海南琼海2025届高二数学下册一月考试题

1、下列离子方程式中正确的是（   ）

A. 用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋

B. 0.01 mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol·L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O

C. 偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32-

D. NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O＝＝Fe（OH）2↓＋2HClO

2、SO2、氮氧化物(NOx)等均是空气污染物。研究表明，NOx(x=1或2)、SO2与雾霾的形成有关，过程如图所示：

SO2、氮氧化物需处理后才能排放，可用NaOH溶液、氨水吸收处理，主要反应为：

NO＋NO2＋2OH-= 2NO＋H2O

2NO2＋2OH-= NO＋NO＋H2O

SO2＋2NH3·H2O = 2NH+SO＋H2O等

在指定条件下，下列微粒间的转化能够实现的是

A．NOHNO3

B．NH3 N2

C．HNO3 NH4NO3(aq)

D．SSO3

3、α－氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于α－氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是

A．其分子式为C8H11NO2

B．可以发生加成和取代反应

C．具有含苯环的同分异构体

D．分子中可能共平面的碳原子最多为8个

4、反应可用于吸收氮氧化物，下列说法正确的是

A．和都是酸性氧化物

B．的电子式为

C．中仅含有离子键

D．的空间构型为形

5、下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是(   )

A.在含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、ClO-、Cl-

B.在pH为7的溶液中：Ag+、Fe3+、、Cl-

C.在澄清透明的无色溶液中：Al3+、Cu2+、、

D.c(OH-)=1×10-3mol/L的溶液中：K+、、Cl-、

6、阿伏伽德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏伽德罗。用代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．含有的电子数为

B．与足量的氯气反应转移的电子数为

C．溶液中含有的数为

D．含有的中子数为

7、下列有关物质应用的离子方程式书写正确的是

A.用FeCl3溶液，除去天然气中的H2S：Fe3+＋H2S＝Fe2＋＋S↓＋2H+

B.用NaOH溶液脱除烟气的NO2：2NO2＋2OH－＝2NO3—＋H2O

C.用漂白粉溶液脱除废气中SO2：Ca2＋＋2ClO—＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

D.用FeSO4将酸性废水中的Cr2O72－还原为Cr3＋：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

8、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是 （   ）

A. 铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu

B. 铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2

C. 铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋

D. 铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋

9、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A. 元素X分别与Y、Z、R可以形成多种二元共价化合物

B. 元素Y、Z、R形成的化合物的水溶液可能呈酸性、碱性或者中性

C. 热稳定性：XmY强于XmR，沸点：XmY高于XmR

D. 五种元素的单质在常温下有两种是气态、两种是固态、一种是液态

10、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A. 将燃油车改为燃气车有利于减少污染物排放

B. 含氟牙膏能有效预防龋齿，且其中所加氟化物的量宜多不宜少

C. 糖类、油脂及蛋白质都含有C、H、O元素

D. 酸雨浸蚀的土壤中加入熟石灰，可对该土壤进行修复

11、将分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是

A．试管a中实验可以证明具有漂白性

B．试管b中溶液褪色，说明具有强氧化性

C．试管c中能产生白色沉淀，说明具有还原性

D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸

12、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

13、海洋电池，是以铝合金为电池负极，金属（Pt、Fe）网为正极，科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构。用海水为电解质溶液，它靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能的。海水中只含有0.5%的溶解氧。不放入海洋时，铝极就不会在空气中被氧化，可以长期储存。用时，把电池放入海水中，便可供电， 电池设计使用周期可长达一年以上，避免经常交换电池的麻烦。即使更换，也只是换一块铝合金板，电池总反应式：4Al+3O2十6H2O=4Al(OH)3↓下列说法错误的是

A.负极铝被氧化

B.海水温度升高，电池反应速率可能加快

C.正极制成仿鱼鳃的网状结构的目的是增大正极材料和氧气接触面积

D.正极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

14、Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，该电池的模拟装置如图所示，原电池总反应为Mg＋2AgCl===MgCl2＋2Ag。下列说法不正确的是(　　)

A. 镁电极是该电池的负极，电极反应式为Mg－2e－===Mg2＋

B. 石墨电极上发生还原反应

C. 电池工作时，电流从石墨电极经过外电路流向镁电极

D. 当有12 g镁参与原电池反应时，电解质溶液中通过1 mol电子

15、下列有关说法正确的是()

