湖北武汉2025届高三数学下册三月考试题

1、下列离子方程式书写正确的是

A．硝酸钡溶液中通入少量：

B．用过量的碳酸钠溶液吸收氯气：

C．氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热：

D．铝片投入过量的NaOH溶液中发生反应：

2、用0.01mol•L-1氨水滴定20mL浓度均为0.01mol•L-1的HCl和CH3COOH混合溶液。导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。下列叙述正确的是

A．a点的混合溶液中pH约为5

B．b点的混合溶液中：c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(NH)

C．c点的混合溶液中：c(NH)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)

D．滴定过程中c(H+)先减小后增大

3、如图所示装置做如下实验，其中收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

4、科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是

A．过程I中NO发生还原反应

B．a和b中转移的e-数目不相等

C．过程II中参与反应的n(NO)：n(NH)=1：4

D．过程I→III的总反应为NO+NH=N2↑+2H2O

5、四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键。下列说法不正确的是( )

A. Q元素形成的酸一定是强酸

B. P与R形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为1:2

C. 原子半径：W＜R＜Q＜P

D. 沸点：W2R＞W2Q

6、反应2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)是综合利用CO2的热点研究领域——催化加氢合成乙烯的重要反应。该反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。下列有关催化加氢合成乙烯重要反应的说法正确的是

A.该反应ΔH＜0，ΔS＞0

B.该反应的平衡常数K=

C.用E表示键能，该反应ΔH=4E(C=O)+6E(H-H)-4E(C-H)-8E(H-O)

D.一定温度和压强条件下，选用合适的催化剂可以提高反应速率和乙烯选择性

7、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物。Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是

A．离子半径由小到大顺序：X＜Y＜Z＜T

B．氢化物沸点一定存在：Y＞R

C．最高价氧化物对应水化物酸性：T＞R

D．由X、T、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

8、下列实验操作、现象及解释或结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、在一定条件下,某化合物X受热分解:2XA↑+2B↑+4C↑,测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43,在相同条件下,X的相对分子质量是( )

A. 11.43   B. 22.85   C. 80.01   D. 160.02

10、国家标准规定，室内甲醛含量不能超过0.08 mg/m3。银—菲洛嗪法可用于测定空气中甲醛含量，其原理为：①Ag2O将甲醛氧化为CO2②产生的Ag与酸化的Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4：③FeSO4与菲洛嗪(一种有机钠盐)形成有色配合物，一定波长下其吸光度与Fe2+的质量浓度成正比。下列关于a~c的判断正确的是

a.反应①的化学方程式为HCHO+2Ag2O =CO2+ 4Ag↓+H2O

b.理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为1：4

c. 取1m3空气，经上述实验后共得到Fe2+ 1.12mg，室内甲醛含量达标

A．全部正确

B．a、b正确，c错误

C．b、c正确，a错误

D．a正确，b、c错误

11、室温下，不能比较H2CO3与H2SO3酸的强弱的是

A. 相同条件下，比较H2CO3溶液与H2SO3溶液的导电能力

B. 相同条件下，比较Na2CO3溶液与Na2SO3溶液的碱性

C. 相同条件下，比较H2CO3与H2SO3溶液消耗同一碱溶液的体积

D. 相同条件下，比较Na2CO3与Na2SO3溶液的pH

12、下列解释实验事实的化学方程式正确的是

A. FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B. 90℃时，测得纯水中c（H+）·c（OH-）＝3．8 ×10-13：H2O（l）H+（aq）+OH-（aq）△H＜0

C. 氨水中滴入酚酞溶液．溶液变红：NH3·H2O=NH4++OH-

D. 向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3

13、下列说法正确的是（   ）

A．NH4NO3溶液和HNO3溶液中滴加石蕊都变红色，是因为它们均能电离出H+

B．浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸

C．在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液，出现红色，可说明：溶液NaHSO3中存在电离平衡

D．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

14、下列各组离子能在水溶液中大量共存的是

A．Ca2+、SO42-、H+、HCO3-    B．H+、NO3-、Cl-、SiO32-

C．K+、Fe2+、H+、NO3-   D．K+、Na+、CO32-、SiO32-

15、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)

