海南儋州2025届高二数学下册二月考试题

1、有Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8

B．每1molNO发生氧化反应，转移8mol e-

C．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e–=Fe3+

2、下列说法不正确的是

A. 乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯

B. 苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应

C. 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性

D. 氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽

3、下列各组物质的分类正确的是

①混合物：花生油、铝热剂、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯

②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱

③酸性氧化物不一定是非金属氧化物．

④同位素：1H+、2H2、3H  

⑤按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氯气

⑥根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

⑦在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

A. 3个   B. 4个   C. 5个   D. 6个

4、已知反应：As2S3+HNO3+X→H3AsO4+H2SO4 +NO↑，下列说法错误的是

A．X为H2O

B．生成1molH3AsO4共转移2mole-

C．氧化产物为H2SO4和H3AsO4

D．参加反应的HNO3全部被还原

5、截至2020年12月14日，天问一号探测器已在轨飞行144天，距离火星约1200万公里，飞行状态良好。针对“天问一号”火星车不同结构部件的工作要求，要求所使用的材料具有高强韧性、高尺寸稳定性、耐冲击性等特性。下列说法错误的是

A．火星车结构采用的新型铝基碳化硅复合材料具有高强韧性

B．火星车使用的热控材料是新型保温材料——纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应

C．火星车中的卫星抛物面天线采用的是具有负膨胀系数的石墨纤维和芳纶，石墨纤维和芳纶均是有机高分子材料

D．火星车搭载了基于形状记忆聚合物智能复合材料结构的可展开柔性太阳能电池系统，太阳能电池的主要成分为Si

6、根据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列关于测定1mol氢气体积的操作中，错误的是

A．保证装置不漏气

B．镁带称量后，用砂皮擦去表面的氧化层

C．用针筒注入硫酸后，拔出要快

D．镁带的质量要使产生的氢气在量程范围内

8、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Ca2＋、SO32－、HCO3—

B.0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3—

C.0.1 mol·L－1 KI溶液：Al3＋、Mg2＋、ClO－、MnO4－

D.0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：Cu2＋、Ba2＋、Cl－、AlO2－

9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1molNa2O2与足量CO2和H2O的混合物充分反应转移的电子数为0.5NA

B．1molZn和一定量的浓硫酸反应一定生成NA个SO2分子

C．1L2mol⋅L−1的Na2CO3溶液中HCO和CO数目之和为2NA

D．C4H8和C3H6的混合物的质量为ag，所含C-H键数目为aNA/7

10、海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：

下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

11、“科技引领未来，劳动创造幸福”，下列科技或劳动项目所涉及的化学知识错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、自然条件下的大气固氮过程中，不会产生的物质是（   ）

A.NO B.NO2 C.HNO3 D.NH3

13、如图2所示，β-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是

A．β-紫罗兰酮的分子式为C13H22O

B．1mol中间体X 最多能与2molBr2发生加成反应

C．维生素A1难溶于CCl4溶液

D．β-紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

14、室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、室温时，某溶液中加入Al产生H2，则原溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Br-、Ba2+、NO、Cl-

B．K＋、Na＋、Cl-、SO

C．Ca2＋、Na＋、Cl-、CH3COO-

D．NH、K＋、SiO、NO

16、固体NH5属离子化合物。它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是

A．与水反应时，水作氧化剂 B．NH5中N元素的化合价为﹣5价

C．1 mol NH5中含有5NA个N—H键   D．与乙醇反应时，NH5被还原

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.pH=2的硫酸溶液中含有的氢离子数目为0.01NA

B.15.6 g的Na2S和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2NA

C.1 mol碳正离子()中所含的电子总数为9NA

D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

18、CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病，在其合成过程中有如图物质转化过程：

下列关于化合物X、Y和Z的说法正确的是( )

A.苯甲醛与X互为同系物

B.X、Y和Z的分子中，均只含有1个手性碳原子

C.可用新制Cu(OH)2悬浊液检验Z中是否混有X

D.1 mol Z最多可与3 mol H2发生加成反应

19、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，有关柠檬烯的分析正确的是( )

