贵州贵阳2025届高三数学下册二月考试题

1、下列离子方程式正确的是

A．用小苏打治疗胃酸过多：

B．向石灰石上滴加稀醋酸：

C．向氯化铝溶液滴加过量的氨水：

D．向溶液中逐滴滴加溶液至中性：

2、常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是

A. 在pH＝12的溶液中　Na+、K+、CH3COO－、SO42－

B. 使石蕊变红的溶液中　NH4+、Ba2+、HCO3－、NO3－

C. 含Fe3+的溶液中　H+、K+、Br－、I－

D. 无色溶液中　Cu2+、Al3+、SO42－、[Al(OH)4]－

3、25°C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、Fe2+

B.加入铝粉产生气体的溶液中：Mg2+、、

C.NH4HCO3溶液中：Na+、、Cl-

D.含FeCl3的溶液中：、SCN-、

4、如图是我国化学家合成的聚乙炔衍生物的结构简式(M)，下列说法正确的是

A．M为纯净物

B．M能发生加成、氧化和还原反应

C．1 mol M在足量NaOH溶液中完全水解消耗n mol NaOH

D．合成M的单体有和CH3CH2OOCCH(OH)CH3

5、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 (　　)

A. 向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

B. 用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O

C. KHCO3与足量澄清石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O

D. 在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2：Mn2＋+ClO－+H2O＝MnO2↓+Cl－+2H＋

6、有关食品添加剂曲酸()的说法正确的是

A.分子中所有碳原子不可能共平面

B.可使溴的四氯化碳溶液褪色

C.分子内共有4种含氧官能团

D.1 mol曲酸最多可与2 mol H2发生加成反应

7、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24L由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为0.2NA

B. 1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的数目为0.1NA

C. 一定条件下，0.1molCO与0.1molH2O(g)充分反应，生成H2的分子数为0.1NA

D. 在反应：3FeS2+12C+8O2==Fe3O4+12CO+6S中，每生成0.6molS，转移的电子数为3.2NA

8、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备NaClO2的原理为：ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2(未配平)。下列说法错误的是（   ）

A.该制备反应，NaClO2是还原产物

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

C.生成标准状况下的11.2L气体，转移2mol电子

D.制备过程中混合液的pH降低

9、科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意如下。下列说法错误的是

A．第II、III阶段总反应的离子方程式为：

B．该过程中为催化剂

C．第I阶段每1mo1氧化剂参加反应，转移电子数目为

D．还原性

10、学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是

A．已知CO2通入Ca(OH)2溶液中先变浑浊后溶解，SO2通入Ba(OH)2溶液中也先变浑浊后溶解

B．已知BaCO3能溶于盐酸，溶液变澄清，BaCO3也能溶于硫酸，溶液变澄清

C．已知H2O能与Na2O2反应生成NaOH，H2O也能与BaO2反应生成Ba(OH)2

D．已知CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，则SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

11、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．与的混合气体中含中子数为

B．标准状况下，中含键数目为

C．与足量浓溶液充分反应生成氢气的分子数为

D．一定条件下，与足量碘蒸汽充分反应，转移电子总数为

12、下列离子方程式正确的是

A. 氯化铁腐蚀铜板：Fe3+＋ Cu ＝ Fe2+＋ Cu2+

B. 实验室制氯气：MnO2＋ 4HCl(浓)Mn2+＋ 2Cl2↑ ＋ 2H2O

C. 稀硫酸中加氢氧化钡到溶液呈中性：Ba2+＋H+＋ OH－＋ SO42－＝ BaSO4↓＋ H2O

D. 氢氧化钠溶液中吸收少量二氧化硫：2OH－＋ SO2＝ SO32－＋ H2O

13、元素及其化合物对人类生存和社会发展意义重大。下列说法错误的是

A．反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可用于制备发射航天飞船常用的高能燃料肼(N2H4)

B．新制的还原铁粉可作为食品包装中的抗氧化剂

C．用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+

D．工业上用液氨和CO2合成的无机氮肥尿素可用于各种土壤和植物

14、某废催化剂含58．2％的SiO2、21．0％的ZnO、4．5％的ZnS和12．8％的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：

已知：1．步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应  2．滤渣2的主要成分是SiO2和S，下列说法不正确的是

