青海海南州2025届高三数学下册一月考试题

1、下列说法中，不正确的是(　　)

A. 碘单质升华，克服的是其分子间作用力

B. 金刚石、石墨、纳米碳管是碳元素的同素异形体

C. 目前科学家还无法实现对原子或分子的操纵

D. HCl气体溶于水后，共价键被破坏，从而形成了H＋和Cl－

2、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A. 25℃、101KPa下，NA个C18O2分子的质量为48g

B. 标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10NA

C. 加热含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2的混合物充分反应，转移电子数2NA

D. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l NA

3、在印染工业中，连二亚硫酸钠(Na2S2O4)因能使染好的布褪色，而使布能重新染色，故而俗称保险粉。其可溶于水，不溶于甲醇。工业制备流程如图。下列说法不正确的是(   )

A.将等体积0.04mol•L-1AgNO3溶液和0.02mol•L-1碱性Na2SO4溶液混合，恰好完全反应，反应后溶液中有纳米级的银粉生成，反应的离子方程式2Ag+ +S2O+4OH-=2Ag+2SO +2H2O

B.由锌块制备锌粉目的是增大锌反应的表面积，加快化学反应速率

C.流程③过滤前加入NaCl固体的作用之一是使Na+浓度增大，便于Na2S2O4结晶析出

D.流程①步骤可在耐高温的Al2O3坩埚中进行

4、下列物质中，属于共价化合物的是

A．HCl

B．NaCl

C．NaOH

D．H2

5、下列溶液中的微粒浓度的关系正确的是

A. 常温下，pH＝5 的NaHSO3 溶液中：c(HSO3－)＞c(H2SO3)＞c(SO32－)

B. 0.1 mol·L－1 (NH4)2S 溶液中， c(NH4＋)＝2c(H2S)＋2c(HS－)＋2c(S2－)

C. 0.1 mol·L－1 CuSO4 溶液中， c(Cu2＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(OH－)

D. 0.1 mol·L－1NaHCO3 溶液中， c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(OH－)

6、已知酸性＞H2CO3＞，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将 转化为 的合理方法是

A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液

B．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液

C．与足量的NaOH溶液共热后，再加入足量稀H2SO4

D．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2

7、短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L的v溶液中： = 1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 简单离子半径：W>Z>Y>X

B. W，Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点： W> Y

C. Z2Y和ZX中存在的化学键类型相同

D. v能抑制水的电离，u能促进水的电离

8、下列物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是

A．氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂

B．钠具有很强的还原性，可用钠与溶液反应制取钛

C．溶液呈酸性，可用于刻蚀铜制电路板

D．呈红棕色，可用作涂料

9、已知：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是

A.每0.1mol发生氧化反应，转移0.3mole-

B.离子间的反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3

D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+

10、下列有关实验的说法，不正确的是

A．取适量待测溶液于试管中，加入几滴稀硝酸，无明显现象，再滴加硝酸银溶液，若出现沉淀，并不能说明该溶液中一定含有Cl－

B．实验室电器设备起火时，应切断电源，使用二氧化碳或四氯化碳灭火器灭火，不能使用泡沫灭火器

C．酸碱中和滴定实验中，若滴定终点没有控制好，滴定剂滴加过量，则必须重做实验

D．除去氯化钠晶体中的少量硝酸钾的主要步骤为加水溶解、蒸发浓缩至有大量晶体析出、趁热过滤、洗涤、干燥

11、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. MgCO3MgCl2(aq)Mg

B. NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

C. Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2

D. SO2NH4HSO3(NH4)2SO4

12、下列说法错误的是

A. 二氧化硫可用于杀菌消毒

B. SiO2 和氢氟酸、氢氧化钠溶液都能发生反应，故被称为两性氧化物

C. 红葡萄酒密封储存的时间越长质量越好，其原因之一是储存过程中生成了有香味的酯

D. 对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率

13、下列陈述均正确且Ⅰ、Ⅱ两者间有因果关系的是（  ）

A. A   B. B   C. C   D. D

14、化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解的原理如图所示。下列说法不正确的是

A.A为电源的正极

B.溶液中H＋从阳极向阴极迁移，阴极区电解质溶液的pH保持不变

C.Ag-Pt电极的电极反应式为＋12H＋＋10e－=== N2↑＋6H2O

D.电解过程中，每转移2 mol电子，则左侧溶液质量减少18 g

15、银一 Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3+与产生的Ag定量反应生成Fe2+；③Fe2+与 ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是

A. ①中，负极的电极反应式为2Ag2O+4H++4e－====4Ag+2H2O

B. ①中，溶液中的H+由正极移向负极

C. 理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4

D. ④中，甲醛浓度越大，吸光度越小

16、向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中

A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大

B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变

C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小

D．c(OH－)增大、c(H＋)减小

17、下列试验中，所选装置不合理的是

A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④

B．用CC14提取碘水中的碘，选③

C．用FeC12，溶液吸收C12，选⑤

D．粗盐提纯，选①和②

18、关于固体和溶液的判断，错误的是

A．两物质露置于空气中均被氧化而变质

B．溶液呈碱性

C．两物质中与的物质的量之比都是2∶1

D．属于强电解质

19、热固性树脂聚苯并噁嗪可通过W(结构如图)以热固化方式聚合而成。下列有关W说法，错误的是

A．化学式为

B．所有原子都不处于同一平面

C．1 mol W最多能与5 mol 反应

D．属于酯类物质

20、化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是   

A.丙的分子式为C10Hl6O2

B.甲的二氯代物有7种(不考虑立体异构)

