海南屯昌2025届高二数学下册二月考试题

1、下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)

A.K+、Na+、Cl-、NO B.Fe3+、K+、Br-、SCN-

C.NH、Na+、CO、OH- D.Al3+、Mg2+、SO、HCO

2、实验室中下列做法合理的是

A．用P2O5干燥氨气

B．用CCl4贮存金属钠

C．用酒精灯直接加热坩埚

D．用稀氨水洗涤银镜反应后的试管

3、下列物质中所含分子的物质的量最多的是

A．1.5 mol O2

B．56g N2

C．33.6LCl2（标准状况）

D．3.01×1023个SO2分子

4、氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

下列说法不正确的是 (  )

A．卤块中加入KMnO4发生的氧化还原反应有2个

B．加入BaCl2为沉淀SO42-

C．也可用Mg(OH)2代替MgO调节溶液的pH

D．在滤液中加NaClO3饱和溶液得到产品利用了相同温度下，Mg(ClO3)2溶解度比NaClO3的溶解度小

5、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A.淀粉溶液、豆浆、雾和饱和食盐水均可发生丁达尔现象

B.含钙、钡、铂等金属元素的物质都有绚丽的颜色，可用于制造焰火

C.进入古井前，应先做灯火试验

D.5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2

6、在某恒温恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)  △H=-QkJ/mol，保持其它条件不变，只改变起始加入量，测得相关数据如表所示：

下列说法中错误的是（）

A. α1+α2＝1；Φ2=Φ1 B．Φ3=2Φ1 ；Q3＝2Q1

C．Φ3=Φ1=Φ2；Q3＝2Q1 D. α1=α3；Q1+Q2=Q

7、下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

8、向铝土矿(含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是  （　　）

A. 通入过量SO2：H+、Fe2+、Al3+、SO42-

B. 通入过量氨气：NH4+、[A1OH]4-、OH-、SO42-

C. 加入过量NaC1O溶液：Fe3+、Na+、ClO-、SO42-

D. 加入过量NaOH溶液：Na+、[A1OH]4-、OH-、SO42-、SiO32-

9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A. SO2CaSO3CaSO4

B. FeFe2O3FeCl3

C. HCl(aq) Cl2Ca(ClO)2

D. Cu2(OH)2CO3CuO CuCl2(aq)

10、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－

B.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：5 H2O2＋2MnO4－＋6H+ === 5O2↑＋2Mn2+＋8H2O

C.向澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液产生沉淀：Ca2+＋OH－＋HCO3－=== CaCO3↓＋H2O

D.用铜做电极电解NaCl溶液制备氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

11、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.活性炭可吸附水体中的重金属离子

B.胆矾（CuSO4·5H2O）可代替明矾用作净水剂

C.液态二氧化碳可扑灭电器起火，也可扑灭镁合金起火

D.处于有毒有害气体泄漏的化学事故现场，应向顺风方向迅速撤离

12、铁的常见化合价有＋2价和＋3价。据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为

A. FeO·3Fe2O3 B. FeO·2Fe2O3 C. 2FeO·3Fe2O3 D. 2FeO·Fe2O3

13、下列实验操作、现象及结论都正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

14、下列由实验操作、现象得到的结论错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列实验操作或装置正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、化学与生活有密切关系，下列说法正确的是

A．二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂

B．BaCO3不溶于水，因此在医疗上可作为造影显影剂

C．三角洲的形成与胶体有关

D．氢氧化钙和铁粉经常用作干燥剂

17、用化学沉淀法去除粗盐水中的、和等离子获得精制盐水。所选试剂、装置不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、硝酸被称为“国防工业之母”。下列说法正确的是（ ）

A．常温下将金属铁放入浓HNO3中，Fe将被氧化成Fe(NO3)3

B．将一定量的铁粉放入HNO3中，生成物中Fe的存在形式为Fe(NO3)3

C．铁与浓HNO3反应生成NO2，而与稀HNO3反应生成NO，说明稀HNO3比浓HNO3的氧化性更强

D．将一定量的Fe放入稀HNO3，其产物可能是Fe(NO3)3，也可能是Fe(NO3)2或它们的混合物

19、新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程为：则下列判断正确的是( )

