海南定安2025届高二数学下册三月考试题

1、2021 年我国科学家首次合成U，下列说法错误的是

A．U是U的一种原子

B．214是质量数

C．92是电子数

D．(214-92)是核电荷数

2、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．1L0.1mol/L的H2S溶液中含有阴离子总数为0.1NA

B．1molCaO和CaO2的混合物，所含离子数目为2NA

C．常温下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH=7，则溶液中CH3COO-与NH的数目均为0.5NA

D．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备lmol氯气，转移的电子数均为2NA

3、价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。下列叙述不正确的是

A．上述6种物质，属于电解质的有4种

B．管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气在此过程中②既作氧化剂又作还原剂

C．将②与SO2按1：1通入紫色石蕊溶液中，溶液变红

D．物质③是公认的最安全的消毒剂，可以用H2C2O4、NaClO3和H2SO4三种物质反应来制取，除生成③外还有CO2等，生成1molCO2转移电子的物质的量为lmol

4、下列关于金属及其化合物的性质或用途说法正确的是（   ）

A．铝合金是用途最广的合金，工业上通过电解熔融AlCl3制金属铝

B．节日燃放的烟花是利用了碱金属单质焰色反应所呈现的色彩

C．Fe2O3俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料

D．铜盐溶液都有毒，主要是铜离子会使蛋白质变性

5、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A．推广使用煤液化技术，有利于实现碳中和

B．使用75%的酒精消毒可有效预防病毒传播

C．氮化硼陶瓷属于无机非金属材料

D．用光催化分解水代替电解水制氢气可实现节能环保

6、向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是

A. 氯气：K+、Na+、SiO32-、NO3-

B. 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-

C. 硫化氢：H+、K+、MnO4-、SO42-

D. 氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-

7、下列混合溶液中，离子的浓度大小顺序正确的是(  )

A. 10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl﹣)=c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)

B. 10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl﹣)＞c(Na+)＞c(OH﹣)＞c(H+)

C. 10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(OH﹣)＞c(H+)

D. 10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)= c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

8、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A. 常用的食品保鲜膜、保鲜袋的主要成分是聚氯乙烯

B. 用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”＂的还原性比铜片更强

C. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食品受潮、氧化变质

D. 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

9、一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的裝置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法错误的是

A．电极丁的反应式为MnO-e-=MnO

B．气体X为氢气，电极乙附近溶液的pH减小

C．KOH溶液的质量分数：c%＞a%＞b%

D．导线中流过2mol电子时，电解池中理论上有2molK+移入阴极区

10、向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（  ）

A．图中C点铝元素存在形式是AlO2—

B．向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀

C．原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2

D．OA段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O

11、下列叙述正确的是

A. 很多鲜花和水果的香味来自于酯    B. 甲烷和苯都可通过石油分馏得到

C. 糖类和油脂在一定条件下均能水解    D. 棉花和蚕丝的主要成分是纤维素

12、溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L−1（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是

A. X溶液中一定含Fe3+、Fe2+

B. X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－

C. 生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3－+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O

D. 根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

13、常温下将KOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．Ka2(H2X)的数量级为10-5

B．KHX溶液中c(H+)＞c(OH—)

C．曲线N表示pH与lg的变化关系

D．当混合溶液呈中性时，c(K+)＞c(HX—)＞c(X2—)＞c(OH—)=c(H+)

14、t℃时，AgX(X=CI、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如图所示，其中A线表示AgCl，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)。下列说法正确的是

A. c点可表示AgCl的不饱和溶液

B. b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点

C. AgCl(s)+Br-(aq) →AgBr(s)+CI(aq)平衡常数K=10-4

D. a点AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀

15、化学在实际生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是(   )

A.食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用

B.铅蓄电池工作时两极的质量均增加

C.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

D.用明矾作净水剂除去水中的悬浮物

16、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子核外电子总数与Y原子次外层的电子数相同；Z所在的周期数与族序数相同，W与X同族。下列说法不正确的是

A．简单离子的半径：W＞X＞Y＞Z

B．4种元素中Y的金属性最强

C．Z元素对应的盐溶液一定显酸性

D．W单质的氧化性比X单质的氧化性弱

17、物质的应用性是化学科学研究的重要内容。下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A.FeCl3水溶液显弱酸性，可用作H2S的脱除剂