A. 等质量的H2O与CH2D2含有的质子数相同

B. 室温下CH3COONH4溶液pH＝7,1 L 0.1 mol·L－1该溶液中NH离子数为0.1NA

C. 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数为0.2NA

D. 1 mol CH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解得到乙醇分子数为NA

16、绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是

A. 绿原酸中有四个手性碳，且所有碳原子可能共平面

B. 绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应

C. 1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH

D. 1mol咖啡酸最多与5mol溴水反应

17、下列叙述不正确的是

A. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度

B. 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

C. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

D. 煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2

18、已知反应，不同温度下，容器中浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是(   )

A.

B.点的正反应速率大于点的逆反应速率

C.点的反应速率小于点的反应速率

D.点时的浓度为

19、下列解释实验的离子反应方程式正确的是(   )

A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋＋3H2O = 3I2 ＋6OH－

B.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O =+4+2H2O

C.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：Ca2++HCO+OH－= CaCO3↓+H2O

D.向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu(OH)2 + S2-CuS + 2OH-

20、我国科学家发明了一种水系可逆电池，电解质为、和KOH，由M和N两种离子交换膜隔开，形成a、b、c三个电解质溶液区域，结构示意图如下。

已知：电解前，a和c两区域电解液质量相等。

A．M为阴离子交换膜

B．充电时，c区pH减小

C．充电时总离子方程式为

D．放电时负极消耗6.5gZn，电解液a与c的质量理论上相差14.7g

21、分B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素，B 是短周期中金属性最强的 元素，C 是同周期中离子半径最小的元素，D 元素的最高价氧化物对应水化物与 B 元素的最高 价氧化物对应水化物反应的产物 M 是制备木材防火剂的原料，E 的最外层电子数与内层电子数 之比为 3﹕5。请回答：

(1)D 的原子结构示意图为___________________。

(2)写出工业制 F 单质的化学方程式：___________________。

(3)用电子式表示元素 B 与元素 F 形成的化合物：___________________。

(4)B单质与氧气反 应的产物与 C 的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为____________________、___________________。

(5)写出 M 与盐酸反应的离子方程式：___________________。

(6)工业上将干燥的 F 单质通入熔融的 E 单质中可制得化合物 E2F2，该物质可与水反应生成 一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol 该物质参加反应时转移 0.3mol 电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为___________________。

22、我国正式公布实现碳达峰、碳中和的时间和目标后，使含碳化合物的综合利用更受关注和重视。回答下列问题：

(1)通过插入单氢钌配合物反应可制备甲酸盐。我国学者结合实验和计算机模拟结果，研究了在无水体系和有水体系中形成甲酸盐中间体的反应历程，如图1所示(TS表示过渡态)：

下列说法正确的是_______(填选项字母)。

A．水分子对插入反应有促进作用

B．稳定性：TS＞TS′

C．无水体系中反应的活化能为127.9kJ/mol

D．两个体系中均存在极性键的断裂和形成

(2)二氧化碳与氢气重整体系中涉及的主要反应如下：

Ⅰ.；

Ⅱ.。

①二氧化碳与甲烷反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式为_______；恒温恒容密闭容器中进行该反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。

A.与的有效碰撞几率不变

B.相同时间内形成C-H键和H-H键的数目相等

C.混合气体的密度不再改变

D.氢原子数不再改变

②一定温度下，向10L恒容密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，5min末达到平衡时测得的转化率为50%，与CO的分压之比为1∶4，的分压为p0。则内，平均反应速率_______；反应Ⅱ的平衡常数Kp=_______(Kp是用分压表示的平衡常数)。

③向恒容密闭容器中以物质的量之比为1∶4充入和，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，实验测得平衡体系中各组分的体积分数与温度的关系如图2所示。其中表示的体积分数与温度关系的曲线为_______(填“L1”“L2”或“L3”)；T1℃之后，平衡体积分数随温度的变化程度小于平衡体积分数随温度的变化程度，原因为_______；T1℃时CO的平衡分压_______(填“＞”“＜”或“=”) T2℃时CO的平衡分压，理由为_______。

