贵州贵阳2025届高三数学下册一月考试题

1、将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是(   )

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B．n(Na+)：n(Cl－)可能为7：3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：2：1

2、有一未完成的离子方程式：(   )+XO3-+6H+=3X2+3H2O，据此判断下列说法错误的是

A. X 原子最外层电子数为5   B. 当有3molX2生成时，转移5mol 电子

C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1   D. “（  ）”括号中所填的微粒为X-

3、下列有关化学反应的叙述正确的是

A.浓硝酸见光分解生成NO、O2和H2O

B.常温下，钠与氧气反应生成Na2O2

C.细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3

D.放电时，氮气与氧气反应生成NO2

4、已知可用代替制备，反应后元素以的形式存在。下列叙述不正确的是（ ）

A.每生成1摩尔氯气，消耗1摩尔

B.该反应中氧化性：

C.参加反应的只有一部分被氧化

D.用与制备相同量的氯气，参与反应的物质的量一样多

5、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．100g质量分数为46%的酒精水溶液中含有4NA个分子

B．25℃时，pH=9的Na2CO3溶液中，水电离产生的OH-的数目为10-5NA

C．1molNO2与水充分反应，转移的电子数为NA

D．标准状况下，22.4L氯仿中含有的C—Cl的数目为3NA

6、 是原子序数依次增大的短周期主族元素，在氧气中燃烧生成淡黄色固体。与其它四种元素不同周期，相邻。的最外层电子数是次外层电子数的一半，两者形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是（   ）

A.气态氢化物稳定性：

B.简单离子半径：

C.的氧化物可能均具有漂白性

D.Y分别与形成的二元化合物均含离子键

7、下列说法错误的是(   )

A．等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中可能大于

B．在pH=4．5的溶液中，大于

C．向0．1 mol/L醋酸溶液中加入稀释的过程中不断增大

D．0．1 mol·L—1 某一元酸HA溶液中，则该溶液中由水电离出的

8、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 1.0 mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Br－、SO42-

B. 使pH试纸显蓝色的溶液：K+、Na+、S2-、SO32-

C. 水电离的c(H+)＝1×10－12 mol·L-1的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

D. 与铝反应生成H2的溶液：K+、Mg2+、Cl－、NO3-，SO42-、Br-

9、2022年北京冬奥会主火炬“大雪花”，点火采用“微火”方式(低碳环保)。下列做法或措施不符合低碳环保理念的是

A．节约用纸

B．燃放爆竹

C．垃圾分类

D．随手关灯

10、下列关于有机物的说法正确的是

A. 石油的催化重整、煤的干馏均可以得到芳香烃

B. 乙酸、草酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 新戊烷的所有碳原子位于同一平面

D. 奶油、鸡蛋清均属于高分子化合物且均能发生水解反应

11、科技发展迅猛离不开材料的不断更新和优化。下列说法正确的是

A．制作火箭所使用的材料均为钢铁

B．新型电池的电极材料石墨烯属于有机高分子化合物

C．天宫二号卫星所使用的高性能计算机芯片含有硅单质

D．新型餐具聚乳酸(聚2-羟基丙酸)的结构为

12、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是

A．燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e－═ 4OH－

B．a极是铜，b极是铁时，硫酸铜溶液浓度减小

C．a、b两极若是石墨，在同温同压下a极产生的气体与电池中消耗的乙烷体积的比为7/2

D．a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同

14、已知：pKa =—lgKa，25℃时，二元弱酸H2A的pKa1 = 1.23， pKa2 = 4.19.用0.1 mol/L NaOH 溶液滴定20mL 0.1mol/L H2A 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A．a点所得溶液中：2c(HA—) +c(A2—) =0.1mol/L

B．b点所得溶液中：c(A2—)+c(H+) =c(H2A) +c(OH—)

C．c点所得溶液中：c(Na+)＜3c(HA—)

D．d点所得溶液中：c(Na+) ＞c(A2-) ＞c(H+) ＞c(OH—)

15、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向溶液中通入过量：

B．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：

C．向溶液中加入过量的溶液：

D．过量和稀的反应：

16、超细铜粉在导电材料、催化剂等领域中应用广泛。一种制备超细铜粉的方法如下：

下列说法正确的是

A．SO2的VSEPR模型为V形

B．[Cu(NH3)4]SO4中的配体是

C．NH3、、的中心原子的杂化方式不相同

D．铜的晶胞结构如图所示。铜晶体中，与铜距离最近的铜原子数为12

17、下列叙述中，正确的是( )

A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－ = Fe3+

B．碱性介质甲烷燃料电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．Mg — Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg

