海南定安2025届高二数学下册二月考试题

1、用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是（ ）

A. 途径①的反应中体现了浓HNO3的强氧化性

B. 途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来低成本

C. 由途径①、②、③分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole-

D. 途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理论

2、在两个固定体积均为1 L密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)　ΔH。CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 (  　)

A.该反应在常温下不可能自发进行

B.氢碳比，X<2.0

C.若起始时CO2、H2浓度分别为0.5 mol·L－1、1.0 mol·L－1，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512

D.向P点状态的容器中，按2∶4∶1∶4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后α(CO2)减小

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LC3H6分子中σ键的数目为0.8NA

B．将Cl2通入FeI2溶液中，当有1molFe3+生成时，转移电子的数目为NA

C．44g由CO2和SO2组成的混合气体中含有质子的数目为22NA

D．室温下，pH=5的醋酸溶液中，由水电离出H+的数目为10-9NA

4、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合溶液的玻璃皿中(如图所示平面图)，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是(　　)

A. Ⅰ和Ⅲ附近   B. Ⅰ和Ⅳ附近

C. Ⅱ和Ⅲ附近   D. Ⅱ和Ⅳ附近

5、下列说法正确的是

A.牛油与 NaOH 浓溶液、乙醇混合加热充分反应后的混合液中，加入热的饱和食盐水促使固体物质在液面上析出

B.新制氢氧化铜悬浊液检验醛基、酚醛树脂的制备、硝基苯的制备和乙烯气体的实验室制备都采用水浴加热

C.将收集满氯气的集气瓶倒扣在收集满甲烷的集气瓶上方，并置于强光下，可观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有油状液体生成并伴有白雾

D.蔗糖、麦芽糖、乳糖和纤维二糖的分子式都为C12H22O11，都能发生银镜反应

6、我国在人工合成淀粉方面取得重大突破，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉()的全合成。下列说法不正确的是

A．淀粉的分子式为

B．由等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成

C．玉米等农作物通过光合作用能将转化为淀粉

D．该成就能为气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决手段

7、在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A. 若用惰性电极电解该废液，阴极没有立即产生红色物质，说明废液中不含Cu2+

B. 若向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有C1-

C. 若向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3+

D. 若向废液中滴加KSCN 溶液，无现象，再加入氯水后溶液呈血红色，说明废液中含有Fe2+

8、下列获取物质的方法，不正确的是（　　）

A.用电石和饱和食盐水制取乙炔

B.通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯

C.用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠

D.将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液

9、据统计城市机动车辆每年以至的速度增长，交通事故也频发，汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。下列判断正确的是

A．是只含有离子键的离子化合物

B．当转移电子时，可以得到

C．每生成，则有被氧化

D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为

10、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是

①钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等  ②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂  ③明矾常用作消毒剂  ④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦秆、羽毛等  ⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂  ⑥发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

A．①②③④   B．①②④⑥   C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥

11、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A. 1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子

B. 在MnO2的作用下，1 mol H2O2充分反应转移2NA个电子

C. 在标准状况下，22.4 L H2和4 g He均含有NA个分子

D. 46 g NO2与92 g N2O4均含有3NA个原子

12、T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2(T2＞T1)时，Y的体积分数(或Y的物质的量分数)与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A．容器中发生的反应可表示为：4X(g)+Y(g)2Z(g)

B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L·min)

