湖北黄冈2025届高三数学下册三月考试题

1、稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为+3价和＋4价：②氧化性：Ce4＋＞Fe3＋。下列说法不正确的是

A. 工业上金属铈一般应低温密封保存

B. 工业上不能采取用H2还原氧化铈的方法来治炼金属伂

C. 工业上可以采取电解氯化铈水溶液的方法来获得铈单质

D. 铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce＋6HI===2CeI3＋3H2↑

2、下列说法正确的是(   )

A.常温常压条件下，14gN2分子中所含电子数为7NA

B.5.8gC4H10分子中含碳碳单键的数目为0.4NA

C.标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA

D.在1mol/LAlCl3溶液中所含Cl-的个数为0.3NA

3、下列叙述正确的是

A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数

B. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

C. 1 mol D2O与1 mol H2O中，中子数比为2∶1

D. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

4、海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的示意图如下，下列说法正确的是(　　)

①通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等

②除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸

③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl2

④电解MgCl2溶液可制取金属镁

A.①③ B.②④ C.③④ D.①②

5、下列铜及其化合物性质与用途具有对应关系的是

A．铜单质具有延展性，可用作传输电流

B．熔沸点较高，可用作催化反应

C．具有氧化性，可用作检验醛基

D．能使蛋白质变性，可用于消毒饮用水

6、NA代表阿伏伽德罗常数的值。K35ClO3与H37Cl反应后生成氯气、氯化钾和水。下列说法正确的是

A．生成氯气的相对分子质量为71   B．生成1 mol氯化钾转移6 NA个电子

C．生成氯化钾的摩尔质量为76 g/mol   D．1molH37Cl参加反应转移NA个电子

7、下列反应对应的离子方程式书写正确的是 （ ）

A.向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

B.以惰性电极电解AlCl3水溶液： 2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑

C.向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2 : Ca2＋＋ClO－＋H2O＋SO2＝Cl－＋CaSO4↓＋2H＋

D.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳： 2Na＋＋CO＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓

8、以邻苯二酚为原料的某合成路线如图：

下列说法不正确的是

A．Ⅰ⃗Ⅱ是取代反应

B．Ⅱ与Ⅲ互为同分异构体

C．1molⅢ最多能与2molNaOH反应

D．预测可以发生反应

9、下列说法错误的是（ ）

A.二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，工业上用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌、消毒等；

B.海洋是一个远未被完全开发的巨大化学资源宝库，目前海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析发、离子交换法等，从海洋中提铀和重水对一个国家来说具有战略意义；

C.氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中；

D.元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，如硅、锗等，半导体器件的研制正是开始于硅，后来发展到研制与它同族的锗

10、在其他条件相同时，反应N2+O22NO分别在有、无催化剂时的能量变化与反应进程如下图所示：下列说法中正确的是

A. 该反应为放热反应

B. 加入催化剂可以改变反应的焓变

C. 加入催化剂可以改变反应的活化能

D. 0.1mol N2和0.1molO2充分反应吸热18.26 kJ

11、下列关于溶液及配制的说法正确的是（ ）

A. 配制0.1mol·L-1CuSO4溶液450mL，需要CuSO4的质量是7.2g

B. 配制稀硫酸时，将量筒量取的浓硫酸倒入小烧杯中，加入少量水溶解

C. 配制一定物质的量浓度的溶液，若定容时俯视刻度线，导致所配溶液浓度偏高

D. 某温度下两种不同物质的溶液，若溶质的质量分数相同，则这两种溶液的物质的量浓度也一定相同

12、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知W、Y同一主族，W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，X元素原子的最外层电子数等于W元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是（   ）

A.离子半径：X>Y>Z>W

B.Y的气态氢化物稳定性强于Z的气态氢化物稳定性

C.Z的最高价含氧酸酸性强于Y的最高价含氧酸酸性

D.Y与W两种元素形成的化合物只有一种

13、氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）都是有机合成中非常重要的还原剂，可发生如下反应：

