青海西宁2025届高三数学下册二月考试题

1、固体NH5属离子化合物。它与水反应的方程式为：NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是

A. 与水反应时，水作氧化剂

B. NH5中N元素的化合价为+5价

C. 1 mol NH5中含有5NA个N—H键

D. 与乙醇反应时，NH5被还原

2、下列各组关于强电解质.弱电解质电解质的归类，完全正确的是

A.A B.B C.C D.D

3、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H++SO32－=SO2↑+H2O

B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH－=Al（OH）3↓

C．向0.1mol/L pH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H++OH－=H2O

D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－+16H++5C2O42－=2Mn2++10CO2↑+8H2O

4、处理含氰废水可以用以下两种方法：

Ⅰ：（未配平），其中A为参与大气循环的气体

Ⅱ：①（未配平）

②下列说法正确的是（       ）

A．和的电子式分别为   

B．方法Ⅰ中，每生成，转移个电子

C．方法Ⅱ中，是反应②的氧化产物

D．方法Ⅱ的反应①中，与的物质的量之比为1∶1

5、下列说法不正确的是

A.数字化实验采用传感器来完成，中和滴定可以采用传感器采集pH数据，从而绘制出中和滴定曲线图

B.工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，为了降低氧化铝的熔点，在实际生产中，向氧化铝中添加冰晶石

C.使用可再生资源、提高原子经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的可降解高聚物等都是绿色化学的内容

D.在人类研究物质微观结构的过程中，先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器

6、如图所示电化学装置，X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是

A．X为锌棒，仅闭合K1，Fe电极上发生还原反应

B．X为锌棒，仅闭合K1，产生微量电流方向：Fe→X

C．X为碳棒，仅闭合K2，该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”

D．若X为碳棒，仅闭合K1，铁电极的极反应为：Fe －2e－ → Fe2＋

7、下列C原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是

A．

B．

C．

D．

8、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是

A．

B．

C．

D．

9、U、V、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素。已知U、Z分别为前20号主族元素中原子半径最小和最大的元素；V与X在周期表中位置相邻，且V与X能形成2种以上的气体；常温下能用Y单质制成的容器盛装U、V、X三种元素组成化合物的浓溶液。下列说法不正确的是

A．U、V、X三种元素能形成离子化合物

B．V、X、Y三种元素形成的简单离子半径：Y＞X＞V

C．U、X、Y三种元素形成的化合物能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素

D．V、Y、Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应

10、实验室制氯气的反应为：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。下列说法错误的是

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol

C．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol

D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

11、催化剂Ag@AgBr/mp-TiO2可以光降解2-萘酚，将其处理成无害物，装置如图。下列说法正确的是

A．b极电势高于a极

B．该装置将化学能转化为电能

C．工作时，O2-从负极迁移到正极

D．工作时的负极发生反应：-46e-+23O2-=10CO2↑+4H2O

12、咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。下列关于咖啡酸的说法不正确的是

A. 能发生加聚反应

B. 能与溴水发生反应

C. 能与H2发生加成反应

D. 1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH

13、下列有机物存在顺反异构的是(   )

A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH3CH=CH2 D．CH3CH=CHCH3

14、面对新冠肺炎新一轮点状爆发，杀菌消毒、防止病毒传播，许多化学物质发挥了重要作用。下列说法正确的是

A．N95口罩所使用的聚丙烯材料属于天然纤维

B．含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物

C．免洗洗手液的有效成分活性银离子能使病毒蛋白质变性

D．新冠病毒是高分子化合物，由C、H、O三种元素组成

15、化合物(b)、 (d)、CH≡C-CH=CH2(p)的分子式均为C4H4。下列说法正确的是

A. b的同分异构体只有d和p两种

B. 只有b的所有原子处于同一平面

C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D. d的一氯代物和二氯代物均只有一种

16、将打磨后的镁条放入盛有50mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的（　　）

A.该实验是在常温下进行的

B.实线表示溶液浊度随时间的变化

C.50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红

D.该反应温度下饱和Mg(OH)2溶液的pH约为10

17、异欧前胡素是中药白芷根的提取物，有显著的镇痛、抗炎、抗菌药理作用。其中的合成路线如图。下列说法正确的是

A．1mol香柑醇最多可以消耗溴水中3molBr2

B．分子M存在顺反异构现象

C．异欧前胡素中碳原子均为sp2杂化

D．1mol香柑醇最多可以消耗2molNaOH

18、下列说法正确的是

A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应ΔH>0

C.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

D.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

19、化合物Y有解热镇痛的作用，可由X与乙酸酐合成，下列关于X和Y的说法正确的是(　　)

A.X分子中碳原子一定处于同一平面

B.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.在一定条件，X可与HCHO发生缩聚反应

D.1 mol Y最多能与3 mol NaOH反应

20、H2C2O4为二元弱酸。25℃时，配制一组c(H2C2O4)+c()+c()=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c()＞c()

