海南琼海2025届高二数学下册三月考试题

1、用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是

A．分子的空间构型为V形

B．的电子式为

C．S原子的结构示意图为

D．基态O原子的价电子轨道表示式为

2、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂和氧化剂，实验室制备过程为：①在强酸性介质中用NaClO3氧化SO2制备ClO2；②在碱性介质中ClO2与H2O2反应，得到亚氯酸钠溶液；③再经一系列操作可得亚氯酸钠固体。下列说法错误的是

A．①中可用硫酸作强酸性介质，②中可用NaOH作碱性介质

B．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1

C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替

D．③中“一系列操作”包括蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤和干燥

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A.无色透明的溶液中：、、、

B.的溶液中：、、、

C.酸性溶液中：、、、

D.与铝粉反应放出的无色溶液中：、、、

4、下列物质的电子式书写正确的是

A. 羟基   B. 四氯化碳

C. 氯化铵   D. CO2

5、下列离子在一定条件下一定能共存，且加入相应试剂后发生的离子方程式正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、已知X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法正确的是

A.Y是非金属性最强的元素

B.Z是金属元素

C.Y的原子序数为a－7

D.X的气态氢化物化学式为H2X

7、改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。

下列叙述错误的是

A. pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)

B. lg[K2(H2A)]=-4.2

C. pH =2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

D. pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

8、将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.可以收集到氯气L

B.NA可表示为：

C.反应后溶液中的Cl―数目为：

D.反应后溶液中的H＋数目为：

9、锌—空气电池是一种适宜用作城市电动车的动力电源。以废锌电池预处理物(主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4)，生产工艺如图所示。

草酸锌晶体加热可得纳米级ZnO，原理为ZnC2O4(s)ZnO(s)+CO(g)+CO2(g) △H＞0。下列关于草酸锌晶体生产工艺，说法正确的是

A．“滤渣A”主要成分为H2SiO3

B．“除锰”的离子方程式Mn2++H2O2+2OH-=MnO(OH)2↓+H2O

C．“除锰”后的溶液中主要存在的阳离子有Fe2+、Cu2+、Zn2+

D．“沉淀”过程中，可以将Na2C2O4缓慢加入到ZnCl2溶液中

10、下列实验装置及操作正确的是

A．图A：实验室里制取少量的Fe(OH)3胶体

B．图B：配置一定物质的量浓度的H2SO4溶液

C．图C：粗略测黄铜(Cu−Zn)中锌的含量

D．图D：比较氯、碳、硅三种元素的非金属强弱

11、下列反应的离子方程式表达正确的是(   )

A.向FeCl3溶液中加入铜屑：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.Cu溶于足量浓硝酸：Cu+2+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

C.氯水具有漂白性：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++=BaSO4↓

12、下列有关溶液中离子存在和转化的表达不合理的是

A．中性溶液中不可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl-、

B．离子方程式2Ca2＋＋3＋3OH-=2CaCO3↓＋＋3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应

C．由水电离出的c(H＋)=1×10-12mol·L-1的溶液中一定不能大量存在K＋、I-、Mg2＋、

D．n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶1时发生的反应为：2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

13、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．遇甲基橙显黄色的溶液：、、

B．的溶液：、、、

C．某无色透明的溶液中：、、、

D．的溶液：、、

14、下列实验方案能达到实验目的是

A. A   B. B   C. C   D. D

15、已知a g气体X 2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体积是（N A表示阿伏加德罗常数的值）

A. L   B. L   C. L   D. L

16、实验室中下列做法正确的是

A．可以用10mL量筒量取浓硫酸7.13mL

B．做焰色反应实验时，如果没有铂丝，可用缠在玻璃棒上的铁丝代替

C．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集

D．排除碱式滴定管尖嘴的气泡时，应挤压玻璃球，使液体快速流出，向下冲出气泡

17、某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量存在的离子组是（ ）

A.Ca2+、H+、C1－、NO3－ B.K+、Ba2+、AlO2-、Cl-

C.A13+、Fe3+、HCO3-、SO32- D.H+、Na+、Cl－、SO42-

18、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列说法不正确的是 （______）

A. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程

B．可用和HCHO 为原料合成

C．C3H8的六氯代物共有4种，而且与C4H10一定互为同系物

D．将0.1 mol／L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是还原性糖

20、根据有机化合物的系统命名法，下列命名正确的是()

