新疆昌吉州2025届高二数学下册三月考试题

1、作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图所示。下列有关说法正确的是(   )

A.鲁米诺的化学式为C8H7N3O2

B.物质A中含有3种含氧官能团，分别是硝基，羰基，羟基

C.物质B分子中处于同一平面的原子最多为12个

D.反应(1)的类型为加成反应

2、25℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol/L的醋酸和盐酸的混合溶液中，滴加0.1 mol/L的NaOH溶液V mL，则溶液中粒子浓度关系正确的是

A.V＝0时：c(H＋) >c(Cl－)＝c(CH3COOH)

B.V＝10 mL时：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋)

C.V＝20 mL时：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)

D.加入NaOH溶液至pH＝7时，V > 20 mL

3、部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是

A．b在过量O2中燃烧可生成d

B．f的水溶液一定呈中性

C．a可与c反应可生成b

D．e的浓溶液不能用铁制容器贮藏贮运

4、有关化学用语的表达正确的是

A．Na2O2电子式

B．二氧化硅的分子式SiO2

C．乙烯的结构简式CH2CH2

D．硫原子的最外层电子排布式3s23p4

5、煤灰提取铝既能缓解我国缺乏铝矿的现状，又能减少煤燃烧产生的污染。煤灰含Al2O3、SiO2、CaO、Fe2O3等。煤灰中提取铝的工艺流程如图所示，下列说法正确的是

A．煤灰加酸进行酸浸时，用硫酸酸浸溶解效果好

B．操作1、2、3、4名称相同，操作时都除去了一种杂质

C．X为CO2，发生的反应为CO2+2H2O+AlO=Al(OH)3↓+HCO

D．制金属铝需要电解氧化铝，阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑

6、下列关于物质分类的说法正确的是（   ）

A.胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物

B.氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质

C.氯化钙、烧碱、盐酸均为化合物

D.稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体

7、为延长食品保质期，防止食品受潮及氧化变质，可用适当的方法在包装中装入

A.无水硫酸铜、蔗糖 B.生石灰、硫酸亚铁

C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐

8、下列有关实验的操作正确的是（   ）

9、《新修本草》是我国古代中药著作，记载药物844种，其中“青矾”条目下写到：“本来绿色，新出窟未见风者，正如玻璃……烧之赤色……” ，据此推测“青矾”的主要成分为（ ）

A. CuSO4·5H2O   B. ZnSO4·7H2O   C. KAl(SO4)2·12H2O   D. FeSO4·7H2O

10、下列对Na2CO3所属分类的描述不正确的是(　　)

A. 钠盐   B. 含氧酸盐   C. 酸式盐   D. 碳酸盐

11、下列实验装置正确，且能达到实验目的的是

A．图I：除去甲烷中的乙烯、水蒸气

B．图II：制备粗溴苯

C．图III：探究温度对过氧化氢分解速率的影响

D．图IV：进行喷泉实验

12、含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是

A．整个过程中起催化作用

B．过程Ⅰ中的离子方程式为

C．过程Ⅱ中每吸收(标准状况)会得到

D．该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸

13、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D是这四种元素组成的纯净物，有机物A在常温常压下呈液态，A外子含18个电子，相对外子质量为32，B和D均为单质，C的焰色试验呈黄色，它们之间能发生如下置换反应：

下列说法错误的是

A．上述四种元素中，Z的电负性最大，R的第一电离能最小

B．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色

C．X和Z组成的分子都是极性分子

D．Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物沸点

14、M、N、P、Q是短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，工业上用M与N形成的化合物冶炼单质N，下列说法正确的是

A．M与P形成的化合物能制作太阳能电池，实现光能转化为电能

B．M与Q形成的一种化合物和Q单质都有漂白性，都能用作自来水消毒剂

C．N与Q形成化合物的水溶液呈酸性，蒸发至干，灼烧得到M与N形成的化合物

D．Q元素的最高正价和最低负价的代数和为6，含有Q元素的含氧酸是强酸

15、某研究小组为探究沉淀能否由一个溶解度较小的物质转化为溶解度较大的物质，设计了如图所示实验流程。

100mL0.1mol/LNa2SO4

已知：该温度下，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=5×10-9，Na2CO3的溶解度为33g。忽略体积变化，下列说法错误的是

A．经过步骤①，溶液中c(Na+)=c(Cl-)

B．经过步骤②，溶液中10c(Cl-)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)+c(SO)

C．经过步骤②，约有40%的BaSO4转化为BaCO3

D．只要步骤②中Na2CO3过量，步骤③后沉淀无剩余

16、下列离子方程式书写正确的是

A．用醋酸清洗水垢

B．惰性电极电解氯化镁溶液：

C．将少量溴水滴入过量溶液中：

D．次氯酸钠溶液中通入少量的：

17、下列离子方程式的书写正确的是（ ）

A.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

B.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+4H++H2O

C.氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

D.向KAl(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

18、从海带中提取碘，需经过称量、灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取和分液等操作，下列图示装置和原理能达到目的是

