湖北十堰2025届高三数学下册一月考试题

1、NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

A. 分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA

B. 28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

D. 标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA

2、下图装置的盐桥内为KCl溶液与琼脂。某小组用该装置探究H2O2和Fe3+在不同酸度时氧化性的强弱，闭合K后，电流计显示电子由石墨极流入铂极。下列说法错误的是

A．装置工作时，盐桥中阴离子向石墨极迁移

B．转移0.05mol电子时，左侧烧杯中FeCl3净增0.05mol

C．右侧烧杯中换为30％双氧水和硫酸时，电子由铂极流入石墨极，此时铂极的电极反应：Fe2+-e-=Fe3+

D．酸性较弱时，Fe3+的氧化性比H2O2强；酸性较强时，H2O2的氧化性比Fe3+强

3、下列情况中，气体分子数不一定相同的是

A．相同体积的CO和CO2

B．同温同压下1 L CO和1 L CO2

C．常温常压下1 g CO和1 g N2

D．同温同压下，同容积的两个容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，两容器内的气体一定具有相同的分子总数

4、化学与生产密切相关，下列有关说法错误的是

A. 我国很多城市都在发布“空气质量日报”，列入的首要污染物不包括二氧化碳

B. 碳酸钠溶液可以用作锅炉除垢时，CaSO4沉淀的转化剂

C. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原性铁粉等，其作用不完全相同

D. 人工制造的分子筛是一种有机高分子材料

5、利用下图装置分别进行实验，对丙中实验现象描述错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、常温下，已知弱酸H3RO3溶液中含R物种的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中所有含R物种的lgc-pOH的关系如图所示，下列说法错误的是

已知，①pOH表示OH-浓度的负对数[pOH=-lgc(OH-)]。

②a、b、c三点的坐标，a(7.3，-1.3)、b(10.0，-3.6)、c(12.6，-1.3)。

A．H3RO3为二元弱酸

B．曲线③表示lgc(H3RO3)随pOH的变化

C．pH=6.7的溶液中：2c(HRO)+c(H3RO3)=0.1mol·L-1

D．反应H3RO3+HRO⇌2H2RO的平衡常数K=1.0×104

7、下列说法不正确的是(   )

A.利用油脂在碱性条件下水解可制取肥皂

B.煤的干馏是化学变化，煤的气化与液化是物理变化

C.纤维素属于天然高分子化合物，水解后可生成葡萄糖

D.石油裂解是深度裂化，其主要目的是为了得到乙烯、丙烯等基本化工原料

8、下列实验装置能达到实验目的的是

A．用装置甲制取NH3

B．用装置乙分离沸点相差大的两种液体混合物

C．用装置丙吸收HCl并防倒吸

D．用装置丁分离溴苯和水的混合物

9、下列叙述正确的是

A．ClO2泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理均是利用了其强氧化性

B．“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子

C．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素体现的特征焰色，发生的是物理变化

D．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，常用于净水

10、化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是

A. “海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

B. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物

C. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性

D. 采用碳捕集和储存技术，完全不能实现二氧化碳的零排放

11、下列各组物项相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（   ）

① 金属钠投入FeCl2溶液中

② 过量的NaOH溶液和明矾溶液反应

③ 少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中

④ Na2O2投入到CuSO4溶液中

A. ①③ B. ③④ C. ①④ D. ②③

12、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入过量氨水后也不产生沉淀的是( )

A.Na+、Ba2+、Cl- 、SO B.K+ 、AlO 、NO、 OH-

C.H+、 NH 、Al3+、 SO D.H+、 Cl- 、CH3COO- 、NO

13、全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不正确的是

A. 缺氧区：Fe－2e－=== Fe2+

B. 富氧区：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－

C. Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2

D. 隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈

14、氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuC12•2H2O制备CuCl，并进行相关探究。下列说法不正确的是

A．途径1中产生的Cl2可以回收循环利用

B．途径2中200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl+4H++SO=2Cu2++2Cl-+SO2↑+2H2O