C.乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应

D.甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

21、我国早在商朝就制造出青铜器，春秋时期开始炼铁，近几十年来铝工业飞速发展。

(1)青铜是铜和锡的合金，青铜的抗腐蚀性___________ 铜(填“强于”或“弱于”)。

(2)铁锅被广泛应用，主要是利用铁具有___________性。

(3)生活中铁制品容易锈蚀，自行车链条防锈常用的方法是___________。

(4)铝抗腐蚀性较强，是因为___________(用化学方程式表示)。

22、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。

（1）在一定温度下，将足量SO2气体通入甲酸(HCOOH)和NaOH混合溶液中，即有保险粉生成同时生成一种气体。该反应的化学方程式为_________________________。

（2）保险粉可用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72﹣被转化为Cr3+)，这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0.2mol保险粉，理论上可除去Cr2O72﹣的物质的量为__________mol

（3）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，某课题小组测定0.050mol·L﹣1Na2S2O4溶液在空气pH变化如下图1；

①0-t1段主要生成HSO3﹣，根据pH变化图，推测0-t1发生反应的离子方程式为_______________；

②t3时溶液中主要阴离子是_________，t2-t3阶段pH变小的主要原因是______________________。

③若t1时溶液中Na2S2O4全部被氧化成NaHSO3，此时溶液中c(SO32﹣)—c(H2SO3)=___mol·L﹣1(填准确值，不考虑溶液体积变化)。

（4）利用图2所示装置(电极均为惰性电极)也可使NaHSO3转化为Na2S2O4，并获得较浓的硫酸。

①a为电源的________(填“正极”或“负极”)；

②阴极的电极反应式为_____________________。

23、物质结构与性质分钒、砷均属于第四周期元素，最高正价均为+5。

I.高纯度砷可用于生产具有“半导体贵族”之称的新型半导体材料 GaAs，砷与氯气反应可得到 AsCl3、AsCl5两种氯化物。

（1）两种氯化物分子中属于非极性分子的是 ，AsCl3分子的中心原子杂化类型是 ，分 子构型是   。

（2）Ga 与 As 相比，第一电离能较大的元素是 ，GaAs 中砷的化合价为 。研究表明，在 GaAs 晶体中，Ga、As 原子最外电子层均达到 8 电子稳定结构，则 GaAs 的晶体类型是   ，晶体中化学键的键角是 。

II.钒是一种重要的战略金属，其最主要的用途是生产特种钢，其化合价有+5、+4、+3、+2 等，工业上从炼钢获得的富钒炉渣中(内含 V2O5)提取钒的过程如下。

（3）基态钒原子的电子排布式为   ，上述钒的几种价态中，最稳定的是   价；写出①、②反应的化学方程式： 、 。

（4）已知单质钒的晶胞为则 V 原子的配位数是 ，假设晶胞的边长为 d cm， 密度为 ρ g/cm3，则钒的相对原子质量为   。

24、氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。

(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许_______(填离子符号)通过，氯气的逸出口是_______(填序号)。

(2)Cl2O分子中每个原子都达到8电子稳定结构，它的电子式为_______。

(3)ClO2可以用于除去工业污水中的氰化物，反应的离子方程式为：2ClO2+2CN-→2CO2↑+N2↑+2Cl-。

①请表示出上述反应的电子转移方向和数目_______。(已知氰化物中N元素为-3价)

②另一种处理含氰化物污水的方法是电解法，分析判断CN-是在_______极上(填序号)被反应成CO2和N2。

A.阴 B.阳 C.正 D.负

(4)配平该过程的化学方程式：_______

_______Ca(ClO)2+_______HCl→_______Cl2↑+_______CaCl2+_______

漂白粉的有效氯=×100%。生成的微量氯气将碘离子氧化成碘单质，碘与Na2S2O3可以定量进行反应：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。计算2g漂白粉进行上述一系列反应，消耗硫代硫酸钠0.02mol，则其有效氯为_______。

25、SO2、CO、NO都是常见的大气污染物。

（1）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)  H=a kJ•mol-1

CO(g)+ O2(g)=CO2(g)  H=b kJ•mol-1则反应SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)的H=   kJ•mol-1。

（2）在其他条件相同的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，分别测得SO2的平衡转化率在不同压强和温度下的变化曲线如右图所示。则：①A、B两点对应的反应速率：(填“>”、“<”或“=”)。

②B、C两点对应的化学平衡常数：(填“>”、“<”或“=”)。

（3）25℃时，用100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液吸收SO2。当溶液中时，溶液显_______性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中__________mol·L-1。(已知：H2SO3的电离平衡常数Kal=1×10-2mol·L-1，Ka2=2×10-7mol·L-1)