A.：1-甲基-8-乙基二环[4.2.0]辛烷 B.：3，甲基-1，3-丁二烯

C.：2-甲基-3-丙醇 D.：1，3-二硝基苯

21、有50mlNaOH溶液，向其中逐渐加入一定量的CO2，随后取此溶液10ml将其稀释至100ml，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的HCl溶液，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入盐酸的体积之间的关系如下图所示：

(1)甲溶液中的溶质是   ，其物质的量之比为     。

(2)乙溶液中的溶质是   ，其物质的量之比为     。

(3)原NaOH溶液的物质的量浓度为   。

22、(1)比较元素非金属性的相对强弱：N______O(填“＞”、“＜”或“=”)；用一个化学方程式说明N2与O2氧化性的相对强弱_________________________。

(2)H3BO3具有一元弱酸的性质， 在水中可产生正四面体结构的离子，写出电离方程式：___________________________。

(3)HSCN分子除氢原子外均满足8电子稳定结构，请写出该物质电子式：______________。

23、2020年11月20日，北京硒博会全国农业展览馆1号馆盛大开幕。硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中含量稀少且分布分散，故常从精炼铜的阳极泥中提取硒。

(1)粗铜精炼时，通常用精铜作___________(填“阴”或“阳”)极，阳极溶解铜的质量___________(填“＞”“=”或“＜”)阴极析出铜的质量。

(2)Se与S处于同一主族，比S原子多1个电子层，硒化氢的电子式为____，该族2~5周期元素的单质分别与反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，其中表示生成1mol硒化氢的反应热是____ (填字母)。

A．             B．

C．             D．

(3)阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：i.将含硒的阳极泥与浓硫酸混合后隔绝空气焙烧，产生、的混合气体；ii.用水吸收i中产生的混合气体，可得Se固体。

①尾气中含有少量，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为____。

②写出步骤i中发生反应的化学方程式：___________。

24、氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式________________________________。

（2）阳极发生的是____________反应、阴极发生的是________反应（填“氧化”或“还原”）。

（3）精制饱和食盐水从图中________位置补充，氢氧化钠溶液从图中________位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

25、工厂化验员检验某含有KBrO3、KBr及惰性物的样品。化验员称取了该固体样品1.000 g，加水溶解后配成100 mL溶液X。

Ⅰ. 取25.00 mL溶液X，加入稀硫酸，然后用Na2SO3将BrO还原为Br－；

Ⅱ. 去除过量的SO后调至中性；

Ⅲ. 加入K2CrO4作指示剂，用0.100 0 mol·L－1AgNO3标准溶液滴定Br－至终点，消耗    AgNO3标准溶液11.25 mL；

Ⅳ. 另取25.00 mL溶液X，酸化后加热，再用碱液调至中性，测定过剩Br－，消耗上述AgNO3标准溶液3.75  mL。

已知：①25 ℃时，Ag2CrO4(砖红色)的Ksp＝1.12×10－12，AgBr(浅黄色)的Ksp＝5.0×

10－15；

②Ⅳ中酸化时发生反应：BrO＋5Br－＋6H＋=== 3Br2＋3H2O

请回答：

（1）步骤Ⅰ中，反应的离子方程式为________________________________。

（2）步骤Ⅲ中，滴定终点的现象为_____________________________________________。 

（3）步骤Ⅳ中，加热的目的是________________________。

（4）计算试样中KBrO3质量分数。(写出计算过程，结果保留3位有效数字)_______________

26、Ⅰ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）列出CH3COONa的水解平衡常数Kh的计算式：_________。

（2）物质的量浓度相同的三种溶液：a.CH3COONa   b．NaHCO3   c．NaClO

三种溶液的pH由小到大排列的顺序是___<___< ____(用编号填写)。

（3）写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式________。

Ⅱ.（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因是：_____________。（写出离子方程式）。0.01mol/L Na2CO3溶液的pH___0.1mol/LNa2CO3溶液的pH。（填“＞”或“＜”或“=”）

（5）浓度均为0.1mol/L的①CH3COONa溶液②NH4Cl溶液③稀HCl④Na2SO4溶液按pH由大到小的排列顺序为_______。

27、测我国了“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”

（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是_____(填写编号)。

（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的方程式是：

N2O4+ N2H4→ N2+ H2O 。请配平该反应方程式：

————N2O4+————N2H4→————N2+————H2O

这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_______。

（3）为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO2）。

①写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）：　____________________；_________________________。