D．X气体是HCl，目的是抑制CuCl2•2H2O加热过程可能的水解

15、已知：3CH4(g)＋2N2(g) 3C(s)＋4NH3(g)　ΔH＞0，在700℃、起始投料CH4与N2不同物质的量之比()时，CH4的平衡转化率如图。下列说法正确的是

A．越大，CH4的平衡转化率越高

B．不变时，若升温NH3体积分数会增大

C．b点对应的平衡常数比a点的大

D．a点时压缩容器体积，NH3的体积分数减小

16、反应S + 2KNO3+ 3C= K2S + N2↑+ 3CO2↑中，氧化剂是(   )

A.只有KNO3 B.只有S C.KNO3和S D.CO2

17、Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e═Li2S+Fe ，有关该电池的下列中，正确的是

A. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

B. 该电池的电池反应式为：2Li + FeS ＝ Li2S + Fe

C. 负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+

D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S + Fe -2e- ＝ 2Li+ + FeS

18、如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是（　　）

A. 加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热

B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ∆H=﹣92 kJ/mol

D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ

19、我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是

物质转化原理：Cl-⃗Cl2⃗HClOCH2ClCH2OH

A．Pt电极与电源正极相连

B．电解时右侧电解池溶液pH减小

C．该过程的总反应为：CH2=CH2+H2O+H2

D．当电路中通过2mol e-时，消耗的CH2=CH2为22.4L

20、原子序数依次增大的a、b、c、d四种短周期主族元素，a原子半径最大，b的氧化物的水化物显两性，c核外电子总数为原子次外层的电子数的两倍。下列叙述正确的是(   )

A.离子半径：

B.两种元素可形成共价化合物

C.c的氧化物的水化物是强酸

D.d单质形成的氢化物的稳定性比c单质的强

21、（1）下列有关说法正确的是______

A．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液；

B．HClO4的酸性强于H2SO3，所以非金属性：Cl﹥S；

C．配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需称量10.6g Na2CO3固体；

D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火；

E．强酸可以制弱酸，弱酸通过化学反应一定不能生成强酸；

F．过量的Zn和浓硫酸反应，生成标准状况下气体22.4L，转移电子一定是2mol；

G．SO2使品红溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都体现了其漂白性。

（2）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3－、Cl－、SO42－中的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。回答下列问题：

①溶液中存在的离子是_______________________；

②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式____________________；

③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终得到固体质量为_________g。

（3）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。已知：

Ⅰ、0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；

Ⅱ、H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；

Ⅲ、H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。

关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是 ____________。

A．②④⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③⑤

写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式____________________________。

22、现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。请回答下列问题：

（1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号填写)。

（2）B、C、E、F、G形成的气态氢化物数目最多的元素是________(填元素符号)，所形成的气态氢化物中最不稳定的是__________(填化学式)。

（3）B、E、F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是________(用化学式填写)。

（4）由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有_______________。

（5）化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是____________________________；G单质的水溶液中通入F的氧化物，其反应的化学方程式为______________________________________。

23、恒温下，将2molSO2和1mo O2的混合气体通入一个容积固定的5L密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2 (g) 2SO3 (g)

（1）若2分钟后，测得O2的浓度为0.1mol/L，则2分钟内O2的平均反应速率为____________。

（2）5分钟后反应达平衡，混合气体的物质的量为2.4mol，则平衡时SO3的物质的量为_______________ 。

（3）达平衡时，SO2的转化率为____________ ，平衡时容器内的压强与起始时的压强之比为___________ 。

（4）若平衡后，向该容器中充入一定量的氩气，化学平衡将_____________ 。（正向移动、逆向移动、不移动）；若平衡后，向该容器中再充入2molSO2和1molO2，当反应再次达平衡时，SO2的转化率将____________ （增大、减小、不变）。

24、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。请回答下列问题：

(1)铁在自然界中以________________________态存在，其氧化物呈黑色的是_________，呈红褐色的是____________(填写化学式)。