A. 步骤①，最好在通风橱中进行

B. 步骤①和③，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

C. 步骤③，涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

D. 步骤②和④，均采用蒸发结晶的方式获取溶质

15、由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

16、探究某反应，反应物浓度与初始反应速率的关系，在、恒容密闭容器中充入进行实验，所得数据如下表：

下列结论不正确的是

A．实验②、④，探究的是对反应速率的影响

B．反应达到化学平衡后，温度降低，逆反应速率减小幅度大于正反应速率减小幅度

C．若该反应速率方程为(k为常数)，则

D．实验⑤经过达到化学平衡，用表示的平均反应速率为

17、酸牛奶中含有乳酸，乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能，其结构简式为：。下列关于乳酸的说法错误的是

A. 1mol乳酸与足量金属钠反应生成lmolH2

B. 既是乙醇的同系物，又是乙酸的同系物

C. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

D. 与有机物HOCH2CH2COOH互为同分异构体

18、下列化学用语表示不正确的是

A．碳原子的结构示意图：

B．CO2分子的电子式：

C．碳原子核外电子排布的轨道表达式：

D．CO2分子的比例模型：

19、天津危险品仓库起火引发爆炸，产生的CN－污染可用右图所示装置除去含CN－废水中的CN－，控制溶液pH为9~10并加入食盐，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A.用石墨作阳极，铁作阴极

B.阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C.阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D.除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

20、为了控制疾病，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂的有效成分属于盐的是

A．0.3%的高锰酸钾溶液

B．3%的双氧水

C．15%的过氧乙酸溶液

D．75%的医用酒精

21、乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

（1）CaC2中C22-的电子式可表示为_____；1mol C22-中含有的键数目为________。

（2）将乙炔通入[Cu(NH3)2Cl]溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为___。

（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为___________。

（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为_________。

22、物质的化学变化乍看起来，好像十分复杂，难以把握，而实际上是有规律可循的。认识化学原理并将化学原理应用于实际正是化学的魅力所在。

I．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示

①该反应的化学平衡常数表达式为：_____________

②M点的正反应速率v正_________（填“>”、“=”或“<”）N点的逆反应速率v逆；T2下，在0～t1时间内，v（Y）＝_______________；该反应进行到M点放出的热量_________（填“>”、“=”或“<”）进行到W点放出的热量。

③M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率___________（填“增大”、“减小”或“不变”）

II．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________

III．下图是某种燃料电池原理示意图：

（1）该燃料电池工作过程中，其正极反应式为：________________________。

（2）若用此燃料电池作为电源向铁制品上镀上一层铜，则铁制品要连接在燃料电池的__________极（填“a”或“b”）上．若用此燃料电池电解精炼银，应使粗银作电解池的____________极，使用AgNO3和HNO3的混合溶液作电解液，若阴极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为：__________________。

23、在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2）,该反应的化学方程式为________；若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为_______g （保留两位小数）。

24、常温下，将一定浓度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物质的量浓度的硫酸中，反应过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积关系如下图所示。

（1）由图可知，硫酸的物质的量浓度为_____________；

（2）计算NaOH溶液的物质的量浓度；

（3）计算加入10mLNaOH溶液时，溶液的pH

（已知 lg2=0.3；混合后溶液的体积按混合前两种溶液的体积之和计算）。

25、亚硝酰氯（NOC1，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃）是一种黄色气体，遇水反应生成一种氯化 物和两种氮化物，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示：

①仪器M的名称为_____.

②制备NO发生装置可以选用____（填写字母代号），请写出发生反应的离子方程式: ________.

③欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a->______（按气流方向,用小写字母表示）。

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOC1,装置如下图所示。操作为：检验装置气密性并装入药品，打开K2,然后再打开K3通入一段时间气体Cl2,然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时， 停止实验。

①实验室也可用X装置制备NO,相对甲组同学的气体发生装置，X装置的优点为______.

②若无装置Y，则Z中NOC1可能发生反应的化学方程式为____.

