江西宜春2025届高二数学下册二月考试题

1、下列说法正确的是（  ）

A. 可用丁达尔现象区分溶液与胶体

B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C. O3是由3个氧原子构成的化合物

D. CuSO4·5H2O是一种混合物

2、物质中少量杂质(括号内为杂质)的检验、除杂方法或试剂都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、湖南出土的商代青铜器铜觥器形独特，如突出眼睛的变形兽面纹、“C”形扉棱、羊角腾空设计的平嘴牺首等，如图所示。青铜器在地下潮湿区域易生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。下列说法错误的是

A．青铜器在地下潮湿区域主要发生析氢腐蚀

B．青铜器发生腐蚀生成铜绿时，铜电极为负极

C．可以用食醋除去铜觥表面的铜绿

D．铜觥需保存在干燥通风处

4、下列实验各自对应的装置设计与安装都正确的是(   )

A.实验室制取乙烯的除杂

B.证明液溴与苯的催化反应是取代反应

C.石油的分馏

D.实验室制取乙酸乙酯

5、下列各组物质中，前者为电解质，后者为非电解质的是

A.CuCl2、CH3COOH B.苏打水、酒精 C.BaSO4、SO2 D.KOH、Cl2

6、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列离子在溶液中能大量共存的是

A．Fe3＋、Mg2＋、OH-、SO

B．Ca2＋、H＋、MnO、SO

C．Ba2＋、Na＋、NO、SO

D．Na＋、K＋、SiO、AlO

8、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见(　　)

A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B. NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应

C. 反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝Q kJ·mol－1

9、化学与生活息息相关，下列说法正确的是

A．超市中售卖的“苏打水”是因添加了Na2CO3而获名

B．皮肤擦伤时，可用2~3%的H2O2溶液进行消毒

C．家庭装修中许多木制家具因散发C2H5OH，故需开窗通风

D．我国“高铁”举世闻名，其车体为钢铁锻造而成

10、下列有关试剂保存和洗涤方法的叙述正确的是

A．溶液密封保存于细口玻璃瓶中

B．固体密封保存于棕色广口瓶中

C．试管中银镜用浓氨水洗涤

D．试管中水垢用稀硫酸洗涤

11、在《科学》(Science)中的一篇论文中，圣安德鲁斯的化学家描绘出了一种使用DMSO(二甲亚砜)作为电解液，并用多孔的黄金作为电极的锂—空气电池的实验模型，这种实验电池在充放电100次以后，其电池容量仍能保持最初的95％。该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如图所示。下列有关叙述正确的是

A．多孔的黄金作为正极，负极的电极反应式为Li-e-=Li+

B．DMSO电解液能传递Li+和电子，但不能换成水溶液

C．该电池放电时每消耗2mol空气，转移4mol电子

D．给该锂—空气电池充电时，金属锂接直流电源正极

12、常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是

A.含的溶液中： H+、K+、I－、Fe2+

B.遇石蕊溶液显红色的溶液中：

C.含有大量的溶液中：、Cl－、H＋、Mg2＋

D.遇酚酞显红色的溶液中：K+、Fe3+、Na+、

13、下列物质的晶体中，既含离子键，又含共价键的是

A.Na2O2 B.Fe C.H2O2 D.MgCl2

14、Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为( )

A. 3︰2︰1   B. 2︰3︰1   C. 2︰4︰1   D. 4︰2︰1

15、实验室下列做法正确的是（   ）

A.用酒精灯直接加热圆底烧瓶

B.用碱石灰干燥二氧化硫气体

C.少量的液溴用少量水液封，并用玻璃塞密封

D.将氢氧化钠溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体

16、对羟基肉桂酸甲酯具有高光敏性等优良的特点，用于制作触摸屏和光纤材料，该物质的结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A．对羟基肉桂酸甲酯存在顺反异构

B．对羟基肉桂酸甲酯分子与足量加成后分子中含有2个手性碳原子

C．对羟基肉桂酸甲酯分子中化学环境不同的氢原子有6种

D．对羟基肉桂酸甲酯与溶液加热反应，最多消耗

17、浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（ ）

①CO2   ②HCl ③H2O(气) ④O2

A. ①②③④   B. ②③④   C. ②③   D. ①④

18、一定条件下存在反应：。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中的物质的量浓度随时间变化如图所示。

