江西宜春2025届高二数学下册一月考试题

1、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是

A．X点对应的溶液中：Na+、OH-、SO、NO

B．Y点对应的溶液中：K+、Fe3+、MnO、Cl-

C．M点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO、Cl-

D．N点对应的溶液中：F-、NO、Fe3+、Ag+

2、下列有关说法正确的是

A．乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．至少由15个原子共平面

C．甲苯苯环上的一个氢原子被一C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种。

D．经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此化合物中碳的质量分数为84%

3、下列物质属于强电解质的是

A．

B．CuO

C．

D．

4、下列仪器或标签使用正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、玻璃棒是化学实验中常用的仪器，一般用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是

①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH②将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl④探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化⑤用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验⑦实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀

A．②③⑦

B．②⑤⑦

C．②④⑤

D．②④⑥

6、下列离子方程式书写正确且符合题意的是

A．向中加入少量：

B．过量与溶液反应：

C．用醋酸除水垢中碳酸钙：

D．少量通入足量溶液中：

7、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）

A. 重水是原子反应堆的导热剂

B. 氘(D)原子核内有1个中子

C. H2O与D2O的物理性质不相同

D. 1H、D与16O、18O形成的水分子，其相对分子质量不相同的有5种

8、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br－+ Cl2 = Br2+ 2Cl－

B.向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量KOH溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

C.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2 + 2OH- = NO3- + NO2- + H2O

D.用惰性电极电解AlCl3溶液：2Cl- + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OH-

9、下列措施有利于反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1平衡向正反应方向移动的是

①升高温度  ②降低温度  ③增大压强  ④减小压强  ⑤增大NH3浓度  ⑥减小NH3浓度

A．②④⑥   B．①③⑥   C．②③⑤ D．②③⑥

10、下列化学用语书写正确且能合理解释事实的是

A．由H和Cl形成共价键的过程：

B．气态氢化物的稳定性：H2O＜NH3＜SiH4

C．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

D．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

11、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的个数（    ）

①金属钠投入到FeCl3溶液中    ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合    ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中   ④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液   ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2   ⑥氯化钙溶液中通入少量的CO2

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

12、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W同族，常温下Z的单质遇Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液会发生钝化反应，由X、Y、Z三种原子构成的一种特殊离子化合物如图所示，下列说法正确的是

A．在元素周期表中，111号元素与Z元素同族

B．Y的非金属性比W的强，所以单质的还原性：Y＞W

C．X、Y形成的二元化合物只含有极性共价键

D．X、Z、Y、W四种元素的简单离子半径依次增大

13、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06g·cm-3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列关于化学用语的表示正确的是

A.质子数为8、中子数为10的氧原子：

B.氯离子的结构示意图：

C.对苯二甲酸的结构简式：

D.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 = Na+ +

15、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．常温下加水稀释时c(H+)／c(OH－)明显增大的溶液：CH3COO－、Ba2+、NO3－、Br－

B．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

C．由水电离的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、CO32－、NO3－

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO42－、S2－、SO32－

16、下列实验的现象与对应结论均正确的是（  ）

A. A   B. B   C. C   D. D

17、摩尔质量的单位是（   ）

A. B. C. D.

18、化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是

A．碳化硅俗称金刚砂，可用作砂纸和砂轮的磨料

B．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物

19、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是(  )

A. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C. 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

D. 除去乙酸乙酯中的乙酸，先加入饱和Na2CO3溶液再分液

20、电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用标准溶液测定某生活用品中的含量(假设其它物质均不反应，且不含碳、钠元素)，得到滴定过程中溶液电位与的关系如图所示。已知：根据两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出的量。下列说法不正确的是

A．滴定过程中水的电离程度逐渐增大

B．滴定过程中溶液中逐渐增大

C．1mL该生活用品中含有的质量为

D．曲线任一点溶液中均存在：

21、回答下列问题

(1)按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于___________

①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物

A．①②③④⑤⑥⑦⑧

B．①④⑥⑦⑧

C．①⑨

D．①④⑤⑥⑦

(2)在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4，不存在化学键的是___________；只存在非极性键的分子是___________；只存在双键的分子是___________；只存在σ键的分子是___________，既存在σ键又存在π键的分子是___________，既存在离子键又存在极性键的是___________。(填入序号①～⑩)

22、[物质结构与性质]2016年9月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池，该电池以Zn（CF3SO3）2为电解质，用有阳离子型缺陷的ZnMn2O4为电极，成功的获得了稳定的大功率电流。

（1）写出Mn原子基态核外电子排布式   。

（2）CF3SO3H是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常用 CS2、IF5、H2O2等为主要原料制取。

①1molCF3SO3H分子中含有的σ键的数目为 mol。

②H2O2分子中O原子的杂化方式为 。与CS2互为等电子体的分子为   。

③IF5遇水完全水解生成两种酸，写出相关化学方程式：   。

（3）硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2，该晶胞中S2－的配位数为   。

23、利用电化学原理可以解决很多问题。

（1）精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量,可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中常用的银电量计结构如图所示。

①电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是_____________；

②实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会____________(填“偏高"“偏低”或“无影响”)；

③若要测定电解精炼铜时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的________电极相连。

（2）如图所示，将铁棒和石墨棒插人盛有饱和NaCl溶液的U型管中。

①K1闭合，铁棒上发生的反应为______________；

②K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于_________保护法。

24、易混易错辨析题组请按要求书写下列离子方程式：

(1)向CuCl2溶液中通入一定量的SO2，微热，一段时间后可得CuCl白色沉淀。离子方程式为___。

(2)在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸，该反应的离子方程式是：___。

(3)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：___。

25、甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)   △H2

③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列问题：

（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1=kJ.mol-1，

已知：△H2=-58kJ.mol-1，则△H3=kJ.mol-1

(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为_____________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为____________(填曲线标记字母)，其判断理由是____________。