C．升高温度，反应的化学平衡常数K增大

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

13、洗涤做过银镜反应的试管时，所用的试剂是（   ）

A．氨水 B．NAOH溶液 C．硝酸 D．酒精

14、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．图①向容量瓶中转移溶液

B．图②用于Na2O2和H2O反应制取少量的O2

C．图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

D．图④制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色

15、如图所示化合物是合成纳米管原料之一，W、X、Z、Y是原子半径逐渐减小的短周期元素，且原子序数均为奇数，Z元素无正化合价，W与Z同周期。则下列叙述正确的是

A．液态XY3气化过程中需要破坏X和Y之间的共价键

B．气态氢化物的稳定性：X＞Z

C．离子半径：Y-＜Li+

D．与W同主族短周期元素形成的单质可以与氢氧化钠溶液反应产生氢气

16、下列说法正确的是（ ）

A.煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤的干馏获取

B.石油的催化裂化、催化裂解、催化重整的目标产物不相同

C.糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为碳、氢、氧

D.粘胶纤维、铜氨纤维、硝化纤维的成分相同

17、对储氢材料CaH2描述错误的是

A. 离子半径：H- > Li+   B. H-有强还原性

C. Ca2+ 最外层电子排布式 3s23p6   D. Ca2+在水溶液中不能够大量存在

18、实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。已知NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，某学生设计了如下方案。下列叙述正确的是（    ）

A.操作①可在容量瓶中进行

B.操作②可改为加硝酸钡溶液

C.操作③的目的是除去BaCl2

D.操作④目的是浓缩溶液

19、对下列实验现象的解释不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列关于镁铝化学性质的表述不正确的是(   )

21、草酸、KMnO4均是重要的化学分析试剂，某次实验中需要使用480mL0.2000mol/L的草酸溶液，回答下列问题。

(1)实验中需要称取___________g草酸晶体(H2C2O4•2H2O)，称量后___________(填“需要”或“不需要”)加热除去相应的结晶水；配制过程中需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管及___________。

(2)假设称取草酸时使用的是托盘天平，称量中试剂与砝码位置错放，则所配制溶液中c(H2C2O4)0.2000___________ (填“＞”、“=”或“＜”，下同)；若定容时俯视刻度线，则所配溶液中c(H2C2O4)___________0.2000。

(3)若配置溶液时所取草酸晶体不纯(杂质无还原性)，为测定草酸的纯度，某同学量取20.00mL，上述所配溶液放入锥形瓶中，然后用0.1000的酸性KMnO4标准溶液滴定(氧化产物是CO2)，滴定终点时消耗VmL标准溶液。

①标准溶液应使用___________(填“酸”或“碱”)式滴定管取用，合理的V值可能是___________。

A． 15.8 B． 16.20 C． 15.82 D． 16.18

②滴定终点时溶液颜色的变化为___________，样品中草酸品体的质量分数为___________(用含V的式子表示)。

22、有下列八种晶体：

①水晶   ②干冰   ③氟化钠   ④固态氩   ⑤金属铝   ⑥碳化硅   ⑦氢氧化钠   ⑧白磷

试回答：

（1）直接由原子构成的晶体是__。

（2）含有共价键的晶体是__。

（3）含有阳离子的晶体是__，含有阴离子的晶体是__。

（4）熔化需克服共价键的晶体是__，熔化能导电的晶体是__。

23、(1)铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，反应Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)，阻碍循环反应的进行。

已知：i. Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g);△H1=+19.3 kJ·mol－1

ii. 3FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g);△H2=－57.2 kJ·mol－1

iii. C(s)+CO2(g)2CO(g);△H3=+172.4 k]·mol－1

铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是___________。

(2)T1℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和炭粉，发生反应Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)，反应达到平衡后，在t1时刻，改变某条件，V(逆)随时间(t)的变化关系如图所示，则t1时刻改变的条件可能是___________(填写字母)。

a.保持温度不变，压缩容器     b.保持体积不变，升高温度

c.保持体积不变，加少量碳粉   d.保持体积不变，增大CO浓度

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2与足量的碳，发生反应，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示

①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是___________。

②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2)︰V(CO)=5︰4的混合气体，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为___________。[气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]

(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3－，其原理如下图所示(导电壳内部为纳米零价铁)

在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的___________极(填“正”或“负”)，写出C2HCl3在其表面转化为乙烷的电极反应式为___________。

(5)已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，此温度下若在实验室中配制100mL5mol·L－1FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2mol·L－1的盐酸_________mL(忽略加入盐酸体积)。