B.SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2

C.NaN3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药

D.H2O2能使蛋白质变性，可用作供氧剂

18、下列关于卤素的叙述正确的是（   ）

A.卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾

B.溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯

C.氟气跟氯化钠水溶液反应，有氟化钠和氯气生成

D.氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂

19、铈的化合物广泛用于平板显示屏等领域。以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3和少量其他稀土元素)为原料制备硫酸铈的一种工艺流程如图所示。已知铈有+3、+4两种常见价态，四价铈有强氧化性。下列有关说法正确的是

A．“氧化焙烧”的反应为：4CeFCO3+O2+2H2O4CeO2+4CO2+4HF

B．“酸浸”过程需要加热，温度越高酸浸速率越快，效果越好

C．CeO2在“氧化焙烧”反应中为还原产物，在“酸浸”过程中为还原剂

D．“酸浸”反应中每生成标准状况下11.2L气体，转移1mol电子

20、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是(   )

A.加入KSCN溶液一定不变血红色 B.溶液中一定含Fe2+

C.溶液中一定不含Cu2+ D.剩余固体中只含Cu

21、A．【物质结构与性质】

甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：

（1）Zn的基态原子核外电子排布式为______________。

（2）配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2＋中，与Zn2＋形成配位键的原子是_____________(填元素符号)。

（3）1 mol甲基呋喃分子中含有σ键的数目为_______________mol。

（4）甲基吡咯分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是____________。与NH3分子互为等电子体的阳离子为_____________。

（5）甲基吡咯的熔沸点高于甲基呋喃的原因是____________。

（6）锌的某种化合物晶胞结构如图所示，则构成该化合物的两种粒子个数比为____________

B．【实验化学】 

 硫酰氯(SO2Cl2)可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l)  ΔH =−97.3 kJ·mol−1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

回答下列问题：

（1）装置丙的冷凝管中冷凝水的入口是_____________(填“a”或“b”)，装置己的作用是____________；如何控制两种反应物体积相等：______________。

（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_____________(选填字母)。

A．蒸馏水   B．饱和食盐水   C．浓氢氧化钠溶液 D．6.0 mol·L−1盐酸

（3）若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是_____________。

（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是____________(选填字母)。

A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

22、请回答：

(1)标准状况下，氟化氢气体的体积明显小于，其原因是_______。

(2)碳元素的单质性质差异很大，金刚石硬度大，可用于研磨和切割；足球烯()硬度小，是制作高级润滑剂的重要原料。两种碳单质性能差异明显的原因是_______。

23、氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题。

(1)化合物甲(由氮和另一种常见的主族元素组成)是一种新型无机材料。将 8.2g 甲溶于足量的氢氧化钠溶液，可产生标准状况下为 4.48L 的气体，该气体可作制冷剂。向反应后的溶滚中逐滴加入稀盐酸，产生白色沉淀质量最大为 15.6g，继续滴加沉淀消失。则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为_____________________。

(2)NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。例如：

4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H1

己知：①H2O(l)=H2O(g) △H2

②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3

则 NH3(g)的标准燃烧热△H=____________________。

(3)以FeSO4作催化剂在不同温度下，经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图1，当反应在400～450℃，NOx 的转化率随温度升高而降低。当体系温度升至 500℃以上时． NOx 的转化率迅速下降，其可能原因是______________________。图2反映的是在400℃N2的体积分数与反应物中 c(NH3)/c(NOx)的关系，请在下面的图2上画出450℃的变化趋势曲线。

(4)N2O5 是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。下图是以 N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图。写出阳极区生成 N2O5 的电极反应式是________________。

(5)常温下，向 0.1mol/L 氨水中加入少许 N2O5，使溶液中 c(NH3·H2O):c(NH4+)=5:9，此时溶液的 pH=___________。( 25℃时． NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb=1.8×10-5)

24、电解法制取高纯镍的原料液中含Cu(II)(主要以Cu2+、CuCl＋、CuCl2等形式存在)杂质，为保证高纯镍产品的纯度，电解前须将Cu(II)除去，方法如下。

