海南定安2025届高二数学下册一月考试题

1、周期表中VA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼的燃烧热为，是常用的火箭燃料；氮和磷都是植物生长的营养元素，单质磷可由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧制得；砷化镓是典型的二代半导体材料，在700～900℃条件下，与通过化学气相沉积可制得砷化镓晶体；铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。氮及其化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是

A．栽种豆科植物作“绿肥”属于人工固氮

B．尿素属于含氮量较高的固态氮肥

C．自然界“氮循环”中不存在“→蛋白质”的转化

D．工业上利用反应生产纯碱

2、下列说法中不正确的是(　  )

A.锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池

B.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定不存在K＋

C.将Na投入到NH4Cl浓溶液中可生成两种气体

D.将金属钠投入冷水中，钠熔化成小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低

3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B. 铝具有良好的导热性，可用铝槽车贮运浓硝酸

C. NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂

D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂

4、室温下，某兴趣小组通过下列实验制备少量NaHCO3并探究其性质。

实验1：测得100 mL 14 mol·L-1氨水的pH约为12。

实验2：向上述氨水中加NaCl粉末至饱和，通入足量CO2后析出晶体。

实验3：将所得混合物静置后过滤、洗涤、干燥，得到NaHCO3。

实验4：配制100 mL一定浓度的NaHCO3溶液，测得pH为8.0。

下列说法正确的是

A．依据实验1推测Kb(NH3·H2O)约为7×10-26

B．依据实验2推测溶解度： NaHCO3＞NaCl

C．实验3所得滤液中：c(NH)＋c(H＋)=c(Cl-)＋c(OH-)

D．实验4的溶液中：c(H2CO3)-c(CO)=9.9×10-7   mol·L-1

5、化合物M()、N()都是重要的有机物。下列有关M、N的说法正确的是

A．M与HBr发生加成反应的产物只有一种

B．M、N互为同分异构体

C．N环上的一氯代物产物共有2种

D．M、N都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

6、a、b、c、d原子序数依次增大，且均不大于20。c的单质在常温下为有色气体，在工业上常与d的最高价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉；同时该气体与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸。下列说法正确的是

A. 原子半径大小为：a<b<d<c

B. a与b、c、d形成的二元化合物均为共价化合物

C. 向漂白粉中加入稀硫酸，能产生c的单质

D. 最简单氢化物水溶液的pH：d<c

7、下列离子方程式书写错误的是

A．“水滴石穿”的反应原理：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO

B．Na2SO3溶液用作脱氯剂：Cl2+SO+H2O=2H++2Cl-+SO

C．Na和CuSO4溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+

D．向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH溶液：NH+H++2OH-=NH3•H2O+H2O

8、下列说法正确的是（ ）

A. 化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成

B. 硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电

C. 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成

D. H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成

9、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.向含有FeI2的溶液中通入适量的Cl2，当有1molFe2+被氧化时，该反应中转移电子数为3NA

B.用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数大于2NA

C.常温下，1LpH=7的1 mol/L CH3COONH4溶液中，CH3COO−与NH4+的数目均为NA

D.1L 0.5mol/L Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子的数目小于1.5NA

10、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B．NaBr(aq)Br2(aq)I2(s)

C．Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)

D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

11、室温下，在10 mL 0.1 mol/L某二元酸H2A溶液中，滴加0.1 mol/LNaOH溶液。已知：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。下列说法正确的是

A．A2-可经过两步水解得到H2A

B．滴加NaOH溶液10 mL时，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

C．当滴加至中性时，溶液中有c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)

D．当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有2c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)

12、我国古书《天工开物》中记载了以竹子制造竹纸的方法，其步骤大致有以下几步：①斩竹漂塘(杀青)   ②煮楻足火   ③春臼   ④荡料入帘   ⑤覆帘压纸   ⑥透火焙干。其中未涉及化学变化的是

A．③④⑤

B．②③④

C．①②③

D．②⑤⑥

13、将碳与浓硫酸反应产生的气体分别通入下列溶液后，所得溶液一定澄清的是

A．品红溶液

B．石灰水

C．氢硫酸

D．硝酸钡溶液

14、若将N的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背了

A.能量守恒原理 B.泡利原理 C.能量最低原理 D.洪特规则

15、如图是五种短周期元素的原子序数与其在氢化物中化合价的关系图，则下列说法不正确的是(　　)

