海南琼中2025届高二数学下册三月考试题

1、丝氨酸的工业化生产难度很大，其生产工艺的开发倍受关注。选择以亚甲氨基乙腈和甲醛为原料的合成过程如图所示。下列说法错误的是

A．由于亚甲氨基和氰基的作用，使亚甲氨基乙腈中的亚甲基有较强的反应活性

B．亚甲氨基羟基丙腈中的所有C、N、O原子可能位于同一平面

C．丝氨酸可溶于水

D．上述3种含氮物质中，丝氨酸的熔点最高

2、室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10－7、5.6×10－11)

A.a对应溶液的pH小于b

B.b对应溶液的c(H+)=4.2×10－7mol·L-1

C.a→b 对应的溶液中减小

D.a 对应的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c()+c(Cl-)+c(OH-)

3、下列物质分类的正确组合是

A. A    B. B    C. C    D. D

4、下列有关氮单质及其化合物用途的叙述错误的是

A．液氮作冷冻剂

B．氨气作保护气

C．硝酸作氧化剂

D．尿素用作氮肥

5、2010年上海世博会，上海将有千辆氢燃料电池车上路，参看某种氢燃料电池原理图，下列说法不正确的是

A.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

B.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

C.氢燃料电池能量转换率比氢气直接燃烧高

D.氢燃料电池工作时，发出淡蓝色火焰

6、对于平衡体系mA(g)+nB(g)=C(g)+gD(g)；△H<0，下列结论中错误的是（   ）

A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q

B.若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

C.若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小

D.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

7、下列有关叙述正确的是

A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

B．硫酸的摩尔质量为98 g

C．2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍

D．摩尔是物质的量的单位

8、下列有关化学用语使用正确的是

A.氮分子的电子式：

B.质子数为9，中子数为20的氟原子：

C.对硝基苯酚的的结构简式：

D.FeCl3水解的离子方程式：FeCl3═Fe3++3Cl-

9、已知：25℃，的电离平衡常数，25℃，向1L某一元酸里溶液中逐渐通入氨，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的与变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．由图可推知，25℃时溶液的约为10

B．当通入时，所得溶液中：

C．时，所得溶液中：

D．时，所得溶液中：

10、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．在标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4

B．将Cl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和为

C．78g Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为

D．标准状况下，11.2L 气体中含有的中子数为

11、下列有关物质性质的比较，结论不正确的是

A.溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 B.热稳定性：HCl＞PH3

C.沸点：C2H5SH＞C2H5OH D.碱性：Be(OH)2<LiOH

12、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。进料浓度比分别为、、时，平衡转化率随温度变化的关系如图。下列说法不正确的是。

A．键断裂的同时有键断裂，则反应达到了平衡状态

B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C．a、b、c三点中a点对应的平衡转化率最高

D．若的初始浓度为，时，K(400℃)

13、下列关于胶体的叙述中，正确的是

A．胶体与溶液和浊液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应

B．胶体稳定的主要原因，是胶体粒子能作布朗运动

C．面粉厂采用高压除尘的方法，与胶体的性质有关

D．胶体能发生“电泳”，说明该类分散系带电荷

14、只含有共价键且溶于水显碱性的化合物是

A．Na2SiO3

B．CaO2

C．NH3

D．CH3COOH

15、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（   ）

A.将6.4gSO2溶于水，溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的个数之和为0.1NA

B.和的混合物中所含阴离子总数为0.1NA

C.19.2g铜完全溶于一定浓度的硝酸中，转移电子数一定为0.6NA

D.标准状况下，和的混合气体中所含氢原子数为3NA

16、用下列装置能达到实验目的的是

A．用装置甲灼烧碎海带

B．用装置乙制备乙烯并检验乙烯

C．用装置丙蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体

D．用装置丁使Cu和稀硝酸反应制取NO

17、根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是(   )

A.锂在空气中燃烧生成的氧化物是，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是

B.链状烷烃的结构和性质都相似，则分子组成不同的链状烷烃一定互为同系物

C.晶体硅熔点高、硬度大，则可用于制作半导体材料

D.金刚石的硬度大，则的硬度也大

18、室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaC1溶液100g，乙同学配制0.5mol·L-1的NaC1溶液100mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36g)。下列说法正确的是

A．两同学所需溶质的质量相同

B．两同学所需实验仪器种类相同

C．两同学所配溶液均为不饱和溶液

D．两同学所配溶液的质量相同

19、莽草酸酯是一种莽草的提取物，临床中可用于很多病症的治疗。下列有关莽草酸甲酯的说法正确的是

A．属于芳香族化合物

B．分子式为C7H10O5

C．能发生氧化、消去和取代反应

D．1mol该有机物最多消耗2molH2

20、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（ ）

①无色溶液中：K+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO42－ 

②使pH=11的溶液中：CO32—，Na+，[Al（OH）4]－，NO3－，S2—，SO32—

③水电离的H+浓度c（H+）=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3－，NH4＋，S2O32—

