湖北十堰2025届高三数学下册二月考试题

1、制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A. 通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH4＋、Cl－、SO42－

B. 加入过量NaClO溶液：NH4＋、Fe2＋、H＋、SO42－、ClO－

C. 加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe3＋、NH4＋、SO42－、OH－

D. 加入过量NaClO溶液和NaOH溶液：Na＋、SO42－、Cl－、ClO－、OH－

2、人体内的血红蛋白（Hb）可与O2结合，Hb 也可以与CO结合，涉及原理如下：

①Hb（aq）+O2（g） HbO2（aq）   ΔH1<0

②Hb（aq）+CO（g） HbCO（aq）   ΔH2<0

③HbO2（aq） +CO（g） HbCO（aq）+ O2（g）  ΔH3<0

下列说法不正确的是

A.ΔH1>ΔH2

B.反应①与反应②在较低温度能自发进行

C.从平原初到高原，人体血液中c（HbO2）将降低造成缺氧

D.把CO中毒的人转到高压氧仓中治疗，反应①平衡正移，c（HbO2）增大， 反应③平衡正移

3、中科院科学家发现，在常温常压与可见光照射下，N2与H2O在水滑石（LDH）表面发生反应：2N2(g) + 6H2O(g) 4NH3(g) + 3O2(g) – Q（Q＞0）。关于该过程的说法错误的是

A.属于固氮过程

B.太阳能转化为化学能

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.反应物的总键能高于生成物的总键能

4、下列物质的制备与工业生产相符合的是

A.NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)

B.N2NOHNO3

C.制取镁：海水Mg(OH)2MgOMg

D.铝土矿NaAlO2溶液 Al(OH)3Al2O3铝

5、2021年诺贝尔化学奖用于表彰科学家在不对称有机催化领域作出的杰出贡献，不对称有机催化是指以有机小分子为催化剂，从简单非手性的原料合成手性化合物单一对映体的技术。有机催化研究中制得的一种有机物结构简式如图所示。已知：连有4个不同原子或基团的碳原子为手性碳原子。下列有关该物质的说法正确的是

A．属于苯的同系物

B．该分子具有手性，1个分子中存在2个手性碳原子

C．能发生加成反应、取代反应和氧化反应

D．苯环上的一溴代物有四种

6、实验小组依据反应AsO43－+2H++2I－AsO33－+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43－氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是 ( )

A．c点时，正极的电极反应为ASO43－+2H++2e－=AsO33－+H2O

B．b点时，反应处于化学平衡状态

C．a点时，盐桥中K+向左移动

D．pH>0.68时，氧化性I2>AsO43－

7、下列叙述中正确的是

A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝1∶1时，铝元素以[Al(OH)4] －形式存在

B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]＝1∶1时，能得到澄清溶液

C．NaHCO3与过氧化钠加热反应，当n(NaHCO3)∶n(Na2O2)＝1∶1时，放出的气体只有O2

D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶1时，溶液中铁元素只以Fe3＋ 形式存在

8、以硼镁泥(主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

已知CaSO4的部分溶解度数据如下：

下列说法错误的是

A．Na2B4O7中B的化合价为+3

B．“操作A”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

C．加入MgO的目的是：调节溶液的pH值，使Fe3+转化为除去

D．硫酸与Na2B4O7的反应方程式为：

9、化学与生产、生活相关，下列有关说法正确的是   (     )

A. 汽车用压缩天然气代替燃油可减少NOx和PM2.5的排放

B. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收

C. “天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

D. 用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，所以二氧化硫可作食品漂白剂

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1 mol/LFeCl3溶液中，Cl—个数为3NA

B.标准状况下，36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积均为44.8L

C.1 L 0.1 mol•L﹣1磷酸钠溶液含有的PO43—数目为0.1NA

D.0.1molNH2—所含电子数约为6.02×1023个

11、下列解释实验事实的方程式不正确的是

A．0．1mol/LCH3COOH溶液的pH﹥1: CH3COOHCH3COO- + H+

B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅:

C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄: 3Fe＋8H+＋2NO3－==3Fe2+＋2NO↑＋4H2O

D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

12、某工厂的废液中含有CCl4、I2、I-等物质，其提取碘的过程如图所示。下列说法错误的是

A．还原过程发生反应的离子方程式为+I2+H2O=2I-++2H+

B．用淀粉检验所富集碘的溶液中是否含有I-

C．操作X的名称为分液

D．氧化过程通入Cl2是为了提取碘

13、我国学者首次发现非水相氮还原过程中的多米诺效应。如下图所示，一旦完成反应①，反应②③将自发完成。下列叙述错误的是

A．整个过程中反应①活化能最高

B．反应②断裂氮氮三键形成离子键

C．微粒半径：

D．该还原过程难以在水溶液中实现

14、如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是（　　）

A.SO2、NxOy都属于酸性氧化物

B.利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体

C.所有芳香烃都属于非电解质

D.雾霾中的PM2.5能吸附重金属离子而对环境影响较大

15、在一恒容的密闭容器中充入0．1mol·L-1CO2、0．1mol·L-1CH4，在一定条件下发生反应CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如下图，下列有关说法不正确的是

