新疆昌吉州2025届高二数学下册二月考试题

1、将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为(　　)

A. 5∶16   B. 1∶1   C. 2∶3   D. 3∶2

2、下列化学用语表达正确的是

A．次氯酸的结构式：

B．的电子式：

C．乙醇的分子式：

D．与互为同素异形体

3、常温下，100mL0.1mol·L-1 的H2A 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A.将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性

B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C.X 点溶液中含A元素的相关离子存在以下关系：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1

D.Y点溶液中存在以下关系：c(H+) +c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)

4、下列离子方程式书写正确的是(　 　)

A. NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO

B. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－-===BaCO3↓+H2O

C. 在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋

D. 用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋

5、把形状、大小一样，质量为1.3g(过量)的镁条分别同时放入80mLpH=2.25的乙酸溶液和pH=2.12的盐酸中，用数字化传感技术测定上述两个反应体系的pH和温度随反应时间变化曲线如图所示。结合图像分析得出的结论正确的是

A．该过程中盐酸的反应更快

B．两溶液中反应的离子方程式均可表示为：Mg+2H+=Mg2++H2↑

C．醋酸中反应至800s时，溶液中2c(Mg2+)=c(CH3COO-)

D．最终溶液呈碱性可能是因为Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

6、以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

下列说法不正确的是

A. 实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量

B. 实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4 mol·L-1·s-1

C. 实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响

D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用

7、乳酸亚铁[(CH3CHOHCOO)2Fe]是一种食品铁强化剂。某同学为检验其中的铁元素设计了如下方案，其中不合理的是

A.向乳酸亚铁溶液中滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀

B.向乳酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现灰绿色沉淀

C.向乳酸亚铁溶液中滴加高锰酸钾酸性溶液，振荡后紫色褪去

D.向乳酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，无现象，再加入氯水，溶液变红

8、CeO2在平板电视显示屏中有着重要应用。某工业废渣中含有CeO2和SiO2，利用以下工艺流程回收CeO2：

已知：过程①中伴有黄绿色气体产生。下列说法不正确的是(   )

A.酸性条件下氧化性：CeO2 > H2O2

B.过程①中使用稀硫酸可减轻环境污染

C.反应II的离子方程式为4Ce3+ +12OH- + O2 +2H2O= 4Ce(OH)4 ↓

D.过滤时，滤纸边缘应高于漏斗边缘

9、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．3.9gNa2O2晶体中阴离子的数目为0.1NA

B．100mL1mol•L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

10、下列实验操作与结论关系对应正确的是.

A．A

B．B

C．C

D．D

11、要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是(　　)

A．滴入KSCN溶液

B．通入氯气

C．加入铜粉

D．加入铁粉

12、下列离子方程式正确的是

A．向Fe(OH)3中加入过量的HCl溶液：H++OH-=H2O

B．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：CO2+OH-=

C．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：OH-+NH=NH3•H2O

D．次氯酸钙溶液通入二氧化硫气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

13、下列叙述正确的是(　　)

A. Fe与S混合加热生成FeS2

B. NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

C. 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成

D. 白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷

14、铅蓄电池是历史悠久、用量非常大的蓄电池，其构造图如图所示，放电时有PbSO4生成。

下列说法中错误的是

A.铅蓄电池是二次电池

B.放电时负极电极式:Pb-2e- +SO42-= PbSO4

C.充电时电解质溶液密度增大

D.当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中SO42-减少或增加1 mol

15、下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是(  )

A．CH3COOH   B．Cl2   C．NH4HCO3 D．SO2

16、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键

③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

④将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水

⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA

⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

A．①③⑤   B．②⑤   C．②④⑥   D．②③⑤

17、下列化学反应先后顺序判断正确的是（  ）

A．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I—、Br—、Fe2+

B．在含有等物质的量的OH—、CO32-、SO32-的溶液中加入稀盐酸：OH—、SO32-、CO32—

C．在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+

D．在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、Al3+、Al（OH）3

18、我国明代《本草纲目》中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目中写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指(   )

A. 干馏   B. 渗析   C. 萃取   D. 蒸馏

19、一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)。向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见表：

下列说法正确的是

A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.22mol·L-1，则反应的△H＜0

B．若在2L恒容绝热(与外界没有热量变换)密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变

C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.20molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)

D．2s时，用CO表示的化学反应速率为0.75mol·L-1·s-1

20、我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”； ②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是

A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应

B．②中反应的离子方程式为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒

D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

21、煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一。为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法。

（1）煤的气化和液化可能提高煤的利用率。煤的气化技术的主要产物是___________。煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化．将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为___________。

（2）煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放．

①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术．原理如下：

上述过程中Fe2+的作用为________________。写出Fe2+Fe3+的离子方程式________________。

②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用________燃烧技术，在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用．常用脱硫剂的主要化学成分为_______（填化学式）。

③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术．湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入_________设备，用石灰水淋洗。

22、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，氢氧化锌可以与氨水反应生成[Zn（NH3）4]2+。回答下列问题：

（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为______（用化学式表达）。

（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________________________。

（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是____________________。

①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水

（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式______________________。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因________________________。

23、写出相应的离子反应方程式

(1)酸性高锰酸钾氧化废水中的Mn2+生成MnO2___________

(2)过量的碳酸氢钠溶液和澄清石灰水反应___________

(3)用亚硫酸氢钠处理废水中的Cr2O___________

(4)红褐色的氢氧化铁在次氯酸钠溶液的作用下生成FeO___________

(5)2mol氯气通入含1molFeI2和1molFeBr2的混合溶液中___________

24、请按要求书写下列离子方程式：

(1)将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，反应的离子方程式为______。向Ba(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程式__________。

