湖北武汉2025届高三数学下册一月考试题

1、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LCHCl3所含的原子总数为2.5NA

B．常温常压下，4g氦气中含有2NA个质子

C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液1L所含碳酸根数目为0.1NA

D．1L1mol/L葡萄糖溶液中含有12NA个氢原子

2、NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 L pH=4的0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA

B．5.8g C3H6O中含有的碳氢键数目为0.6NA

C．7.8g Na2O2与足量SO2反应，转移电子数为0.2NA

D．含2g 氘化锂(6LiD)中含有的中子数为2NA

3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素组成的一种分子簇的球棍模型如图所示。W与X不在同一周期，X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3： 4，Z的周期数等于族序数。下列说法不正确的是

A.化学式为Y2Z2X6W2

B.X分别与Y、Z形成的化合物为离子化合物

C.简单离子的半径： X＞ Y＞ Z

D.Y、Z的简单离子均可抑制水的电离

4、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1L0.5mol·L－1NH4C1溶液中含有NH4+的数目为0.5NA

B. 25℃时，pH=12的NaOH溶液含有的OH－数目为0.01NA

C. 32g18O2中含有的氧原子数是2NA

D. 质量均为78g的Na2O2和Na2S固体，其离子总数均为3NA

5、化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是

A．水泥、水晶、水玻璃均属于硅酸盐产品

B．明矾在强酸性或强碱性条件下能够达到更好的净水效果

C．在食品包装袋中放入装有铁粉的透气小袋，可防止食物氧化变质

D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯等气态不饱和烃

6、为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．的溶液中数目为

B．标准状况下与足量反应生成，转移的电子数为

C．溶液中，和的离子数目之和为

D．电极反应，每转移电子释放个

7、已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物，下列说法不正确的是(    )

A.B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体 B.B、D形成的离子化合物可能含有共价键

C.D的单质只有还原性，没有氧化性 D.A、B、C分别与D形成的化合物水溶液均显碱性

8、用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的是:

A. A   B. B   C. C   D. D

9、pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（　　）

A. 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣

B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣

C. 沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物

D. 若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06mol•L﹣1

10、连二亚硫酸(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠。原理及装置如图所示，下列说法不正确的是

A．装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜

B．a电极的电极反应式：2+2H++2e-=+2H2O

C．标准状况下，电路中每转移1 mol电子，消耗SO2的体积为11.2 L

D．b电极应该接电源的正极

11、国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数（NA=6.02214076×1023mol-1)，于2019年5月2日正式生效。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.40g正丁烷和18 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

B.常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

C.电解精炼铜时，阳极质量减小3.2g时，转移的电子数为0.1NA

D.0.1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成胶粒数目为0.1NA

12、化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（     ）

A．氯气作水杀菌消毒剂

B．硅胶作袋装食品的干燥剂

C．二氧化硫作纸浆的漂白剂

D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

13、现有下列四个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是

A．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH1<0

B．2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）ΔH2>0

C．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH3<0

D．H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）ΔH4>0

14、某二元酸(化学式用H2X表示)在水中的电离方程式是：H2X=H++HX-，HX-H++X2-。25℃时，向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，pOH水表示溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-lgc水(OH-)]，pOH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中正确的是

A．E点溶液显中性

B．B点溶液中：c(X2-)＞c(H+)-c(OH-)

C．D点溶液中：c(Na+)+c(HX-)+c(X2-)=0.1mol·L-1

D．图中C点至D点对应溶液中：逐渐增大

15、工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液，制备糠醇和糠酸盐，电解时MnO2/MnOOH在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示，图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是

A．电极A接直流电源的负极，糠醛被氧化为糠醇

B．电解时，阳极反应为MnOOH-e-+OH-=MnO2+H2O

C．制得0.1mol糠酸盐，理论上外电路中迁移了0.1mol电子

D．通电时双极膜将水解离为H+和OH-，H+向电极B方向移动

16、下列化合物命名正确的是

A.CH2=CH-CH=CH2 1，3-二丁烯 B.   2-羟基丙烷

C.   1，2-二甲苯 D.   2-乙基丙烷

17、化学创造美好生活。下列生产活动中运用的化学原理正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.白磷(P4)为正四面体结构，1mol P4 与 1molSiO2所含共价键数目之比为1：1

B.标准状况下，2.24gHT 含有的中子数为 0.2NA

C.已知某温度下硼酸(H3BO3 )饱和溶液的 pH=4.6，则溶液中 H+ 的数目为 10-4.6 NA

D.足量乙烷与 1molCl2 发生取代反应，形成 C-Cl 键的数目为NA

19、25℃时，取浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是

A.曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时

B.曲线Ⅱ：滴加溶液到20 mL时：

C.根据滴定曲线,可得

D.由曲线Ⅱ可知,选用酚酞和选用甲基橙作指示剂，消耗NaOH溶液的体积相同

20、下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为10的氧原子：   B.Mg2+的结构示意图：

C.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

21、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为__。

(2)闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是__，电解氯化钠溶液的总反应方程式为__。

22、填空。

(1)化合物A、B、C的熔点如下表：

化合物C的熔点明显高于A的原因是___________。

(2)20%的NaCl溶液中滴加乙醇会有白色固体析出，原因是___________。

23、某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、酸性KMnO4溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。