(2)铁在纯氧气中燃烧的化学方程式为__________________________________________。

铁在氯气中反应的产物是___________________________________________________。

(3)要验证一种溶液中是否含有Fe3+、Fe2+，正确的实验方法是_________________。

A．向甲试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明一定存在Fe3+。

B．向乙试管中加入试液，滴入氯水，若氯水褪色，证明一定存在Fe2+。

C．向丙试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中一定存在Fe3+

(4)铁合金有下列数据：

取15g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作：

①A、B的作用是_________________________________________________________,

②充分加热完全反应后，D装置质量增加0.022g，该样品属于_________钢。

③没有A、B装置，实验结果_____________(填“偏高”“偏低”“不影响”)

25、研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义。升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

①2NO(g)N2O2(g)(快)；v1正=k1正c2(NO)；v1逆=k1逆c(N2O2)∆H1<0

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)；v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)∆H2<0

请回答下列问题：

（1）反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的∆H= (用含∆H1和∆H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=   ，升高温度，K值   (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1    E2(填“>”、“<”或“=”)。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是     。

A．k2正增大，c(N2O2)增大

B．k2正减小，c(N2O2)减小

C．k2正增大，c(N2O2)减小

D．k2正减小，c(N2O2)增大

由实验数据得到v2正~[O2]的关系可用右图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为   (填字母)。

（3）工业上可用氨水作为NO2的吸收剂，NO2通入氨水发生的反应：2NO2+2NH3·H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O。若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色，则反应后溶液中c(NH4+) c(NO3-)+c(NO2-)(填“>”“<”或“=”)。工业上也可用电解法处理氮氧化物的污染。电解池如图所示，阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可传导O2-。

该电解池阴极的电极反应式是 。阳极产生的气体N的化学式是 。

26、(1)用一个化学反应方程式表示C的非金属性比Si强___________ 。

(2)羟胺(H2NOH)是NH3的衍生物，各原子均满足稳定结构，H2NOH的电子式是___________。

(3)乙醇的沸点大于乙醛，主要原因是___________。

27、铬是电镀、制革和颜料等工业废水中的主要重金属污染物。在水溶液中，Cr(III)以Cr3+形态存在；Cr(VI)主要以、HCrO和形态存在，其毒性是Cr(III)的100倍。处理含Cr(VI)废水的常用方法是先将其转化为Cr(III)，再进一步将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，减少水体中总Cr含量。已知：NaBH4是强还原剂，可与水发生反应NaBH4+4H2O=NaB(OH)4+4H2 ΔH＞0。

(1)“NaBH4”可用于直接还原去除废水中的，反应时消耗大量H+。废水的初始pH对去除溶液中的Cr(VI)和总Cr的影响关系如图1所示。

①废水初始pH=2.5时，和反应生成Cr3+、H3BO3和氢气，最终溶液的pH约为9，反应生成的Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀得到有效去除。写出反应生成Cr3+的离子方程式___________。

②废水初始pH=2时，虽然Cr(VI)的去除率达到100%，但总Cr的去除率为0.0%，其原因是___________。

③废水初始pH＞2.5时，随着初始pH的增大，Cr(VI)的去除率逐渐下降的原因可能是______。

(2)当n(NaBH4)相同时，使用“NaBH4”和“FeCl3/NaBH4”体系分别处理废水中的。

①当废水初始pH在3.5～5.5间，“FeCl3/NaBH4”体系中Cr(VI)和总Cr的去除率均接近100%，明显高于“NaBH4”体系，其原因是___________。

②温度对“FeCl3/NaBH4”去除Cr(Ⅵ)的影响关系如图2所示。当温度高于313K时，Cr(VI)的去除率随温度升高逐渐下降，其原因是___________。

28、短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中Y分别与X、Z相邻。回答下列问题：

（1）若X、Y和Z的单质都为金属，Y与Z左右相邻，Z的单质被称为“国防金属”。则Y的单质在O2中燃烧产物中含有的化学键为____________________________。

（2）若X、Y和Z位于同一周期，高纯度Y单质常用于制造太阳能电池。则除去Y的氧化物中所含X氧化物杂质的方法是________________过滤、洗涤、干燥。

（3）若X原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z与Y同主族，则X、Y、Z的简单气态氢化物中，沸点最高的是________________。(填化学式)