A. 称量   B. 灼烧   C. 过滤   D. 萃取

19、下列实验装置、操作、原理均正确且能达到实验目的的是(　　)

A. 中和热的测定

B. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液

C. 验证

D.配制1mol/LNaCl溶液时的定容操作

20、实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2。下列说法不正确的是

已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。

A.实验开始至5 s，铬元素被氧化

B.实验开始至30 s，溶液中生成Cr3+的总反应离子方程式为+3H2O2+8H+=2Cr3+ +7H2O+3O2↑

C.30 s至80 s的过程，不一定是氧气氧化了Cr3+

D.80s时，溶液中又生成了，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致

21、研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系图如图1所示。

回答下列问题：

(1)图中A可以是___________(写化学式)。符合图中B的物质之间的转化关系是___________(用化学方程式表示)。

(2)实验室中，检验溶液中是否含有的操作方法是___________。

(3)图1中C代表硝酸。图2是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图。下列叙述中不正确的是___________(填字母)。

A．硝酸的密度越大，其浓度越小

B．当还原剂和温度都相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已

C．硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越少

D．当硝酸的密度大于时，还原产物主要为NO、

(4)现有一定量铝粉和铜粉的混合物与一定量很稀的硝酸溶液充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图3所示。

①c点对应NaOH溶液的体积为___________mL。

②de段发生反应的离子方程式为___________。

22、合理处理碳、氮氧化物，减少在大气中的排放，在生产、生活中有重要意义。回答下列问题：

(1)利用H2还原CO2是减少CO2排放的一种方法。H2在Cu－ZnO催化下可与CO2同时发生反应I、II，两反应的反应过程与能量的关系如图所示。

I.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1

II.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2

由图可知反应I是_________反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH1_________ΔH2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)H2还可以将CO2还原为CH4(g)和H2O(l)。已知25℃、101 kPa时H2和CH4的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1和890.3 kJ·mol－1，则25℃、101 kPa时H2与CO2反应生成CH4(g)和H2O(l)的热化学方程式为__________________。

(3)利用反应II生成的CO可将N2O转化为N2，反应的能量变化及反应历程如图所示，依次进行两步反应的化学方程式分别为①N2O＋Fe＋＝N2＋FeO＋(慢)，②FeO＋＋CO＝CO2＋Fe＋(快)。

反应过程中的中间产物是______________，每转化22.4 L(标准状况)N2O转移电子的数目为______________，反应①和反应②的活化能Ea①_________Ea②(填“>”或“<”)。

23、（1）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如图（左）所示：原电池工作过程中OH－的作用是_______________；负极电极反应式为：_____________。若电路中转移电子数为0.8NA，左侧溶液中pH________（填“增大”，“减小”，”不变”）（忽略溶液体积的变化），右侧的OH－物质的量变化量为_________。

（2）CH4与H2O在隔绝空气、高温和催化剂条件下反应：

CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）  ΔH=m kJ·mol—1

则反应的平衡常数表达式K＝______________，K的大小与温度（T）的关系如上图（右）中曲线所示，则m__________0（填“＞”“＝”或“＜”）；改变某一条件，使状态从a点到达b点，若保持温度不变，反应再次达到平衡时，则CH4的转化率___________（填“增大”、“减小”、“不变”或“不确定”），反应的焓变（△H）将_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

24、碘在自然界中广泛存在于海带、紫菜以及海藻中，碘及其化合物用途广泛。回答下列问题：

(1)在实验室中以海带提取少量的碘单质，方法是灼烧海带，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加和，即可得到。该反应的离子方程式为___________。

(2)已知断裂1mol(g)、(g)、HI(g)分子中化学键时所吸收的能量如下表：

则反应的___________。

(3)在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的和0.6mol的，在一定的条件下发生如下反应： 。反应达到平衡后：

①若升高温度，HI浓度的变化正确的是___________(用图1中a−c的编号回答)。

②若加入，浓度的变化正确的是___________(用图1中d−f的编号回答)。

③图2是第8分钟改变条件时，HI浓度的变化情况，则改变的条件是___________。

(4)Bodenstein研究了下列反应：。在716K时，气体混合物中HI的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数___________(结果保留两位小数)。

②上述反应中，正反应速率为(HI)，逆反应速率为，其中、为速率常数，则为___________(以K和表示)。若，在时，___________。

25、软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量金属铁、镁、铝、锌、铜的化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上用软锰矿制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：

已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀时溶液的pH如下表：

（1）提高浸出率的可采取的措施有_________。

A．适当升高温度  B．搅拌  C．加适量纯碱  D．加压

（2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，则浸取时发生的主要反应的化学方程式是____________________________________________。

（3）调节pH为5.4～5.8的目的是_____________________________________________。

（4）滤渣3的主要成分的化学式是_____________。

（5）50℃碳化过程发生反应的离子方程式是____________________________________。

26、化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、工业生产以及日常生活等都离不开化学。

(1)大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关。为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式_______________。

(2)燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl222.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是      。