A．上述反应的ΔH<0

B．压强：p4>p3>p2>p1

C．1100℃时该反应平衡常数为1．64（mol/L）2

D．压强为p4时，在y点：v正>v逆

16、下列有关氯及其化合物的说法不正确的是(　　)

A. 氯气能溶于水，常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气

B. 漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，可用于漂白纸浆

C. 氯气可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成

D. 海水中的氯化物含量相当高，因此氯被称为“海洋元素”

17、某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是

A. 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应

B. 实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度不变

C. 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小

D. 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液

18、下列反应中，HCl被氧化的是(　　)

A. NaOH＋HCl===NaCl＋H2O   B. Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

C. CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O   D. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

19、如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是

A．该过程是电能转化为化学能的过程

B．铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O

C．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变

D．一段时间后，②池中溶液的pH不一定升高

20、利用氨体系选择性浸出法可以从银渣(主要成分为银单质，杂质为锌、铁、铅等单质)中得到银，主要工艺如图所示。

下列说法错误的是

A．整个工艺流程中，只有电解过程发生了氧化还原反应

B．工艺中采取减压过滤可以更有效地分离滤液和滤渣

C．实验室中完成萃取和反萃取两步操作，均需用到分液漏斗

D．阳极每产生气体时，阴极得到432g银

21、根据描述写出正确的化学方程式或离子方程式

（1）工业制取漂白粉_________________________________

（2）实验室制取氯气____________________________

（3）往碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙溶液_________________________

（4）向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性___________________

22、向200mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应测得最后溶液的pH>7。

（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是___________；如果是多种成分，可能是__________。

（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2 mol·L－1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式：_______。

②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_________ (溶液体积的变化忽略不计)。

23、I．1mol CO2与足量的碳在恒容密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)。测得平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。

请回答：

(1)判断该反应的自发性并说明理由___________。

(2)下列说法正确的是___________。

A．1×103K时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，v逆变化幅度更大

B．1×103K时，突然升温，v正、v逆均增大，v正变化幅度更大

C．1×103K时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0 %

D．T×103K时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

(3)1×103K时，起始压强为100KPa，反应一段时间达到平衡，用平衡分压p(B)代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=___________KPa (保留三位有效数字)。【p(B)= p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数】

(4)已知，在上述条件下(初始投料为1molCO2与足量的碳，恒容密闭容器中)，在给定CO2的转化率为25.0 %时，V逆随温度的变化曲线如下图所示，画出V正随温度(0.5×103K至2.5×103K)的变化曲线___________。

II．碘酸盐型碘钟的实验方法：向用H2SO4酸化的KIO3溶液中加入NaHSO3溶液(以及少量淀粉溶液)。实验现象：“无色→蓝黑色→无色→蓝黑色→……”的周期性变化。

(5)可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。

①___________；②+5I -+ 6H+ = 3I2+3H2O；③___________。

24、【化学—物质结构与性质】M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是 ，X和Y中电负性较大的是 （填元素符号）。

（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是________________。

（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。

（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中大球代表的离子是_________（填离子符号）。

（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是_________。

（6）若晶胞的棱长为a cm ,则R2M晶体的密度为=___________g·cm–3。

25、N、P、是重要的氮族元素，氮族元素的单质及其化合物的应用较为广泛。回答下列问题：

(1)与P位于同一主族，磷原子的结构示意图为___________，砷在周期表中的位置是___________。

(2)下列能说明N和P非金属性相对强弱的是___________(填标号)。

A．比稳定性强

B．溶液与反应生成

C．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性

D．常温下，氮气是气体，磷单质是固体

(3)比稳定性高，易水解，因水解后能产生可杀菌消毒的物质而成为饮用水的缓释消毒剂，发生水解的化学方程式为___________。

(4)白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜反应如下：，反应中可氧化___________。

26、煤是重要能源。燃煤会释放SO2、CO等有毒气体。消除有毒气体的研究和实践从未停止。完成下列填空：

I.用CaSO4消除CO。CaSO4和CO可发生如下两个反应：

反应①：CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g）+175.6kJ

反应②：CaSO4（s）+4CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）—218.4kJ

(1)写出反应①的平衡常数表达式：_____________；一定条件下的密闭容器中，两反应均达平衡后，若使反应①K的减小，需要改变的反应条件是______________，则反应②的K___________（选填编号）、反应①的v(CO2)正__________（选填编号）。

a. 增大    b. 减小    c. 不变   d. 无法判断

（2）补全下图中反应②的能量变化示意图_______________（即，注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值）