(1)S−SO2除铜：向原料液中加入适量细硫粉并鼓入SO2，将Cu(II)转化为CuS沉淀除去。Cu2+沉淀时发生反应的离子方程式为___________。

(2)NiS除铜：向原料液中加入活性NiS粉末，将Cu(II)转化为CuS沉淀除去。过滤后的滤渣即为除铜渣(含NiS、CuS等)。

① 室温下，CuCl＋和活性NiS粉末反应的离子方程式为___________；该反应的平衡常数表达式为K=___________。

② 如图−1所示，将活性NiS粉末陈化(露置)超过7小时后再用于除铜的效果明显变差，其原因可能是___________。

③ 除铜渣中铜镍质量比随原料液pH的变化如图−2所示，实验测得溶液pH=3.5时除铜渣中铜镍质量比最大，其原因可能是___________。

25、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

已知：2Cu（s）+1/2O2（g）=Cu2O（s）；△H=-akJ·mol-1

C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H=-bkJ·mol-1

Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s）；△H=-ckJ·mol-1

则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）  △H =    kJ·mol-1

（1）工业上很少用方法Ⅰ制取Cu2O是由于方法Ⅰ反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因： 。

（2）方法Ⅱ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。

（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式：阴极   ；阳极 。

（4）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O（g） 2H2（g）+ O2（g） ⊿H >0，水蒸气的浓度（mol·L－1）随时间t （min）变化如下表所示：

下列叙述正确的是 （填字母代号）。

a．实验的温度T2小于T1

b．实验①前20 min的平均反应速率v（O2）=7×10-5 mol·L-1 min-1

c．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

d．实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2<K3

26、[化学——选修3：物质结构与性质]2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管 （LED）．目前市售LED品片，材质基本以GaAs （砷化镓）、AlGaInP （磷化铝镓铟）、lnGaN （氮化铟镓）为主．已知镓是铝同族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图。

试回答：

（1）镓的基态原子的电子排布式是 。

（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子 （白色球）个数为   ，与同一个镓原子相连的砷原子成的空间构型为 。

（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 ． （用氢化物分子式表示）

（4）砷化镓可由 （CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得． （CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为   。

（5）下列说法正确的是   （填字母）．

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B．GaP与GaAs互为等电子体

C．电负性：As＞Ga

D．砷化镓晶体中含有配位键

（6）若GaAs相对分子质量用M表示，阿伏伽德罗常数用NA表示Ga-As之间紧邻核间距用acm 表示，则砷化镓晶体密度近似为 。

27、将一定质量Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末投入到100 mL 1.80 mol•L-1的硫酸中，充分反应后收集到标准状况下0.896 L H2，又测得反应后的混合体系中只有FeSO4溶液和1.28 g固体Cu。请你确定原混合粉末中Fe的质量_____________。(要求写出简要推理过程)

28、把一只表面被氧化成10.2 g氧化铝的铝条A，放入1 L 1.5 mol／L的热氢氧化钠溶液中，过一段时间后取出铝条，溶液质量增加12.6克，此溶液称为甲溶液，体积仍为1 L，再把另一只表面也氧化成一定量的氧化铝的铝条B，放入1 L 0.9 mol／L的硫酸溶液中，，过一段时间取出，其质量减少25.8克，溶液质量增加25.2克，此溶液称为乙溶液，体积仍为1 L，回答下列问题：

（1）甲溶液溶质是      （写化学式），其物质的量是   

（2）乙溶液的溶质    （写化学式），其物质的量是   

（3）将甲乙两溶液反应，若使滴加的量最小，产生沉淀最多，应将__________溶液（填甲、乙）______L 滴加到 ___________溶液中（填甲、乙）。

29、某小组同学欲探究0.1 mol/L Fe3+溶液与 0.1 mol/L S2-溶液的反应。小组同学先进行理论预测，提出如下三种可能：

a．Fe3+与 S2-发生复分解反应

b．Fe3+与 S2-发生   反应

c．Fe3+与 S2-发生互促水解反应

(1)依据预测a 写出该反应的离子方程式

(2)将预测b补充完整   ，说明预测依据 。

在进行实验验证前，先进行资料收集，得到如下信息：

进行如下实验：

(3)写出黑色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式

为进一步探究反应实质，该组同学进行了如下实验：

(4)步骤4与步骤1现象不同的原因可能是  

(5)有同学认为步骤3中产生的黑色沉淀中可能有FeS。请判断他的想法是否合理并说明理由  

(6)依据以上实验现象，可得出结论：_________________________。

30、硫铁矿石（主要成分FeS2）用于工业制硫酸，其排出的矿渣在一定条件下以磁性氧化铁为主。经磁选获得精矿，可直接用于高炉炼铁。已知某精矿的主要成分是磁性氧化铁( Fe3O4)和Fe2O3及杂质（杂质不含铁、硫、氧元素，且杂质不耗氧）。请回答下列问题：

