青海玉树州2025届高三数学下册三月考试题

1、最近报道的一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置示意图如下。下列说法不正确的是

A．该装置将化学能转化为电能

B．电子由X极沿导线流向Y极

C．标准状况下，X极上每消耗22.4 L气体时，理论上有6 mol K+移向Y极

D．Y极发生的反应可表示为2NO+10e-+12H+ =N2↑+6H2O，该极附近溶液的pH增大

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(   )

A．标准状况下，11.2LSO3所含的氧原子数为1.5NA

B．常温常压下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA

C．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NA

D．500ml 1mol/L醋酸溶液中含氧原子数为NA

3、下列关于氮的固定的说法错误的是

A.氮的固定包括人工固氮和自然固氮

B.工业合成氨属于人工固氮

C.自然固氮中氮元素被氧化

D.氮的的固定中参与元素至少有两种

4、下列根据实验现象得出的实验结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

5、具有“-CH2OH”结构的醇类物质中，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成相应的酸。分子式为C5Hl2O可被氧化成酸的醇共有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

6、有关海水提溴和海带提碘的叙述错误的是

A．都需经过浓缩、氧化、提取

B．海水提溴的浓缩原理是蒸发

C．氧化步骤都可通入氯气来实现

D．提取步骤都可用四氯化碳萃取

7、X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位罝如下，己知Z的单质可用作半导体材料，则以下说法正确的是

A. X的气态氢化物的水溶液呈酸性   B. X原子的半径小于Y原子的半径

C. Z的氧化物是生产玻璃的原料之一   D. W单质的水溶液久罝不会变质

8、下列说法中正确的是（ ）

A.固体含有离子的数目为3NA

B.1mol S和O2的摩尔质量都是32 g

C.1 mol任何气体中都含有相同的原子数

D.22.4L CO2气体中含有3NA个原子

9、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z、W同周期，W原子是同周期主族元素中半径最小的，Z核外电子总数是最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A. 单质的沸点：W＜Z   B. 气态氢化物的稳定性：W＞Z

C. 简单离子半径：Z＞W＞X＞Y   D. X的氢化物中不可能含有非极性共价键

10、短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的某种单质是空气的主要成分，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；下列说法错误的是（ ）

A.a、b、d均可以与c形成两种或多种二元化合物

B.d的原子半径的这些元素中最大的

C.a与d形成的化合物可以抑制水的电离

D.常温下，由这四种元素构成的某种盐的溶液pH=4，则水电离出的H+浓度肯定是1×10-4mol/L

11、钢铁的外加电流阴极保护法中，铁应

A. 接在电源正极    B. 接在电源负极    C. 连接锌    D. 连接铜

12、一种用于治疗免疫疾病药物的物质结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q与W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是

A．W是五种元素中第一电离能最大的

B．W2Q2Z3溶液在酸性条件下会产生黄色浑浊和无色气体

C．Z与X、Q均只可形成一种化合物

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜Y

13、25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如下图所示。下列说法正确是(   )

A.由图可知三种酸的酸性为：HX<HY<HZ

B.在等物质的量浓度的NaX和HX混合溶液中存在：c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)

C.浓度均为0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ的混合溶液中：

D.在pH相等NaX和NaY的溶液中存在：c(HX)+c(X-)=c(HY)+c(Y-)

14、下列关于实验室制备乙酸丁酯的操作正确的是

A．加入过量乙酸

B．水浴加热

C．边反应边蒸出乙酸丁酯

D．产物用浓氢氧化钠溶液洗涤

15、下列说法不正确的是

A.物质的量是描述微观粒子集合体的物理量 B.1mol CO2 与1mol CO含有的分子数相同

C.阿伏加德罗常数就是6.02 ×1023 D.SO的摩尔质量是96 g/mol

16、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期非金属元素，A和B同周期，B和E同主族，C和D原子最外层电子数之和为A原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是（ ）

A. 元素的非金属性强弱为：B>A>C

B. 元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟

C. 元素C的单质是制造光导纤维的材料

D. 形成简单离子半径从大到小的顺序为：D>E>B

17、X的相对分子质量为58，完全燃烧只生成和。下列判断正确的是

A．若X只含C、H两种元素，则X有三种结构

B．若X能与新制反应生成砖红色沉淀，则X是醛或甲酸酯

C．若0.1molX与足量银氨溶液反应得到43.2g的Ag，则X是

D．若X能使溴水褪色，又能与Na反应放出，则X是

18、一种利用海洋深处海水中富含的H2S而设计的燃料电池装置如图所示：

装置工作时，下列有关说法正确的是

A.能量转化形式为电能转化为化学能

B.a极的电势比b极的高

C.向b极区迁移的离子有Cl－，HS－

D.a极的电极反应式为H2S＋10OH－－8e－＝SO42－＋6H2O

19、下列离子方程式书写正确的是

A．医学上采用口服0.1%亚铁氰化钾溶液K4Fe(CN)6生成棕色的亚铁氰化铜沉淀将Cu2+排出体外，解毒的离子方程式表示为：2Cu2++Fe(CN)=Cu2Fe(CN)6↓

