青海海西州2025届高三数学下册三月考试题

1、下列叙述正确的是

A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数

B. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

C. 1 mol D2O与1 mol H2O中，中子数比为2∶1

D. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

2、下列各选项所涉及的变化中，有光能产生的是（   ）

A.浓硫酸溶于水 B.中和反应 C.醋酸挥发 D.蜡烛照明

3、催化剂上甲烷化反应机理如图所示。下列说法不正确的是

A．上述甲烷化过程总反应可表示为

B．整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为MgO

C．催化剂加快了甲烷化速率

D．经过一个加氢循环后的MgO再次与结合形成碳酸盐，继续一个新的加氢循环过程

4、向溶液中持续滴加稀盐酸，记录溶液及温度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．溶液的起始浓度为

B．在滴定至终点的过程中，水的电离程度不断减小

C．对应的溶液中均存在：

D．由后溶液的温度变化可推知，与的反应是吸热反应

5、下列图示与操作名称对应错误的是

A．常压蒸馏

B．萃取分液

C．常压过滤

D．加热升华

6、化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是

A. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

B. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2

C. 泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝

D. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

7、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.Na2SiO3易溶于水，可作木材防火剂 B.NH3呈碱性，可用作制冷剂

C.Fe粉有还原性，可用作食品抗氧化剂 D.漂白粉溶液呈无色，可用作消毒剂

8、下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项的编号和曲线的编号一一对应，其中描述错误的是

A．向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量

B．向澄清石灰水中通入CO2至过量

C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量

9、下列有关物质性质与应用的对应关系错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列实验中，为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是

A. 绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的物质

B. 回收废弃塑料制成燃油替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源

C. 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D. 根据硅原子核外电子排布可知，硅元素的化学性质稳定，自然界中存在大量硅单质

12、某新型电池材料结构如图所示，X、Y、Z、M、W是同周期主族元素，其中除M外均能满足8电子稳定结构，而X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．最简单氢化物的热稳定性和沸点均为Y＜X

B．原子半径；Y＜X＜Z＜W，离子半径：Y＜X

C．M的单质需保存在煤油中，W的氢化物常表示为

D．W的最高价氧化物对应的水化物是一种三元弱酸

13、锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是

A. 充电时阴极的电极反应式为Br2+2e-===2Br-

B. 充电时n接电源的正极，Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧

C. 放电时阳离子交换膜的左侧溶液中离子浓度增大

D. 放电时每转移2 mol电子负极区溶液质量减少65g

14、已知：①I－(样品) IO I2； ②I2I－。则下列说法正确的是：

A. 上述转化说明还原性：I－>Na2S2O3>Br－   B. 每生成1 mol IO，同时反应2.5 mol Br2

C. 生成I2的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5   D. 有氧化产物Br－生成

15、下列说法不正确的是

A．乙酸乙酯的制备实验中不能将导管伸入饱和碳酸钠溶液中

B．可以用紫外可见分光光度法测定废水中苯酚的含量

C．发现有人氨气或溴蒸汽中毒时应立即转移至室外，必要时进行人工呼吸

D．应选择进行亚铁盐和溶液反应的实验

16、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

B．分子中含有5种官能团

C．可发生消去反应，形成芳香族化合物

D．1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

17、北京冬奥会彰显了我国的科技实力，下列说法错误的是

A．冬奥会采用氢能源保障车有利于“碳达峰、碳中和”

B．速滑馆“冰丝带”用CO2做制冷剂制冰发生化学变化

C．冬奥礼仪服装用到的石墨烯材料既能导热又能导电

D．制作“飞扬”火炬的碳纤维复合材料属于新型材料

18、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用NaNO2氧化酸性溶液中的KI：2I- + + 2H+ = I2 + NO↑+ H2O

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：+ OH-NH3 ↑+ H2O

C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2 + NH3·H2O =+

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag + 4H+ += Ag+ + NO↑+ 2H2O

19、下列除去杂质或物质检验的操作错误的是(  )

A.CuCl2溶液中混有FeCl3：加入适量CuO后过滤

B.除去石英中少量的碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤、干燥

C.Cl2混有少量HCl：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

D.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

20、如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)+N(s)Z(g)+M(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。在其它条件不变时改变某个条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（       ）

A．升高温度

B．加大X的投入量

C．增加N的量

D．缩小容器的体积

21、完成下列问题。

(1)无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：

①上述分类中，分成A、B两组的依据是___________；

②C组物质与水反应的离子方程式为___________；

③D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有___________。

(2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

①该反应中，发生还原反应的过程是___________→___________。

②写出该反应的化学方程式，___________

③H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_______

22、铝是当前应用最广泛的金属材料之一,铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。回答下列问题：

(1)基态铝原子的核外电子排布式为____________。

(2)根据元素周期律等知识判断,第一电离能Al____________Mg(填写“大于”或“小于”)。

(3)Al2O3是常用的耐火材料,工业上也是用电解Al2O3方法制取金属Al,据此判断Al2O3的晶体类型是____________。

(4)LiAlH4是一种重要的有机合成试剂,AlH4-的立体构型为____________，LiAlH4中Al原子的杂化轨道类型为____________。

(5)金属铝的晶胞结构如图1所示,原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。

①晶体铝中原子的堆积方式为____________。

②已知铝原子半径为a cm,摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ=_______g·cm-3(用含 a、M、NA的代数式来表示)。

23、I.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氮元素的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂，写出NH2Cl水解的化学方程式_____________________________________________。

