海南儋州2025届高二数学下册三月考试题

1、2021年9月24日《科学》杂志发表了中国科学家的原创性重大突破—首次在实验室实现到淀粉的全合成。其合成路线如下：

下列说法正确的是

A．中含有非极性健

B．反应②可在高温下进行

C．反应③属于加成聚合反应

D．与淀粉中均含有羟基

2、下列反应的离子方程式正确的是

A.碳酸钠的水解反应CO32-+H2O=HCO3-+OH -

B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-

D.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

3、脱落酸有催熟作用，其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法错误的是

A．所有碳原子不可能共平面

B．脱落酸存在顺反异构体

C．1 mol脱落酸最多能与4 mol 发生加成反应

D．脱落酸能与银氨溶液反应生成单质银

4、下列物质的溶液在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是

A．H2SO4

B．NaOH

C．FeSO4

D．FeCl3

5、下列实验操作能够达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是

①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

⑤根据水溶液溶液能否导电将物质分为电解质和非电解质

A．②④⑤

B．②③④

C．①③⑤

D．①②④

7、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A. 可利用废油脂制肥皂

B. 合金中可能含有非金属元素

C. 水玻璃可用于制造木材防火剂

D. 煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料

8、有关的说法不正确的是

A．分子中至少有12个原子共平面

B．该物质最多可以和反应

C．该分子中有2个手性碳原子

D．可与浓溴水发生取代反应

9、下列说法正确的是（　　）

A. SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物

B. 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化

C. 一水合氨、次氯酸都属于弱电解质

D. NaHSO4在溶液中能电离出H+，所以NaHSO4是酸

10、下列说法中不正确的是

①由同一种元素组成的物质是单质

②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素

③金属氧化物一定是碱性氧化物

④碱性氧化物一定是金属氧化物

⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物

⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物

⑦酸的元数不一定等于酸分子中的H原子数

A．①②④⑤⑦

B．①③⑤④

C．①②③⑤⑥

D．③④⑤⑦

11、微生物电池在运行时，可同时实现无污染净化高浓度苯酚污水、高浓度酸性废水和海水淡化，其装置如图所示。图中 M 和 N 为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z以食盐水模拟海水。下列说法错误的是

A．M 为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜

B．X 为高浓度酸性废水，Y 为高浓度苯酚污水

C．每消耗苯酚 9.4 g，模拟海水理论上除盐163.8g

D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为7：15

12、用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

13、有X、Y、Z、M、N五种物质，进行的有关实验操作及现象如下：

X、Y、Z、M、N依次可能是

A．NO、O2、NH3、HNO3、SO2

B．O2、NO、NH3、HCl、SO2

C．O2、NO、HCl、NH3、CO2

D．NO、O2、NH3、HNO3、CH4

14、正确掌握化学用语和化学基本要领是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是（       ）

A．过氧乙酸(CH3COOOH)与烃基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同，互为同分异构体

B．16O与18O互为同位素：H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体

C．SiH4、CH4、P4分子的空间构型为正四面体形；CO2、C2H2均为直线形分子

D．Ca2＋的结构示意图为；NH4Cl的电子式为

15、下列说法错误的是（　　）

A. 植物油氢化过程中发生了加成反应

B. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

16、下列关于铁及其化合物相互转化的离子方程式书写正确的是

A．钢铁的析氢腐蚀：

B．FeO为碱性氧化物：

C．的氧化性：

D．的还原性：

17、将足量CO2逐渐通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，生成的物质依次是（水除外）（    ）

A．K2CO3、KHCO3、CaCO3、Ca(HCO3)2

B．CaCO3、K2CO3、KHCO3、Ca(HCO3)2

C．K2CO3、CaCO3、KHCO3、Ca(HCO3)2

D．K2CO3、CaCO3、KHCO3、Ca(HCO3)2

18、下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ）

A．天然气   B．沼气

C．水煤气 D．坑道产生的气体

19、某同学取海带灰加蒸馏水煮沸，冷却，过滤，获得含I—的溶液，并设计如图所示实验方案从中提取I2。

下列说法中错误的是

A．试剂b可能是苯

B．“I2的悬浊液→粗碘”需分液

C．“下层溶液”可在流程中循环利用

D．反应1、反应2、反应3都是氧化还原反应

20、常温下，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液分别滴定20.0mL浓度均为0.1000mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。下列说法中正确的是

A．图1表示醋酸的滴定曲线

B．B、E两点时水的电离程度是B＜E

C．达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a＜b

D．滴定两种溶液时都可以用酚酞作指示剂

21、含铁化合物在生产、生活中有广泛的应用。下图是一种太阳能电池工作原理的示意图，其中电解质溶液为和的混合溶液。

(1)中，中心离子为___________。

(2)电池工作时，下列描述正确的是___________。

A．电极a为正极

B．向电极a移动

C．电子由电极a经导线流向电极b

D．电极b上发生氧化反应

(3)正极上发生的电极反应为___________。

氮化铁晶体可应用于磁记录材料领域，其晶胞结构如下图所示：

(4)对于a位置的Fe原子，与其最近的且距离相等的N原子有___________个。

A．2

B．4

C．6

D．8

(5)该氮化铁晶体的化学式为___________。

A．FeN　　　　　B．　　　　　C．　　　　　D．

结合图中数据，计算该晶胞的密度___________。(设为阿伏加德罗常数，用含r和的代数式表示，)