(1)写出Na2O2与水反应的化学方程式_______________________________________。

(2)试设计实验证明溶液X中含过氧化氢____________________________________。

(3)通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：______H2O2＋______Fe2＋＋_____OH－===______Fe(OH)3↓，该反应中H2O2表现了_______ (填“氧化”或“还原”)性。

(4)已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高锰酸钾产物为Mn2＋，此时H2O2表现了______(填“氧化”或“还原”)性。该反应的离子方程式为____________________。

24、神舟十二号飞船携带3名航天员返回地球时，为了减弱返回舱着陆的速度，反推发动机的燃料是高氯酸铵(NH4ClO4)和铝粉混合物。

完成下列填空：

(1)上述燃料涉及的元素所形成的简单离子中，核外电子数相同的离子半径由大到小顺序为___________(离子符号表示)，上述元素的原子中，未成对电子数最多的核外电子排布式为___________。

(2)写出NH的电子式___________，其空间构型与甲烷空间构型相同，为___________型。

(3)氮气性质比较稳定，从分子结构的角度说明理由。___________

(4)配平以下方程式： ___________

_____Al+_____NH4ClO4→______Al2O3+_____AlCl3+_____N2↑+____ H2O 。

上述反应中被氧化的元素是___________，若产生42g氮气，过程中氮元素转移电子为___________mol。

(5)若回收地点附近的水中Al3+浓度超标，加入碳酸氢钠，可有效降低Al3+浓度，减少了水污染，请说明理由___________

25、亚硝酸钠（NaNO2）与食盐形态一样，是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用，过量食用会引起中毒。餐饮服务单位应加强对亚硝酸钠等食品添加剂的使用管理。某一反应体系反应物和生成物共六种物质：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2→NO。请回答下列问题：

（1）该反应的氧化剂是 （填化学式）。

（2）写出并配平该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：     。

（3）若有0.25mol的氧化剂被还原，则被氧化的还原剂的物质的量为   。

（4）误食NaNO2会导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是 （填序号）。

A．NaNO2是还原剂 B．维生素C是还原剂

C．维生素C能把Fe2+氧化为Fe3+   D．NaNO2被氧化

（5）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别NaNO2和NaCl溶液，可选用的物质有①自来水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有   （填序号）。

26、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

已知：2Cu（s）+1/2O2（g）=Cu2O（s）；△H=-akJ·mol-1

C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H=-bkJ·mol-1

Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s）；△H=-ckJ·mol-1

则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）  △H =    kJ·mol-1

（1）工业上很少用方法Ⅰ制取Cu2O是由于方法Ⅰ反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因： 。

（2）方法Ⅱ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。

（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式：阴极   ；阳极 。

（4）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O（g） 2H2（g）+ O2（g） ⊿H >0，水蒸气的浓度（mol·L－1）随时间t （min）变化如下表所示：

下列叙述正确的是 （填字母代号）。

a．实验的温度T2小于T1

b．实验①前20 min的平均反应速率v（O2）=7×10-5 mol·L-1 min-1

c．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

d．实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2<K3

27、海洋深处有丰富的软锰矿，以此为主要原料生产MnSO4的工业流程如下：

已知：①软锰矿的主要成分是MnO2，此外还含有Fe2O3、Al2O3、CuO、NiO、SiO2等少量杂质。

②几种离子沉淀时数据信息如下：

(1)酸浸过程中通入SO2的主要目的是_____。

(2)为了探究MnO2与SO2反应情况，某研究小组将含有SO2尾气和一定比例的空气通入MnO2悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中c(Mn2+)和c()随反应时间的变化如图所示。导致溶液中c(Mn2+)和c()的变化产生明显差异的原因是___。

(3)操作I是“除铁铝”，其主要步骤为向滤液I中加入软锰矿，调节p=5.2～6.0左右，使其Fe3+、Al3+沉淀完全，再加入活性炭搅拌、抽滤。 写出向滤液I中加入软锰矿除Fe2+的离子方程式___

(4)操作Ⅱ是“除铜镍”，其主要步骤为：向滤液Ⅱ中加入MnS(难溶物)，充分搅拌，过滤。写出加入MnS除去滤液Ⅱ中Cu2+的离子方程式__。

(5)以MnSO4溶液为原料可通过电解法制备超级电容器材料MnO2，其装置如图所示：

则电解过程中阳极电极反应式为__，电解一段时间后，阴极溶液中H+的物质的量__(填“变大”、“减小”或“不变”)。实际生产过程中___(填“能”或“不能”)用MnCl2溶液代替MnSO4溶液。

28、二甲醚(CH3OCH3)是一种新型能源。

已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝﹣99kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝﹣24kJ·mol-1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3＝﹣41kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）写出CO和H2反应生成CO2和CH3OCH3(g)的热化学方程式_____。

