北京2025届高一数学下册二月考试题

1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；0.01mol·L-1Z的最高价氧化物的水化物的pH为12；W与X原子最外层电子数之比为3：2。下列说法正确的(   )

A. 化合物Z2O2含有离子键和极性共价键

B. 原子半径大小：W>Z>X>Y

C. WO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似

D. Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐

2、如图物质曾作为锂离子电池的电解液。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W、X、Y位于同一周期，X、Z同主族，且Z原子的电子数为X的2倍。下列说法中错误的是

A．如图化合物中X的最外层均达到了8电子

B．Y的氢化物的沸点一定高于W的氢化物

C．Z在自然界中可以游离态形式存在

D．W和Z可形成电子式为的化合物

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH-离子数目为0.1NA

B.一定条件下，2molSO2和1molO2发生反应，转移的电子数为4NA

C.1L0.1mol/L葡萄糖溶液中分子总数为0.1NA

D.60g石英晶体中含有的Si-O键数目为4NA

4、迪奥变色唇膏变色原理是基于一种名为茜素红的酸碱指示剂，其结构如下图所示：

下列有关茜素红说法正确的是（ ）

A.分子式为C14H9NaO7S B.能发生消去反应

C.分子中含手性碳原子 D.易溶于水

5、下列选项正确的是

A. 25℃时，AgBr在0.01mol/L的MgBr2水溶液和NaBr溶液的溶解度相同

B. NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c(Na+)=c(Cl-)+c(CN-)

C. 25℃时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释，减小

D. Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后：3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

6、下列解释事实的方程式不正确的是（   ）

A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O⇌+OH-

B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl-

D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑

7、已知：还原性，氧化性。在含3mol的溶液中逐滴加入溶液，加入和析出的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.当溶液中I﹣与I2的物质的量之比为5∶1时，加入的为1.1mol

B.0～a段发生反应：

C.b～c段反应：氧化产物为I2

D.a～b段共消耗的物质的量为1.8mol

8、下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列表示正确的是（ ）

A.H2O 的球棍模型： B.乙醚的结构简式：CH3OCH3

C.中子数为 8 的碳原子：C D.次氯酸的结构式：H-Cl-O

10、使用下列食品添加剂不会改变原分散系种类的是

A. 乳化剂   B. 防腐剂   C. 增稠剂   D. 凝固剂

11、能确定为丙烯的化学用语是（   ）

A. B.C3H6 C. D.CH2=CH-CH3

12、下列反应的离子方程式正确的是

A. 向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

B. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水;2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

C. 向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸;2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O

D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体:2+CO2+H2O→2+CO32-

13、25℃时，将1.0Lxmol•L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．水的电离程度：a＜b＜c

B．c点对应混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(OH-)

C．a点对应混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D．该温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka=

14、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ( )

A.在c（HCO）="0.1" mol·L－1的溶液中：NH、Al3+、Cl－、NO

B.有大量存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－

C.有大量存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－

D.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、S2－、Na+、K+

15、X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（　　）

A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z

B.单质沸点：X＞Y＞Z

C.离子半径：X2－＞Y＋＞Z－

D.原子序数：X＞Y＞Z

16、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：

下列有关说法正确的是

A. “灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B. “浸取”时，可用无水乙醇代替水

C. “转化”反应中，生成的KMnO4与MnO2的物质的量之比为1：2

D. “浓缩结晶”后的母液中可能含有KMnO4和K2CO3两种溶质

17、下列实验操作或实验仪器使用正确的是

A．向试管中加入适量稀盐酸

B．海带灼烧

C．组装简易启普发生器

D．转移溶液

18、下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧仍能得到原物质的是

A. Ca(HCO3)2   B. Na2SO3   C. AlCl3   D. NaAlO2

19、W、X、Y、Z为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，常温下，这四种元素形成的常见单质中只有两种是气体。下列说法错误的是