A. 它的一氯代物有9种(不考虑立体异构)

B. 它的分子中最多有7个原子共平面

C. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原反应

D. 它和丁基苯()互为同分异构体

20、化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是

A. Na2CO3热溶液呈碱性，有助于除去餐具油污

B. 高纯度单质硅制成光导纤维，可以传输信息

C. 钢铁的电化学腐蚀比较普遍，危害也较大

D. 蛋白质在人体内分解，最后主要生成尿素排出体外

21、按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。

Ⅰ．丙烯是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系：

(1)等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是___________。

(2)丙烯分子中共平面的原子最多有___________个。

(3)丙烯能使溴水褪色，其反应的化学方程式为___________，反应类型为___________。

(4)的同分异构体的结构简式为___________。

Ⅱ．由丙烯可以制得多种重要的衍生物，如丙烯酸、乳酸等。

(1)丙烯酸中含有的无氧官能团的名称是___________。

(2)丙烯酸与发生酯化反应的化学方程式为___________。

(3)0.2mol乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的___________L(不考虑的溶解)。

22、铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

(1)基态Fe3+的电子排布式为_________________。

(2)实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为______(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_______。

(3)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。FeCl3的晶体类型是________。FeSO4常作补铁剂，SO42-的立体构型是__________。

(4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗暴剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含________molσ键，与CO互为等电子体的离子是__________(填化学式，写一种)。

(5)氮化铁晶体的晶体结构示意图如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_____。

(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe3+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____；Fe2+与O2-的最短核间距为___________pm。

23、取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_______。用此溶液进行以下实验：

（1）取少量溶液置于试管中，滴入小苏打溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离方程式为___________________。

（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体。除去胶体中杂质离子的方法是_________。

（3）取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，整个过程中发生的现象有________________。

24、(1)气态氢化物热稳定性H2O大于H2S的主要原因是___________。

(2)KSCN 为离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，写出 KSCN 的电子式___________。

(3)用一个离子方程式表示HClO给质子能力强于HCO ___________。

25、卫生部发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO，过氧化钙(CaO2)与过氧化钠(Na2O2)性质相似，都会与H2O和酸反应。

(1)用电子式表示CaO2(过氧化钙)的形成过程：___________。

(2)下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是___________

A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1

C．CaO2和水反应时，每产生1molO2转移电子4mol

D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2

(3)写出过氧化钙(CaO2)与盐酸反应的离子方程式___________。

(4)通常情况下用CaCl2在稀氨水条件下与H2O2反应能析出CaO2·8H2O晶体，请写出该反应的化学方程式：___________。

26、二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比, ClO2不但具有更显著的杀菌能力, 而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

（1）在ClO2 的制备方法中, 有下列两种常用制备方法:

方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________，其中方法二制备的ClO2 更适合用于饮用水的消毒, 其主要原因是    。

（2）我国最近成功研制出制取ClO2 的新方法, 其反应的微观过程如图甲所示:

该反应的化学方程式为 。

（3）消毒时, ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN— 等有明显的去除效果.某工厂污水中含CN—,现用ClO2将CN—氧化,生成两种无毒气体,其离子反应方程式为   。

（4）自来水厂用ClO2 处理后的水中, 要求ClO2 的浓度在0. 1~0. 8mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2 的浓度,步骤如下:

Ⅰ. 取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性, 然后加入一定量的碘化钾, 并加入淀粉溶液, 溶液变蓝。

Ⅱ. 加入一定量的Na2S2O3 溶液。(已知: 2S2O32- +I2 =S4O62- +2I - )

Ⅲ. 重复上述操作2~3次。

操作时, 不同pH环境中粒子种类如上图所示:

请回答:

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是 ;

②确定操作Ⅱ恰好完全反应的现象是   ;

③若水样的体积为1. 0 L, 在操作Ⅱ时消耗了1. 0×10 -3 mol/L的Na 2 S 2 O 3 溶液10 mL, 则水样中ClO2 的浓度是   mg/L。

27、①用单线桥表示下列氧化还原反应电子转移方向和数目：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O___。