（2）下列既能提高反应①中 CO 的平衡转化率，又能增大反应速率的是____（填标号）。

a．增大压强  b．降低温度  c．增大H2浓度  d．加高效催化剂

（3）在某恒温恒容容器中发生反应③，能说明该反应达到平衡的是___（填标号）。

a．气体平均相对分子质量保持不变

b．△H3保持不变

c．保持不变

d．气体密度保持不变

（4）在一定温度（T℃）下，向恒容密闭容器中通入一定量CH3OH气体，只发生反应②。气体混合物中CH3OCH3 的物质的量分数[φ(CH3OCH3)]与反应时间(t)有关数据如表所示。

①该温度下，上述反应的平衡常数K为___（用分数表示）。

②反应速率v＝v正﹣v逆，其中v正＝k正·φ2(CH3OH)、v逆＝k逆·φ(CH3OCH3)·φ(H2O)，k正、k 逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关。15min时，＝___（结果保留2位小数）。

（5）在密闭容器中发生反应③，平衡常数为K。pK（pK＝﹣lgK）与温度的关系如图所示，图中曲线___（填“a”或“b”）能反映平衡常数变化趋势。

29、氮化镁是一种浅黄色粉末，易水解生成氢氧化镁和氨气，常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物。实验室用以下装置制取干燥、纯净的N2并与金属镁反应制取氮化镁。

已知：Mg + 2NH3 Mg(NH2) 2+ H2

回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是________；B、F中盛装碱石灰的仪器名称是_______。

（2）连接好装置进行实验前经检查装置的气密性良好。其他实验步骤如下：

①装药品  ②点燃C处酒精灯 ③点燃E处酒精灯  ④打开A中分液漏斗     

正确的先后顺序为_________________（填序号）。

（3）与分液漏斗相连通的橡胶管的作用是_________________________________。

（4）C中反应的化学方程式是_____________________________________________。

（5）D装置的作用是_______________________________________________。

（6）若24.0g镁放入E装置中，实验结束后称得E增加了7.0g，则氮化镁的产率是_________。

（7）设计简单实验证明E中得到的固体中含有氮化镁________________________________

30、为测定市售食用白醋的醋酸浓度，室温下取10mL市售白醋样品，稀释并定容至100 mL，取20.00 mL溶液，滴定至终点时共用去0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液16.00ml。

（1）计算市售白醋中醋酸浓度为_______moL•L-1。

（2）实验过程中当醋酸与NaOH的物质的量之比为1:1时，溶液中的=求此时溶液的pH=_______（已知室温下醋酸的Ka=1.8×10-5）。

31、I.钠元素和氯元素是两种重要的短周期元素，按要求完成问题。

(1)下列说法错误的是___________(填序号)

A．第三周期元素中氯元素的第一电离能最大

B．基态氯原子未成对电子数与基态钠原子相同

C．短周期主族元素简单离子中钠离子的半径最大

D．氯化钠的熔点高于溴化钠的熔点

(2)常温下氯化钠晶体是绝缘体，温度升高导电性增强，导电的原因是钠离子迁移到空位造成(如下图所示)。已知：常温常压下NaCl晶胞参数a=564pm，r(Na+)=102pm，r(Cl-)=181pm。

在氯化钠晶胞中钠离子的配位数为________，这些配位的氯离子形成的空间构型是_________。钠离子迁移时需穿过A、B、C3个氯离子形成的孔O，其平面位置关系如上图，孔O的半径___________pm(=1.4，=1.7，结果取小数点后1位)，试从半径大小的角度分析氯化钠晶体常温下是绝缘体的可能原因___________。

II.

(3)一种晶体(属于立方晶系)中含有3种离子，其中A、B是阳离子，下图是这种晶体晶胞的中的八分之一，按要求回答问题。

若B是带有4个单位正电荷的阳离子，则A带的正电荷数是___________，若B在晶胞中的分数坐标是(0，0，0)，则A的分数坐标是___________，A、B两种阳离子配位数之比为___________，晶胞参数为apm，O2-半径为bpm，两种阳离子均和O2-相切，B离子的半径为___________pm。

32、请回答下列问题：

(1)纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu2+价层电子的电子排布图为_____。向硫酸铜溶液逐滴加入氨水，会先生成难溶物然后溶解形成深蓝色溶液，写出难溶物溶于NH3分子的离子方程式_____，不考虑空间构型，使溶液显示深蓝色的微粒的结构可用示意图表示为_____。

(2)2﹣巯基烟酸 ()水溶性优于2﹣巯基烟酸氧钒配合物 ()的原因是_____。

(3)名原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，下列物质中存在“离域π键”的是_____。

A．SO2 B． C．H2S                 D．CS2

(4)尿素 (H2NCONH2)尿素分子中，原子杂化轨道类型有_____，σ键与π键数目之比为_____。

(5)氮化硼 (BN )是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼 (如图1 )和六方氮化硼 (如图2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

①晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为 (0，0，0)，D为 (，，0)，则E原子的坐标参数为_____。X﹣射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼晶体中N与B的原子半径之和为_____pm (只列计算式)。

②已知六方氮化硼同层中B﹣N距离为acm，密度为dg/cm3，则层与层之间距离的计算表这式为_____pm (已知正六边形面积为，a为边长)。

③同一周期中，第一电离能介于B、N之间的元素有_____种。