②你选择的供氧剂是：_______________。

28、(1)气态氢化物热稳定性H2O大于H2S的主要原因是___________。

(2)KSCN 为离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，写出 KSCN 的电子式___________。

(3)用一个离子方程式表示HClO给质子能力强于HCO ___________。

29、碳酸氢钠是一种无机盐，在制药工业、食品加工、消防器材等方面有广泛的应用。

I．

(1)写出侯氏制碱法过程中得到碳酸氢钠的化学方程式_______。

(2)25℃时，H2CO3电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。已知NaHCO3溶液存在2⇌+H2CO3，则该反应的平衡常数值为_______(保留3位有效数字)。

II．某化学实验小组发现镁和NaHCO3溶液反应比镁和水反应速率快，通过实验探究速率加快原因和产物成分。

(3)速率加快的原因探究

小组同学为研究速率加快可能的原因，分别取0.1g打磨的镁条进行了如下实验

已知：Mg和H2O反应只能在Mg表面产生微量气泡，在中性或碱性条件下不与镁反应。设计实验组2的目的是_______，为控制变量与实验组1一致，应对实验组2进行改进，具体操作为_______。镁和NaHCO3溶液反应比镁和水反应速率快的原因可能是_______。

(4)产物成分探究

①将产生的气体点燃有蓝色火焰，通入澄清的石灰水变浑浊，则推测气体成分为H2和CO2。

②某同学认为逸出的气体会带出少量溶液也能使澄清石灰水变浑浊。于是在密闭容器中利用CO2传感器测定15分钟三组不同情况下CO2气体浓度变化。

测量时取少量NaHCO3溶液、少量镁条的原因是_______；通过图像可以确定镁和NaHCO3溶液反应生成的气体为_______。

30、在一定条件下，将5.0mol SO2和4.0mol O2充入容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）  < 0，测得部分数据如下表。

（1）工业生产中此反应O2需过量，目的是：______。SO2的平衡转化率为_____。

（2）实验条件下该反应的平衡常数K1＝____（填数值）。若在同样条件下，把方程式改写为SO3（g）SO2（g）＋O2（g），则该反应的平衡常数K2＝____（用含K1的式子表示）。

（3）其他条件不变，若平衡后移走一半平衡混合气，再次达平衡时SO3的物质的量浓度是________

a 1.0mol/L b 2.0mol/L

c 小于1.0mol/L d 大于1.0mol/L，小于2.0mol/L

（4）在同样条件下，若将5molSO3充入2L密闭容器中，还需同时充入__molO2，才能达到上述表格所示的相同的平衡状态。

31、是重要化工原料。由软锰矿制备的一种工艺流程如下：

资料：①软锰矿的主要成分为，主要杂质有和。

②金属离子沉淀的

③该工艺条件下，与不反应。

(1)溶出

①溶出前，软锰矿需研磨。目的是__________。

②溶出时，的氧化过程及得到的主要途径如图所示。

ⅰ．Ⅱ是从软锰矿中溶出的主要反应，反应的离子方程式是__________。

ⅱ．若全部来自于反应，完全溶出所需与的物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2，原因是__________。

(2)纯化

已知：的氧化性与溶液有关。纯化时先加入，后加入，调溶液。说明试剂加入顺序及调节的原因：__________。

(3)电解

纯化液经电解得，生成的电极反应式是__________。

(4)产品纯度测定

向产品中依次加入足量和足量稀，加热至充分反应，再用溶液滴定剩余至终点，消耗溶液的体积为。(已知：及均被还原为。相对分子质量： 86.94； 134.0)

产品纯度为__________(用质量分数表示)。

32、铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含FeS、CuO、SiO2等杂质)制备NaBiO3的工艺流程如下图：

已知：i.Bi3+易水解；NaBiO3难溶于冷水

ii.“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi3+，硫元素转化为硫单质

iii.

iv.该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

回答下列问题：

(1)为了提高辉铋矿的浸取率，可采取的措施为_______。(写一条)

(2)“滤渣1”的主要成分是_______。(填化学式)

(3)用硝酸替代“盐酸，H2O2”也可以实现“氧化浸取”，从环保角度考虑，存在的缺点是_______。

(4)检验“氧化浸取”液中是否含Fe2+，可选择的试剂是_______(填标号)。

a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6]溶液                           c.KSCN溶液和双氧水

(5)“除铁”时，调节溶液pH值的范围是_______。

(6)“转化”时，生成NaBiO3的离子方程式是_______。

(7)“转化”后应冷却至室温再过滤，原因是_______。