向溶液中持续通入至饱和，有微量黑色的FeS沉淀生成，该溶液中。(忽略浓度的变化和溶液体积的变化)

已知常温下，，的电离常数分别为：、。

(6)写出生成黑色沉淀的离子方程式___________。溶液中___________；溶液中___________。

22、在工业生产中具有重要作用。

(1)

①已知，反应的随温度的变化是图1中的___________ (填“”或“”)。

②工业以为原料合成是在一定温度和压强下，以混合物作为催化剂，向反应炉中匀速通入，不同硅铝比与生成的速率关系如图2所示。下列说法正确的是___________。

A．温度越低越有利于工业合成       

B．合适的硅铝比为0.15

C．在原料气中混入适量的惰性气体对的生成速率无影响

D．内，的产量

(2)已知在催化剂M作用下，。

①一定温度下，假设正逆反应速率与浓度关系为只与温度相关，则反应的平衡常数___________(用含的式子表示)。

②催化剂M活性随温度变化情况如图3所示，相同时间测得的转化率随反应温度变化情况如图4所示，写出的转化率出现上述变化的可能原因(写出两点)：___________。

③在图4中画出，其他条件不变，增大压强(催化剂不失活)情况下，的转化率随温度变化图___________。

(3)已知，用催化该反应，若首先在催化下生成和及另一种无机化合物，用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步骤i：___________；步骤ⅱ：___________。

23、H2O2是绿色氧化剂，且酸性介质下有更强的氧化性；易溶于水显弱酸性，常温下K1=1×10-12，K2=1×10-25。回答下列问题：

（1）常温下水的电离平衡常数K约为____________，K、K1、K2从大到小顺序为____________。

（2）在硫酸亚铁存在条件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化为苯酚（C6H5OH）。反应后的混合物经过__________、蒸馏得到苯酚；理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2_______mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是________________。

（3）K4[Fe(CN)6］(黄色溶液）、K3[Fe(CN)6］（黄绿色溶液）与一定量H2O2组成的混合物，用酸或碱调节混合溶液的pH，会出现黄色、黄绿色交替变化。按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是______________。

（4）工业用H2O2除去废水中的Cl2，氧化产物是__________；与SO2除Cl2相比，其优点是____________。

24、FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等

（1）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要1 mol·L－1 FeCl3溶液的体积为      mL。

（2）检验腐蚀电路铜板后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是      。

（3）腐蚀电路铜板后的溶液中铜元素含量的测定：

取20.00mL腐蚀电路铜板后的溶液于碘量瓶中，先加足量NaF（发生的反应为Fe3++6F－＝[FeF6]3－），再加足量的10%KI溶液，摇匀。塞上碘量瓶瓶塞，置于暗处5min，充分反应后（有CuI沉淀生成），加几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L−1Na2S2O3标准溶液滴定到终点时，共消耗20.00mL标准液。测定过程中有关物质的转化关系如下：

若测定过程中碘量瓶敞口置于暗处5min，会导致测定结果     （填：“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

计算该腐蚀液中铜元素的含量（用g·L−1表示），写出计算过程。

25、0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 moI/LH2SO4溶液中，然后再滴加l mol/LNaOH溶液。请回答：

(l)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)=_________ mol，V2=________mL。

（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=________mL。

（3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL2mol/L1硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL l moI/LNaOH溶液，所得沉淀中无A1(OH)3。满足条件的a的取值范围是__________。

26、有一无色透明强酸性溶液，可能含K+、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe2+、SO42-、SiO32-、CO32-、NO3-等离子中的若干种，现做如下实验：

①取少量该溶液，加入足量用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

②另取①中上层澄清溶液，加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下所示。

请完成下列问题：

(1)原溶液中一定存在（H+、OH-不必写出）___________，一定不存在________________，可能存在____________。

(2)原溶液中肯定含有的阳离子（H+除外）物质的量之比为________________。

(3)步骤①中若有氧化还原反应请写出对应离子方程式（若无，填写“无”）________________。

(4)若已知步骤②中最终形成1mol沉淀。现取原溶液加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为   g。

27、国家卫健委发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，将更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：

