

（2）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1和l:2，画出原子个数比为1:1的化合物的电子式     ，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为   。

（3）该配位化合物的化学式为     。

（4）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为    。

（5）已知E的晶胞结构如图所示，此晶胞立方体的边长为a cm，E单质的密度为pg.cm-3，则阿伏伽德罗常数为    （用a、p表示）。该晶胞配位数为      ，EDC4常作电镀液，其中DC的空间构型是      ，其中D原子的杂化轨道类型是   。若电解EDC4的水溶液，则电解总反应的化学方程式为   。

29、某小组探究影响金属与水反应剧烈程度的因素。

(1)分别将等质量的Na块和Mg条(打磨光亮) 投入水中，记录现象如下： .

补全Na与水反应的实验现象：_____________________________________。

(2)探究Mg与水反应缓慢的原因。

资料： Mg与水反应时，Mg表面覆盖了致密的Mg(OH)2导致反应缓慢； 和可以加快Mg与水反应。

同学们为了验证和对Mg与水反应的促进作用，用与水反应后的Mg条与4种盐溶液进行对比实验，结果如下。

①根据Mg(OH)2的溶解平衡可解释和的作用。Mg(OH)2的溶解平衡表达式是______________________________________。

②经检验，a中还生成少量其他气体，可进一步证明促进Mg与水反应。检验该气体的方法是______________________________________________________。

③上表中能够说明对Mg与水反应起促进作用的证据是_______________________。

④b、d所得固体中还检验出碱式碳酸镁[用Mg2(OH)2CO3表示]，写出生成该固体的离子方程式___________________________________________。

⑤综合实验a-d可以得到的结论是： 和都能与Mg(OH)2作用加快Mg与水反应，_____________________________________________________(补充两点)。

(3)实验表明：与水反应的剧烈程度K> Na> Ca>Mg。结合上述实验说明影响金属与水反应剧烈程度的因素有_________________________________________。

30、将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。

（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是   ，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。

（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL（标准状况），并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA（化学式Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Mn2+（原理为Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+），至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。（写出计算过程）

31、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO3、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O22Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑

①该反应的还原剂是___，每生成1 mol Na2FeO4，氧化剂得到____mol电子。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：____________。

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：____________。

②低温下，在高铁酸钾溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明_________。

32、科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。

I. CO2可用来合成低碳烯烃。

2CO2(g) +6H2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g) ΔH= a kJ/mol

请回答：

（1）已知：H2和CH2=CH2的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(1) ΔH = -44.0kJ/mol，则a=____________kJ/mol。

（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反应在__________下自发进行（填“高温”或“低温”），理由是___________________。

（3）在体积为1L的密闭容器中，充入3mol H2和1mol CO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是_________。

A.平衡常数大小：KM＞KN

B.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1

C.图1中M点时，乙烯的体积分数为7.7%

D.当压强或n( H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

（4）保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2) = 3∶1的投料比加入反应物，t0时达到化学平衡。t1时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，t2时重新达平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图像_________。

II .利用“ Na—CO2”电池将CO2变废为宝。

我国科研人员研制出的可充电“ Na—CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图3所示：

（5）放电时，正极的电极反应式为______________________。

（6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mol e-时，两极的质量差为_________g。

（7）选用高氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点是___________________________（至少写两点）。