①LiAlH4 + 4H2O = LiOH + Al(OH)3 + 4H2↑

②NaBH4 + NH4Cl = NH3BH3 + NaCl + H2↑,

则下列说法错误的是

A. LiAlH4中H元素均为 -1价

B. 反应②中，每生成1mol NH3BH3会转移2mole－

C. 两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物

D. NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同

14、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(   )

A.标准状况下，11.2L的HF所含分子数为0.5NA

B.反应3Si(NH)2Si3N4+N2↑+3H2↑，每生成1molN2，转移的电子数为6NA

C.8.8g乙酸乙酯在稀硫酸的作用下充分水解，生成的乙醇的分子数为0.1NA

D.高温下用C将6.0gSiO2完全还原为单质Si，生成的CO2的分子数为0.1NA

15、化学反应时，反应物的量不同，产物或现象可能会发生变化。下列说法正确的是

A.硫在少量氧气中燃烧成SO2，过量能生成SO3

B.铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl2，过量则生成FeCl3

C.氯水滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水有蓝色，过量蓝色消失

D.NaClO溶液中通少量CO2生成Na2CO3和HClO，过量生成NaHCO3和HClO

16、在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是

A. ①代表滴加溶液的变化曲线

B. b点，溶液中大量存在的离子是、

C. a、d两点对应的溶液均显中性

D. c点，两溶液中含有相同量的

17、通过以下反应可以除去烟气中的二氧化硫，并获得氮肥。下列说法不正确的是

①SO2(g)+NH3·H2O(aq) = NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol-1

②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq) = (NH4)2SO3(aq)+H2O(l) △H2=bkJ·mol-1

③2(NH4)2SO3(ap)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq)   △H3=ckJ·mol-1

A. 反应①是吸收烟气中二氧化硫的方法之一

B. 反应③是将还原性较强的(NH4)2SO3转化为较稳定的铵盐作氮肥

C. 2NH3·H2O(aq)+2NH4HSO3(aq)=2 (NH4)2SO3(aq)+2H2O(g) △H2=2bkJ·mol-1

D. 反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=(2a+2b+c)kJ·mol-1

18、下列选项错误的是

A．乙二醇溶液可用作汽车防冻液

B．聚乙炔可导电，可用作防静电材料

C．氧化钙可用作食品干燥剂

D．风能发电，粮食酿酒，石油裂化都有利于实现“碳达峰、碳中和”

19、1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子(CH，CHCH，)；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4加成。反应进程中的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是

A.1，4-加成产物比1，2-加成产物更稳定

B.1，3-丁二烯与HBr发生加成反应是放热反应

C.适当升高反应温度，可能有利于1，4-加成的进行

D.选择合适的催化剂加入，可使1，2-加成的焓变小于1，4-加成

20、H2S有剧毒，工业废水中的Na2S应及时除去。根据“绿色化学”理念，下列物质能除去Na2S的是（　　）

A.双氧水 B.浓硝酸 C.氢氧化钠 D.铁粉

21、研究CO还原NOx对环境的治理有重要意义，相关的主要化学反应有：

Ⅰ  NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）     ΔH1

Ⅱ  2NO2（g）+4CO（g）N2（g）+4CO2（g）   ΔH2＜0

Ⅲ  2NO（g）+2CO（g）N2 （g）+2CO2 （g）   ΔH3＜0

（1）已知：每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为

①根据上述信息计算ΔH1=_______kJ·molˉ1。

②下列描述正确的是_______。

A 在绝热恒容密闭容器中只进行反应Ⅰ，若压强不变，能说明反应Ⅰ达到平衡状态

B 反应Ⅱ ΔH＜0，ΔS＜0；该反应在低温下自发进行

C 恒温条件下，增大CO的浓度能使反应Ⅲ的平衡向正向移动，平衡常数增大

D 上述反应达到平衡后，升温，三个反应的逆反应速率均一直增大直至达到新的平衡

（2）在一个恒温恒压的密闭容器中， NO2和CO的起始物质的量比为1∶2进行反应，反应在无分子筛膜时二氧化氮平衡转化率和有分子筛膜时二氧化氮转化率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出N2。