A.MFe2Ox是还原剂 B.SO2是该反应的催化剂

C.x＜y D.该反应中氧元素被还原

20、部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示，下列说法错误的是

A.最高价氧化物对应水化物的碱性：M＜Z

B.组成单质的熔点：Z＜M＜N

C.Y、R 两种元素气态氢化物的还原性：Y＞R

D.简单离子的半径：R＞M＞Y

21、已知

Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) K1 ①

Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) K2 ②

H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K3 ③

又已知不同温度下，K1、K2值如右表：

（1）判断反应③达到化学平衡状态的依据是____________。

a．混合气体的平均摩尔质量不变

b．混合气体中c(CO)不变

c．v(H2O)正＝v(H2)逆

d．断裂2 mol H—O键的同时生成1 mol H—H键

（2）若500 ℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L－1,2分钟后建立平衡，则CO2转化率为________，用CO表示的速率为________________。

（3）下列图象不符合反应②的是___________(填序号)(图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量)。

（4）900 ℃进行反应③，其平衡常数K3为____________(求具体数值)，焓变ΔH__________0(填“>”“＝”或“<”)，理由是   。

22、如图是一个电化学过程的示意图。

请回答下列问题：

(1)图中甲池是___________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。

(2)A(石墨)电极的名称是___________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。

(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：___________。

(4)乙池中反应的化学方程式为___________，当乙池中B(Ag)极质量增加5.4 g，甲池中理论上消耗O2的体积为___________ L(标准状况下)，此时丙池中某电极析出1.6 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是___________。

A．MgSO4溶液   B．CuSO4溶液     C．NaCl溶液   D．AgNO3溶液

23、用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下：

（一定条件下，MnO4-可与Mn2＋反应生成MnO2)

已知：生成氢氧化物沉淀的PH

（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是____________。

（2）检验滤液中还存在Fe2+的方法是______________。

（3）“除杂”环节有如下几个步骤：（I）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2 （II）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；(Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。

①步骤I 的目的是：_________；调节溶液的pH为3.2的目的是__________。

②向步骤II的沉淀中加入浓HCl并加热，有黄绿色气体生成，写出其反应方程式______。

③步骤Ⅲ中加入MnSO4的目的是__________（用离子反应方程式表示）

（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是________（填化学式）。

24、氧化锌吸收法常用作脱去冶金工业排放烟气中的SO2，其主要步骤如下：配制ZnO悬浊液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO（s）+SO2（g）=ZnSO3（s），

试回答下列问题：

（1）生成的ZnSO3可热分解处理，其目的是：①生成的高浓度SO2可以用来制备硫酸；②___________；

（2）已知：纯ZnO的悬浮液pH约为6.8.用氧化锌吸收法脱去烟气中SO2的过程中，测得pH随时间t的变化如图1所示。已知被吸收的SO2为c（SO2）吸，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物质的量之比与pH的关系如图2所示。

①充分吸收烟气后的混合体系硫元素的主要存在形式是__________________；

②结合图1与图2分析，cd段发生的主要反应是__________________

③为提高SO2的吸收速率η，可采取的措施为    （填字母）。

A．调节悬浊液中ZnO的量

B．适当提高单位时间内烟气的循环次数

C．调节溶液的pH至6.0以下

（4）如用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）

b极的电极反应式为____________________。

25、本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基(O2―)，进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂)，能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺(NH2OH)氧化的方法可以检测其生物系统中O2―含量，原理是O2―与羟胺反应生成NO2―和一种过氧化物。NO2―在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉红的偶氮染料，该染料在λ＝530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO2―)成正比，从而可计算出样品中的O2―含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中：c(NO2―) ＝2.500×10-3 mol∙L-1。

（1）请将测定原理有关的离子方程式缺少的物质补充完整并配平：

NH2OH ＋O2― ＋H＋＝NO2― ＋ ＋H2O。

（2）计算该样品中c(O2― ) ＝ 。

（3）如用羟胺氧化法测定O2―时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用酸性K2Cr2O7溶液进行定量分析，请写出相应的离子方程式     。

（4）NO2―既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2―的是 。

A．FeCl2  KSCN B．KMnO4  H2SO4

C．AgNO3  HNO3   D．KI—淀粉试液

（5）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，请你判断下列推论中最不合理的是 。

A．NO的消失的速率比RH快 B．NO生成了NO2

C．RH及NO2可以生成PAN及O3   D．O3生成了PAN

26、X是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂，可由EDTA与Fe3+反应得到。

（1）EDTA中碳原子杂化轨道类型为_________________；EDTA中四种元素的电负性由小到大的顺序为__________________。

（2）Fe3+基态核外电子排布式为_________________。

（3）EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA的沸点（540.6 ℃）比正二十一烷的沸点（100 ℃）高的原因是_________。