D．氯碱工业中阳极上产生的气体比阴极上产生的气体多

18、下列叙述正确的是

A．需要通电才可进行的有：电解、电离、电镀、电化学腐蚀

B．CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物

C．苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质

D．冰水混合物，干冰、酒精、水银均为纯净物

19、下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是（   ）

A.稀释硫酸时，往装有水的烧杯中缓慢的注入浓硫酸

B.用托盘天平称取10.6g的Na2CO3固体，溶于1L的水可配成0.1mol/L的溶液

C.将固体加入烧杯中溶解、冷却并转移至容量瓶中稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液

D.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水

20、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，是大气的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液对烟气[n(SO2)∶n(NO) =3∶2]同时脱硫脱硝(分别生成SO、NO)，得到NO、SO2脱除率如图，下列说法错误的是( )

A.酸性环境下脱除NO的反应：2NO+3ClO-+H2O=2H++2NO+3Cl-

B.SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO

C.依据图中信息，在80 min时，吸收液中n(NO)∶n(Cl-)=2∶3

D.随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小

21、按要求填写除杂试剂及分离提纯的方法（括号中为杂质）

（1）CH4（C2H4）：通过盛有     的洗气瓶

（2）乙醇（水）：先加   后通过   来加以分离

（3）乙酸乙酯（乙酸）：先加 后通过     法加以分离

22、氯气是一种重要的化工原料。

（1）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，当漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而可能部分变质，写出验证漂白粉已部分变质的实验方法：________。

（2）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空，a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量。

c过程的离子方程式为_______。

e过程中氧化还原反应的化学方程式为________。

d过程所观察到的现象为_______。

b过程证明了氯水中存在_________（填字母）微粒。

A Cl2   B Cl-   C HClO   DH+

（3）根据下表表弱酸的电离常数，写出二种可以增加饱和氯水中的次氯酸的浓度的钠盐_______。说明选择的理由或条件：_________。

23、将SO2与H2S气体混合，在集气瓶内能观察到的现象是___________________，该反应中，SO2显示了________性。

24、为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

（1）今有如下两个热化学方程式：则a _____ b （填“＞”、“＝”或“＜”）

H2（g）+O2（g）═H2O （l）  △H1＝a kJ•mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O （g）  △H2＝b kJ•mol﹣1

（2）拆开lmol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能，部分化学键键能如表。

已知反应N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）  △H＝-93 kJ•mol﹣1，试根据表中所列键能数据计算a=______________。

（3）利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反应如下：

①2H2（g）+ CO（g）═  CH3OH（g）  △H1

②2CH3OH（g）═ CH3OCH3（g）+ H2O（g）  △H2

③3 H2（g）+3CO（g）═ CO2（g） +  CH3OCH3（g）  △H3

反应③为制取二甲醚的第3步反应，利用△H1和△H2计算△H3时，还需要利用________反应的△H。

（4）中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。

图中CO2转化为CO的反应为： CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g)   △H= +41kJ/mol 

已知：2CO2(g) + 6H2(g) = C2H4(g) + 4H2O(g)   △H= -128kJ/mol 

则图中CO转化为C2H4的热化学方程式是______________________________________。

25、某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

（1）请将Au2O3之外反应物与生成物分别填入以下空格内。

（2）反应中，被还原的元素是____________，还原剂是____________。

（3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。

26、白色固体A，熔点182℃，摩尔质量76.12g∙mol-1，可代替氰化物用于提炼金的新工艺。A的合成方法有：

i.142°C下加热硫氰酸铵；

ii.CS2与氨反应；

iii.CaCN2和(NH4)2S水溶液反应(放出氨气)。

常温下，A在水溶液中可发生异构化反应，部分转化成B.酸性溶液中，A在氧化剂(如Fe3+、H2O2和O2)存在下能溶解金，形成取sp杂化的Au(I)配合物。

(1)画出A的结构式_______。

(2)分别写出合成A的方法ii、iii中化学反应的方程式______、________。

(3)画出B的结构式_______。

(4)写出A在硫酸铁存在下溶解金的离子方程式________。

(5)A和Au(I)形成的配合物中配位原子是________。

(6)在提炼金时，A可被氧化成C：2A→C+2e-；C能提高金的溶解速率。画出C的结构式______。写出C和Au反应的方程式_________。

27、砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废水需处理与检测。

I．已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_______________。

II.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)   2AsS33-(aq)；

②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

（1）亚砷酸中砷元素的化合价为______；砷酸的第一步电离方程式为_____________。

（2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是_______________； “二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_________。

III.去除水体中的砷，将As(Ⅲ)转化为As(Ⅴ)，也可选用NaClO实现该转化。研究NaClO投加量对As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果：

已知：投料前水样pH＝5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH＝10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。产生此结果的原因是_________________________________________。

28、CO可用于合成甲醇，化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

(1)该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化如图一所示，则该反应的焓变ΔH___________0(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)某温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO和4molH2，经测得CO和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如图二所示。则0~10min内v(CH3OH)=___________，增加CO平衡转化率的方法有___________(任写一条)。