(3)三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为______________。将0.184 g三硅酸镁加到50 mL 0.1 mo1·L-1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用 0.1 mo1·L-1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg2Si3O8·nH2O的n值为________________。(注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260 g·mol-1)

27、根据下列反应框图填空。已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应（E能引起温室效应）。

（1）单质L是________；化合物A是________。

（2）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和________(填代号)。它们反应的化学方程式分别是：____________________和_____________________。

（3）E和K、J混合溶液反应的化学方程式为_______________________________。此反应的发生说明了___________________________________________________________。

（4）把K、J混合固体放入少量浓盐酸中，则其反应的现象是____________。

28、高三一年的化学复习，学生要抓住两方面，一方面是教材，另一方面是历年的高考真题。每年的高考题，在教材中几乎都能找到影子，所以同学一定要紧紧抓住教材，根据《必修一》第三章和第四章的内容回答下列问题：

(1)实验3-1是取用钠单质的实验，用品有小刀，   、   、培养皿。

(2)金属铝及其化合物在日常的生产生活中，用途很广泛，氧化铝的用途 （举一例）。 氢氧化铝的用途 （举一例）。

(3)印刷铜箔电路板常用FeCl3溶液作为腐蚀液，写出反应的离子方程式   。

(4)漂白粉或漂粉精失效的原理为（请用化学方程式表示）：   、 。

(5)石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可用作建筑材料。有关的反应化学方程式为：CaCO3CaO + CO2 、   。

29、某小组设计实验探究重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]的部分性质：资料显示：

①(NH4)2Cr2O7呈橙红色，Cr2O3呈绿色，Cr3＋呈绿色。

②Mg3N2遇水蒸气剧烈反应生成NH3。

(1)探究重铬酸铵分解产物是否有NH3(装置如图1所示)。

B中倒置的干燥管作用是_____________________。实验中，没有观察到B中颜色发生变化，实验结论是_________________________________。

(2)探究(NH4)2Cr2O7N2↑＋Cr2O3＋4H2O的真实性(如下装置可以重复使用)：

①气流从左至右，装置连接顺序D、________________________________。

②点燃E处酒精灯之前，先通入一段时间CO2，其目的是_______________能证明有水生成的实验现象是_________________。

③能说明D中分解反应已发生的实验依据是_______________。

④设计实验证明重铬酸铵分解生成了N2：取反应后E中残留固体于试管，滴加蒸馏水，____。

(3)探究(NH4)2Cr2O7的氧化性(按如图2装置进行实验)。为了探究(NH4)2Cr2O7与Na2S反应的氧化产物是否是SO42－，设计如下方案。连接K，观察到左烧杯中溶液由橙色逐渐变成绿色，电流计指针有明显偏转。实验完毕后，向右烧杯滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

图2中负极的电极反应式为________________________(不考虑后续反应)。

30、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：

试回答：

（1）计算出盐酸的物质的量浓度为__________________mol/L（保留两位有效数字）。

（2）镁、铝的物质的量之比为__________________。

31、铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。回答下列问题：

（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)   ΔH1

Fe2O3(s)+  CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g)   ΔH2

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)   ΔH3

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)   ΔH4

则ΔH4的表达式为___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。

（2）铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂。已知某种催化剂可用来催化反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)   ΔH＜0。在T℃、106Pa时将1molCO和3molH2加入容积可变的密闭容器中，实验测得CO的体积分数φ(CO)如下表：

①能判断反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)达到平衡的是___________(填字母)。

a．容器内压强不再发生变化   b．混合气体的密度不再发生变化

c．v正(CO)=3v逆(H2)   d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②达到平衡时CO的转化率为___________；在T℃、P0时该反应的压强平衡常数Kp=___________(用简单分数表示，分压=总压×物质的量分数)

③某种含铁催化剂可以催化合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率、实际催化率和催化剂催化效率的影响如图所示，结合图像分析温度低于250℃时CO2实际转化率变化的原因：___________。

（3）把高炉出来的气体经过处理后通入NaOH溶液中完全吸收。再用0.01mol·L-1的盐酸溶液进行滴定，所得气体与滴入的盐酸体积的关系如图，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：___________。

32、五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐）回收V2O5的新工艺流程如下：

已知：a.部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所示：

b.+2OH-+H2O

回答下列问题：

（1）用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，可以采取的措施为_________（写一条）。

（2）滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，其存在形式为_______________（填离子符号）。

（3）在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应的化学方程式为_____________。

（4）生成VO2+的反应中消耗1molKClO3时转移6mol电子，该反应的离子方程式为________________

（5）结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为__________________

（6）最后钒以NH4VO3的形式沉淀出来。以沉钒率（NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比）表示该步反应钒的回收率。请解释下图温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是________________________；___________________（写两条）。

（7）该工艺流程中可以循环利用的物质为__________________。

（8）测定产品中V2O5的纯度：称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2++2H++Fe2+==VO2++Fe3++H2O）。最后用c2 mol·L−1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5（摩尔质量：182 g·mol−1）的质量分数是______。（列出计算式）