（3）取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用 cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是________;亚硝酰氯（NOC1）的质量分数为________（用代数式表示）。

[已知：Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp（AgCl）= 1.56×10-10, Ksp（Ag2CrO4）=l×l012]

26、铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第      周期、第     族，PbO2的酸性比CO2的酸性 (填“强”“弱”)。

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为   。

（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为   ；PbO2也可以通过石墨为电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_____________。阴极上观察到的现象是_   _；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为   _ 。

（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%()的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:n值_ 。

27、掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨气；⑤Na2CO3溶液；⑥CO2；⑦冰醋酸；⑧熔融的NaCl；⑨NH3·H2O；⑩Cl2。

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

28、研究含氮物质之间的转化，对防治污染具有重大意义。回答下列问题：

(1)己知：①

②

一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述反应。经过t秒达到平衡状态，测得平衡时容器中为为，则________(用含字母的代数式表示)。理论上参与反应①和②的之比为______时，生成的在混合气体中的含量最高。

(2)在一定温度下，向容积不同的恒容密闭容器中分别通入和，发生反应。反应相同时间，某时刻测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。

①三点对应速率常数，三者间的大小关系为__，__。

②三点中已达到平衡状态的点为___，z点比y点转化率低的原因是____。

(3)在一恒容密闭容器中充入和发生反应时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。时改变的条件可能为_____(答2条)。

29、硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常见的分析试剂，临床上用于氰化物解毒。实验室制备Na2S2O3溶液的装置如图(部分装置省略，C中Na2SO3过量)：

完成下列填空：

(1)Na2S2O3解毒氰化物原理：S2O+CN-→SCN-+SO。为检验该转化生成了SCN-，取反应后的少量溶液，先加入足量的盐酸，再加入__，观察到的现象是__。

(2)装置A制取SO2的反应，体现了70%浓硫酸的__性，装置B的作用是__。

(3)装置C中的反应分两步。第二步反应为S+Na2SO3→Na2S2O3，写出第一步反应的化学方程式__。当观察到装置C中溶液__，说明反应已完全。

样品中Na2S2O3·5H2O(M=248g·mol-1)的含量可用K2Cr2O7标准溶液测定(杂质不参与反应)，步骤如下：

①取0.0100mol·L-1的K2Cr2O7溶液20.00mL，用硫酸酸化后，加入过量KI；

②用0.400g样品配制的溶液滴定步骤①所得溶液至淡黄绿色，再加入淀粉溶液，继续滴定至终点时，恰好将样品溶液消耗完全。

步骤①、②中发生的反应分别为：Cr2O+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O→2I-+S4O。

(4)判断步骤②的滴定终点__。

(5)样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为__；若样品中含Na2SO3杂质，则所测Na2S2O3·5H2O的含量__(选填“偏高”或“偏低”)。

30、实验室有一瓶部分被氧化的硫酸亚铁，取一定量样品溶于水配成100mL溶液。取两份溶液各10.00mL，第一份加入14.00mL0.5000mol•L-1BaCl2溶液恰好完全反应；第二份用0.1000mol•L-1KMnO4溶液(酸性)滴定，达到滴定终点时消耗KMnO48.00mL。

(1)100mL溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是_______mol•L-1。

(2)若向剩余80mL原溶液中，加入NaOH溶液至反应完全，过滤所得沉淀在空气中充分灼烧。最后残渣的质量是_______g。

31、工业上用重晶石（主要成分为BaSO4）制备BaCO3的常用方法有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单表示如下：

（1）若“煅烧”时产生一种有毒的还原性气体，则反应的化学方程式为_____________。

（2）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是________。

a 加入过量的焦炭，同时通入空气

b 设法将生成的BaS及时移出

（3）在第一次过滤后洗涤，检验是否洗涤干净的试剂最好是________。

（4）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：

BaSO4（s）＋（aq）BaCO3（s）＋（aq）

①在实验室将少量BaSO4固体全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为_________。

②与高温煅烧还原法相比，沉淀转化法的优点主要有_______。

③已知：Ksp（BaCO3）＝2.40×10－9，Ksp（BaSO4）＝1.20×10－10。现欲用沉淀转化法将BaSO4转化为BaCO3，该反应的平衡常数为________。

32、“刀片电池”具有续航里程高，安全性好等优点，其正极材料使用了磷酸铁锂，磷酸铁锂可由和在高温条件下制备。方程式为。回答下列问题：

(1)是第________周期第________族元素，中基态亚铁离子价电子排布式为________。

(2)在反应中表现出________（填“氧化性”或“还原性”），参与反应，转移电子的数目为________（的相对分子质量为180）。

(3)中阴离子的空间结构为________。

(4)的晶胞结构示意图如（a）所示。其中围绕和分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有________个。电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如（b）所示，则________。