青海果洛州2025届高三数学下册一月考试题

1、下列实验装置能达到目的是

A．图A是收集NO2气体

B．图B是验证石蜡油分解产物中含有不饱和烃

C．图C是实验室制取并收集氨气

D．图D是从硫酸铜溶液中提取硫酸铜晶体

2、Na、Mg、S、Cl是第三周期的四种元素，下列判断错误的是（    ）

A. 碱性NaOH＞Mg（OH）2

B. 原子半径r（Mg）＜r（S）

C. 离子半径r（Na+）＞r（Mg2+）

D. 氧化性Cl2＞S

3、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

B．标准状况下，1molH2O2中含有的孤对电子数为4NA

C．由CO和CO2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为1.5NA

D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO

4、小陈同学利用如图所示装置完成厨房小实验，以下能在碳棒上观察到气泡的溶液是

A．食醋

B．食盐水

C．糖水

D．纯净水

5、磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。已知：1 mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3 mol、2 mol、1 mol。下列推断正确的是

A．磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐

B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐

C．H3PO4是三元酸、H3PO3是二元酸、H3PO2是一元酸

D．H3PO3是三元酸，又是还原性酸

6、化学与生产、生活紧密相关。下列说法正确的是

A．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，可作人类的营养物质

B．防腐剂有毒，食品中不得添加任何防腐剂

C．火力发电在燃煤中加入适量的生石灰，减少对环境的污染

D．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨

7、下列反应的离子方程式书写正确的是(   )

A.向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-＋H2O2=I2＋2OH-

B.向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br-＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl-

C.向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：＋＋2OH-=NH3·H2O＋＋H2O

D.Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋2H2O

8、文物既是中国文化的载体，也是华夏文明的符号。下列说法错误的是

A.王羲之的《兰亭集序》保存完好的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定

B.《千里江山图》所用矿物颜料绿松石[CuAl6(PO4)4(OH)8·5H2O]属于磷酸盐

C.商代晚期铸造的铜器“皿天全方罍”表面的铜绿可以用稀盐酸除去

D.“素纱单衣”所用的蚕丝的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物

9、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备手机电池的重要材料，X是短周期最活泼的金属元素，元素Y是同周期中离子半径最小的元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．元素X和W的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B．元素X、Y、Z的离子半径大小：Z＞X＞Y

C．元素X可形成两种氧化物且阴、阳离子个数之比均为1：2

D．元素Y的单质与X和Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应生成气体

10、相同温度和压强下，关于反应的∆H，下列判断不正确的是

a. ∆H1

b. ∆H2

c. ∆H3

d. ∆H4

e. ∆H5

A．∆H1=∆H2-∆H4

B．∆H2＞0，∆H4＞0

C．∆H1=∆H2+∆H3-∆H5

D．∆H3＞∆H5

11、下列实验方案中，能达到实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

12、已知联氨()为二元弱碱，常温下联氨的水溶液中有：   ； 。常温下向10mL的水溶液中滴加0.1mol/L盐酸溶液，混合溶液中微粒的物质的量分数随变化的关系如下图所示下列叙述正确的是

A．

B．常温下滴加5mL盐酸溶液时，混合溶液pH=8

C．混合溶液中时，滴加盐酸溶液体积小于10mL

D．常温下，当时，溶液中

13、某化合物结构如图所示。其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法错误的是

A．原子半径：Z＞Y＞W＞X

B．W与Z形成的化合物中可能既有离子键，又有共价键

C．该化合物中除X原子外，其它原子都满足8电子稳定结构

D．Y的最高价氧化物对应水化物是一种弱酸

14、制备下列物质的工业生产流程合理是

A．由SO2制亚硫酸钠：

B．由NaCl制漂粉精：

C．由NH3制硝酸：

D．由乙烯制乙酸：

15、下列叙述正确的是

A.Fe与S混合加热生成Fe2S3 B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

C.H2O2漂白原理与HClO相同 D.Mg在空气中燃烧只得到MgO

16、下列说法中正确的是

A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的冰和水比较，冰的能量更高

B. “蜡炬成灰泪始干”中“泪”的主要成分是水

C. “南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”的“烟雨”是由飘浮在空气中的固体小颗粒形成的

D. “钻石恒久远，一颗永流传”说明常温下钻石的化学性质比较稳定

17、已知：①5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2↓+Na2SO4+4H2SO4+Cl2↑；