②配平下面方程式：___KMnO4+___H2O2+___H2SO4—___K2SO4+___MnSO4+___O2↑+___H2O。

28、能源的开发和利用与人类社会的可持续发展息息相关。

已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2

则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH3=__。(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)

29、化学与环境密切相关．近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓。某化学实验小组测得某地区的雾霾中可能含有如下几种无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣。对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：

已知：3NO3﹣ + 8Al + 5OH﹣ + 18H2O ═ 3NH3↑ + 8[Al(OH)4]﹣

请回答下列问题：

（1）试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化学式是 生成气体Ⅰ的离子方程式为     ，检验该气体的方法是   。

（2）根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有 。

（3）若该实验小组测得另一地区雾霾试样中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42-、NO3﹣中的几种。

①若加入锌粒，排空法收集到无色无味气体；

②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间关系如图所示．

则下列说法不正确的是

A．溶液中一定不含CO32﹣，可能含有NO3﹣和SO42-

B．溶液中n（Mg2+）=0.1mol

C．溶液中的阴离子的物质的量为0.35 mol[

D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）= 1：1：1

30、镁及其化合物在工业上有广泛的应用。

完成下列计算：

(1)称取某镁铝合金10g，放入100mL3mol/L的NaOH溶液中，完全反应收集到6.72L的H2（标准状况）。该合金中镁的质量分数为___。

(2)将镁条在空气中燃烧后的产物溶解在50mL1.6mol/L的盐酸中恰好完全反应，再加入过量NaOH把NH3全部蒸发出来，经测定NH3为0.102g，则镁条在空气中燃烧的产物及质量为___。

(3)Mg(HCO3)2溶液加热分解，得到产品轻质碳酸镁。18.2g轻质碳酸镁样品经高温完全分解后得8.0g氧化镁固体，放出3.36L二氧化碳（标准状况），求轻质碳酸镁的化学式___。

(4)氯离子插层的镁铝水滑石（Mg-Al-ClLDHs）是一种新型的阴离子交换材料。其结构示意图如图所示（每一层可视作平面无限延伸结构）。该离子交换原理是将插层离子与其它阴离子进行等电荷交换。取镁铝水滑石10.66g与0.02molNa2CO3发生完全交换，产物在高温下完全分解，得到金属氧化物和气体。将金属氧化物加入稀硝酸完全溶解后，再加入NaOH溶液直至过量，最终得到4.64g白色沉淀。求Mg-Al-ClLDHs的化学式___。

31、深紫外固体激光器可用于高温超导、催化剂研究等领域。我国自主研发的用氟硼铍酸钾()晶体制造深紫外固体激光器技术领先世界。回答下列问题：

(1)请画出原子的价层电子排布图：_______，基态、、三种元素的原子第一电离能由大到小的顺序为_______，、、三种晶体中熔点最高的是_______。

(2)在气相中，氯化铍以二聚体的形式存在，在该二聚体中原子的杂化方式是_______，中含有的配位键数目为_______。

(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知与的空间构型都是三角锥形，但不易与形成配离子，其原因是_______。

(4)晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构与类似，如图所示。原子的配位数是_______；该晶胞中原子的位置可以用原子分数坐标表示，若原子，的坐标分别为，；则原子坐标为_______。设与的最近距离为，用表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_______(用含a和的式子表示)。

32、钼酸钠(Na2MoO4)是一种冷却水系统的金属缓蚀剂，工业上通常利用钼精矿(主要成分MoS2中硫为-2价)制备钼酸钠晶体的流程如图所示。

回答下列问题：

(1)可以提高钼精矿焙烧效率的措施有_______。(任写一种)

(2)NaClO的电子式_______。

(3)粗产品焙烧的化学方程式_______。

(4)实验室进行操作1所用的玻璃仪器是：烧杯_______、_______，操作2的步骤是：_______、_______过滤、洗涤、干燥。

(5)操作3中硫元素被氧化为最高价，发生反应的离子方程式为_______。

(6)钼的化合物间有如下转化关系。八钼酸铵的化学式为：_______。

(7)某温度下，BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，要使溶液中钼酸根离子完全沉淀(浓度小于1×10-5mol/L)，溶液中Ba2+的浓度应大于_______mol/L。