青海果洛州2025届高三数学下册二月考试题

1、25℃时，向的溶液中滴加的盐酸，溶液的随加入的盐酸的体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是

A．点，溶液是由于水解程度大于电离程度

B．点，

C．点，溶液中的主要来自的电离

D．点，c(Na+) = c(Cl﹣)

2、下列说法不正确的是

A.结晶时溶液浓度越大，溶质的溶解度越小，析出的晶粒就越大

B.蒸馏时忘加沸石，需先停止加热，冷却至室温后补加沸石

C.可用紫外可见分光光度法测定废液中苯酚的含量

D.可用溴的四氯化碳溶液检验丙烯醛(CH2= CHCHO)中的碳碳双键

3、将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为(  )

A．HNO3溶液  B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液

4、下列关于钠的叙述正确的是(　　)

A. 实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶

B. 钠在空气中燃烧生成Na2O

C. 根据反应Na＋KCl(熔融)=NaCl＋K↑，知Na的金属性强于K

D. 钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)的火焰

5、将足量的，，三种强电解质溶液分别置于三个烧杯中进行电解，电极均为石墨，接通电源，经过一段时间，测得烧杯乙中C电极增加16g，常温下，个烧杯中溶液的与电解时间t的关系如图所示，下列说法错误的是(   )

A.M为直流电源的负极

B.甲、乙、丙烧杯放入的溶质依次是、、

C.电极b上反生的反应是

D.电极e上生成的气体在标准状况下的体积为11.2L

6、下列物质、类别、用途或储存方法对应关系正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

7、室温下，用0.1 mol/L HCl溶液滴定10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 水电离程度由大到小的顺序为：a>b>c>d

B. a点时：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)

C. b点时：3c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)

D. d点时：c(H＋)＞c(HCO)＝c(CO)

8、将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是

A.SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- → CaSO4↓ + HClO + H+ + Cl-

B.SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- → CaSO3↓+ 2H+ + 2ClO-

C.SO2 + H2O + Ca2+ + ClO- → CaSO3↓+ 2HClO

D.SO2 + H2O + Ca2+ + ClO- → CaSO4↓ + 2H+ + Cl-

9、下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是（不考虑电解）

A. NaHCO3→Na2CO3 B. KMnO4→O2 C. Kl→I2 D. Fe2O3→Fe

10、类比推理是根据两个或两类对象有部分属性相同，从而推出它们的其他属性也相同的推理，下列类推得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列有关实验的描述正确的是

A.实验室可用熟石灰和硝酸铵固体加热制备氨气

B.定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏低

C.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸未用浓硫酸润洗量筒会导致结果偏低

D.称取2.0gNaOH(s)时，先调平再将游码调至2g，向左盘加NaOH(s)至天平平衡

12、25℃时，向1L 0.1moL某一元酸HR溶液中逐渐加入BOH，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的与pH变化的关、系如图中M或N线所示。下列叙述正确的是

A．M线表示随pH的变化

B．若温度升高，两条线均往上平移

C．BR溶液呈碱性

D．25℃，0.1 mol/L NaR溶液的pH约为10

13、下列化学用语正确的是

A．乙烯的结构式：C2H4

B．异戊烷的系统名称为2-甲基丁烷

C．乙酸的比例模型：

D．次氯酸的电子式：

14、化学实验操作是进行科学实验的基础，下列关于实验操作、仪器选择及相关叙述正确的是

A．装置甲碱式滴定管排气泡

B．装置乙测定中和热

C．装置丙灼烧碎海带

D．装置丁用火柴点燃肥皂泡有轻微爆鸣声，试管内黑色固体变红

15、将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”, 该材料是四氟乙烯(CF2=CF2)与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料。下列说法不正确的是（   ）

A．“ETFE ”分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-” 的连接方法

B．合成“ETFE ”的反应为加聚反应

C．CF2=CF2和CF2=CF2均是平面型分子

D．CF2=CF2可由CH3CH3与F2两种物质直接反应制得

16、下列说法正确的是

A.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

B.Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到

C.过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐

D.84消毒液含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，但二者不能混合使用

17、下列装置或操作正确且能达到实验目的的是

A. 验证反应的热效应 B. 定量测定化学反应的反应速率 C. 制备并检测氢气的可燃性   D. 浓硫酸稀释

18、下列物质转化关系，在给定条件下都能实现的是

①N2NOHNO3 ②NaNa2O2Na2CO3

③CuCuCl2(aq)Cu ④FeFeCl2Fe(OH)2

A.①② B.①③ C.①②③ D.②③④

19、下列基本实验操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、二草酸三氢钾二水合物常用作分析试剂和缓冲溶液的配制。已知，。室温下，下列微粒浓度关系正确的是

