青海海南州2025届高三数学下册三月考试题

1、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

2、下列反应Ⅰ和反应Ⅱ属于同一种反应类型的是（ ）

3、下列属于碱性氧化物的是

A. Na2O2   B. SiO2   C. CaO   D. CO2

4、下列除去杂质的试剂或用品正确的是

A.除去淀粉溶液中少量的NaCl：半透膜

B.除去CO中混有的少量O2：灼热的Cu网

C.除去CO2中混有的少量SO2：饱和Na2CO3溶液

D.除去MgCl2溶液中少量的FeCl2：氨水

5、下列关于离子检验的说法正确的是（   ）

A. 向某溶液中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀生成，则该溶液中含有Ba2+

B. 用 酸性KMnO4溶液可检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁

C. 向某溶液中加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生，可检验溶液中是否含有CO32-

D. 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42-或SO32-

6、短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是  （ ）

A. A有5种正价，与B可形成6种化合物

B. 工业上常通过电解熔融态C2B3的方法来获得C的单质

C. 简单离子的半径由大到小为：E＞A＞B＞C

D. D、E两元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e-稳定结构

7、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是

A. 苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

B. 乙酸乙酯在中性和酸性条件下都能水解，且水解速率相同

C. 醇与酸在一定条件下反应生成酯的反应也属于取代反应

D. 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2

8、化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度，AG=lg。25℃时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. D点溶液中的pH=11.25

B. B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

C. C点时，加入NaOH溶液的体积为20.00 mL

D. 25℃时，HNO2 的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5

9、我国工业废水中几种污染物及其最高允许排放浓度如下表。下列说法不正确的是

注：我国规定酸、碱废水pH的最大允许排放标准是大于6、小于9。

A. Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金属离子

B. 对于pH>9的废水可用中和法处理

C. 将CrO42－转化为Cr2O72－是用氧化还原的方法

D. 在含有Hg2+的废水中加入Na2S，可使Hg2+转变成沉淀而除去

10、如图是用于干燥、收集并处理多余气体的装置，下列方案正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列实验装置及相应操作正确的是

A.图甲可用于配制250ml 0.100mo1/L硫酸溶液时定容操作

B.图乙可用于淀粉在稀硫酸作用下发生水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液检验水解产物

C.图丙可用于胆矾结晶水含量测定

D.图丁可用于由工业乙醇制备无水乙醇

12、3.2g的铜与10mol·L-1的硝酸溶液恰好反应，生成NO、NO2混合气体1.12L(标准状况下)，则硝酸溶液的体积为

A．14mL

B．14.5mL

C．15mL

D．16mL

13、“分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列分类标准合理的是    （ 　 ）

A.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 B.只含一种元素的物质一定是单质

C.溶于水后能电离出H+的化合物都为酸 D.有单质生成的反应一定是氧化还原反应

14、“华龙一号”是我国自主研制的核电技术，其使用后的乏燃料中含有Pu和Pu。下列有关说法错误的是

A．Pu中所含中子数为144

B．Pu和Pu互为同位素

C．由U转化为Pu的过程属于化学变化

D．Pu和Pu的核外电子数均为94

15、在CF3COOH水溶液中将甲烷直接转化为CH3OH的反应机理如图，下列说法正确的是

A.所含部分元素第一电离能：C<N<O<F

B.反应③的氧化剂为对苯二酚

C.此法由甲烷制取甲醇的方程式为：2CH4+O22CH3OH

D.均可以与浓溴水反应，且反应类型相同

16、室温下，向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤渣中加入溶液，浸泡一段时间后过滤，向滤渣中加入足量的盐酸，无明显现象。已知：，。下列说法正确的是

A．溶液中存在：

B．第二次过滤后所得滤渣中加盐酸发生反应的离子方程式为：

C．溶液的浓度至少为

D．溶液浸泡后的溶液中一定存在

17、已知：现将三个相同容积的密闭容器中按不同方式投入反应物发生反应。相关数据见下表：

下列各项关系不正确的是

A．

B．

C．

D．

18、布洛芬是一种解热镇痛药，结构简式如图所示。下列关于布洛芬的叙述正确的是

A．分子式为C13H16O2

B．有6种一氯代物

C．分子中至少有9个碳原子共面

D．能发生取代、加成反应

19、化学与生产、生活关系密切，下列说法错误的是

A．使用含氟牙膏能预防龋齿

B．紫外线消毒利用了使蛋白质变性的原理

C．发泡塑料饭盒不适宜盛放含油脂较多的食品

D．用外加电流法防钢铁腐蚀需附加惰性电极作阴极

20、下列说法正确的是(   )