23、NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

（1）NaClO溶液pH＞7，用离子方程式表示原因_____________________。

（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的作用是_________________。

（3）某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。向饱和NaClO溶液中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_______________________。

（4）常温下，pH＝11的NaClO溶液中，水电离出来的c(OH－)＝________，在pH＝3的HClO溶液中，水电离出来的c(H＋)＝____________________________。

（5）已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母)。

A．向水中加入NaHSO4固体

B．向水中加Na2CO3固体

C．加热至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]

D．向水中加入(NH4)2SO4固体

（6）若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________n(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（7） 在25 ℃时，将0.2 mol NaA晶体和0.1 mol HA气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，则c(HA)＋c(A－)＝ mol·L－1

24、2015年9月爆发的德国大众车尾气排放作弊事件引起了公众的关注。大众车尾气中常含有大里氮氧化物．通常会采用喷射尿素溶液的方法，将有毒的氮氧化物还原成无污染的物质。大众选择了一种违规做法，即在客户平时用车时不开启喷射尿素的尾气后处理系统，而是通过软件让这一系统只在尾气排放检测时启动。

I、通过NOx传感器可监测空气的NOx的含量，其工作原理图如下图，写出NiO电极的电极反应式__________________；

Ⅱ、以CO2与NH3为原料可合成尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-l59.5kJ•mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ•mol-1

③H2O(l)=H2O(g)  △H=+44.0kJ•mol-1

（1）写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式____________；

（2）恒温下将2molNH3和1molCO2放入容积为2L的密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4(s)，2分钟后达到平衡。此时NH3的浓度为0.8mol/L，则CO2的反应速率为________，NH3的转化率是________。

Ⅲ、尿素在一定温度下可分解生成NH3，NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知：

反应a：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)

反应b：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

反应c: 4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)

（1）相同条件下，反应a在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产物N2的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是________________。

A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)＞Ea(B)＞Ea(C)

B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

（2）对于反应c来说，可加快反应速率的措施有_______________(任写2种)

（3）恒温恒容条件下，反应b达到平衡时体系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2,在其他条件不变时，再充入NO2气体，NO2体积分数_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

25、钠及其化合物在自然界广泛存在，并有重要用途。

(1)写出过氧化钠中阴离子的电子式：_______。

(2)把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中，充分加热后排出气体，固体残留物中一定含有的物质是_______(填化学式)。

(3)熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可用于工业上氧化FeSO4制高铁酸钠(Na2FeO4)(称为干法制备)，干法制备中每1mol FeSO4参加反应转移4mol电子，产物中还有氧气生成。写出干法制取高铁酸钠的化学方程式：_______。

(4)将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上黏附着白色物质。实验小组对该白色物质进行如下探究：

【提出假设】假设1：白色物质是Na2O；

假设2：白色物质是Na2CO3；

假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。

该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

【思考与交流】

①通过方案1和方案2的实验，上述三个假设中，_______成立。钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______。

②有同学认为白色物质可能是氢氧化钠，你是否同意他的观点，简述理由：_______。

26、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：

(1)X的电子排布式为________，Y的轨道表示式为________；

(2)ZX2的分子式是________，YX2电子式是________  ；

(3)Y与Z形成的化合物的结构式是________，该化合物中化学键的种类是________。

27、（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K= ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是   、 。

（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为  

该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。

28、软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物。

（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为 。

（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：

下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp =－lgKsp）。

软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+ C6H12O6+ 12H2SO4＝12MnSO4+ CO2↑+18H2O

①该反应中，还原剂为__________。写出一种能提高还原浸出速率的措施： 。

②滤液1的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）MnSO4浸出液的pH。

③加入MnF2的主要目的是除去 （填Ca2+、Fe3+或Cu2+）

（3）由MnSO4制取MnCO3

往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，，该反应的离子方程式为_____________________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s) + 2OH－(aq)Mn(OH)2(s) + CO32-(aq)，t℃时，计算该反应的平衡常数K＝   （填数值）。

29、亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种浅黄色液体，遇水易分解，溶于浓硫酸，主要用于染料、医药领域的重氮化反应。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品中杂质硝酸的含量。