A.溶液中：

B.溶液中：

C.向溶液中加入等体积的KOH溶液：

D.向溶液中加入NaOH溶液至pH=7：

21、X是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂，可由EDTA与Fe3+反应得到。

（1）EDTA中碳原子杂化轨道类型为_________________；EDTA中四种元素的电负性由小到大的顺序为__________________。

（2）Fe3+基态核外电子排布式为_________________。

（3）EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA的沸点（540.6 ℃）比正二十一烷的沸点（100 ℃）高的原因是_________。

（4）1 mol EDTA中含有σ键的数目为______________。

（5）X中的配位原子是___________。

22、请按要求写出和应的方程式

（1）Ca(OH)2的电离方程式__________

（2）FeCl3溶液中加入铜粉的离子方程式__________

（3）碳酸氢钙与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________

（4）FeBr2溶液中加入足量氯水的离子方程式__________

（5）浓硝酸与铜反应的离子方程式__________

（6）过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式__________

（7）氯化铁溶液与偏铝酸钠溶液混合反应的离子方程式__________

（8）氯化铝的水溶液充分加热反应的化学方程式__________

23、工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：

已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：

（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有   。

（2）在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，请完成相关操作：

①加入石灰乳调节pH范围 ，检验Fe3＋已经除尽的操作是 ；

②将浊液加热到80℃， 。

（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式： ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是   。

（4）当离子浓度小于或等于1×10－5 mol·L－1时可认为沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀则要保持c(OH－)≥ 。[已知：Ksp[Cr(OH)3] = 6.3×10－31，≈4.0]。

24、抗疫常态化，消毒剂发挥了极其重要的作用。

(1)H2O2的制备

方法一：

实验室中可以将过氧化钠加入到冷的稀硫酸或稀盐酸中制备H2O2：

。

方法二：

以铂片作电极、通直流电于硫酸氢铵饱和溶液中得到过二硫酸铵：↑ ；然后加入适量硫酸以水解过二硫酸铵即得H2O2：；生成的硫酸氢铵可循环使用。

方法三：

以乙某蒽醌和钯作催化剂，由氢气和氧气直接化合成过氧化氢：。

①方法一___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

②理论上，方法二的制备过程中只需要补充的物质是___________(填化学式)。

③方法___________(填“一”、“二”或“三”)最符合“绿色化学”思想。

(2)“84消毒液”因1984年由北京第一传染病医院研制成功，故而得名“84消毒液”制备主要涉及两个反应：+H2↑+Cl2↑和___________。

(3)某小组取少量“84消毒液”于试管中，滴加H2O2溶液，发现开始生成大量无色气体，继续滴加H2O2溶液，生成无色气泡速度越来越慢，推测发生反应的化学方程式为___________。

(4)某批次生产的“84消毒液”中，存在较多的NaOH，为测定其含量进行了以下实验。

取20.00 g “84消毒液”，滴加足量H2O2溶液至无气泡产生，再滴加2滴指示剂，用0.500 mol/LHCl溶液滴定至终点，消耗V mL盐酸。

①指示剂的选择

过氧化氢与指示剂的作用情况，及指示剂的变色范围如下表，本实验最佳指示剂为___________。

②数据处理：平行四次实验结果：

该批次“84消毒液”中NaOH的质量分数为___________%。

③若生产该批次“84消毒液”是将一定量Cl2通入到500 kg的30%NaOH溶液制成的，则通入Cl2的质量为___________kg(保留整数)。

25、按要求完成下列各小题

(1)用双线桥法2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，并指明还原产物是___________

(2)用热化学方程式表示：1g甲烷在氧气中完全燃烧，生成液态水，放出热量akJ；___________

(3)写出二氧化碳和足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________

26、某工厂废水中含KCN，其浓度为650mg•L-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中化合价均为-3)：

（1）KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O中被氧化的元素是___。

（2）通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：___KOCN+___KOH+___Cl2=___CO2+___N2+___KCl+___H2O。

（3）若将5m3含KCN的浓度为650mg•L-1的废水中KCN氧化成N2除去，需要标准状况下的氯气的体积为___L。

27、硼、砷、铁等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题：

(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。

A.            B.

C.            D.

(2)同周期中第一电离能大于砷的元素有___________种。CH3As(OH)2与(CH3)2AsOH两种含砷有机酸中沸点较高的是___________(填化学式)，原因为___________。

(3)LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图1所示，N点原子分数坐标为(，，)；LiZnAs晶体部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体LiZnmMnnAs，其立方晶胞结构如图2所示。