①二氧化氮平衡转化率随温度升高而降低的原因为_______。

②P点二氧化氮转化率高于T点的原因为_______。

（3）实验测得，V正＝k 正·c2（NO）·c2（CO） ，V逆＝k逆·c（N2）·c2（CO2） （k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

①一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO，只发生反应Ⅲ，在tl时刻达到平衡状态，此时n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=amol，且N2占平衡总体积的1/4则：=_______。

②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情况下．t3时刻达到新的平衡状态。请在图中补充画出t2 -t3-t4时段，正反应速率的变化曲线_______。

22、I.水的电离平衡曲线如图所示。

(1)在T温度下，将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀硫酸混合，欲使混合溶液呈中性，则Ba(OH)2溶液与硫酸的体积比为___________。

(2)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中主要阴离子浓度由大到小的顺序为___________。(已知HNO2电离常数Ka=7.1×10-4mo1·L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol·L-1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是___________。

a．向溶液A中加适量水               b．向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水               d．向溶液B中加适量NaOH

II.常温时，分别改变相同物质的量浓度的H2CO3和氨水的pH，H2CO3、HCO、CO的物质的量分数(δ)及NH3·H2O、的物质的量分数(δ)如图所示(不考虑溶液中的CO2和NH3分子)，已知：，根据图像回答下列问题

(3)NH4HCO3溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)，此溶液中CO、HCO、NH、H2CO3四种微粒的物质的量浓度由大到小为___________。

(4)计算反应HCO+NH3·H2O=+CO+H2O的lgK=___________。

23、研究大气中含硫化合物和含碳化合物的转化对环境保护具有重要意义。

(1)SO2的大量排放会引起严重的环境问题是   ，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式   ；

(2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为 ；

(3)SO2是工业制硫酸的原料之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，过程中测定的部分数据见下表：

①反应在0-4min内的平均速率为v(SO2)= ；

②此温度下该反应的化学平衡常数K= ；

③8min时，维持温度不变，向反应容器中再通入0.02mol SO2(g)和0.01mol O2(g)，重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将 (填“减小”、“增大”或“不变”)。

(4)科学家用氮化镓材料与铜组装如下图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4的反应。

写出铜电极表面的电极反应式   ，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 (填“盐酸”或“硫酸”)。

24、铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

（1）二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作___________剂。

（2）自然界Cr主要以+3价和+6价（Cr2O7-）存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出离子方程式：__________________

（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 。

（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为__________。

②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是 。

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是____________。

④为测定NiSO4·xH2O晶体中x的值，称取26．3 g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15．5 g，计算x的值等于   。

25、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。

（1）在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为   (用元素符号表示)；基态e原子的价层电子排布式为   。

（2）配合物e(ac)4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。固态e(ac)4的晶体类型是     。已知(dab)2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol(dab)2分子含σ键的数目为   。

（3）写出一种与dab-互为等电子体的分子     (填化学式)。ac32－的中心原子杂化类型为 ；dc32－的空间构型为  。

（4）ec晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm，列式计算该晶胞的密度为   g·cm－3(不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为NA)，晶胞中c粒子的配位数为   。

（5）人工合成的ec晶胞存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种。某人工合成的晶体样品组成为e0.96c，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为 。

26、我国力争在2030年前实现“碳达峰”。2060年前实现“碳中和”的目标，因此二氧化碳的固定及转化成了重要的研究课题。

Ⅰ.在催化作用下和反应生成甲醇：；

Ⅱ.新型水介质电池放电时，温室气体被转化为储能物质。

请回答下列问题：

(1)基态Cu原子的外围电子排布式为___________，基态O原子核外有___________种不同运动状态的电子。

(2)Ⅰ中涉及的、、、，属于非极性分子的是___________(填化学式)。

(3)分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，分子中含有的键和键数目之比为___________。