下列说法错误的是

A．甲容器中，反应在内的平均速率

B．温度为时，反应的平衡常数

C．乙容器中，若平衡时，则

D．丙容器的体积

19、下列有关说法错误的是

A．淀粉不能被银氨溶液氧化，属于非还原糖

B．具有特定三级结构的多肽链通过共价键排列组装，形成蛋白质的四级结构

C．食用油久置变“哈喇”，发生了氧化反应

D．天然气可作化工原料，用于合成氨和生产甲醇

20、下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH 和K2Zn(OH)4为电解质溶液,下列关于该电池说法正确的是

A. 放电时溶液中的K+移向负极

B. 充电时阴极附近的pH会升高

C. 放电时正极反应为H+ +NiOOH+e-=Ni(OH)2

D. 负极质量每减少6.5 g,溶液质量增加6.3 g

21、为纪念元素周期表诞生 150 周年，IUPAC 等从世界范围征集优秀青年化学家为化学元素代言，我国有8 位化学家成为硫(S)等元素的代言人。回答下列问题：

(1)S 在周期表中的位置是___________

(2)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是___________(填字母序号)

a．非金属性：O＞S   b．离子半径：S2-＞Cl- c．酸性：H2SO4＞H2SO3   d．酸性：H2SO4＞H3PO4

(3)Se 与 S 位于同一主族，二者氢化物稳定性较强的是：___________(用化学式表示)，用原子结构解释原因___________

(4)某同学用如下装置探究不同价态硫元素之间的转化。培养皿中 A、B、C 三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向 Na2SO3 固体上滴加 70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。

能够说明硫元素由+4 价转化为+6 价的证据是___________

22、【化学——选修2：化学与技术】

某工厂用软锰矿（含MnO2约70% 及A12O3）和闪锌矿（含ZnS约80％及FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）。

已知：①A是的混合液。

②IV中的电解方程式为：

（l）A中属于还原产物的是________________________。

（2）加人MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用 ________________________。

II需要加热的原因是：____________________。C的化学式是 _______________。

（3）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是_________________。

（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是_____________。

（5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4·10H2O），需进行的操作有蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥等。

（6）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。

23、镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。

(1)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是________ (填字母序号)。

a．测定镁和铝的导电性强弱

b．测定等质量的镁片和铝片与相同浓度的盐酸反应的速率

c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/LMgCl2中加过量NaOH 溶液

(2)镁铝尖品石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制备尖品石的方法是：用AICl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)与过量的氨水(用b表示)反应，再将得到的沉淀高温焙烧。为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应该把________(填“a”或“b”)滴入另一溶液中。

(3)AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N2，写出反应化学方程式为_____。

(4)聚合铝(PAC)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料(主要成分为Al、Al2O3可制取聚合铝。实验步骤如下：

①写出酸溶过程中发生的非氧化还原反应的离子方程式：___________。

②聚合铝(PAC)的分子式为[Al2(OH)aCIb]m，聚合铝中OH-与Al3+的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n(OH-): 3n(Al3+)，当B=时，b=________。 (填入合适数字)

③制取聚合铝的方法有多种，若将步骤Ⅰ后的溶液pH直接调制4.2-4.5时，将在过程Ⅱ发生聚合而得到某种聚合铝Alm(OH)nCl3m-n，写出生成该聚合铝的离子反应方程式是__________。

24、请回答以下问题：

(1)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，而与其原子总数相等的等电子体CH3CH3相比，NH3BH3熔点比CH3CH3高，其原因是__。

(2)已知高温下，冰晶石密度为2.1g/cm3，铝单质的密度为2.3g/cm3，工业上电解法制单质铝的过程中，冰晶石起到哪些作用__。

25、有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液。将此溶液分成两份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀产生。填写下列空白：

（1）气体中肯定有：___；肯定没有___。

（2）写出加入BaCl2溶液发生反应的离子方程式___。

26、某溶液中只含有Ba2+、Mg2+、Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

（1）沉淀1的化学式为_________，

（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为______________。

（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为______________。

（4）如果原溶液中Ba2+、Mg2+、Ag+的浓度均为0.1mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有，则溶液中浓度为_______mol·L-1。

27、铁、铬、铜、锌都是重要的过渡元素，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。

（1）基态铬原子核外价电子轨道表示式为________；基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为____________。

（2）已知铜的配合物A结构如图，

①该配合物中Cu2+的配位数为________。

②上述配合物中的第二周期元素按第一电离能由小到大的顺序排列为________。

③配体氨基乙酸根（H2NCH2COO－）受热分解可产生CO2和N2，N2O与CO2互为等电子体，则N2O的电子式为___________。

（3）铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_______，若该晶体的密度为ρg·cm－3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________cm3。