①M点原子分数坐标为___________。

②m=_________

③已知NA为阿伏加德罗常数的值，LiZnmMnnAs的摩尔质量为Mg/mol，晶体密度为dg/cm3。晶胞中As原子与Mn原子之间的最短距离为___________nm(列出计算式)。

(4)FeSO4·7H2O的结构如图所示。

图示FeSO4·7H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序是___________(填序号)。

28、金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下：

请回答下列问题：

（1）气体D和F反应可生成盐，该盐的化学式为 。

（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式为   。

（3）将A转化为B，可选择的试剂是   （填序号）。

a．CO2 b．NaOH c．CH3COOH d．NH3 e．HCl

（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是   。

（5）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：将混合气体通入 中。

（6）Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是     。

（7）Al与NO3－在碱性条件下反应的离子方程式为     。

29、氮化锶在工业上有广泛应用。已知氮化锶遇水剧烈反应产生氢氧化锶和氨气。锶和镁位于同主族且锶比镁活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶。某学习小组拟设计两套方案制备氮化锶：

方案Ⅰ：根据如图装置制备氮化锶。

已知：实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。

回答下列问题：

(1)气流从左至右，选择装置并排序为___________(填字母表示)。

(2)写出实验室制备的化学方程式___________。

(3)氮化锶遇水发生反应的化学方程式为___________。

方案Ⅱ：某氮气样品可能含有少量的、、等气体杂质，某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知：醋酸二氨合亚铜溶液能定量吸收，但易被氧化，失去吸收能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收。

(4)试管Ⅱ盛装的试剂是___________(填代号)。

a.连苯三酚碱性溶液 b.醋酸二氨合亚铜溶液 c.浓硫酸 d.赤热铜粉

装置Ⅵ的作用是___________。

(5)测定产品纯度：取wg产品，向其中加入适量的水。将产生的气体全部通入到浓硫酸中，浓硫酸增重mg，则产品纯度为___________(用代数式表示)。

30、将一定质量的KOH和Ca(OH)2混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入CO2气体。生成沉淀的质量随通入CO2的体积(标准状况下)变化如图所示，试计算：

（1）混合物中Ca(OH)2的质量为________ g。

（2）原溶液中，KOH的物质的量为______ mol。

31、工业上常采用堆浸-反萃取-电积法从低品位锌矿(主要成分为ZnS，含有FeS2、CuS、NiS、SiO2等杂质)中获得锌，其流程如图1所示。

已知：①“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；②pH过高时，氢氧化氧铁沉淀为胶状。

回答下列问题：

(1)“堆浸”时为了提高反应速率，可以采取的措施为___________(填标号)。

a．大幅升温               b．将锌矿粉碎            c．将锌矿充分暴露

(2)“堆浸”时FeS2发生反应的化学方程式为___________。

(3)“除铁”时发生反应的总离子方程式为___________。“除铁”时，pH对不同金属离子沉淀率的影响如图2所示。“除铁”时最合理的pH约为___________。事实上Zn2+、Cu2+、Ni2+在pH≤6时难以沉淀，但是有铁离子存在时，pH升高，Zn2+、Cu2+、Ni2+的沉淀率均升高，原因可能为___________。

(4)“置换镍”时用锌粉直接置换速率极小，目前采用“锑盐净化法”置换，即置换时在酸性含Ni2+溶液中同时加入锌粉和Sb2O3，可得到合金NiSb，该反应的离子方程式为___________。已知Ni的熔点为1455℃，Sb的熔点为630.5℃，则该合金的熔点范围为___________(填“高于1455℃”“在630.5℃和1455℃之间”或“低于630.5℃”)。

(5)电积时反萃取pH应控制在一定范围内，pH不能太高也不能太低，原因为___________。

32、钼和钨同属第ⅤIB族元素，性质有一定的相似性，在自然界中常形成共生矿。某钼钨矿的主要成分为RWO4、RMoO4(其中R为Fe、Mn等)，同时还含有少量SiO2。工业上由钼钨矿冶炼金属钼和钨并获取副产物，流程如图所示。(已知常温下，钨酸是难溶于水的弱酸)

请回答下列问题：

(1)焙烧所得固体物质的主要成分除了Fe2O3、MnO2、Na2WO4、Na2MoO4外，还有______。

(2)MnMoO4在焙烧条件下与纯碱、空气反应的化学方程式为：_____。

(3)“沉钼”过程中，加入Na2S固体太多，可能的后果是：_____。

(4)“沉钨”过程中，判断钨酸已完全沉淀的方法是_____。

(5)若在实验室中进行“操作1”，用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_____，若滤渣1用稀盐酸浸泡，则固体A主要成分的化学式为_____。

(6)MnO2与硫酸、草酸(H2C2O4)溶液反应的离子方程式为_____。