A.X的氢化物比Z的氢化物具有更强的还原性

B.YW2、ZW2、X2W2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同

C.Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物都呈酸性，而且酸性：HZO4 > H2YO4

D.元素W、T的简单气态氢化物的沸点比同主族中相邻的氢化物高，是因为分子间存在氢键

16、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ）

A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸

C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物

D． Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物

17、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2S与22.4LH2O中所含的分子数均为NA

B．由6.2gNa2O与7.8gNa2O2组成的混合物中阴离子总数为0.2NA

C．10g49%的硫酸与10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子数均为0.2NA

D．0.1molFe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2NA

18、常温下，保持某含少量CaCO3浊液的水体中H2CO3与空气中CO2的平衡，调节水体pH，水体中lgc(X)(X为H2CO3、HCO、CO、Ca2+)与pH的关系如图所示。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，下列说法错误的是

A．①代表lgc(HCO)与pH的关系

B．a点的水体中：c(Ca2+)＞c(HCO)＞c(CO)

C．pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol·L-1

D．向水体中加入适量Ca(OH)2固体，可使溶液由b点变到c点

19、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.71g Cl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl－、HC1O和C1O－四种微粒的总数为NA

B.标准状况下，22.4LH2O2中含有3NA个共价键

C.常温下，将5.6g铁投入足量稀硝酸中，转移电子数等于0.3NA

D.用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子，阳极质量减轻64g

20、要除去Cl2中混有的少量气体HCl，最好的方法是将混合气体通过（   ）

A.饱和NaHCO3溶液 B.饱和石灰水

C.饱和Na2CO3溶液 D.饱和食盐水

21、某绿色农药结构简式为图1，回答下列问题。

（1）基态硒原子的核外电子排布式为______________，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是______________(按由大到小顾序排列)。

（2）分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为____________；CSe2首次是由H2Se 和CCl4; 反应制取的，试比较上述三种分子的键角_____________(按出大到小顺序排列)。

（3）H2SeO3 分子的中心原子杂化类型是____________，试比较H2SeO3、H2SeO4 和H2SO4三种酸的酸性强弱(按由强到弱顺序排列)_______________。

（4）石墨是碳元素的一种同素异形体，石墨晶体可看作ABABA...堆积方式，晶胞结构和部分晶胞参数如图2 所示; 碱金属离子可填充在石墨层问形成石墨夹层化合物，同时堆积方式从ABABAB...变为AAAA...。

①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B 的坐标参数分别为: A（0，0，0)、B(0，1，1/2)。则C 原子的坐标参数为_____________，。

②晶胞参数用以描述品胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为a pm，层间距为d pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨的密度为_____________g/cm3 (写出表达式即可)。

③图3为石墨夹层化合物W 的投影图，试写出W 的化学式_____________，微粒之间存在的化学键有_____________，

22、将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：

（1） 写出OA段所发生反应的离子方程式_______________。

（2）当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL(标准状况)。

（3）原混合物中NaOH的质量为___________g，碳酸钠的质量分数为_____________。

23、取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_______。用此溶液进行以下实验：

（1）取少量溶液置于试管中，滴入小苏打溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离方程式为___________________。

（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体。除去胶体中杂质离子的方法是_________。

（3）取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，整个过程中发生的现象有________________。

24、如下图在衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒，在周围分别滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应在常温下即能进行。

(1)氧化剂与还原剂物质的量之比为____________，氧化产物为_______。

(2)产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为______mol。

(3)b处离子方程式是___________。

(4)高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式：_____+______H2C2O4+______=____+_____CO2↑+___________

25、某条件下，在2 L密闭容器中发生如下反应：2NO2 （g）2NO （g）＋O2 （g）在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度 （mol·L－1）随时间 （min）的变化如图所示。请回答下列问题：

（1）实验Ⅱ隐含的反应条件是   。

（2）实验II中，从反应开始至达到平衡时NO2浓度减少了0.5mol/L，则根据方程式可知生成氧气是0.25mol/L，因此用氧气浓度变化表示的化学反应速率为0.25mol/L÷20min＝   。

（3）800℃时，该反应的平衡常数K=      。该反应是   （填“吸” 或“ 放”）热反应。

（4）若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体 （保持温度不变），此时平衡将向 移动 （填“正反应方向”或“逆反应方向”），你判断的依据是   。

（5）NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，如：8NH3+6NO27N2+12H2O。若将此反应设计成原电池，融熔K2CO3为电解质，则正极反应方程式为：   。

26、(1)氮原子的最外层电子排布式是__；氮元素有多种化合价，列举一例含二种氮元素化合价的化合物__。

(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是__；与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是__(化学式)。

(3)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)+2N2H4(l)→3N2(g)+4H2O(g)+1038.7kJ，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的气体有__mol，其中转移电子数为__。