A．X、Y、Z都能形成10电子、18电子的氢化物

B．X、Y、W分别与Z都能形成两种或两种以上化合物，这些化合物都能与NaOH溶液反应

C．X、Y、Z与氢四种元素能形成离子化合物，该化合物能发生水解

D．W元素能形成多种不同颜色的单质，且均难溶于水

20、TiO2的“纳米材料"有广泛的应用，工业上可利用TiCl4制取。TiCl4熔点为-25℃，沸点为136.4℃，易溶于有机溶剂，制取TiO2的反应为：①2FeTiO3+7Cl2+3C2TiCl4+2FeCl3+3CO2；②TiCl4+O2=TiO2+2Cl2，下列说法正确的是

A．O2、O3是氧的同位素

B．Cl2、CO2都是含有非极性键的非极性分子

C．TiCl4晶体是分子晶体，键角为109°28'

D．反应①每生成1molFeCl3转移电子的物质的量为7mol

21、硒的原子序数为34，是硫的同主族元系，硒的单质及其化合物用途非常广泛。

（1）硫的原子结构示意图为_____________。

（2）Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_____________。

（3）硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是___________(填字母)。

A. In的金属性比A1弱 B.原子半径:In>Se

C.In的金属性比Se强 D.硒化铟的化学式为InSe2

（4）工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HC1O氧化为H2SeO3 及CuCl2，当生成1molH2SeO3时，消耗HClO的物质的量为______mol。用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵,再向(NH4)2SeO3溶液中加入Na2SeO3可得到纳米硒，同时生成亚硫酸盐,(NH4)2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为_____________。

22、有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

(1)指出反应的类型：A→C：___。C中的含氧官能团的名称是__。

(2)在A～E五种物质中，互为同分异构体的是___(填代号)。

(3)A中所含有的官能团名称为____。写出下列化学方程式并指明反应类型：

A→B：__，属于__反应；

A→D：__，属于__反应。

(4)C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为__。

(5)写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式为___。

23、右图中电极a、b为Fe物件和Ag片，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336ml(标准状况)气体。回答：

(1)直流电源中，M为_________________极。

(2)欲在Fe物件上镀上一薄层Ag，

①Fe物件应为_________极，(填a或b)

②Fe物件增重_________g。

(3)X溶液为____________，其浓度____________，(填“增大”“减小”或“不变”)

(4)若NaOH溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，列式计算原NaOH溶液的质量。____________

24、某溶液中可能含有I-、C1－、HCO3－、CO32－、NO3-、SO42-现进行如下实验：

（1）取部分溶液，加入过量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀硝酸，并放出气体。

（2）取部分滤液，加入过量的NaOH溶液，无沉淀产生。

（3）取部分滤液，加入AgNO3溶液，只有黄色沉淀产生。

根据以上现象，试判断：溶液中肯定存在的离子是①______；肯定不存在的离子是②______；可能存在的离子是③______。

25、研究表明，氮氧化物和二氧化硫等气体与雾霾的形成有关(如图所示)。

(1)过程①中NOx(x=1或2)发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)气体A的化学式是________。

(3)过程②的化学方程式是________。

(4)已知：2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H1= -a kJ/mol

S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H2= -b kJ/mol

家庭常用燃料液化石油气中含有微量H2S，在燃烧过程中会产生SO2。该反应的热化学方程式是____________。

26、（化学---选修3：物质结构和性质）锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O

（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式：____________，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有___________（填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为________________。

（2）PO43-的空间构型是___________。

（3）与NH3具有相同空间构型和键合形成的分子或离子有_________、___________（各举一例）

（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，氮原子的杂化方式为______________。

（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1molCN-中含有的π键的数目为___________。

（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式

为______________________。

（7）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列出晶体铜的密度表达式____________。

27、人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥者越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：。

①该电池的负极反应式是___________；

②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的___________极(填“正”或“负”)；

(2)HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图乙所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。