(4)反应中，的立体构型为___________，的沸点高于的原因是___________。

(5)氧化锌(ZnO)，俗称锌白，是一种常用的化学添加剂，广泛地应用于塑料、硅酸盐制品、合成橡胶等产品的制作中。一种ZnO的立方晶胞如图所示。

①周围距离最近且等距的数目为___________。

②设晶胞边长为anm，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________。

27、(1)在一定条件下，可以用H2O2氧化H2S。随着参加反应的变化，氧化产物不同，当＝4时，氧化产物的分子式为________。

(2)利用废铁屑制备聚合硫酸铁的过程中，需要向反应釜中加入氧化剂氧化Fe2＋，最合适的是________。

(3)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为______________。

(4)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_____________。

(5)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式___________。

(6)NH3在催化剂条件下还原NO2生成N2和H2O的化学方程式：_________________。

28、化学基本概念是化学知识的重要组成部分。

（1）在“盐析”、“ 升华”、“蒸馏”、 “干馏”这几个名词概念中，与化学变化有关联的是__________。

（2）在①氯水、②七水硫酸锌、③水玻璃、④王水这几种与“水”相关的物质概念中，表示纯净物的是_____(填写序号)

（3）“胶体”是化学基本概念之一。实验室通常采用向沸水中逐滴加入________的方法来制备Fe(OH)3胶体，生成Fe(OH)3胶体的化学方程式可表示为____________。若向所制得的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，可以观察到的现象是____________。

（4）“氧化还原”、“反应介质”等也是化学中常用的基本概念。重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种比较强的氧化剂，但用它的水溶液在常温及酸性介质中与双氧水混合制备蓝色晶态CrO5的反应却是一个非氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式______________。CrO5的名称是过氧化铬，则每个CrO5的分子中含有的过氧键数目为_______________

29、某小组同学为研究有机物的官能团以及化学键的活性，完成下列对比实验。

(1)实验I、实验II使用到的两种有机物的关系是_______。

(2)实验I中发生反应的化学方程式是_______。

(3)对比分析实验I和实验II，从结构角度解释发生不同现象的原因_______。

(4)该小组同学欲验证，进一步探究有机化合物基团之间的相互影响。完成下表实验，请将实验方案和实验现象补充完整。

实验结论：_______。

30、(1)与16g氧气所含有分子数相同的氨气是__________g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是________g；

(2)在相同条件下，在5.6g氮气中应添加________g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。

31、锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。工业上SnSO4是一种重要的可溶性硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

己知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]，SnCl4极易水解、熔点为−33 ℃、沸点为 114 ℃。请按要求回答下列相关问题：

(1)写出SnCl4 的电子式_______。

(2)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合相关反应方程式解释原因_______。

(3)加入Sn粉的作用有两个：a.调节溶液pH； b_______

(4)反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式_______

(5)检验沉淀已经“漂洗”干净的方法_______

(6)酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，请写出发生反应的离子方程式_______

32、铁黄是一种要的化工产品。由生产钛白粉(主要成分是FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物杂质)废渣制备铁黄的过程如下：

已知：①TiOSO4易水解，生成难溶于水的TiO2·xH2O；

②25℃时，若Fe2+或Fe3+浓度分别为0.1mol·L-1，对应的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

(1)纯化时加入过量铁粉的目的是___________。

(2)制备晶种：为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。实验时，向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录溶液pH变化，如图所示

①产生白色沉淀的离子方程式是___________。

②时段，溶液pH几乎不变；时段，溶液pH明显降低。请解释原因：___________。

③时制得铁黄晶种。若继续通入空气，后pH几乎不变，此时溶液中仍降低，但增加，且降低量大于增加量。结合总方程式解释原因：___________。

(3)产品纯度测定

铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。

wg铁黄溶液溶液c 滴定

资料：，不与稀碱液反应。若Na2C2O4过量，会使测定结果___________(填“偏大偏小”或“无影响”)。