II.含氮材料为人类提供便利的同时，人类活动和工业化进程产生的N2O、NO和NO2等氮氧化物却对空气产生了巨大污染。

(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_________________。

(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO＋NO2＋2OH－＝2NO＋H2O、2NO2＋2OH－＝NO＋NO＋H2O，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_________(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_________(填化学式)。

(3)NO的氧化吸收：用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO，其离子方程式为___________。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是______________________。

24、

（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下（分别表示N2、H2、NH3）：

图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，则图③表示 。

（2）NaNO2是一种食品添加剂（有毒性，市场上常误与食盐混淆）。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是：MnO4－＋NO2－＋XMn2＋＋NO3－＋H2O（未配平），X表示的粒子是   。酸性高锰酸钾   （“能”或“不能”）鉴别食盐中是否存在NaNO2，理由是___________________

25、前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A 元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。

（1）六种元素中第一电离能最小的是   （填元素符号，下同），电负性最大的是 。

（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式 ，1 mol AB－中含有π键的数目为   ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及   （填选项字母）。

a．离子键   b．共价键 c．配位键   d．金属键 e．氢键   f．分子间的作用力

（3）E2+的价层电子排布图为 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为   形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）   。

（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为   cm。

26、水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ.取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

Ⅱ.酸化，滴定

将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32−+I2=2I−+ S4O62−）。

回答下列问题：

（1）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为__________________________________。

（2）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管和______________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_______及二氧化碳。

（3）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为__________________________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为___________________mg·L−1。

27、（8分）在200mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2－、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，见下图一所示。

（1）原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度为   mol·L-1

（2）V1: V2= 。

（3）若滴加盐酸过程中得到沉淀0.975g，则滴入盐酸的体积可能为 mL。

（4）在上图二坐标中画出该混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系。

28、氯元素的单质及其化合物是生产和生活中非常重要的物质。回答下列问题：

(1)是一种白色粉末，其化学名称为_______；漂白粉的主要成分是_______(填化学式)。

(2)工业上利用制取盐酸，其化学方程式为_______；溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_______(填字母)。

A.硝酸银溶液B.酚酞溶液C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液

(3)为了探究、、的氧化性强弱，进行如下实验：将缓慢通入溶液至过量，溶液先变黄后变无色，且可检测到；写出并配平该“变无色”反应的化学方程式_______，若将改为溶液，则溶液变为橙黄色，未检测到的存在；由上述事实推测，、、的氧化性由强到弱的次序是_______。

(4)二氧化氯()是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，在酸性条件下用还原(含少量)得到。反应机理可分为以下四步：

①

②

③

④_______。

请补充④的化学方程式。

(5)对污水中有明显的去除效果。某工厂污水中含的，现用将氧化，生成了两种无毒无害的气体，处理这种污水，至少需要_______(用分数表示即可)。

29、现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：

实验1：① 称取一定质量的样品，将样品溶解；

② 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；

③ 将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。

实验2：① 称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；

② 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；

③ 再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；

④ 将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g。

回答下列问题：

（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有___________________。

（2实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂_____________和_____________。

（3）实验2通入足量Cl2的目的是_____________；涉及的化学反应的离子方程式是____________________。

（4检述实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是_____________。

（5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）______________________。

（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的特性。以下关于胶体的说法不正确的是_____________。

A．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜

B．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

C．向Fe（OH）3胶体可以产生丁达尔效应，CuSO4溶液、水等分散系不能产生丁达尔效应

D．向Fe（OH）3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失

E．在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液，可使蛋白质盐析

（7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为_________。

30、常温下，向0.1 mol·L－1氨水中加入少许N2O5，使溶液中c(NH3·H2O)∶c(NH)＝5∶9，此时溶液的pH＝________。(25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5)

31、回答下列问题

(1)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15︰8，则A的摩尔质量为___________。

(2)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知：

Ⅰ.0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；

Ⅱ.H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；

Ⅲ.H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。

①若H3PO3和碘水反应后，生成H3PO4，则该反应过程中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。

②关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是 ___________。

A．②④⑥       B．①④⑤       C．②③⑥             D．②③⑤

③写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式___________。

(3)某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO、Cl-、SO中的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有无色气泡产生，遇空气马上变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。回答下列问题：

①溶液中存在的离子是___________；

②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式___________；

③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终得到固体质量为___________g。

32、从砷盐净化渣(成分为Cu、As、Zn、ZnO、Co和SiO2)中回收有利用价值的金属，解决了长期以来影响砷盐净化工艺推广的技术难题，具有较强的实践指导意义。其工艺流程如图，请回答下列问题∶

（1）在“选择浸Zn”之前，将砷盐净化渣进行球磨的目的是___。其他条件不变时，Zn和Co的浸出率随pH变化如图所示，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH=___。

（2）“氧化浸出”时，As被氧化为H3AsO4的化学方程式为___。

（3）用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性，再加入Na3AsO4进行“沉铜”，得到难溶性的Cu5H2(AsO4)4·2H2O，则“沉铜”的离子方程式为___。

（4）“碱浸”时，除回收得到Cu(OH)2外，还得到物质M，且M在该工艺流程中可循环利用，M的化学式为___。

（5）为测定草酸钴产品的纯度，现称取mg样品，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用cmol·L-1高锰酸钾标准液滴定，达到滴定终点时的现象为___。共用去VmL高锰酸钾标准液，则该草酸钴产品的纯度为___。