A.C和N互为同位素

B.白磷和红磷互为同素异形体

C.和 互为同分异构体

D.葡萄糖和麦芽糖互为同系物

21、右表为元素周期表的一部分。

回答下列问题

（1）Z元素在周期表中的位置为__________。

（2）表中元素原子半径最大的是(填元素符号)__________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；

A．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

B．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

C．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，Q与水反应的化学方程式为 。

（5）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨分子的电子式为①_____________，其中氮的化合价为②___________，实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为③ 。

22、硫的有机物（）与甲醛、氯化氢以物质的量之比1:1:1反应，可获得一种杀虫剂中间体X和H2O，X中有3种不同化学环境的H原子，则X的结构简式为________。

23、H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。

(1)写出H2O2的结构式：________，H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式：__________。

(2) ①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：_______________。

②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是____________。

(3)H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。

①写出反应的离子方程式：___________________。

②实验室常用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度，酸性KMnO4溶液应盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是__________________；

(4)H2O2是一种二元弱酸，其与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为_____________。

24、铝的利用成为人们研究的热点，是新型电池研发中重要的材料。

（1）通过以下反应制备金属铝。

反应1：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)；ΔH1＝akJ·mol－1

反应2：Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)；ΔH2＝bkJ·mol－1

反应3：3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)；ΔH3

试比较a、b的大小，并说明理由：a___b，理由是___。

（2）在高温条件下进行反应：2Al(l)＋AlCl3(g)3AlCl(g)。

①向图1所示的等容积A、B密闭容器中加入足量的Al粉，再分别充入1molAlCl3(g)，在相同的高温下进行反应。图2表示A容器内的AlCl3(g)体积分数随时间的变化图，在图2中画出B容器内AlCl3(g)体积分数随时间的变化曲线。___

②1100℃时，向2L密闭容器中通入3molAlCl(g)，发生反应：3AlCl(g)2Al(l)＋AlCl3(g)。已知该温度下AlCl(g)的平衡转化率为80%，则该反应的平衡常数K＝___。

③加入3molAlCl(g)，在不同压强下发生反应，温度对产率的影响如图3所示。此反应选择温度为900℃的原因是___。研究表明，当温度达到2500℃以上时，图中曲线重合，试分析可能原因___。

（3）用铝制作的快速放电铝离子二次电池的原理如图4所示。该电池充电时，阴极的电极反应式为___。

25、某班同学通过实验探究、的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________。

(2)甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为___________。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红。煤油的作用是___________。

(4)丙组同学取溶液，加入溶液混合。分别取此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入充分振荡、静置，层显紫色；

②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是___________(填离子符号)；实验①和③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有___________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为___________。

(5)丁组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________；如果向溶液中滴加溶液，现象是___________；沉淀变色的原因是___________(用化学方程式解释)。

26、铁氰化钾，化学式为K3[Fe(CN)6]，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。

（1）K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是_________（填元素名称），各元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。

（2）(CN)2分子中存在碳碳键，则分子中σ键与π键数目之比为_______。

（3）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为为376 K，其固体属于_________晶体。

（4）下图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。

①铁采纳的是a堆积方式.铁原子的配位数为_____，该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为_________(用含π的最简代数式表示)。

②常见的金属铝采纳的是b堆积方式，铝原子的半径为r pm，则其晶体密度为__________g·cm-3(用含有r、NA的最简代数式表示)。

27、（Ⅰ）磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等．

（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为   ．

（2）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中（约1550℃）下通过下面两个反应共熔得到．

①2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）═6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）△H1=+Q1kJ•mol﹣1

②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1

写出电炉中发生总反应的热化学方程式   ．

（3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10；10C+P4O10=P4↑+10CO↑，上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有 ．

（Ⅱ）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如右图所示．若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后右边可观察到的现象： ，若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH4Al（SO4）2的溶液，右边充满含3mol Ba（OH）2的溶液，当有2mol SO42﹣通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为   ．

（Ⅲ）某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b．（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．）

（1）若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为   ．

（2）若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有 ．

28、从乙烯出发可以合成乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯等。

（1）若在乙酸中混有乙醛，请设计实验方案检验其中乙醛的存在（要求写出实验操作、现象、结论和出现明显实验现象的化学反应方程式）__   _。

（2）已知：+R′OH，写出乙酸乙酯在乙醇钠条件下发生取代反应的化学方程式__   _   _。

29、铁、铝、铜、银是生活中常见的金属请按要求回答下列问题。

(1)某FeCl2、FeCl3的混合液，现欲检验Fe2+的存在，最佳检验试剂是___________(填写试剂名称)。

(2)银镜反应后的试管内壁附着的一层银单质，用传统的洗涤方法容易产生氮氧化物污染，写出用FeCl3溶液洗涤银镜的化学方程式___________。

(3)向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液，反应现象是___________。

(4)足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO、N2O4的混合气体，将全部气体收集起来再和3.36L氧气(标准状况下)混合通入水中，气体刚好全部消失，若向所得的硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至铜离子恰好沉淀，则需加入的NaOH溶液体积为___________L。