(4)肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__(填标号)

a．离子键 b．共价键   c．金属键 d．范德华力

27、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间变化如下表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____。已知：K（300℃）＞K（350℃），则该反应正反应是_________热反应。升高温度，正反应速率_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）下图中表示NO2的变化的曲线是____。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v（O2）＝______。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。

A．v（NO2）＝2v（O2） B．容器内压强保持不变

C．v逆（NO）＝2v正（O2） D．容器内密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。

A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂

28、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：

（1） NaClO2的化学名称为____________。

（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式   。增加压强，NO的转化率________________（填“提高”、“不变”或“降低”）。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐___________（填“增大”“不变”或“减小”）。

③由实验结果可知，脱硫反应速率___________脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

（3）不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝反应中，SO2和NO的平衡分压Pe如图所示。

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均____________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

②反应ClO2−+2SO32−===2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为___________。

（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。

①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_______。

②已知下列反应：

SO2(g)+2OH−(aq)===SO32−(aq)+H2O(l) ΔH1

ClO−(aq)+SO32−(aq)===SO42−(aq)+Cl−(aq) ΔH2

CaSO4(s)===Ca2+(aq)+SO42−(aq) ΔH3

则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO−(aq) +2OH−(aq) ="==" CaSO4(s) +H2O(l) +Cl−(aq)的ΔH=   _。

29、取纯净固体用如下方法制备。

(4)操作②中反应的离子方程式为_________。

(5)操作①中若用盐酸代替盐酸，再通入后，无白色沉淀产生。对此现象有如下两种猜想：

猜想一：过大导致白色沉淀溶解。为验证此猜想，取75gCuCl2固体、盐酸及________配制溶液，再进行操作②，观察是否有白色沉淀产生。

猜想二：____________。为验证此猜想，取少量白色沉淀加入饱和氯化钠溶液中，搅拌，观察白色沉淀是否溶解。

30、实验室制备光敏材料KaFeb(C2O4)c·xH2O的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“溶解”时，为使所用的水中不含O2，采用的操作方法是_________________。

(2)用H2C2O4(弱酸)“沉铁”时，反应的离子方程式为______________。

(3)FeC2O4·2H2O热分解与气氛及温度有关，在N2气氛中热分解时，固体的残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100％)与温度的关系如图所示，则B→C的变化中，发生反应的化学方程式为___________________。

(4)“氧化”时，温度不宜超过40℃，其原因是_______。

(5)为测定产品KaFeb(C2O4)c·xH2O(铁元素为＋3价)的组成，称取产品0.2455g用硫酸溶解后，用0.02000 mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。在上述滴定过C2O42－的保留液中加入足量锌粉，加热至黄色消失，过滤洗涤，滤液及洗涤液再用0.02000 mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液5.00 mL。则该产品的化学式为____________。

31、钼(Mo)是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂。钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠及制备金属钼的主要流程图如图所示：

(1) Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是_________。结晶得到的钼酸钠晶体是粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体，下一步需要进行的操作是_________________(填名称）。

(2)灼烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是__________(填化学式)；若反应中生成36.0 gMoO3，反应中，转移电子的数目为____________。

(3)尾气中含有SO2需要处理，下列不能用作吸收剂的是_______________(填序号）。

a.Ca(OH)2 b. HNO3 c. Na2CO3

(4)加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为_____________________。

(5)利用铝热反应也可回收金属钼，写出MoO3发生铝热反应的化学方程式_____________________。

32、钒常以钒铁、钒化合物和金属钒的形式广泛应用于冶金、宇航、电池、超导材料等领域。

I.Na3V2O2(PO4)2F被认为是钠离子电池最有希望的正极材料之一，其合成原料包括偏钒酸氨(NH4VO3)，氟化钠NaF和磷酸二氢按(NH4H2PO4)。

(1)基态钒原子价层电子排布式是___。

(2)上述原料涉及元素中，N、O、F、Na的第一电离能由大到小的顺序为___，请解释原因___。

(3)下列关于上述化合物的说法，正确的是___。(填字母)

A.Na3V2O2(PO4)2F中原子半径最大的前三周期原子是Na

B.Na3V2O2(PO4)2F与NaF所含化学键的类型完全相同

C.NH4VO3水溶液中中心原子杂化类型为sp3的粒子只有NH

D.NH4H2PO4的晶体类型是离子晶体

E.NH4H2PO4中阴离子的空间构型是正四面体形

II.一种含钒超导材料的晶胞结构(图a)及晶体结构俯视图(图b)如图。

(4)该晶体中粒子个数比Cs：V：Sb=___；与V原子最近的V原子的个数是___。

(5)设该含钒超导材料最简式的式量为Mr，则该晶体密度为___g•cm-3(列出算式)。