①电池负极电极反应式为___________；放电过程中需补充的物质A为___________(填化学式)。

②电池工作时，当电池右侧电极区通入标况下的O211.2L时，负极区消耗燃料HCOOH___________g。

(3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：___________。

28、填写除去括号内杂质所用试剂的名称

(1)碳酸氢钠溶液(碳酸钠)_______

(2)FeCl3溶液(FeCl2)_______

(3)FeCl2溶液(FeCl3)_______

(4)Cu(Fe)_______

(5)FeCl2溶液(CuCl2)_______

(6)进行物质除杂净化时应注意哪些问题_______

29、为了探究乙二酸的不稳定性、弱酸性和还原性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

[查阅资料]乙二酸俗称草酸，草酸晶体(H2C2O4·2H2O)在100°C时开始升华，157°C时大量升华 并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体且草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。

I、乙二酸的不稳定性：

根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。

（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置，

请回答下列问题：

①装置的连接顺序为:A→B→___→__→F→E→C→G。

②装置中冰水混合物的作用是_________。

③能证明产物中C0的实验现象是__________。

④整套装置存在不合理之处为________。

Ⅱ、乙二酸的弱酸性：

该小组同学为验证草酸性质需0．1mol·L-1的草酸溶液480ml。

（2）配置该溶液需要草酸晶体__________g。

（3）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是____________。

（4）该小组同学将0．1molL-1草酸溶液和0．1molL-1的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________。

Ⅲ、乙二酸的还原性：

（5）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪 色，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为_________________________。

30、已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ的热量；1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。

(1)写出CH4燃烧的热化学方程式___________________________。

(2)若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量__________(填“＞”、“＜”或“＝”)890kJ。

(3)若将amolCH4、CO、H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出的热量(Q)的取值范围是__________。

31、“绿水青山就是金山银山”是重要的科学理念，研究、、等大气污染物的处理具有重要意义。

(1)钙基固硫技术可减少排放，但煤炭燃烧过程中产生的又会与发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

反应①：   

反应②：   

反应 _______。(填与与、的关系)

(2)对于烟气中采用活性炭脱除机理，其过程首先要经物理吸附 (*代表吸附态) ， ， ，然后是化学吸附(见图)：

写出化学吸附过程生成的化学方程式_______。

(3)的排放主要来自于汽车尾气。

①有人利用尿素水溶液热解产生的可去除尾气中的，流程如图：

a.尿素中氮元素的化合价为_______。

b.若氧化处理后的尾气中混有，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低的去除率。试分析硫酸盐的产生过程_______。

②某脱硝反应机理如图所示，参与I的反应方程式为_______。

(4)脱硫反应中每生成，生成_______，脱硫剂的脱硫过程可描述为_______。

(5)利用多孔石墨做电极，溶液做电解液构成的燃料电池可以很好的除去和，生成无毒的物质。两个电极分别通入气体与物质的量之比为的和气体，在电极上发生_______反应，写出正极的电极反应_______。

32、近日，以色列魏茨曼科学研究所提出了一种新颖的模块化催化剂框架，将过渡金属Fe(III)、Ni(II)和Cu(II)放在三缺位多金属氧酸盐骨架的最近邻位置，通过精确调节金属组成来指导催化活性和选择性。研究人员通过简单的合成发现，三铜取代的化合物[SiCu3W9]在CO2还原为CO过程中具有最佳活性，FeNi2取代的化合物(SiFeNi2W9)在CO氧化为CO2过程中具有最佳活性。回答下列问题：

(1)基态Fe3+的价层电子排布图为____；Ni、Cu原子的第一电离能更大的是____。

(2)Cu元素可以形成配合物Cu(NH3)4(NO3)2。

①1mol该配合物含有____molσ键。

②已知分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则NO3-中的大π键可表示为____。

(3)硅的化合物SiC晶胞结构与ZnS相似，如图所示，则Si原子的配位数是____。设C与Si的最近距离为apm，SiC晶体的密度为dg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值为____(用含a和d的式子表示)。