湖北黄冈2025届高三数学下册一月考试题

1、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

B．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

C．92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

D．1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

2、下列物质的制备方法正确的是( )

A.实验室用1体积酒精和3体积浓度为6mol/L的硫酸制乙烯

B.用镁粉和空气反应制备Mg3N2

C.2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu(OH)2悬浊液

D.用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝

3、下列物质的电离方程式书写正确的是

A.Ba(OH)2=Ba2++ B.H2CO32H++

C.NaHCO3=Na++H++ D.H2SO4=2H++

4、用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下:

下列有关说法不正确的是

A. 制取粗硅时生成的气体产物固态时可用于人工降雨

B. 生产铝、铜、高纯硅过程中均涉及氧化还原反应

C. 黄铜矿冶炼铜时产生的副产物，可用于生产硫酸和冶铁

D. 玻璃与水泥-样，主要成分都是硅酸盐

5、下列实验中，对应的现象以及结论都正确但两者不具有因果关系的是

A. A   B. B   C. C   D. D

6、关于反应4Zn+NaNO3+7NaOH+6H2O=4Na2[Zn(OH)4]+NH3↑，下列说法正确的是

A．Na2[Zn(OH)4]是还原产物

B．NaOH发生了氧化反应

C．当反应中转移的电子数为0.8NA时，则有0.1mol NaNO3被氧化

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

7、石膏、水泥和石灰是传统的无机胶凝材料中的三大支柱。如图是石膏的部分层状结构，中间的虚线代表层与层的分界线。下列说法错误的是(已知：：H2O、：Ca2+、：硫氧四面体)

A．无水CaSO4可以用作干燥剂

B．每个H2O连接在1个Ca2+和相邻两层各1个SO的O上

C．加热石膏，可以破坏层与层之间的氢键，只发生物理变化

D．工业制备水泥以黏土、石灰石为主要原料，辅料石膏可以调节水泥的硬化速度

8、用能级的符号及能级中容纳电子数值表达核外电子运动的状态的式子称为电子排布式，三种元素的基态原子的电子排布式如下:①②③，下列有关比较中正确的是

A．最高正化合价:③＞②＞①

B．电负性: ③＞②＞①

C．原子半径: ③＞②＞①

D．第一电离能: ③＞②＞①

9、向恒温恒容密闭容器中充入气体A，发生反应：xA(g)yB(g)+zC(g)，各物质的浓度随时间的变化如下表所示。

下列说法正确的是

A. x+y=3

B. 若起始时在容器中通入氦气，使容器压强增大，各物质反应速率均加快

C. 随着反应的进行，A的反应速率不断减慢，是因为该反应是吸热反应

D. 0～30 s内B的平均生成速率为2.2×10-3 mol • L-1 • S-1

10、在容积可变的密闭容器中充入2mol苯蒸气和4mol氢气，恒温T1和恒压P1条件下进行如下反应： △H1= -208.8kJ· mol-1，达平衡时容器的体积为2L，苯的转化率为50%。下列有关说法正确的是