回答下列问题：

(1)装置A中盛装Na2SO3固体的仪器名称是_______，装置D最好选用_______ (填序号)。

a．     b．   c． d．

(2)装置C中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。

①C中“冷水”的温度一般控制在20℃，装置C中温度过高产率降低的原因是_______。

②开始通SO2时，反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是_______。

③请写出亚硝酰硫酸(NOSO4H)与水分解时发生的化学方程式_______(已知亚硝酸不稳定，易分解，亚硝酸发生分解反应的方程式为2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O)。

(3)测定亚硝酰硫酸产品中杂质硝酸的含量。

称取1.400 g产品放入250mL锥形瓶中，加80mL浓硫酸，用0.1000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL。

已知：(NH4)2Fe(SO4)2可与NO生成粉红色的FeSO4·NO。

①滴定过程中锥形瓶内发生的离子方程式为_______。

②锥形瓶中加入浓硫酸除了可以作溶剂外，另一个作用是_______。

③下列操作造成测定结果偏高的是_______ (填字母)。

A．滴定终点滴定管读数时俯视读数

B．用容量瓶配制(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液时俯视

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗

D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

④判断滴定达到终点的现象是_______。

⑤亚硝酰硫酸中硝酸的含量为_______。

30、将 36.0gFeC2O4•2H2O隔绝空气加热使之分解， 最终可得到 15.2g 某种铁的氧化物， 请通过计算推测该铁的氧化物的组成： __________________( 写出化学式)。并写出计算过程：________________________。

31、氧化钴(Co2O3 )在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。以铜钴矿石(主要成分为CoO(OH)、CoCO3 、Cu2(OH)2CO3 和 SiO2 ，还有少量 Fe、Mg、Ca 的氧化物)为原料制备氧化钴(Co2O3 )的工艺流程如图所示：

已知：常温下 Ksp(FeS)=6.3×10-18 ，Ksp(CuS)=6.3×10-36 ，Ksp(CaF2)=5.3×10-9 ，Ksp(MgF2)=5.2×10-11。

回答下列问题：

(1)“浸泡”过程中，为提高浸出速率，可采取的措施有___________(任写两条)。

(2)“浸泡”过程中，所得滤渣 1 中的物质是 SiO2和___________，写出此过程中 CoO(OH)与 Na2SO3 反应的离子方程式___________。

(3)“除铜”过程中，加入 FeS 固体得到更难溶的 CuS，写出“除铜”反应离子方程式___________；并计算常温下该反应的平衡常数 K=___。

(4)步骤 I 中加入 NaClO3 后适当加热的作用是___；过程 III 中加入 Na2CO3 得到滤渣后又加入盐酸溶解，其目的是___________。

(5)CoC2O4·2H2O 在空气中加热煅烧得到 Co2O3 的化学方程式是___________。

32、CO、氮氧化物()均为大气污染物，研究它们的反应机理，对于消除污染、建设生态文明具有重要意义。回答下列问题：

(1)已知：

①       

②       

③       

则相同条件下反应       _______；若逆反应的活化能为，则正反应的活化能_______。

(2)在10L恒容密闭容器中，保持温度不变，将物质的量之和为4mol的CO和以不同的碳氮比进行反应，平衡时某反应物的转化率()与碳氮比的关系如图所示：

①图中纵坐标为_______(填化学式)的转化率。

②经过10min到达A点，该时间段内以物质的量浓度变化表示的化学反应速率_______。

③若容器内起始压强为40MPa，则B点的压强平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

(3)汽车尾气中含有CO、NO，已知       。未达平衡前要同时提高汽车尾气中CO、NO的转化率和化学反应速率，应选择的最佳措施是_______(填标号)。

A．降低温度

B．增大压强

C．使用合适的催化剂

D．降低

(4)氮氧化物()也可以利用惰性电极间接电解法进行处理，获得硝酸等化工原料，其原理如图所示：

①N极为电解池的_______(填“阴极”或“阳极”)；物质P是_______(填化学式)。

②写出气体吸收柱内吸收NO的离子方程式：_______。