24、（1）下列有关实验操作或结果的说法中正确的是   （填字母）。

A．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化

B．滴定实验都需要指示剂

C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗

D．用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿

E．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏高

F．用广泛pH试纸测量H2SO4溶液的pH时，测得pH=3.2

G．测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍小些，滴定至终点附近则要大些

（2）NaHSO3溶液显 性，原因 （用化学用语和必要的文字说明），该溶液中离子浓度由大到小排序 。

（3）t℃时，水的离子积KW＝1×10-13，pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合（混合液体积变化忽略不计） 若所得混合液的pH＝2，则a：b＝     。

（4）已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，将7.5×10－3mol/L的KI与一定浓度的Pb（NO3）2溶液按2∶1体积比混合，则生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为   （填序号）。

A．8.4×10－4 B．5.6×10－4 C．4.2×10－4  D．2.8×10－4

25、（1）最近有人利用反应“2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O”制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y2O3（三氧化二钇）的ZrO2（二氧化锆）晶体，它在高温下能传导O2－。试回答下列问题：

固体电解质中的O2－向 极移动（填“正”或“负”）；写出该燃料电池的电极反应式：电池正极   ；电池负极   。

（2）用如图装置电解MnSO4溶液制MnO2时，A极为： 极， A电极电极反应式为   ；a极为：    极，电解MnSO4溶液制MnO2的化学方程式   。电解一段时间后， 溶液的pH将   （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）精炼铜时，粗铜应与直流电源的____________极（填“正”或“负”）相连，阴极的电极反应式为   。

26、2015年8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含有以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等。

（1）由于电石、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。

①如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是   。(填序号)

A．泡沫灭火器 B．消防车喷水   C．沙土

②电石的主要成分为CaC2，遇水会产生可燃性气体，写出CaC2中所含的化学键类型____________

（2）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤。①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱。 ②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na2S2O3，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为   。

（3）事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染。处理NaCN的方法有多种。

方法一：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式 。

方法二：用氯气处理CN-是选修一上介绍的一种方法，可谓以毒攻毒，请写出碱性条件下用氯气氧化CN-生成可溶性碳酸盐和一种空气中主要气体的离子反应方程式______________________。

方法三：这些泄露的氰化钠将通过喷洒双氧水的方式来处理，用双氧水处理后会释放氨气同时生成无毒的碳酸氢钠,以减轻污染。写出离子反应方程式______________________ 。

（4）环保部门为测定H2O2溶液浓度，方法如下：用移液管吸取10．00mL的H2O2样品盛入l00ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25．00mL溶液盛入锥形瓶里,再加入l0mL 3mol/L稀硫酸(过量)，用0．02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20．00ml,滴定至终点时，溶液颜色的变化_____________；原H2O2溶液的浓度为   mol/L。

27、联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为_____________，HCN中C的化合价为____________。

（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。

（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g)   ΔH 4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为__________________。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨在水中第一步电离反应的平衡常数值为______________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的正盐的化学式为   。

（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是   _。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧气，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2___________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是   _。

28、为处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过反应CCl4+H2CHCl3+HCl△H＜O，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃．在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据．

（1）实验1中，10h后反应达到平衡，则从反应开始至达到平衡状态，H2的平均反应速率为   mol·L﹣1·h﹣1．在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl4和0.5mol HCl，平衡将怎样移动？   （填“向左移动”、“向右移动”、“不移动”或“无法确定”）．

（2）实验2中，x为   （填字母）．

A．等于50%   B．大于50% C．小于50%   D．无法确定

（3）实验3中的y为 ．

（4）在100℃条件下，能说明反应CCl4+H2CHCl3+HCl△H＜O达到平衡状态的是     （填字母）．

A．压强不再变化     B．生成HCl的速率和消耗H2的速率相等

C．混合气体的密度不变   D．H2的质量不再变化

（5）用电解法处理高浓度重铬酸钠废水具有效果稳定可靠，操作管理简单，设备占地面积小，废水中的重金属离子也能通过电解有所降低等优点，其原理是铁作电极，在酸性条件下，将Cr6+还原为Cr3+，其装置示意图如图所示．