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4＋，Cl—，K+，SO42－ 

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3－，Na+，SO42－ 

⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I—，Cl—，S2—

A.①②⑤ B.①③⑥ C.②④⑤ D.①②④

21、工业废水中过量的氨氮(和)会导致水体富营养化，其氨氮总量的检测和去除备受关注。

(1)氨氮总量检测

利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图：

若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为，则水样中氨氮(以氨气计)含量为___________mg/L。

(2)氧化法处理氨氮废水

①写出酸性条件下氧化为氮气的离子反应方程式___________。

②为研究空气对氧化氨氮的影响，其他条件不变，仅增加单位时间内通入空气的量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是___________(填字母)。

a．的氧化性比弱 b．氧化氨氮速率比慢 c．空气中的进入溶液中

(3)传统的生物脱氮机理认为：脱氮过程一般包括氨化[将含氮有机物转化为氨氮(、)、硝化和反硝化三个过程。

①硝化过程：废水中的氨氮(、)在硝化菌(好氧自养型微生物)的作用下被转化为和的过程。其中硝化过程的主要反应原理有：

反应1

反应2

反应3

则x=___________。

②反硝化过程：若在缺氧环境和反硝化菌的作用下，向某含的酸性废水中加入适量的甲醇，能实现“反硝化”过程，并产生两种对环境无污染的气体；写出该过程的离子反应方程式：___________。

(4)新型生物脱氮工艺可将硝化过程中的产物控制在阶段，防止生成，该工艺的优点___________。

22、氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过______方法区分晶体准晶体和非晶体。

（2）基态F原子的价层电子排布图（轨道表达式）为______。

（3）[H2F]+[SbF6]-（氟锑酸）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为______，与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是______（各举一例）。

（4）NH4F（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。NH4+中中心原子的杂化类型是______；氟化铵中存在______（填字母）。

A．离子键    B．σ键    C．π键    D．氢键

（5）SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图（a）计算相关键能。则F-F键的键能为______kJ•mol-1，S-F键的键能为______kJ•mol-1。

（6）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g•cm-3。

①CuF的熔点比CuCl的高，原因是______

②已知NA为阿伏加德罗常数的值，CuF的晶胞结构如图（b）所示，则CuF的晶胞参数a=______nm（列出计算式）。

23、有机物A-H能发生下图所示一系列变化

（1）试回答下列：

(1)写出B、G的结构简式：B____________G____________

(2)C 分子中含有的官能团名称是____________，检验该官能团的方法是__________________。

(3)写出化学方程式：

① _________________________________

② _________________________________

24、根据下图所示各装置和实验室制取氧气的原理，回答下列问题：

(1)仪器A、B的名称分别为_____、______。

(2)用mgMnO2和n g KC1O3组成的固体混合物加热制取氧气时，可选用的实验装置是____(填装置序号)。

(3)将MnO2和KC1O3的混合物充分加热至不再产生氧气时，若要将其中的催化剂MnO2回收再利用，应进行的实验操作是将固体冷却、加水溶解、____、洗涤、干燥；洗涤MnO2固体的操作方法为_____。证明MnO2固体已洗涤干净的操作方法为_______。

(4)用双氧水和MnO2制取氧气时，不能选用装置c，其原因是_______。

(5)用装置d制取氨气时，所需的化学药品是_______，氨气的电子式为_______。

25、（一）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。

（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0．5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。

（二）工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下：

（1）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为____________；_________________。

（2）向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为___________，过量的试剂b投入到滤液Ⅱ发生的所有反应的离子方程式为______________；_________________；________________。

（3）实验室中操作①②③的名称为_________________________。

（4）操作④隔绝空气的目的是_______________________________________________。

26、（一）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，请配平化学方程式：10Al+6NaNO3 + 4NaOH + 18H2O ===  10 ________ + 3N2↑。若反应过程中转移5mol电子，则生成标况下的N2体积为________   L。

（二）化工生产盐酸的主要过程如图1所示：

其中关键的一步为图2所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl。氯气有毒，为防止污染大气，为此通入气体的合理方式是：A处通入_______，B处通入______；同时应采取的措施是___ __。

（三）已知氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2、ICl、BrCl的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。回答下列问题。

（1）写出硫氰(SCN)2的结构式 。

（2）(CN)2和KOH溶液反应的化学方程式为：______________。

（3）已知阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式：____________________________。