B．c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c()

C．c()=c()的溶液中：c(Na+)＞0.100mol·L-1+c()

D．pH=7.0的溶液中：c(Na+)＞2c()

21、海水中含有丰富的资源，其中包括钠离子、氯离子、镁离子等。

（1）氯元素位于元素周期表第________列，写出氯原子的最外层电子排布式________________， 最外层电子所占据的轨道数为________ 个，氯原子核外共有________种能量不同的电子。

（2）列举能说明Mg的金属性比Na弱的一个实验事实__________________。

（3）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

试解释上表中熔点SiF4远低于NaF的原因_________________________

（4）氨水是实验室最常用的弱碱，向滴有少量酚酞试液的稀氨水，加入少量的NH4AC晶体，若观察到________________则可证明一水合氨是弱电解质。请再提出一个能证明一水合氨是弱电解质的实验方案  ______________________________________

（5）向盐酸中滴加氨水至过量，该过程所发生反应的离子方程式为___________________

在滴加的整个过程中离子浓度大小关系可能正确的是（______）

a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)   b．c(C1-)>c(NH4+)= c(OH-) >c(H+)

c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)   d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)

22、二元化合物A是一种较强的还原剂，可以用次氯酸钠溶液和过量的氨气制得，64gA完全燃烧得到4.48L密度为1.25g·L—1的气体B(体积与密度均在标准状况下测定)。

（1）A的化学式___________________。

（2）写出次氯酸钠溶液和过量的氨气制备A的离子方程式_________________________。A的制备过程中氨气需要过量的理由是_____________________________________。

（3）A可与黑色的CuO反应生成气体B和一种砖红色的物质，写出该化学方程式__________。

（4）已知2一丁烯存在顺反异构(如下图所示)，甲基在双键同一侧的，称为顺式:甲基在双键两侧的，称为反式。现有化合物C，所含元素与A相同，摩尔质量小于A，C可通过A与等物质的量的过氧化氢恰好完全反应得到。实验表明，C可能存在两种结构，请写出它们的结构式_____________、_____________。

23、（1）写出工业上分别以①CH2＝CH2为原料和②C6H12O6为原料制取乙醇的

化学方程式：①   ②

（2）已知离子反应：①H2A＋B－＝HA－＋HB ②H2A＋2C－＝A2－＋2HC

则H2A、HA－、HB、HC的酸性由强到弱的排列顺序为

（3）向含有等物质的量浓度的HCl、NH4Cl、AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化关系如图。试写出①OA段和②CD段发生反应的离子方程式：①   ②

24、以碳酸锰矿(主要成分为、，含少量、)为原料制取大颗粒的电池用。其工艺主要包括“浸锰”、“除杂”、“氧化”三步。

I.浸锰。向碳酸锰矿中依次加入溶液、稀硫酸，充分反应后过滤得到含的酸浸液和S。

(1)生成S的反应的离子方程式为___________。

(2)碳酸锰矿不能先加入稀硫酸的原因是___________。

(3)当用相同体积、不同浓度的溶液浸锰时，反应一定时间，浸出率随溶液浓度的变化如图所示，当溶液的浓度大于时，浸出率降低的原因是___________。

II.除杂。上述酸浸液中的浓度为，加碱调节，使酸浸液中、完全沉淀(离子浓度小于)与分离。

(4)溶液值调节的范围为___________(设加碱时溶液体积不变)。过滤后，再加碱使沉淀完全。已知：

III.氧化。将一定质量的沉淀在空气流中在一定温度下加热，获得。

25、(14分)下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置为   。

（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号) 。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 。

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原中，1molY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为   。Q与水反应的化学方程式为 。

（5）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式 。

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为 ，生成硫酸铜物质的量为   。

26、I.糖类是人体基本营养物质，在试管中加入0.5g淀粉和4mL20%的硫酸，加热3min~4min。请回答下列问题：

(1)淀粉完全水解生成的有机物分子式为______

(2)若要检验淀粉已经发生了水解，操作方法及实验现象为______。

(3)在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：

过程①是______反应，过程③是______反应(填反应类型)；上述物质中，互为同分异构体的是______(填字母代号)。

II.海水是重要的物质资源宝库，海水pH稳定在7.9-8.4之间，可用于烟道气中SO2的吸收。

(1)已知：25℃时，

H2CO3电离平衡常数K1 =4.3×10-7 K2=5. 6×10 -11

H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10-2   K2=6.0×10 -8

海水中含有的HCO可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是______。

(2)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2是一种处理的有效方式。

①通入O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是______

②上述方式使处理后海水pH升高的原因是______

(3)科学家还研究了转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为______

27、铅是一种高密度、柔软的蓝灰色金属。2019年7月23日，铅被列入有害水污染物名录。请回答下列问题。

(1)Pb位于第六周期，与C元素同族。请写出它的外围电子排布式___________，对比以下三种氧化物的熔沸点、、，从小到大分别为_____________，请解释原因：____________________。