②FeSO4+MnO2+H2SO4→Fe2(SO4)3+MnSO4+H2O(末配平)。

下列有关说法正确的是

A．MnSO4在反应①中作还原剂，在反应②中作氧化产物

B．还原性：FeSO4＞Cl2＞MnSO4

C．根据上述反应判断：NaClO3不能氧化FeSO4

D．转移电子数相同时，反应①中生成的H2SO4与反应②中消耗的H2SO4的物质的量之比为2：5

18、实验室以碳化铝(含少量C和)和盐酸为原料在室温下反应制取甲烷并获得，下列图示装置不能达到相应实验目的的是

已知：。

A．A

B．B

C．C

D．D

19、一种由四种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥和木材、纸张、织物的防火剂，也用于制药和反刍动物饲料添加剂，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Y、Z均相邻。下列有关说法不正确的是

A．该化合物中Z的化合价为+5价

B．Z的最高价氧化物对应的水化物为中强酸

C．原子半径：Z＞X＞Y＞W

D．简单氢化物的沸点：X＞Z

20、化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法正确的是（   ）

A.有机物X既能和盐酸又能和NaOH反应

B.有机物Y可以和乙醇发生缩聚反应

C.1mol有机物Z最多能与2molBr2反应

D.有机物X和Z分子中均只有1个手性碳原子

21、能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。

（1）二氧化碳能引起温室效应，而对二氧化碳的捕集、利用是当今世界能源领域的一个重要研究方向。工业上用CO2和H2在一定条件下反应可合成二甲醚，已知：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g);△H1＝-53.7kJ/mol

CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g);△H2＝+23.4kJ/mol

则2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g);△H3＝________kJ/mol

（2）在一定条件下CO2和H2充入一定固定容积的密闭容器中，在两种不同温度下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，测得CH3OCH3(g)的物质的量随时间的变化如图1所示。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI________KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)。

②一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，不能判断该反应达到化学平衡状态依据的是______。

a．混合气体的密度 b．CH3OCH3(g)和H2O(g)体积比不变 

c．c(H2)＝2c(H2O)   d．4个C＝O断裂的同时有6个H-O断裂

③一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填代号)。

A．CO2的转化率增大 B．逆反应速率先增大后减小

C．容器中的值变大   D．平衡常数增大

（3）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H。

①在某压强下，合成甲醇的反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图2所示。500K温度下，将2molCO和4molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OH)＝________。

②△H________0(填“＞”或“＝”或“＜”)。

③上述合成甲醇的过程中提高CO的转化率可采取的措施有________、________（回答2点）。

22、（1）某反应过程中的能量变化如图所示：

写出该反应的热化学方程式：________________________________。

（2）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，据此回答以下问题：

①该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值_______。（填“增大”“减小”）

23、（1）盐酸中加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。该反应的化学方程式是___。

（2）用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：___。

（3）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：___。

（4）Cl2与热的NaOH溶液反应生成NaClO3，该反应的离子方程式为___。

（5）在酸性条件下，NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+，写出该反应的离子方程式：___。

24、我国是世界产盐大国，海盐、湖盐和井盐的总产量居世界第二位。某同学进行粗盐的提纯并配制溶液、检验纯度实验。

(一)粗盐的提纯

(1)粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO杂质，请选择合适的操作补全实验流程。_______

将粗盐溶解→加入NaOH溶液→___________→___________→___________→___________→结晶得到精盐

加入稀盐酸             B．加入稀硫酸            C．过滤        D．加入BaCl2溶液          E．加入Na2CO3溶液

(2)以上流程中加酸的目的是(用离子方程式表示)___________

(二)一定浓度溶液的配制：用制得的精盐配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液

(3)实验中用到的玻璃仪器，除了烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要___________

(4)定容时的操作：当液面离容量瓶刻度线1~2cm时，___________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

(5)下列操作会使配得的NaCl溶液浓度偏低的是___________。

A．没有进行洗涤操作

B．定容时俯视容量瓶的刻度线

C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制

(三)纯度测定

取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入几滴K2CrO4溶液(指示反应终点)，在不断摇动下，滴加1.00mol/L AgNO3溶液反应。平行测试3次，平均消耗AgNO3溶液23.50mL。

(6)制得的NaCl的纯度是___________。

25、（1）最近有人利用反应“2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O”制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y2O3（三氧化二钇）的ZrO2（二氧化锆）晶体，它在高温下能传导O2－。试回答下列问题：

固体电解质中的O2－向 极移动（填“正”或“负”）；写出该燃料电池的电极反应式：电池正极   ；电池负极   。

（2）用如图装置电解MnSO4溶液制MnO2时，A极为： 极， A电极电极反应式为   ；a极为：    极，电解MnSO4溶液制MnO2的化学方程式   。电解一段时间后， 溶液的pH将   （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）精炼铜时，粗铜应与直流电源的____________极（填“正”或“负”）相连，阴极的电极反应式为   。

26、有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂分别为__________、______________（用离子符号表示）,其物质的量之比为     。

27、(1)画出下列反应的中间体结构简式

__________________________

(2)画出下列两个反应的所有产物的结构简式。

_____________

上述反应含苯环的产物_____________

28、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式________ ____

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)．

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(3)若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的曲线表示是________(填序号)．