(5)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为___________。

(6)氧化铝坩埚不能用来灼烧碳酸钠固体，试用方程式解释其原理___________。

(7)用如图所示装置制备Fe(OH)2，组装好装置后，加入药品，关闭K2打开K3，打开K1，使分液漏斗中的溶液流入B中，一段时间后，在D处收集检验H2的纯度，气体纯净后，___________(填写实验操作及现象)。搅拌，使混合溶液充分反应。

30、取一定质量的和固体的混合物溶于适量的水，将所得溶液等分成两份，向其中一份中缓慢逐滴加入某浓度的盐酸，产生的气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示；向另一份中加入过量的溶液，得到白色沉淀3.94g。试回答下列问题：

（1）盐酸的物质的量浓度为________________。

（2）固体混合物中的质量为________________。

31、碘酸钙[Ca(IO3)2]是一种新型食品添加剂，微溶于水，不溶于乙醇，在水中的溶解度随温度降低而减小。实验室可用如下流程的方法制取Ca(IO3)2。

已知：碘酸(HIO3)是易溶于水、不溶于CCl4的强酸。

(1)实验室可用二氧化锰与浓盐酸混合加热制取氯气，反应的离子方程式为___________。用该方法净化与收集干燥Cl2所需装置的接口连接顺序为___________。

(2)“氧化”时发生主要反应的化学方程式为___________。实验中判断I2完全反应的现象是___________。

(3)“过滤”后得到产品的一系列操作是___________。

(4)碘酸钙纯度的测定方法如下：将3.250 g碘酸钙样品置于烧杯中，并加入适量高氯酸，配成250 mL溶液。准确量取20.00 mL置于碘量瓶中，加入适量高氯酸、足量碘化钾，盖上瓶塞，在暗处放置几分钟，加少量水稀释后用浓度为0.400 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，重复操作三次，测得平均消耗标准液18.00mL。

已知：Ca(IO3)2＋2HClO4=2HIO3＋Ca(ClO4)2； ＋5I-＋6H＋=3I2＋3H2O；

I2＋2=2I-＋；碘化钾在潮湿的环境下见光易转化为碘单质和碘酸钾。

该样品中碘酸钙的纯度为 ___________。在测定过程中加入碘化钾后，若碘量瓶不放置在暗处，则测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

32、燃油汽车尾气中的NO、CO和硝酸工厂尾气的排放，是大气污染的主要原因。

Ⅰ.燃油汽车尾气研究

燃油汽车发展史上，有人提出通过反应来处理汽车尾气。

(1)现将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中，发生反应： ，反应达到平衡时，的体积分数随的变化曲线如图。

①c点时，平衡体系中C、N原子个数之比___________1(填“大于”“小于”或“等于”)。

②a、b、d三点的平衡常数从大到小的顺序为___________。

③向恒容容器中，加入的反应物，起始压强为，反应达平衡时，压强变为，则NO的转化率为___________。

Ⅱ．硝酸工业原理探究工序

工序Ⅰ.催化氧化：

工序Ⅱ．接触氧化：

工序Ⅲ．水吸收：

(2)将工序Ⅰ中产生的气体(温度高于800℃)快速冷却到100℃以下，然后再送入接触氧化设备中发生工序Ⅱ，目的是___________(任答一条即可)。

(3)工序Ⅱ中，以2：1的比例通入NO和，达到一定转化率所需时间(t)和温度(T)、压强(p)的关系如下表所示

由表中数据可知，工序Ⅱ是在___________(填“加”“减”或“常”)压、___________(填“高”“低”或“常”)温下进行的。

(4)只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如的速率方程，v正=k正·ca(A)·cd(D)，v逆=k逆·cg(G)·ch(H)。非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。

工序Ⅱ： (非基元反应)

一种可能的机理为

(i)快速平衡平衡常数(K1)

(ii)慢反应(即控速步)

①求出k与、、的关系为___________(用含有k、、、的表达式表示)

②反应几乎是自然界唯一的“升高温度，速率反而减慢”的例子，目前的研究认为和上述机理有关，下表为平衡常数(K1)和第二步的速率常数()在不同温度下的数值：

根据表中数据推测：升高温度，工序Ⅱ的反应速率反而减慢的原因可能是___________。