A．苯蒸气的体积分数不再变化时，说明该反应己达平衡状态

B．反应体系中气体总浓度保持不变，说明该反应己达平衡状态

C．在原平衡基础上，再向容器中充入3mol苯蒸气，平衡逆向移动

D．在原平衡基础上，升高温度，苯的转化率增大

11、关于固体和溶液的判断，错误的是

A．两物质露置于空气中均被氧化而变质

B．溶液呈碱性

C．两物质中与的物质的量之比都是2∶1

D．属于强电解质

12、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A．生石灰、白磷、熟石灰

B．空气、氮气、胆矾

C．干冰、铁、氯化氢

D．烧碱、液态氧、碘酒

13、“嫦娥五号”带回了富含氦-3的月壤，氦-3可作为未来可控核聚变()的清洁能源。下列说法正确的是

A．氦-3聚变属于化学变化

B．和具有相同的性质

C．位于第1周期第ⅡA族

D．和具有相同的中子数

14、对下列实验操作和现象的解释正确的是

A. 操作：在密闭容器中高温加热CuO至1000℃；现象：黑色固体变成红色固体；解释：CuO受热分解得到单质Cu

B. 操作：将SO2通入品红溶液中；现象：溶液褪色；解释：SO2具有漂白性

C. 操作：将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池；现象：Al电极溶解；解释：Al比Mg金属活动性强

D. 操作：向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液；现象：有白色沉淀生成；解释：该溶液中一定含有SO42-

15、关于下图装置工作时的叙述错误的是

A. 锌作负极

B. 铜片上有气泡产生

C. 将电能转化为化学能

D. 锌片的电极反应式为：Zn -2e→Zn2+

16、下图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理。下列说法正确的是

A.夜间无光照时，a电极流出电子

B.光照时，H+由a极室通过质子膜进入b极室

C.光照时，b极反应式是VO2++2OH--e-=VO2++H2O

D.该电池与硅太阳能电池供电原理相同

17、关于下列图示的说法中正确的是（ ）

①   ②   ③   ④

A．图①装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物

B．图②装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响

C．图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H＞0

D．对反应：A(s)+2B(g)xC(g)；根据图④可以求出x＝2

18、下列说法正确的是

A．工业上常用MnS作沉淀剂除去废水中的Cu2+，证明Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)

B．将FeCl2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，证明Fe2＋具有还原性

C．红热的炭插入浓硝酸中产生红棕色气体，证明炭与浓硝酸反应生成NO2气体

D．苯、液溴与铁粉混合，生成气体通入AgNO3溶液中，若得到淡黄色沉淀则证明苯与液溴发生取代反应

19、α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是

A.其分子式为C8H11NO2 B.可以发生加成和取代反应

C.具有含苯环的同分异构体 D.分子中可能共平面的碳原子最多为6个

20、FeSO4·7H2O样品5.56 g受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，下列说法不正确的是( )

A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·3H2O

B.取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3

C.在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O=FeSO4＋H2O

D.温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O

21、化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。

（1）BrFx中，x＝   。

（2）该反应的化学方程式是：   。

（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?氧化剂是   ；还原剂是

22、为纪念元素周期表诞生 150 周年，IUPAC 等从世界范围征集优秀青年化学家为化学元素代言，我国有8 位化学家成为硫(S)等元素的代言人。回答下列问题：

(1)S 在周期表中的位置是___________

(2)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是___________(填字母序号)

a．非金属性：O＞S   b．离子半径：S2-＞Cl- c．酸性：H2SO4＞H2SO3   d．酸性：H2SO4＞H3PO4

(3)Se 与 S 位于同一主族，二者氢化物稳定性较强的是：___________(用化学式表示)，用原子结构解释原因___________

(4)某同学用如下装置探究不同价态硫元素之间的转化。培养皿中 A、B、C 三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向 Na2SO3 固体上滴加 70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。

能够说明硫元素由+4 价转化为+6 价的证据是___________

23、已知有以下物质相互转化，试回答：

（1）写出B的化学式_________________。

（2）写出由E转变成F的化学方程式_____________________________________。

（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式__________________________________； 向G溶液加入A的离子方程式_____________________________________。

24、以电石渣[主要成分Ca(OH)2，含Fe2O3、MgO和SiO2等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：

（1）“浸渍”时，NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式为________________________________________。

（2）“浸渍”时，一定时间内Ca2＋浸取率随温度变化如图所示。Ca2＋浸取率随温度升高而上升的两个原因是_________________________________________；__________________________________________。

（3） “碳化”时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为___________________________。

（4）滤液Ⅱ中，可循环利用的溶质的化学式为___________________________________。

（5）“洗涤”时，检验是否洗净的方法是________________________________________________。

25、“温室效应”是哥本哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一。CO2气体在大气层中具有吸热和隔热的功能，是主要的温室气体。

（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的是__________（填字母编号）。

A 采用节能技术，减少化石燃料的用量

B 鼓励乘坐公交车出行，倡导“低碳”生活

C 利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料

（2）CH4是另一种主要的温室气体，lg甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出55．64kJ的热量，写出表示甲烷燃烧的热化学方程式_______________。

（3）酸雨的形成主要是由废气中的SOx和NOx造成的，某空气污染监测仪是根据SO2与Br2、H2O的定量反应来测定空气中SO2含量的，该反应的化学方程式为：____________。

（4）某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2：第二阶段的反应原理是2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），其生产设备的名称为接触室；在生产过程中某一时刻取样SO2、O2、SO3的浓度分别为2mol·L－1、2mol·L－1、3mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是__________（填字母编号）