A. 甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应，但不能发生氧化反应

B. 隔夜蔬菜不能吃，是因为其中部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐

C. 只用水就可以鉴别苯、乙酸和四氯化碳

D. 用CCl4萃取碘酒中的碘时，CCl4层在下层

16、把一块镁铝合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是( )

A．镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中

B．c值越大，合金中Al的含量越高

C．b值越大，合金中Mg的含量越高

D．假设c＝25，整个实验过程中，只发生了4个离子反应

17、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)

A. 1 mol OH－与1 mol —OH所含质子数均为9NA

B. 1 mol·L－1的H2SO4溶液含H＋的数目为0.2NA

C. 273 K,101 kPa条件下，14 g乙烯与丙烯的混合物中含有的碳原子数目为3NA

D. 标准状况下，11.2 L CCl4含有C—Cl键的数目为2NA

18、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是(   )

A.

B.在含有大量I-离子的溶液中：Cl¯、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋

C.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH、Cl-、NO能够大量共存

D.在由水电离出的c(H＋)=10-12mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl¯、Br¯

E.在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH、SO、C1¯、HCO

19、常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的的负对数与NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列说法正确的

A.用pH试纸测定E点对应的溶液，

B.F．H点对应的溶液都存在

C.加水稀释H点对应的溶液，溶液的pH不变

D.G点对应的溶液中

20、图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜溶液实验装置的一部分。下列说法正确的是( )

A.a极应与Y连接

B.N电极发生还原反应，当N电极消耗11.2L(标准状况下)O2时，a电极增重64g

C.不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2Cl--2e-=Cl2↑

D.若废水中含有乙醛，则M极的电极反应式为CH3CHO＋3H2O-10e-=2CO2↑＋10H＋

21、普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：

(1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是______；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学方程式为______。

(2)为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施。

①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。

②喷洒，可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学(离子)方程式表示生成氧化锌的方法______。

(3)现代造纸工艺常用钛白粉() 替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分)，为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式：

①___FeTiO3+___C+___Cl2___TiCl4+___FeCl3+___CO，______

②___TiCl4+___O2___TiO2+___Cl2，______。

22、电解NaClO3水溶液可制备NaClO4。在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降。为抑制氢气的产生，可选择合适的物质(不引入杂质)，写出该电解的总化学方程式____________________________________________。

23、有人设想合成具有以下结构的烃分子。

（1）结构D显然是不可能合成的，原因是________________________________；

（2）在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，写出金刚烷的分子式___________；

（3）B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是______

a．它的对位二元取代物只有一种   b．它的邻位二元取代物只有一种

c．分子中所有碳碳键的键长均相等   d．能发生取代反应和加成反应

（4）下列有关烃的说法正确的是_______

a．不符合通式CnH2n+2的烃都一定含不饱和键；

b．烃分子中H原子个数不一定都比C原子个数多；

c．若知道了某烃的C、H原子个数比，只能得出该烃的最简式，不可能得出分子式；

d．烃分子中H%最高的是甲烷。

24、合成尿素的反应为：2NH3 (g) +CO2 (g)⇌CO(NH2)2(s) +H2O (g) +Q（Q>0）一定条件下，在10 L的恒容密闭容器中，充入2molNH3和1molCO2。反应经5min后达到平衡，测得容器中的浓度为0.05mol/L。完成下列填空：

(1)平均反应速率v（NH3）=_____________。

(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________(填序号)。

a.2v正（NH3）=v逆（H2O）   b.气体的平均相对分子质量不随时间而变化

c. NH3和CO2的比例保持不变 d.气体的压强不再发生变化

(3)为提高尿素的产率，工业上用该反应生产要素时，合适的反应条件是_______。（填序号）

a.200℃ b.800℃   c.101kPa   d.24000kPa

25、镍（28Ni）金属羰基化合物[金属元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一类配合物]、金属储氢材料[能可逆的多次吸收、储存和释放氢气（H2）的合金]等领域用途广泛。

（1）Ni原子基态核外电子排布式为_________________。

（2）Ni(CO)4中镍的化合价为_____________，写出与CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷的阳离子、带一个单位负电荷的阴离子各一个：__________、_____________、___________。