（4）若Y的原子序数等于X的2倍，T是Z的气态氢化物。

①写出Z2X对应的水化物分子的电子式________________。

②M是短周期中原子半径最大的元素，由M、X、Y元素组成的一种化合物与T的水溶液反应产生刺激性气味的气体，溶液变浑浊。写出反应的离子方程式：____________。

29、亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5°C， 沸点-5.5°C，具有刺鼻恶臭气味，遇水易水解生成HNO2和氯化氢。NOCl 可由NO与纯净的Cl2合成，相关实验装置如图所示(夹持装置略去)。

(1)制备Cl2

①若用高锰酸钾制备Cl2，发生装置可选_______ (填大写字母)， 反应的离子方程式为：_______。

②欲收集干燥纯净的Cl2，装置接口的连接顺序为a→ _______

(2)合成NOCl

①仪器m的名称为_______， 写出仪器m中合成NOCl的化学方程式_______ 。

②-10°C冰盐水的作用是_______。

③实验中用NaOH溶液进行尾气处理，无水CaCl2的作用是_______。

(3)NOCl与水反应生成HNO2与氯化氢。设计实验证明HNO2是弱酸：_______。(仅提供：1 mol/L盐酸、1 mol/L HNO2溶液、饱和NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)

30、黄铜矿、辉铜矿、斑铜矿等是工业炼铜的常用原料。完成下列计算：

(1)某种黄铜矿中铜的质量分数为0.25，生产1吨纯铜理论上需要这种铜矿_______吨。

(2)实验室以黄铜矿为原料模拟工业炼铜时会产生SO2，用200 mL 1 mol/L的NaOH溶液吸收后，将溶液低温蒸干，得到不含结晶水的固体19.98 g，求所得固体的成分及物质的量。__________

(3)斑铜矿的主要成分M由Cu、Fe、S三种元素组成，其中Cu、Fe元素的质量比为40∶7。常温下将5.04 g M粉末全部溶于过量浓HNO3中，反应后的溶液加水稀释至500 mL，测得其pH=0。向溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液，当加入126 mL后，沉淀质量不再增加，求M的化学式。__________

(4)以辉铜矿为原料火法炼铜，其原理是：

2Cu2S+3O2 → 2Cu2O+2SO2； Cu2S+2Cu2O → 6Cu+SO2↑。

将含3 mol Cu2S的辉铜矿与一定量的空气（氮气、氧气的体积比为4：1）在密闭容器中充分反应(假设各步反应都完全)，得到单质铜3 mol，求所得气体中SO2的体积分数。__________

31、回答下列问题

(1)基态砷原子的核外电子排布式为_______。

(2)的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(3)常温下，敌敌畏微溶于水，而草铵膦易溶于水，前者溶解性小于后者的主要原因是_______。

(4)氟铃脲是一种推广使用的低毒农药，用于防治枣树、苹果、梨等果树的害虫。下列关于氟铃脲分子说法正确的是_______(填标号)。

A.组成元素中，氟的电负性最强       

B.碳原子均采取杂化

C.亚氨基()中及与N相连的2个C构成三角锥形

D.氟原子形成极性键和非极性键       

E.碳氧键键能均相等

(5)二氟化氙是一种选择性很好的氟化剂，可用于某些含氟有机农药的合成。晶体属四方晶系，晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为，晶胞参数为，其中。

①的原子序数为54，位于元素周期表第五周期、_______族。

②晶胞中，含分子为_______。中与距离最近的的数目为_______个。

③若A点的原子坐标为，则B点原子的分数坐标为_______(用含a、c的字母表示)，若阿伏加德罗常数为，密度为，用含a的代数式表示晶胞参数c=_______。

32、化合物G（异烟腙）是抗结核病药的主要成分，其合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)A的名称为________。

(2)G中含氧官能团的名称是羟基、________。

(3)已知C的分子式为，则C的结构简式为________。

(4)能够快速、精确测定E的相对分子质量的物理方法是________。

(5)F→G的化学方程式可表示为：________。

(6)符合下列条件的F的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱中峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为________（任写一种）。

①是芳香族化合物   ②能与溶液发生显色反应   ③能发生水解反应