若以甲醚燃料电池为直流电源（电解质溶液为KOH溶液），则燃料电池中b极应通入      ，a极的电极反应为   ．

能否用铜作电解重铬酸钠废水的电极？   （填“能”或“不能”），理由是  

③除去重铬酸根离子的离子反应是       ．

29、探究一定浓度与卤素离子(、、)的反应。实验如下：

(1)a.用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀；

b.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化。白雾中含有___________。

(2)用溶液检验iii中气体，产生黑色沉淀，该气体是___________。

(3)检验ii中产物：

Ⅰ.用湿润的碘化钾淀粉试纸检测棕红色气体，试纸变蓝，说明含。

Ⅱ.取ii中部分溶液，用萃取。层显棕红色，水层(溶液)无色。证实溶液中含，过程如下：

①白色沉淀1的成分是___________。

②生成黄色沉淀3的离子方程式是___________。

(4)已知：(、、)。探究ii中溶液存在、的原因：将ii中溶液用水稀释，溶液明显褪色，推测褪色原因：

a. 与发生了反应。

b.加水稀释导致溶液颜色变浅。

c.与在溶液中发生了反应。

①资料： ，判断___________(填“是”或“不是”)主要原因。

②实验证实不是主要原因，所用试剂和现象是___________。

可选试剂：溶液、、溶液

③原因成立。稀释前溶液未明显褪色，稀释后明显褪色，试解释原因：___________。

(5)实验表明，一定浓度能氧化、，不能氧化，从原子结构角度说明___________。

30、量取8.0 mL 5.0 mol·L-1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）。请计算：

（1）稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。

（2）加入Fe的质量至少有____________g。

31、碳、氮、氧元素的单质及化合物在很多领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态N原子价电子排布式为_______；C、N、O的第一电离能由小到大的顺序是_______。

(2)N2F2(二氟氮烯)分子中的氮原子采用sp2杂化，则N2F2的结构式为_______。

(3)、、的键角由大到小的顺序为_______。

(4)由H、C、N组成的EMIM+结构如图，其环上所有原子共平面。大π键可用符号表示，其中m表示参与形成大π键的原子数，n表示形成大π键的电子数，EMIM+中的大π键应表示为_______。为使EMIM+以单个形式存在从而获得良好的溶解性，应避免与N原子相连的-CH3、-CH2CH3被H原子替代，其原因是_______。

(5)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]常用做有机合成催化剂，的结构如图。1mol(NH4)2Cr2O7中σ键数目为_______NA。

(6)利用皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管可以合成T-碳，T-碳的晶体结构可看成金刚石晶体中每个碳原子被正四面体结构单元(由四个碳原子组成)替代，图a、b分别为T-碳的晶胞和俯视图，图c为金刚石晶胞。

一个T-碳晶胞中含有_______个碳原子，T-碳的密度为金刚石的一半，则T-碳晶胞和金刚石晶胞的棱长之比为_______。

32、(1)基态镍原子的价电子排布式___________；铁的基态原子核外未成对电子数为___________个。

(2)丁二酮肟(分子式为C4H8N2O2)所含的碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号)。在稀氨水介质中，Ni2＋与丁二酮肟(分子式为C4H8N2O2)反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如图所示，该结构中碳原子的杂化方式为___________。

(3)铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4.1个Fe(CO)5分子中含有σ键数目为__；已知Ni(CO)4分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解Ni(CO)4的是___(填写字母)。

A．四氯化碳   B．苯   C．水   D．液氨

(4)经查氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；而氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃。从二者熔沸点差异较大可以初步判断：氯化亚铁为____晶体，三氯化铁为________晶体。

(5)氮化硼晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石的结构(如图)。若晶胞边长为anm，晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面体的体心，这种氮化硼晶体的密度为___________g/cm3.(用含有a和NA的代数式表示)