(3)为研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律，在容积为1L的恒容容器中，测得三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系如图三所示，则曲线z对应的温度是___________℃；该温度下，对应b点的化学平衡常数为___________。

29、对硝基乙酰苯胺常用作合成药物和染料的中间体，用乙酰苯胺制备对硝基乙酰苯胺的反应为：

实验参数：

副反应：

+H2O+CH3COOH

+HNO3+H2O

乙酰苯胺与混酸在5℃下反应主要产物是对硝基乙酰苯胺，在40℃下反应则生成约25%的邻硝基乙酰苯胺。

步骤1.在三颈烧瓶内放入新制备的乙酰苯胺4.5g和4.5mL冰醋酸。在冷水浴冷却下搅拌，慢慢加入9mL浓硫酸。乙酰苯胺逐渐溶解。将所得溶液放在冰水浴中冷却到0~2℃。

步骤2.用2mL浓硫酸和2.3mL浓硝酸在冰水浴中配制混酸。

步骤3.向三颈烧瓶中滴加混酸，保持反应温度不超过5℃。滴加完毕，在室温下搅拌1h后，将反应混合物缓慢倒入装有20mL水和30g碎冰的烧杯，并不断搅拌，立即析出淡黄色沉淀。

步骤4.待碎冰全部融化后抽滤，洗涤，抽干得粗品。

步骤5.将该粗品纯化，得对硝基乙酰苯胺3.2g

回答下列问题：

(1)装置图中，冷凝管的出水口是___________(填字母)，仪器A中a的作用是___________。

(2)步骤1加冰醋酸有两个作用：①作溶剂，加速溶解，②___________。

(3)步骤2 配制混酸的方法是___________。

(4)步骤3滴加混酸时不能过快，控制每10s滴加1~2滴，原因是___________。

(5)步骤5中洗涤粗品时___________ (填标号)。

a．用冷水洗            b．用热水洗          c．用乙醇洗        d．先用冷水再用乙醇洗

(6)步骤4中将粗品纯化的方法是___________。本实验的产率为___________。

30、回答下列问题：

(1)已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为，溶液中的_______，将通入该氨水中，当降至时，溶液中的_______。

(2)可以被溶液捕获。若所得溶液，主要转化为_______(写离子符号)；若所得溶液，溶液_______。(室温下，的；)

(3)在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显性_______(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示的电离常数_______。

(4)常温下，向一定体积的溶液中滴加等体积的的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数_______。

(5)已知，若向的溶液中加入的盐酸，混合后溶液中的的浓度为_______，pH为_______。

31、六氟锑酸钠(NaSbF6)广泛用于有机合成、光化学反应中的催化剂、蚀刻剂及医药中间体，一种由锑矿粉(主要含Sb2O3、Fe2O3，还含有少量Sb2O5、Sb2S3、CuS等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如图所示：

已知：①Sb的氧化物及氢氧化物的性质与Al的类似；可溶于NaOH溶液。

②常温下，、。

③难溶于水。

请回答下列问题：

(1)中Sb的化合价为_______。

(2)“碱浸”时，若转化为，则与反应的离子方程式为_______。

(3)“碱浸渣”的主要成分为_______(填化学式)。

(4)“除杂”时，当溶液中出现蓝色沉淀，停止加入溶液，测得此时溶液的，则此时溶液中残留的_______。

(5)“转化”过程中需先向溶液中加入浓NaOH溶液，加热至适当温度后，慢慢滴入30%H2O2溶液进行氧化回流。则“转化”步骤发生反应的化学方程式为_______。

(6)已知“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，则“氟化”时发生反应的离子方程式为_______。

(7)以六氟锑酸钠为离子导体的新型钠离子可充电电池的结构如图，该电池放电时的工作原理为，则放电时，石墨电极上的电极反应式为_______。

32、铁()、钴()、镍()是第四周期第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。

(1)基态原子的核外电子排布式为___________。

(2)铁系元素能与形成、等金属羰基化合物。已知室温时为浅黄色液体，沸点，则中含有的化学键类型包括___________。

A．极性共价键

B．离子键

C．配位键

D．金属键

(3)以甲醇为溶剂，可与色胺酮分子配位结合形成对具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如下所示)。色胺酮分子中所含元素(、、、)第一电离能由大到小的顺序为___________，色氨酮分子中原子的杂化类型为___________。射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个分子，是通过___________作用与色胺酮钴配合物相结合。

(4)、、与都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，、、明显高于，其原因是___________。

(5)是一种使用广泛的荧光材料。己知立方的晶胞结构如下图所示：

①已知、点的原子坐标分别为(0，0，0)和(1，1/2，1/2)，则点的原子坐标为___________；

②立方的晶胞参数，则其晶体密度为___________。(列出计算表达式)