(4)若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至得到沉淀质量最大．则反应的离子方程式是 ．

29、实验室在非水体系中合成[化学名称为三氯三(四氢呋喃)合铬(Ⅲ)]的原理为。相关物质的性质见下表：

实验步骤如下：

组装实验仪器：按如图所示装置组装仪器。

②填装反应物：称取4.755g无水和0.15g锌粉放入纸质反应管(用滤纸制作)内，圆底烧瓶中加入100mL无水四氢呋喃。

③合成：先通入一段时间后，然后在球形冷凝管中通入冷却水，加热四氢吹哨至沸腾，四氢呋喃蒸气通过联接管进入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到纸质反应管中进行反应，当纸质反应管中的液面高于虹吸管最高处时，发生虹吸现象，纸质管中的液体流入圆底烧瓶，从而实现了四氢呋喃与的连续反应及产物的连续萃取。

④分离：回流2.5h，再通入冷却至室温。取下圆底烧瓶，在通风橱中蒸发THF至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥称量，得产品5.100g。

回答下列问题：

(1)步骤①中连接如图所示装置后，需进行的实验操作名称是_______。

(2)步骤③中冷却水应从球形冷凝管的_______(填“a”或“b”)口通入。

(3)和在THF的溶解性分别为_______、_______(填“溶”或“不溶”)。

(4)铬(Ⅱ)对的合成有催化作用，加入Zn的作用为_______(用化学方程式表示)。

(5)该实验中THF的作用是_______。

(6)纸质反应管的作用：①提供反应场所；②_______。

(7)该实验过程用电热套加热，不可用明火直接加热的原因是_______。

(8)本实验制得产品的产率为_______(保留4位有效数字)。

30、(1)反应2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl中，氧化产物是___________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO3___________Cl2(填>、<或=)。

(2)根据下图中的能量关系，可求得C-H键的键能___________kJ/mol。

(3)已知：

I. CO(g) + 2H2(g) =CH 3OH(l) △H= −128.6 kJ/mol

II.2CO(g) + O2(g) =2 CO2(g) △H=−566.0 kJ/mol

III.2H2(g) + O2(g) =2 H2O(l) △H=−571.6 kJ/mol

写出 CH3OH燃烧热的热化学方程式：___________。

31、以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3，、SiO2等杂质)为原料制备硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·6H2O]的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“浸取”时，为了提高浸取速率可采取的措施有___ (任写一点)。在生成S的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___，“滤渣”的主要成分中除了S外还含有___ (填化学式)。

(2)“还原”操作中加入纯Fe可以还原Fe3+、Cu2+，薄层色谱的原理是利用各成分对同一吸附剂吸附能力不同，使各成分互相分离。某实验小组利用薄层色谱监控不同时间Fe和Fe3+、Cu2+的反应进程(如图)，还需要加入Fe粉的是___ (填字母)。

(3)“氧化”步骤中向装置内通入氧气可提高原料转化率，减少空气污染，其原因为___。

(4)“除铁”操作中加入CuO固体生成Fe(OH)3的化学方程式为___。

(5)“操作X”主要包括用HNO3溶液调节溶液的pH，___、过滤、洗涤、干燥。

(6)某同学将一定质量的Cu(NO3)2·6H2O放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，当温度升至T℃时，剩余固体质量变为原来的24.33%，则剩余固体的化学式可能为___。

32、磺酰氯()是一种重要的有机合成试剂，也是锂电池正极活性物质。实验室可利用与在活性炭作用下制取少量的，装置如下图所示(部分夹持装置已省略)。

已知：①的熔点为，沸点为69.1℃，常温较稳定，100℃以上易分解。

②   。

③遇水发生剧烈反应，并产生大量白雾。

回答下列问题：

(1)装置丙中发生反应的化学方程式为___________。

(2)仪器D的名称为___________，装置乙中盛放的试剂为___________。

(3)装置丙中橡胶管的作用是___________，仪器F的作用是___________。

(4)上述仪器的正确连接顺序是e→___________→g，h←___________←f(填仪器接口字母编号，仪器可重复使用)。

(5)装置丁中应采取的控制温度的方式为___________，反应过程中控制其进气速率的方法是___________。

(6)测定市售磺酰氯的质量分数(杂质不参与反应)，实验步骤如下：

取市售磺酰氯，溶于过量的标准溶液摇匀、静置2min后，将溶液转移至容量瓶定容，取溶液于锥形瓶中，再加入1~2滴酚酞试液，最后用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。请回答下列问题：

①滴定终点的判断方法是___________。

②该市售磺酰氯中的质量分数表达式为___________(用含有m、V的代数式表示，要求化简)。