A SO2为5mol·L－1，O2为3．5mol·L－1

B SO2为3mol·L－1

C SO2、SO3均为2．5mol·L－1

D SO3为5mol·L－1

26、现有以下物质: ①硫酸氢钠固体 ②稀硫酸 ③锌 ④二氧化硫气体 ⑤无水乙醇(C2O5OH) ⑥熔融态KCl ⑦CaO ⑧碘酒。请回答下列问题(用序号):

以上物质中属于电解质的是_____, 能导电的是_____,属于非电解质_____。①在熔融下的电离方程式______________________。

27、《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为。回答下列问题：

(1)钠在元素周期表中的位置是___________；钙离子的结构示意图为___________。

(2)的电子式为___________，的结构式为___________。

(3)Be与Al的化学性质相似，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式是___________。

(4)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列能说明Cl的非金属性比S强的事实是___________(填字母)。

A．氯、硫的最低负价分别为、

B．中氯显价，硫显价

C．的酸性比的强

D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成

E．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解

28、元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是______________。

（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为______________ mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于_______________ mol·L−1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。

（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________。

29、某学习小组为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：

（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。

①完成本实验需要不断用玻璃棒搅拌，其目的是______________________。

②若实验前所称样品的质量为m g，加热至恒重时固体质量为a g，则样品中纯碱的质量分数为____________。

（2）方案二：按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：

①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀硫酸装入分液漏斗中。D装置的作用是_____________________________。

②实验中除称量样品质量外，还需分别称量_______装置反应前、后质量(填装置字母代号)。

③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显的缺陷，该缺陷是__________________________。

④有同学认为，用E装置替代A装置能提高实验准确度。你认为是否正确？     （填“是”或“否”）。

（3）方案三：称取一定量的样品置于锥形瓶中，加适量水，用盐酸进行滴定，从开始至有气体产生到气体不再产生，所滴加的盐酸体积如图所示，则小苏打样品中纯碱的质量分数为   (保留两位有效数字)。

30、电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。现将一块敷有铜箔的绝缘板没入500mL某浓度FeCl3溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有固体剩余；将固体滤出并从滤液中取出20.00mL，向其中滴入2.00mol/LAgNO3溶液60.00 mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。请回答下列有关问题（忽略反应前后溶液体积的变化）：

（1）原FeCl3溶液的物质的量浓度为_____________________。

（2）假若剩余固体中有铁粉，则向溶液中加入的铁粉质量至少应当大于_______________________。

31、磷化铜()用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。

(1)基态铜原子的电子排布式为_______；

(2)磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢()。

①P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：_______(填“＞”或“＜”)，从结构的角度说明理由：_______。

②P与N的氢化物空间构型相似，键角_______键角(填“＞”“＜”或“=”)

(3)硝酸铜是一种重要的化工原料，硝酸铜中N原子的价层电子对数_______；硝酸根的空间构型_______，硝酸铜中含有的三种元素的第一电离能从大到小顺序是_______。

(4)某磷青铜晶胞结构如图所示。

①则其化学式为_______。

②该晶体中距离原子最近的原子有_______个，这些原子所呈现的构型为_______。

③若晶体密度为，最近的原子核间距为_______(用含的代数式表示)。

32、以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3，、SiO2等杂质)为原料制备硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·6H2O]的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“浸取”时，为了提高浸取速率可采取的措施有___ (任写一点)。在生成S的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___，“滤渣”的主要成分中除了S外还含有___ (填化学式)。

(2)“还原”操作中加入纯Fe可以还原Fe3+、Cu2+，薄层色谱的原理是利用各成分对同一吸附剂吸附能力不同，使各成分互相分离。某实验小组利用薄层色谱监控不同时间Fe和Fe3+、Cu2+的反应进程(如图)，还需要加入Fe粉的是___ (填字母)。

(3)“氧化”步骤中向装置内通入氧气可提高原料转化率，减少空气污染，其原因为___。

(4)“除铁”操作中加入CuO固体生成Fe(OH)3的化学方程式为___。

(5)“操作X”主要包括用HNO3溶液调节溶液的pH，___、过滤、洗涤、干燥。

(6)某同学将一定质量的Cu(NO3)2·6H2O放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，当温度升至T℃时，剩余固体质量变为原来的24.33%，则剩余固体的化学式可能为___。