（4）1 mol EDTA中含有σ键的数目为______________。

（5）X中的配位原子是___________。

27、SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。

（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

①尿素水溶液热分解为和，该反应的化学方程式为_______。

②反应器中还原的化学方程式为_________。

③当燃油中含硫量较高时，尾气中在作用下会形成，使催化剂中毒。用化学方程式表示的形成：_________。

④尿素溶液浓度影响的转化，测定溶液中尿素（）含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为，所得用过量的mL 溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是__________。

（2）（NSR 储存还原）工作原理：

的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

①通过BaO和的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是________。

②用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与的物质的量之比是________。

③还原过程中，有时会产生笑气（）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是。写出该反应的化学方程式__________。

28、[化学—选修3：物质结构与性质]目前半导体生产正在进行一场“铜芯片”革命：在硅芯片上用铜代替铝布线。古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：

（1）基态铜原子的价电子排布式为____________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。

（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是_________，其立体结构是________，与该分子互为等电子体的单质气体的化学式是 。

（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。生成蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为   ；

（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。铜晶体中铜原子堆积模型为________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________pm。(用含d和NA的式子表示)

29、纳米级Fe粉是新型材料，具有超强磁性、高效催化性。某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉。其实验设计如图（加热、支持装置省略）：

（1）a的名称是________________；浓硫酸的作用是________________。

（2）打开分液漏斗活塞，一段时间后再对C装置加热，这样操作的目的是_______________；反应一段时间后D中变蓝，E中溶液变浑浊，C中发生反应的化学方程式为______________。

（3）反应中若观察到B装置中气泡产生过快，则应进行的操作是_____________________。

（4）反应一段时间后，B中产生气泡太慢，再滴加硫酸，反应速率略有加快但不明显；若向硫酸中加少量硫酸铜，再滴入硫酸与Zn反应，反应速率明显加快，原因是__________________。

（5）检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是____________________________。

30、将一定量通入质量分数为的溶液中，制成含有和的混合溶液。用此溶液吸收标准状况下，恰好形成中性溶液(假设气体均完全反应)，请计算：

(1)溶液中___________。

(2)已知混合溶液中，则混合溶液中___________。

(3)所通在标准状况下的体积为___________L。

31、KMnO4是一种高效氧化剂，可用来氧化吸附有机异味物，也可以与水中的杂质如二价铁、锰、硫、氰、酚等反应。实验室常用Na2C2O4标准溶液标定未知浓度的KMnO4溶液，发生反应：5C2O+2MnO+16H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2↑。根据以上信息，完成下列问题：

(1)基态Mn2+的核外电子排布式可表示为___________，上述反应方程式中的各原子的电负性由大到小的关系是___________。

(2)1mol[Mn(H2O)6]2+中所含有的共价键数目为___________。

(3)CO2的电子式是___________，C2O中碳原子的轨道杂化类型是___________。

(4)同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点由高到低顺序是___________，原因是___________。

(5)β—MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。

①β—MnSe中Mn的配位数为___________。

②若该晶体的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA。则距离最近的两个锰原子之间的距离为___________pm。

32、本题有三种新技术处理空气污染物，请回答相关问题。

I.NH3选择性催化还原NO(NH3—SCR)技术在燃煤电厂烟气脱硝过程中有着重要的应用。该方法主要反应的热化学方程式为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)⇌4N2(g)+6H2O(g) ∆H0

已知：2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g) ∆H1=-484kJ·mol-1

N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H2=-92.4kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) ∆H3=+180.5kJ·mol-1

(1)计算4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)⇌4N2(g)+6H2O(g) ∆H=___________kJ·mol-1。

(2)利用NH3-SCR技术催化还原氮氧化物，反应原理如图甲所示：

当NO2、NO与足量氨气在一定条件下发生反应，且参与反应的NO2和NO的物质的量之比为1：2。若有2molNO2参与反应，则整个过程中转移的电子数目为___________

II.CO可作为工业合成甲醇的直接碳源，利用CO和H2反应合成甲醇的原理为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。在密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图乙所示。

(3)其他条件相同时，B点和C点反应速率的大小关系为B___________C(填“＞”“＜"或“=”)，判断的依据是___________。

(4)在B点时，CO的转化率为___________。

(5)计算300°C，P2kPa时的平衡常数Kp=___________。(用含P2的式子表示。以分压表示，分压=总压×体积分数)。

III.氮的氧化物脱除可以利用电化学原理处理，利用如图装置可同时吸收SO2和NO。已知：H2S2O4是一种弱酸。

(6)阴极的电极反应式为________。若没有能量损失，相同条件下，SO2和NO的体积比为_______时，两种气体都能被完全处理。