27、空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH固体可使NH3的脱除率増大，用平衡移动原理解释其原因：___________。

28、某磁性材料(Fe/Fe3O4)广泛应用于磁记录、催化等领域。一种制备该材料的流程如下：

已知反应原理为：

①Fe2++2OH-=Fe(OH)2

②3Fe(OH)2=Fe+2Fe(OH)3

③Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O

(1)用FeCl2溶液和KOH溶液制备Fe/Fe3O4反应的离子方程式为_______。

(2)当pH＜2时，Fe/Fe3O4产率极低的原因是_______。

(3)图1为回流时间与Fe/Fe3O4产率的关系图，图2为回流1h所得产品的X射线衍射图。回流1h所得产品Fe/Fe3O4中产生杂质可能的原因_______。

(4)采用Pd-Fe3O4双催化剂，可实现用H2消除酸性废水中的NO和NO，反应历程如图3所示。

其中Fe3O4中Fe2+和Fe3+分别用Fe(II)、Fe(III)表示。

①用该法处理废水后，溶液的pH_______。(填“降低”“升高”或“不变”)

②写出过程④反应的离子方程式_______。

③反应历程中虚线方框内NO生成N2的过程可描述为_______。

29、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示：

（1）SO2气体还原Fe3+的产物是________________(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是________。

（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。

A．Na2SO3溶液与HNO3           B．Na2SO3固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧           D．铜与热浓H2SO4

（3）装置C的作用是__________________________________________________。

（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。

A．蒸发皿　　B．石棉网　　C．漏斗　　D．烧杯　　E．玻璃棒　　F．坩埚

（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是________，原因是_______________________________________________。

30、摩尔盐[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定：

① 称取1.5680 g样品，准确配成100 mL溶液A。

② 量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g。

③ 再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0200 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00 mL。

(1)已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO)≤1.0×10－5 mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥ mol·L－1。

(2)③中发生反应的离子方程式为   ，滴定终点的现象是   。

(3)通过计算确定样品的组成(必须写出计算过程)。

31、钢铁厂每年产生大量高钛渣(主要含TiO2、Fe2O3、SiO2、CaO、MgO、Al2O3)，研究人员设计一种分段焙烧高钛渣的综合利用工艺解决了堆放污染土壤和水源的问题，流程如图：

已知：

①FeCl3(熔点：306℃、沸点：316℃)；TiCl4(熔点：－25℃、沸点：136.4℃)。

②30℃：Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34、Ksp[Mg(OH)2]=1.6×10-11、Kw≈1×10-14，当溶液中某离子浓度低于1×10-5mol·L-1时，则认为该离子沉淀完全。

③lg2=0.3、lg3=0.5。

请回答下列问题：

(1)基态Ti原子的价层电子排布式为____。

(2)“低温焙烧”时，常将高钛渣粉碎，这样做的好处是____(任答一点)。

(3)“浸渣1”的主要成分除了含Si化合物之外，还有一种物质可以应用在医疗上做绷带，该物质是____(填化学式)。

(4)“控温凝华”步骤控制的最低温度是____℃(不考虑助剂影响)。

(5)写出“水解”步骤发生反应的化学方程式____。

(6)①若“高温焙烧”步骤使用的硫酸盐助剂为硫酸铵，两次“调pH”所用的试剂2最好选择____(填字母)。

A.氨水 B.MgO C.Al2O3 D.SiO2

②“调pH”操作均在30℃时进行，第一次调整的pH最低为____。

(7)工业上可用金属Mg还原TiO2(Ar保护)获得金属Ti，该冶炼过程的化学方程式为____，分析冶炼过程中保护气Ar能否由N2代替？并说明理由____。

32、Ⅰ.氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题：

(1)亚硝酰氯(结构式为)是有机合成中的重要试剂。它可由和在常温常压条件下反应制得，应方程式为。已知几种化学键的键能数据如下表所示：

当与反应生成的过程中转移电子，理论上放出的热量为______。

(2)在一个恒容密闭容器中充入和发生(1)中反应，在温度分别为、时测得的物质的量(单位：)与时间的关系如下表所示：

①______(填“>”“<”或“=”)。

②温度为时，起始时容器内的压强为，则该反应的平衡常数______(化为最简式)。

(3)近年来，地水中氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属、和铱的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮，其工作原理如下左图所示。

①表面发生反应的方程式为______________________。

②若导电基体上的颗粒增多，造成的后果是____________。

Ⅱ.利用电化学原理，将、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如上图所示。

(4)①甲池工作时，转变成绿色硝化剂，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为_____________。

②若用的电流电解后，乙中阴极得到，则该电解池的电解效率为______%。(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为)