(1)富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒34Se元素在周期表中的位置为_______

(2)下列说法正确的是_______。

A.热稳定性：H2Se＞H2S＞H2O B.酸性：H2SeO4＞H2SO4＞HClO4

C.36S与74Se的中子数之和为60 D.还原性：Se2-＞S2- E.沸点高低：H2Se＞H2S＞H2O

(3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：

①d、e、f、g、h元素形成的简单离子中半径最大的是_______(用化学式表示)。

②元素e与f相比较金属性较强的是e，下列不能证明这一事实的是_______(填字母)。

A.e的最外层电子数比f少

B.e单质与水反应比f单质与水反应更剧烈

C.e最高价氧化物对应的水化物的碱性比f的强

③x和d组成的化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为___。

28、根据元素在周期表中的位置能推测元素的原子结构以及相关物质的性质。下图是元素周期表的一部分，请根据图中字母所示元素的位置回答问题。

（1）元素W在周期表中所处的位置是______________；元素P的原子结构示意图为__________；   :元素Y的最高价氧化物的电子式为________________。

（2）元素M和N的单质中还原性较强的是_________(填元素符号，下同)：元素Y、Z、W的非金属性由强到弱的顺序为_______________。  

（3）元素Z、N、T形成的简单离子中，半径由大到小的顺序为____________(填离子符号)。

（4）下列说法中，正确的有______________。

①元素Y的单质有多种同素异形体②M2Z中仅含离子键，M2Z2中仅含共价键

③X2T和M2Z都是离子化合物   ④X2Z比X2T的沸点更高

（5）X、Z、M、T可形成含Z原子个数不同的两种常见酸式盐(均含四种元素)，这两种酸式盐在溶液中相互反应的离子方程式为____________________。

29、某学习小组用凯氏定氮法来测定农产品中氮的含量，测定过程如下：

Ⅰ.用热浓硫酸处理0.25g谷物样品，把有机氮转化为铵盐。

Ⅱ.用如图所示装置处理上述铵盐(夹持装置略去)。

回答下列问题：

(1)实验前要检查B装置的气密性，具体操作为__。

(2)盛放溶液5的仪器名称为__；玻璃管2的作用是__。

(3)将“谷物处理后所得的铵盐”加入三颈瓶中，打开玻璃塞、旋开K2，加入足量浓氢氧化钠溶液，关闭K2，打开K1，点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。

①B装置中反应的离子方程式为__。

②C装置冰水混合物的作用是__。

Ⅲ.滴定、计算氮的含量

(4)取下锥形瓶，加入指示剂，用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定过量的H2SO4，重复滴定3次，平均消耗v mLNaOH溶液。

①该滴定的指示剂应选择__。

a.甲基橙　　b.酚酞　　c.甲基橙或酚酞

②该谷物样品中氮的百分含量为__。(列出表达式)

30、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）=2C（g），经2min后测得C的浓度为0.6mol/L则

（1）用物质A表示反应的平均速率为_______________

（2）2min时物质B的浓度为_______________

31、三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)具有良好的热稳定性、耐热性、电绝缘性，是目前用量最大的热稳定剂，工业上利用铅废渣(主要含PbSO4、 PbCl2、 SiO2)制取三盐基硫酸铅及PbO2工艺流程如下：

已知：①“浸出”过程发生的反应：PbSO4(s)+2Cl－(aq)PbCl2+SO42－(aq)和

PbCl2(s)+2Cl－(aq) PbCl42－(aq)    △H>0，

②Ksp(PbCl2)=1.7×10－5       Ksp(PbSO4)=2.5×10－8

回答下列问题：

（1）铅渣“浸出”后，“浸出渣”的主要成分是CaSO4和___________。

（2）“操作1”通过多步操作得到PbCl2，分别为___________、___________、过滤、洗涤。

（3）“转化”后得到PbSO4，当c(Cl－)=0.100mol/L时，c(SO42－)=___________(结果保留一位小数)；“转化”时需要升高体系温度，其原因是_________________________________。

（4）写出合成三盐基硫酸铅的化学方程式_________________________________。

（5）氨水络合后铅的存在形态是[ Pb(OH)SO4]－，写出“氧化”发生的离子反应方程式__________________________________________________________________。

（6）一种新型的铅锂电池的充放电示意图如下，写出放电时的正极反应式___________。

32、锂电池让移动智能生活成为可能。我省分布大量含锂云母的锂矿。锂云母主要成分为：KLi1.5Al1.5[AlSi3O10](FOH)2，还含有铷、铯等稀有金属及少量铁、镁等杂质。2019年，中国有色金属工业协会评估认为江西浩海锂能科技有限公司开发完成的“锂云母全组分利用绿色工艺及关键技术”达到了国际领先水平。以下是锂云母制备碳酸锂的一种工艺(部分流程步骤已省略)：

请回答下列问题：

(1)A可以用于刻蚀玻璃，则A的化学式为___________。25℃时，A的电离常数约为110-4，则1mol/LA溶液的pH=___________。

(2)酸浸时，要使浓硫酸尽可能耗尽，其主要原因是 ___________。

(3)为了提高沸水浸出金属离子的效率，可以采取的措施有___________。

(4)B主要成分为___________(填化学式)，母液中用于循环利用的主要物质为___________。

(5)洗涤Li2CO3 粗品所选择的试剂为___

A．冰水   B．热水   C．乙醇

(6)写出生成Li2CO3 粗品的化学方程式___________ 。