（4）电解NO2制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。

①阳极电极反应式为________________________。

②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，则A的化学式为__________。

26、H2与O2、F2均能发生反应，如图为H2与F2发生反应生成HF过程中的能量变化示意图。

请回答下列问题：

(1)完成转化Ⅰ、Ⅱ___(填“吸收”或“放出”，下同)能量，完成转化Ⅲ___能量。

(2)H2和F2反应的热化学方程式为___。

(3)H2在O2中燃烧的过程主要是___能转化为____能的过程。

(4)由金红石(TiO2)制取单质Ti的步骤为TiO2→TiCl4Ti。

已知：Ⅰ.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ•mo1-1

Ⅱ.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2= -566kJ•mo1-1

Ⅲ.TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H3=+141kJ•mo1-1

IVTiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TIiCl4(S)+2CO(g)的△H4=___。

②反应TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是__。

27、甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味,其燃烧热为1455 kJ·mol-1，甲醚可作燃料电池的燃料。

(1) 写出甲醚燃烧的热化学方程式   ；已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；计算反应4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g)== 2CH3OCH3(g)的反应热为 ；

(2)工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)+ 2CO2(g)CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) △H＜0

①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是 (选填编号，注意大小写)

a．c(H2)与c(H2O)的比值保持不变

b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成

c．容器中气体密度不再改变

d．容器中气体压强不再改变

②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32-，请写出该反应的负极反应式   ；

(4)用(3)中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500 mL NaCl溶液，装置如图所示：

请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是 ；当燃料电池消耗2.8 LO2(标准状况下)时，计算此时：NaCl溶液的pH=     (假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出)。

28、某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

（1）请将Au2O3之外反应物与生成物分别填入以下空格内。

（2）反应中，被还原的元素是____________，还原剂是____________。

（3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。

29、Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2，MgO和N2某科学小组通过实验验证部分产物并探究产物的比例关系。限用如下装置实验(夹持装置省略)

资料信息：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑

回答下列问题：

(1)利用上述装置完成实验，连接顺序为B、___________、___________、G___________、___________(填字母序号)。

(2)连接好仪器，装入药品前如何检验装置气密性___________

(3)装置A中盛装的干燥剂可以是___________(填序号)

①浓硫酸 ②无水CaCl2 ③碱石灰   ④五氧化二磷

(4)装置F的作用是___________。

(5)要确定产物中有N2生成，观察到的实验现象___________，确定产物中含有Mg3N2的具体实验操作为___________。

(6)已知装置E中初始加入镁粉的质量为13.2g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为21.0g，产生N2的体积为1120mL(标准状况)。写出玻璃管中发生反应的化学方程式：___________。

30、某含氧有机物的相对分子质量为60，1 mol该有机物完全燃烧，生成36gH2O和44．8L CO2（标准状况下）。

（1）求该有机物分子式；

（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。

31、水体中过量的抗生素会对环境造成极大危害，零价铁(Fe)及耦合技术在处理抗生素废水中应用广泛。

I．还原法

零价铁作为一种还原剂可以提供电子，水中的得电子生成(氢自由基)，通过双键加成、单电子还原与抗生素发生反应。

(1)氧化反应：_______。

还原反应：(电中性)。

(2)与阿莫西林(抗生素的一种)发生多步反应，第一步如下图所示，请在图中标出阿莫西林断裂的化学键(参考示例“”)，用“O”在中间产物圈出一个手性碳原子_______。

(3)纳米零价铁5分钟去除甲硝唑接近100%，相同条件下非纳米零价铁去除率约为0%，试解释原因_______。

II．氧化法

(4)酸性条件Fe可与溶解氧生成，和作用生成羟基自由基和，氧化抗生素。和生成的离子方程式是_______。

(5)下图为酸性条件零价铁−电芬顿耦合法(电化学氧化法)原理示意图的一部分，左侧连接电源_______，结合阴极电极反应说明该法生成的原理_______。

32、高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。

资料：高铁酸钾(K2FeO4)固体呈紫色，能溶于水，微溶于浓KOH溶液。K2FeO4在碱性溶液中性质稳定。

(1)研究人员用Ni、Fe作电极电解浓KOH溶液制备K2FeO4，装置示意图如图。

①Ni电极作_______(填“阴”或“阳”)极。

②Fe电极上的电极反应为_______。

③循环使用的物质是_______(填化学式)溶液。

④向阳极流出液中加入饱和KOH溶液，析出紫色固体。试从平衡的角度解释析出固体的原因：_______。

(2)K2FeO4可用于处理废水中的NaCN。用如下方法测定处理后的废水中NaCN的含量(废水中不含干扰测定的物质)。

资料：Ag+ +2CN- =Ag(CN) Ag+ + I-=AgI↓(黄色)CN-优先于I-与Ag+反应。

取a mL处理后的废水于锥形瓶中，滴加几滴KI溶液作指示剂，再用cmol/LAgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为V mL。滴定终点时的现象是_______，经处理后的废水中NaCN的含量为_______g/L。(已知：NaCN的摩尔质量：49 g/mol)