(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示。a(CO)值随温度升高而_____________(填“增大”或“减小”)，其原因是_____________。图2中的压强由大到小为___________，其判断理由是____________。

26、利用“ Na－CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ Na－CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：

(1)放电时，正极的电极反应式为______________________________________________。

(2)若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e－时，两极的质量差为________ g。

(3)选用高氯酸钠－四甘醇二甲醚作电解液的优点是___________________________________(至少写两点)。

27、钴（Co）是人体必需的微量元素。含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，

在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用。请回答下列问题：

（1）Co基态原子的价电子排布图为______________________________；

（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。其结构如图所示，中心离子为钴离子。

①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为；______________（用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为______________；

②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是______________；

（3）CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色。

CoCl2可添加到硅胶（一种干燥剂，烘干后可再生反复使用）中制成变色硅胶。简述硅胶中添加CoCl2的作用________________________________________________ ；

（4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co(CN)6]3-，写出该反应的离子方程式：________________________________________________；(提示:该反应在碱性环境中进行)

（5）Co的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个

。

28、25℃时，向溶液中逐滴滴入溶液，溶液的pH与溶液体积关系如图所示：（忽略溶液体积变化，且无气体产生）

（1）用化学用语表示M点的原因__________。

（2）四点中，水电离产生的浓度最大的是______________点。

（3）下列关系中，正确的是________。

a P点

b N点

c Q点

d 溶液中小于溶液中

29、钛在医疗领域的应用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4 (夹持装置略去)。

资料表明：室温下，TiCl4为无色液体，易挥发，高温时能与反应，与HCl不发生反应。其他相关信息如下表所示：

请回答下列问题：

(1)A装置中仪器b的名称是_______，B装置中的试剂是_______，E装置的作用是_______。

(2)组装好仪器后，部分实验操作步骤如下：①装入药品       ②打开分液漏斗活塞       ③检查装置气密性       ④关闭分液漏斗活塞       ⑤停止加热，充分冷却       ⑥加热装置C中陶瓷管。符合题意的操作顺序依次为：③①_______。(填操作序号)

(3)装置C中除生成TiCl4外，同时还生成一种常见气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_______。

(4)下列说法不正确的是_______(填序号)。

A．通入氯气之前，必须先从k处通入氮气，否则实验会失败

B．石棉绒载体是为了增大气体与、炭粉的接触面积，以加快反应速率

C．装置D的锥形瓶中可能会有少量，可用蒸馏的方法分离除去

D．装置D中的冷却水应从d口通入

E．该实验装置还有缺陷，通过装置F后的气体不可直接排放到空气中

(5)利用下图装置测定所得TiCl4的纯度：取wg产品TiCl4加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴溶液作指示剂(呈砖红色)，用溶液滴定至终点，消耗滴定液。

[已知：常温下，，；]根据上述数据计算该产品纯度为_______(用含w、c和V的代数式表示)。

30、生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L(标准状况)该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。

（1）原混合气体中甲烷的物质的量是____________。

（2）原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)

31、2020年2月上海特斯拉公司宣布不再使用含钴电池作为汽车电池。原因之一是钴在地壳中含量低，钴酸盐价格贵。目前市场上锂离子电池常用的电极正极材料是LiCoO2，负极材料一般为石墨。

(1)画出基态Co2+的价电子排布图_____。

(2)Co2+与CN-结合形成配合物[Co(CN)6]4-，其中与Co2+结合的C原子的杂化方式是______。

(3)石墨可以合成三聚氰胺。CaO+3CCaC2+CO↑，CaC2+N2CaCN2+C，CaC2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2，NH2CN用于合成三聚氰胺。CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N2O和______(填化学式)，由此可以推知CN的空间构型为______。

(4)Na2O的熔点为1132℃，MgO的熔点为2852℃，后者熔点更高的原因是_____。

(5)金属Na的空间堆积方式为____，则该晶胞中原子空间利用率φ为_____(用含Π的表达式表达)。(提示：晶胞中原子空间利用率=×100%)

32、二氧化碳、甲烷等是主要的温室气体。研发二氧化碳和甲烷的利用技术对治理生态环境具有重要意义。

已知：常温常压下，一些物质的燃烧热如表所示。

回答下列问题：

(1)在催化剂作用下，甲烷的催化重整是制备合成气的重要方法，写出CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式：______。

(2)在恒温恒容密闭容器中，通入一定量的CH4、CO2发生催化重整反应。

①下列能说明该反应达到化学平衡状态的是______(填标号)。

A.混合气体的平均相对分子质量不再变化        B.v正(CH4)=2v逆(CO)

C.CO与H2浓度的比值不再变化                      D.容器内混合气体的密度不再变化

②当投料比=1.0时，CO2的平衡转化率(α)与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。由图可知：压强p1______2MPa(填“＞”、“＜”或“=”)；当温度为T3、初始压强为2MPa时，a点的v逆______v正(填“＞”、“＜”或“=”)。起始时向1 L恒容容器中加入2 mol CH4和2 mol CO2，在温度为T6、初始压强为2 MPa条件下反应，用压强表示该反应的平衡常数Kp=______(分压=总压×物质的量分数)。

(3)我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。第一步：CH4催化裂解生成H2和碳(或碳氢物种)，其中碳(或碳氢物种)吸附在催化剂上，如CH4→+(2-)H2；第二步：碳(或碳氢物种)和H2O反应生成CO2和H2，如+2H2O→CO2+(2+)H2。反应过程和能量变化残图如图：

判断过程______(填序号)加入了催化剂，原因是______。控制整个过程②反应速率的是第Ⅱ步，其原因为______。