B．将FeI2溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO=3Fe3++2H2O+NO↑

C．常用泡沫灭火器的反应原理：

D．醋蛋液是将洗净的鸡蛋浸泡在米醋一段时间后获得的美食，其原理用离子方程式可表示为：

20、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向溶液中加入少量水，溶液中减小

B．将溶液从升温至，溶液中增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中大于1

D．向溶液中加入少量NaOH溶液，恢复至原温度，溶液中不变

21、按要求填空：

(1)氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一、

①氢气是清洁燃料，其燃烧产物为___________。

②NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为___________，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为___________。

(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：___________

_____Ce3＋＋_____ H2O2＋ ___ H2O= Ce(OH)4↓＋_______

(3)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是___________。

(4)Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg=Mg2＋＋2Ag＋2Cl-

①电池的负极材料为___________，发生的电极反应为___________。

②电池正极发生的电极反应为___________。

(5)为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)  ΔH=-241.8 kJ·mol-1。C(s)＋O2(g)=CO(g)  ΔH=-110.5 kJ·mol-1。写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：___________。

(6)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为___________。

22、过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O22H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)_______，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_______，H2O2体现酸性的反应是_______。

(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_______。

(3)储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_______(填序号)。

(4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、、H2O、 Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程： H2O2→O2。

①反应体系选择的酸是_______(填序号)。

A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸

②如果上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成，转移的电子为_______mol。

23、某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图①所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素。

（1）X元素在常规周期表中的位置 （填周期和族）。

（2）写出M与Z两种元素形成的化合物的电子式 。

（3）下列说法正确的是_______

a．Z元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点高

b．虚线相连的元素处于同一主族

c．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+＞L +＞K 2﹘

d．由K、L两种元素组成的化合物中可能含有共价键

（4）图②装置可以模拟钢铁的腐蚀，铁棒一极的电极反应式是   。若在图②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现Fe电极附近溶液变红，写出该电解池的离子方程式   _。牺牲阳极的阴极保护法利用的是   _原理（填“电解池”或“原电池”）。

24、我们可以通过实验探究来研究化学反应速率的影响因素，

（1）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，己知：

反应Ⅰ  S2O82-+2I-=2SO42-+I2 （慢）反应Ⅱ  I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（快）

反应  S2O82-+ 2S2O32-= 2SO42-+ S4O62-的反应速率由______________决定（填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”)，I-是此反应的___________________________。

浓度c(S2O82-)〜反应时间t的变化曲线如下图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)〜t的变化曲线示意图（进行相应的标注）____________

（2）草酸与高锰酸钾在酸性条件下可以发生化学反应。请补全并配平下面方程式  

______H2C2O3+   MnO4-+     =Mn2++CO2+      

现有0.00lmol/L的酸性KMnO4溶液和0.0lmol/L的草酸溶液，为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

通过实验①、③可探究草酸的浓度对反应速率的影响，表中Vx=_________mL，理由是_________________。

对比实验①、②的实验现象是___________________________________。

25、亚硝酸钠(化学式为NaNO2)是一种常用的防腐剂，回答下列问题：

(1)NaNO2中N元素的化合价为_______。

(2)亚硝酸钠在320 ℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式_______。

(3)在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1∶1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为_______(填化学式)。

(4) 工业废水中的NaNO2可用铝粉除去，已知此体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。该反应的化学方程式为_______。

(5)“84消毒液”(主要成分是NaClO和NaCl)和洁厕灵(主要成分为盐酸)混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式：_______。

26、消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_______(填序号)。

A．Cl2

B．H2O2

C．ClO2

D．O3

(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为_______，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_______。

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为_______。

(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_______(用离子方程式表示)。

(5)实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为_______。被还原的元素是_______，还原剂是_______，氧化产物是_______。

27、SO2是评价空气质量的污染物之一，主要来源于硫酸工厂的尾气和含硫燃料的燃烧。

（1）硫酸厂尾气一般采用吸收法处理。

①已知Ka（H2SO3）=1.54x10-2,Ka（HSO3-）=1.02x10-7,Kb（NH3·H2O）=1.77x10-5,将标准状况下11.2L SO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中，所得溶液中溶质是__________（填化学式），该溶液呈______________（填“酸”“碱”或“中”）性。