(1)某硫铁矿石中（杂质不含铁、硫）含硫的质量分数是0.360，则该硫铁矿石中含铁元素的质量分数是________（答案用小数表示，保留3位小数）。

(2)如用上述硫铁矿石制硫酸，矿渣经磁选获得精矿，直接用于高炉炼铁，当制得98.0%的硫酸1.92吨时（不考虑硫的损失），则炼铁厂（不计选矿及炼铁时铁的损耗）最多可生产含碳4.00%的生铁____吨（答案保留3位小数）。

(3)煅烧硫铁矿常用富氧空气。从沸腾炉排出的气体成分如下表。如果精矿中铁、氧的物质的量之比为n (Fe)：n(O)=5：7，则富氧空气中O2和N2的体积比（最简单的整数比）为_________。

(4)炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况下)。

①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为________（最简单的整数比）。

②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

则该硫酸溶液的物质的量浓度为________________。

③若在上述实验II中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（写出必要的步骤，答案保留3位小数）_______________。

31、1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)是重要的有机化工原料，不溶于水，常用作有机溶剂，沸点83.6°C，实验室可用“乙烯液相直接氯化法”来制备：

C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

Cl2(g)+CH2=CH2(g)→CH2ClCH2Cl(l) ∆H＜0

(1)关于乙装置及其中的反应填空：

①仪器A的名称：_______。

②乙装置控制反应温度在50℃～70℃(加热装置已省略)，控制在此温度范围的原因：_______。

③乙装置在通入气体前，加入适量的二氯乙烷，其作用是 _______。

④若反应气(Cl2和CH2=CH2)中混有水，则可能发生的化学反应方程式为 _______。

(2)根据实验原理，该装置的连接顺序为：a→_______→bc←_______←j(按接口顺序连接，装置可重复使用)。

(3)产品提纯：由于有副反应存在，该方法获得的1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)还含有少量的多氯化物和HCl。下列提纯操作的顺序是：用水洗涤，静置，分去水层；_______(填序号)；干燥 ；精馏。

① 蒸馏脱去大部分水，获得共沸物

② 加碱闪蒸除去酸性物质及部分高沸物

③ 用水洗涤余碱至中性

④ 将馏分静置、分液

(4)产品纯度的测定：量取5.0mL产品，密度为0.44g·mL-1，加足量稀NaOH水溶液，加热充分反应得到250mL水解液。取25.00mL水解液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入过量的50.00mL0.1000mol/LAgNO3溶液，充分反应后再加入硝基苯，用力摇动。用0.1000mol/LNH4SCN标准液滴定过量的AgNO3溶液，重复实验三次，平均消耗标准液10.00mL。已知：Ag++SCN-=AgSCN↓(白色沉淀)，Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12。

①滴定时，应选用的指示剂为_______(填标号)。

A.FeSO4 B.FeCl3 C. Fe(NO3)3 D. 甲基橙

②产品中1，2-二氯乙烷的纯度为_______%。

③实验中加入硝基苯的作用是_______。

32、在催化剂作用下H2(g)可将烟气中的SO2(g)还原成S(s)。回答下列问题：

(1)已知：O2(g)+2H2(g)=2H2O(l) △H1=-571.6kJ·mol-1

△H2=-296.9kJ·mol-1

则H2(g)还原烟气中的SO2(g)的热化学方程式为____。

(2)在容积为10L的容器中充入1molSO2(g)与2molH2(g)的混合气体，发生反应       △H＜0。

①恒容时，反应经过4s后达到平衡，此时测得H2O(g)的物质的量为1.2mol。则0～4s内，v(H2)=____mol·L-1·s-1，平衡时，c(SO2)=____mol·L-1；若平衡后升高温度，SO2的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。

②恒温时，压强p与SO2的平衡转化率α如图所示，该温度下，该反应的平衡常数K=____L·mol-1(保留小数点后两位)；平衡状态由A变到B，平衡常数K(A)____K(B)(填“＜”“＞”或“=”)。