（3）一种储氢合金由镍与镧（La）组成，其晶胞结构如图所示．则该晶体的化学式为_________。

（4）下列反应常用来检验Ni2+，请写出另一产物的化学式__________。

与Ni2+配位的N原子有_________个，该配合物中存在的化学键有__________（填序号）。

A共价键 B离子键 C配位键 D金属键 E氢键

26、磷化铝(A1P)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。

(1)A1P遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为__________。

(2)PH3具有强还取性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：_________

□CuSO4+□PH3+□H2O=□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4

(3)工业制备PH3的流程如图所示。

①黄磷和烧碱溶液反应的化学方式为___________，次磷酸属于______(填“一”“二”或“三”)元酸。

②若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成_____mol PH3。(不考虑产物的损失）

27、回答下列问题：

(1)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+，配平制取铁酸钠的化学方程式：__________ Fe(NO3)3 + ______ NaOH + ____ Cl2Na2FeO4 + ____ NaNO3 + ______ NaCl + ______ H2O

反应中___________元素被氧化，每生成1molNa2FeO4转移电子数目为___________

(2)①由Al3+制Al(OH)3最好的方法是加___________，写出反应的离子方程式___________。

②由AlO制Al(OH)3最好的方法是通入___________，写出反应的离子方程式______。

28、掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上合成甲醇，其反应为

CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)   ΔH= -99kJ·mol-l， 回答下列问题：

I． 按 =1投料，将H2与CO充入一密闭容器中，在一 定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

已知： v正= k正c(CO)· c2(H2)，v逆=k逆c(CH3OH)， 其中k正、k 逆是速率常数，与温度有关的常数。

(1)X、Y、M三点对应的平衡常数K(X)、K(Y) 、K(M)从大到小的顺序是______。当温度升高时，k正增大m倍、k逆增大n倍，则m____n(填“＜”、“=。”或“＞”)

(2)压强P1、P2、 P3由小到大的顺序是___________。

(3)T1°C、 压强为P3时，若密闭容器体积为VL，向其中充入3molH2和3molCO发生反应，5min 后反应达到平衡，则0~5min内，v(H2)=___________mol·L-1·min-1，若N点对应的压强为P3，则反应处于该点时v正___________ v 逆(填“＞”“＜” 或“=”)。

II．若体系初始态和终态温度保持325°C，向10L恒容密闭容器中充入2molCO和3molH2，发生反应，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图中曲线I所示，曲线II为只改变某一条件的变化曲线。

(4)曲线II所对应改变的条件可能为___________。

(5)体系总压强先增大的原因是___________

(6)该条件下H2的平衡转化率为___________%(结果保留一位小数)。

29、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体

（3）第三份加足量溶液后，得干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。根据上述实验，确定一定存在的离子是______；可能存在的离子是______；一定不存在的离子是______。

30、分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况):

（1）在A情况下，溶质是(填化学式)_____________________ ，其物质的量之比为______________

（2）在B情况下，溶质是(填化学式)____________________其物质的量之比为______________

（3）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度 _____________________

31、碳、硅及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)基态Si原子价层电子的空间运动状态有___________种。

(2)C、O、Si电负性由小到大的顺序为___________；分子的空间构型为___________；的熔点___________(填“高于”或“低于”)，原因是___________。

(3)C和Si与O原子结合形成和时假设采用甲、乙两种构型：

晶体中Si原子采取的构型是___________(填“甲”或“乙”)，从能量角度解释Si原子采取该构型的原因是___________。

(4)碳化硅(SiC)是人工合成的无机非金属材料，其晶体结构类似于金刚石，结构如图所示：

①在立方体体对角线的一维空间上碳、硅原子的分布规律(原子的比例大小和相对位置)正确的是___________(填序号)。

a．b．

c．d．

②SiC晶体中硅原子与离其最近的原子间距离为d，则硅原子与离其次近的原子间距离为___________，一个硅原子周围与其次近的原子的数目为___________。

32、A﹣234是2018年关注度最高的8大分子之一，其结构为。请根据其结构及其组成元素回答以下问题：

(1)A﹣234分子中N原子的杂化方式为_______，该物质所形成的晶体类型为_______，基态P原子中核外电子占据的最高能级符号是_______。

(2)N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(3)用价层电子对互斥模型预测POF3的立体构型：_______。

(4)请比较NH3与NF3的键角大小：NH3_______(填“＞”、“＜”或“＝”)NF3。

(5)P能够形成PCl3和PCl5，而N只能形成NCl3，其原因是_______。

(6)N与Ga所形成的化合物被誉为21世纪引领5G时代的基石材料，其晶胞为六方晶型，如图所示。晶胞参数a=xnm，c=ynm。N原子的配位数为_______，该晶胞的密度为_______g/cm3(用含有x、y的式子表示)。