(2)铅在自然界主要以方铅矿(PbS)及白铅矿()的形式存在，也存在于铅矾()中。中心原子轨道的杂化类型___________，的空间构型____________。

(3)四乙基铅[]曾广泛用作汽油中的抗爆剂，由Pb提供空轨道，有机原子团提供孤电子对形成，该化合物中存在化学键类型有_____________

A.金属键   B.离子键   C.共价键   D.配位键

(4)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺()半导体作为吸光材料，具有钙钛矿()的立方结构，其晶胞如图所示：

①比较元素电负性：C_________N(填“>”或“<”)，比较基态原子第一电离能：C________Pb(填“>”或“<”)

②晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则M在晶胞中处于_____________位置，X在晶胞中处于________位置。

③晶体的晶胞边长为a nm，其晶体密度为d，则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为_____________

28、在体积为2L的真空密闭容器中加人1 mol CaCO3，发生反应：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)。测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化如图所示。图中曲线A表示CO2的平衡浓度与温度的关系；B是不同温度下，反应经过相同的时间时，CO2物质的量浓度的变化曲线.

请回答下列问题：

（1）已知：①CaO(s)+SO2(g)==CaSO3(s)   △H1=－402kJ·mol－1

②2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)==2CaSO4(s)+2CO2(g)   △H2=－2762kJ·mol－1

③2CaSO3(s)+O2(g)==2CaSO4(s)   △H3=－2315kJ·mol－1

则：CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)的△H=____kJ·mol－1

（2）①温度为T5℃时，反应CaCO3(s) CaO(s)十CO2(g)耗时20s达到平衡，则20s内该反应的反应速率为v(CO2)=____；反应的平衡常数为____mol·L－1。

②如果该反应的平衡常数K值变大，该反应____(选填编号)。

A.一定向逆反应方向移动   B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小

C.一定向正反应方向移动   D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（3）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，充入CO2气体，则达到平衡时CaCO3的质量____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）在T5℃下，反应达到平衡状态后，再压缩容器为1L，重新达到平衡时，CO2的浓度____(填“增大”、“减小”或“不变”)

（5）随着温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因是____。

29、氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。已知：氯化铜容易潮解。

I.实验室用如图所示装置，用铜粉和氯气来制备氯化铜。

(1)石棉绒的作用是_______；B装置中的试剂是_______。E和F装置及试剂可用_______替换(填装置及所装试剂)。

(2)当排尽空气后，加热D。则D中发生反应的化学方程式为_______。

(3)若实验测得质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是_______(一种即可)。

II.另取纯净的固体用于制备。

(4)溶解时加入溶液的目的主要是_______(结合离子方程式回答)。

(5)若按上述操作用的代替的，通入后，黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀。对此现象：甲同学提出假设：过大。为验证此假设，可取固体与及_______配制成溶液再按上述操作进行实验。乙同学查阅资料：体系中存在平衡。则出现此现象另一可能的原因是_______。

30、为测定市售食用白醋的醋酸浓度，室温下取10mL市售白醋样品，稀释并定容至100 mL，取20.00 mL溶液，滴定至终点时共用去0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液16.00ml。

（1）计算市售白醋中醋酸浓度为_______moL•L-1。

（2）实验过程中当醋酸与NaOH的物质的量之比为1:1时，溶液中的=求此时溶液的pH=_______（已知室温下醋酸的Ka=1.8×10-5）。

31、84消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其有效成分是NaClO。

(1)84消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，都是用氯气和碱反应来制取，84消毒液所用的碱是氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式___________。

(2)84消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10-20分钟左右。结合有关的化学方程式并用文字解释原因___________，家庭使用84消毒液时，可以采取哪些措施缩短消毒时间___________。

(3)次氯酸钠可用于去除废水中的铵态氮，配平离子方程式并标出电子转移方向和数目。___________。

_______NH+_______ClO−——_______N2+_______Cl−+_______H2O+_______H+

(4)消毒学专家指出，将84消毒液与洁厕灵(主要成分：浓盐酸)一起合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。结合有关的化学方程式分析可能的原因___________。

32、常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

(1)填充物用60℃温水溶解，目的是____。

(2)操作A的名称为____。

(3)铜帽溶解时加入H2O2溶液的目___(用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后，可采用___方法除去溶液中过量的H2O2溶液。

(4)滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+6H2O+4CO2↑

①当1molMnO2参加反应时，共有___mol电子发生转移。

②MnOOH与浓盐酸在加热条件下也可反应，写出反应的化学方程式：___。