②下列关于①所得的溶液的关系正确的是_____________（填序号）。

A．2[c（NH4+）+c（NH3·H2O）]=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

B．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

C．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）

D．c（NH4+）+c（OH-）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）+c（H+）

③常温下，若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2，完全吸收后溶液中c（Na+）= c（SO32-）+c（HSO3-）+ c（H2SO3），则原NaOH溶液的pH值为___________。

（2）燃煤烟气中可通过下列反应实现硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）

①该反应的平衡常数表达式是____________。

②恒温恒压下，5分钟时，反应到达平衡，气体密度减小16g·L-1，则0-5分钟内CO的反应速率是__________，若升高温度气体的密度增加，则该反应的△H__________0（填“＞”或“＜”）。

③下列措施，既能提高该反应的反应速率，又能提高SO2的吸收率的是__________（填序号）。

A． 加压 B．增加SO2的浓度

B． 升高温度 D．移走产物

（3）SO2还能被多种物质吸收。

①写出SO2与Ba（NO3）2溶液反应的离子方程式：_______________。

②如果用含等物质的量溶质的下列个溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是__________（用序号排序）。

A． H2S   B．Na2SO3

C．BaCl2 D．酸性KMnO4

28、不用任何试剂鉴别硫酸、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡四种无色溶液，将它们两两混合现象如下：

由表可知：

（1）B为_____________;C为______________(填化学式)

（2）要确定A、D还要进行的实验操作是：在A、D溶液中分别加入稀盐酸，若有________现象，证明是__________(填化学式)

（3）写出A和D反应的离子方程式:__________________________。

29、二氯异氰尿酸钠为白色粉末状或颗粒状的固体，是氧化性杀菌剂中杀菌最为广谱、高效、安全的消毒剂。利用高浓度的溶液和异氰尿酸固体制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。

已知：①：

②：2NaClO+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O

③二氯异氰尿酸钠难溶于冷水和有机溶剂，受热易分解出剧毒的烟气。

回答下列问题：

(1)仪器M的名称是_______；装置A中反应的化学方程式为_______。

(2)装置B中盛放的试剂为_______，若撤去该装置，对装置C中的制备实验产生的影响是_______。

(3)装置C中冰水浴的目的是_______；仪器M中多孔球泡的作用是_______；若在仪器M中液面上出现黄绿色气体时，由仪器M上口加入固体，反应过程中仍需不断通入，原因是_______。

(4)该制备装置有一处缺陷，改进的方法是_______。

30、(1)正常人的血液中葡萄糖(简称血糖，化学式为C6H12O6)的浓度在3.61-6.11 m mol / L之间，今测得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60 mg，相当于_____________mmol / L，他的血糖属正常、偏高还是偏低？________________；

(2)标准状况下11.2L，由CO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为___，如果此混合气体完全燃烧消耗氧气的物质的量为___mol。

31、螺环化合物M具有抗病毒、抗肿瘤功能，其合成路线如下：

已知：Ⅰ.-CHO+-CH2-COOR+H2O

Ⅱ.

(1)A→B的反应类型为___________。

(2)C中含有的官能团是___________。

(3)酸性环境下电化学氧化法可实现B→D的一步合成，阳极区涉及到的反应有：

ⅰ.Mn2+-e-=Mn3+；

ⅱ.___________，Mn2+可循环利用。

(4)D→E的化学方程式为___________。

(5)试剂a的分子式为C4H5O3Cl，其结构简式为___________。

(6)H分子中含有一个六元环和一个五元环。I的结构简式为___________。

(7)关于J的说法正确的是___________。

a．含有手性碳原子

b．能发生消去反应

c．在加热和Cu催化条件下，不能被O2氧化

d．存在含苯环和碳碳三键的同分异构体

(8)E、K中均含有“—C≡N”，K的结构简式为___________。

32、由含锌废料(主要含ZnO、PbO、CuO及少量FeO、MnO)生产电解锌及ZnO的流程如图所示：

回答下列问题：

(1)浸出渣主要成分为____________ (填化学式，下同)；沉淀渣2为____________。

(2)“除铁锰”时，Mn(II)氧化生成MnO2(转化为)，该反应的离子方程式为____________。

(3)“沉锌”时，反应的化学方程式为____________；检验Zn(OH)2·ZnCO3已洗涤干净的方法是____________。

(4)将Zn(OH)2·ZnCO3加热分解可得到具有催化性能的活性氧化锌，若加热过程中固体质量减少了6.2 kg，则理论上生成____________kg氧化锌。

(5)“电解”中产生____________ (填化学式)可在____________ (填操作单元名称)中循环利用。