28、请回答下列问题：

(1)是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，写出该化合物的电子式_______。

(2)、、气体都容易液化的原因是_______。

(3)使一个稳定状态的气态原子失去1个电子生成+1价的气态阳离子所需的能量称为第一电离能，用表示；由+1价的气态阳离子失去1个电子所需的能量称为第二电离能，用表示，依次类推。已知某元素X的电离能数据如表：

该元素X可能为_______(填序号)。

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Si

29、过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，105 ℃左右干燥即得白色或淡黄色粉末CaO2，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2，易与酸反应生成H2O2。

Ⅰ.CaO2的制备原理：CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。实验步骤、反应装置如图所示，请回答下列问题：

(1)仪器a的名称______________________________________________________________。

(2)①沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0 ℃左右，其可能原因是____________________(写出两点)。

②过滤后洗涤沉淀的试剂最好用________(填字母)。

A．热水      B．冷水

C．乙醇      D．乙醚

(3)某同学设计的实验装置示意图(如图，夹持装置及冷凝水省略)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由

________________________________________________________________________。

Ⅱ.产品稳定性分析：取所得产品置于试剂瓶内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反应后生成Mn2＋)，以此分析产品的稳定性，所得实验数据如下表：

已知：①H2O2不稳定，加热、加入某些金属离子或加碱均有利于其分解。

②产品稳定性＝(放置一个月后CaO2的质量分数/放置前CaO2的质量分数)×100%。

(4)用KMnO4滴定，达到滴定终点时的现象是_____________________________________。

(5)该产品的“产品稳定性”＝__________________________________________________。

30、物质的量是高中常用的物理量，请回答以下有关问题

（1）0.2克H2含有__________个氢原子，标准状态下，由CO 和CO2 组成的混合气体共6.72 L，质量共12克，此混合物中，CO 和CO2的物质的量之比是_________，CO 的体积分数是_______，CO 的质量分数是_________，C 和 O 的原子个数比是_________，混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是_________。

（2）在9.5克某二价金属的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩尔质量为__________，该金属元素的相对原子质量是__________，标准状态下，6.72 L CO与一定量的氧化铁恰好完全反应，剩余固体的质量是_______ g

（3）0.3mol H2O 分子中所含氢原子数与______个NH3分子中所含氢原子数相等；8克甲烷中所含共价键的物质的量是________ ;0.5molH2O 的质量是________。

31、A、M、B、C、D、E、F、N、G、H是前4周期常见元素，原子序数依次增大。A原子是周期表中半径最小的原子；B的基态原子最外层有3个未成对电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子相反；D的价层电子排布式为ns1，E和C形成的化合物是引起酸雨的主要大气污染物；G的+3价离子的3d轨道为半充满状态，H元素的原子M层全充满且只有一个单电子。

(1)D、C、E分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为_______(填离子符号)

(2)F同周期元素中，第一电离能最大的是 _______(写元素符号)。

(3)H与F形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______，H位于F围成的_______空隙中。

②若该化合物密度为4.4 g·cm-3，则最近的F和H之间的距离为_______pm。(阿伏伽德罗常数NA)

(4)G(MC)5常温下是一种浅黄色液体，熔点-20℃，不溶于水、易溶于苯。

①1 mol G(MC)5中所含σ键的数目为_______NA。

②G(MC)5分子的结构可能为下图中的_______(填“甲”或“乙”)。

(5)由M、B、G、N元素形成的一种蓝色晶体，其晶体结构如图丙所示(图中N+未画出)。该蓝色晶体的化学式为_______。

32、钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中。以废钼催化剂(主要含有和)为原料制备钼酸钠晶体和硫酸钠晶体的一种工艺流程如下图所示。回答下列问题：

已知：与相似，能在高温下跟发生类似的反应。

(1)中Mo元素的化合价为______。为了提高“焙烧”效率，可采用的措施为______(写一条即可)

(2)“水溶”时，钼浸取率与浸取时间、浸取温度的关系如下图所示，综合考虑成本等因素，则最佳浸取时间和浸取温度为______。

(3)“调pH”时，生成的离子方程式为______。

(4)“操作I”中用到的玻璃仪器有______；根据右上图分析“结晶”过程的操作为______(填标号)。

A．蒸干溶剂

B．蒸发浓缩，冷却至10℃左右

C．蒸发水分至有大量晶体析出时，趁热过滤

(5)碱性条件下，将废钼催化剂加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠，同时生成硫酸盐，该反应的离子方程式为______。

(6)若废钼催化剂中含，上述工艺中获得的质量为205.7kg，则钼酸钠晶体的产率为______。