（3）下图是不同温度下，CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。写出两种降低SO2生成量的措施___________________________________。

II. Fe2(SO4)3溶液可除去煤中以黄铁矿（FeS2）形式存在的硫元素，反应如下：8H2O + FeS2+ 7Fe2(SO4)3→15FeSO4+ 8H2SO4

(4)标出电子转移的数目和方向________；还原产物是_______。

(5)检验上述反应中Fe2(SO4)3是否消耗完的实验方案：___________________________。

(6)该方法的优点之一是Fe2(SO4)3易再生。向反应后的溶液中通入___________，就能达到使Fe2(SO4)3再生的目的，方便且价廉。

27、科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：

2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)  △H1

（1）已知：CO燃烧热△H2=－283kJ·mol－1。几种化学键键能数据如下：

N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H3=   ，上述△H1= 。

（2）CO——空气在KOH溶液中构成燃料电池(石墨为电极)，若放电后，电解质溶液中离子浓度大小顺序为c(K+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(CO32－)>c(H+)，则负极的电极反应式为 。

（3）2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的平衡常数表达式为   。图A中曲线   (填“I”或“II”)能正确表示平衡常数与温度的关系，理由是   。

（4）当NO、CO的浓度比为1时，体系中NO平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图B所示。α(NO)随着温度升高而   (填“增大”或“减小”)，其原因是   。图B中，压强由小到大的顺序为 ，其判断理由是   。

28、某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al 3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

（1）原溶液中肯定存在的离子是__________肯定不存在的离子是__________。

（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl-？_________________。

（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式

①H++OH-=H2O②____________③_________④HCO3-+H+=H2O+CO2↑⑤__________

29、三氯化磷(PCl3)是一种基础化工原料使用广泛需求量大。实验室可用白磷与氯气反应制备三氯化磷，实验装置如图所示(夹持装置未画出)。

已知：①氯气与白磷反应放出热量(温度高于75℃)。

②PCl3和PCl5遇水强烈反应并产生大量的白雾。

③PCl3和PCl5的物理常数如下：

回答下列问题：

（1）仪器X的名称是___；装置A中发生反应的离子方程式为___。

（2）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C或D中是否发生堵塞，若装置C或D中发生堵塞时B中的现象是__。

（3）为防止装置D因局部过热而炸裂，实验开始前应在圆底烧瓶的底部放少量__(填“干沙”或“水”)。

（4）装置E的烧杯中冰盐水的作用是___。

（5）装置F的作用：一是防止空气中水蒸气的进入；二是___。

（6）前期白磷过量生成PCl3，后期氯气过量生成PCl5，从PC13和PCl5的混合物中分离出PCl3的最佳方法是___。

30、某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为，其中的物质的量分数为b，将其全部投入的稀硝酸中，加热使其充分反应(假设是唯一的还原产物)。

(1)若产生标准状况下，则反应转移电子的物质的量为________________

(2)若，溶液中的与的物质的量之比，标准状况下产生， ___

31、CO2资源化再生利用在解决环境和能源问题两个领域都极具重要意义。

(1)CO2-CH4催化重整可得到合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)CH4(g)　　　　ΔH=-75 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=-111 kJ·mol-1

①该催化重整反应的ΔH=____kJ·mol-1。

②某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为____。

③反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。

积碳反应：CH4(g)C(s)+2H2(g)；消碳反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)。

在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为____。

(2)利用电化学装置可实现CH4和CO2两种分子的耦合转化，其原理如图所示。

①阴极上的反应式为____。

②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2：1，则消耗的CH4和CO2体积比为____。

(3)CO2与甲醇直接合成DMC(CH3OCOOCH3)近年来备受关注。一种在有氧空位的催化剂上合成DMC的反应机理如图所示。

①上述过程包括吸附和脱附，其中属于脱附的是____(填数字)。

②合成DMC的反应方程式为____。

32、硼、砷、铁等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题：

(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________ (填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________

A.      B.      C.      D.    

(2)同周期中第一电离能大于砷的元素有___________种。CH3As(OH)2与(CH3)2AsOH两种含砷有机酸中沸点较高的是___________(填化学式)，原因为___________。

(3)LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图1所示，N点原子分数坐标为(，，) ；LiZnAs晶体部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体LiZnmMnnAs ，其立方晶胞结构如图2所示。

①M点原子分数坐标为___________。

② m=___________。

③已知NA 为阿伏加德罗常数的值，LiZnmMnnAs 的摩尔质量为Mg/mol ，晶体密度为dg/cm3 。晶胞中As原子与Mn原子之间的最短距离为___________nm(列出计算式)。