(2)向NH4HCO3溶液中，滴加足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为_______。在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸。该反应的离子方程式是：_____________。

(3)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为_____________________________。

(4)向NaClO溶液中滴加KI溶液，反应后溶液呈黄色，该过程的离子反应方程式为_______________________________。  

(5)向CuCl2溶液中通入一定量的SO2,微热，一段时间后可得CuCl白色沉淀。离子方程式为____________________________

(6)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________________________________________

25、氧化锌吸收法常用作脱去冶金工业排放烟气中的SO2，其主要步骤如下：配制ZnO悬浊液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO（s）+SO2（g）=ZnSO3（s），

试回答下列问题：

（1）生成的ZnSO3可热分解处理，其目的是：①生成的高浓度SO2可以用来制备硫酸；②___________；

（2）已知：纯ZnO的悬浮液pH约为6.8.用氧化锌吸收法脱去烟气中SO2的过程中，测得pH随时间t的变化如图1所示。已知被吸收的SO2为c（SO2）吸，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物质的量之比与pH的关系如图2所示。

①充分吸收烟气后的混合体系硫元素的主要存在形式是__________________；

②结合图1与图2分析，cd段发生的主要反应是__________________

③为提高SO2的吸收速率η，可采取的措施为    （填字母）。

A．调节悬浊液中ZnO的量

B．适当提高单位时间内烟气的循环次数

C．调节溶液的pH至6.0以下

（4）如用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）

b极的电极反应式为____________________。

26、硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。

(1)自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是___________，二者转化属于___________变化。

(2)如图中属于酸性氧化物的物质是___________(用化学式表示)。

(3)不同价态的硫元素可以相互转化，请写出以下转化：

①反应前后存在3种价态的硫元素，写出反应的离子方程式___________；

②反应前后存在4种价态的硫元素，写出反应的化学方程式__________。

(4)如果有反应Z M，H2S N，M 是下列物质中的___________(填字母序号)

a． Na2SO4 b． CuSO4 c． FeSO4 d． Fe2(SO4)3

写出H2S生成N的离子方程式为___________；Q可以是___________(用化学式表示，写出至少3类物质)。

27、氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

I.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+=Cu2++Cu。

(1)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________。

(2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 ___________(填化学式)。

(3)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：___________。

II.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：

(4)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是 ______。

(5)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反应的离子方程式。____+_____VO2++_____=______Cl-+______VO+_____，___________。

(6)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，则、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是 ___________。

28、五种短周期元素Q、W、X、Y、Z，位于不同主族，原子序数依次增大。

①W的氢化物与最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲

②X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应生成均可生成盐和水

③化合物X2O2可与Q的某种气态氧化物（标准状况下密度为1.25g•L－1）在一定条件下发生化合反应，生成一种正盐乙

请回答下列各题：

（1）已知：ZO3n－＋M2+＋H+→Z―＋M4+＋H2O（M为金属元素，方程式未配平），则Z原子的结构示意图为___，n＝___

（2）过程③的化学方程式为___。

（3）甲的水溶液呈___性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是___（用离子方程式表示）。

（4）将Y单质粉末加入到盐乙的浓溶液中，缓慢放出气泡，加热后有大量气泡生成，同时生成白色沉淀丙。经检验气体是由单质A和少量Q的最高价氧化物组成。下列有关说法正确的是___。

A.Q元素是形成化合物种类最多的元素

B.单质A是热值最高的物质

C.白色沉淀丙既可溶于稀盐酸，也能溶于NaOH

D.白色沉淀丙可能是由生成的YO2－离子与溶液中存在的某种离子反应生成

（5）Y可形成三元半导体CuYO2，此三元半导体难溶于水，可溶于稀硝酸，且有NO生成，写出溶解过程的离子方程式___。

29、碘化钠可用于医学和摄影。实验室制备NaI的基本实验步骤为：

①检查装置气密性并添加药品；

②关闭K，向三颈烧瓶中滴入溶液，制得；

③打开K，三颈烧瓶内有黄色沉淀产生；

④关闭K，向三颈烧瓶中加入稀硫酸，水浴加热，使气体充分逸出；

⑤把三颈烧瓶中的混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钡除去稀硫酸，再经过一系列操作得到NaI成品。

回答下列问题：

(1)检查装置B气密性良好的方法是___________；盛放稀硫酸和溶液的仪器中支管的作用为___________。

(2)向三颈烧瓶中滴入溶液，制得的化学方程式为___________；每生成转移___________电子。

(3)通入与反应制得的离子方程式为___________。

(4)步骤⑤中的“一系列操作”包括___________、合并滤液和洗涤液、隔绝空气蒸发结晶等操作，其中隔绝空气的目的是___________。

30、完成下列计算。

(1)4gH2与22.4L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是___。

(2)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为___，该金属元素的相对原子质量为___。

(3)0.3molNH3分子中所含氢原子数与___个H2O分子中所含氢原子数相等。

(4)某同学欲用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制245mL0.5mol•L-1的稀H2SO4。所需浓H2SO4的体积为___mL。

(5)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是__L，质量是__g。

(6)配制0.1mol•L-1CuSO4溶液480mL.需要CuSO4·5H2O晶体___g。

31、铁及含铁的化合物在生产生活中的应用广泛。回答下列问题：

(1)基态铁原子的核外电子排布式为___________。前四周期元素中，基态原子未成对电子数比铁原子多的元素有___________种。

(2)是工业制硫酸的主要反应，的VSEPR模型名称是___________；分子中键与键的数目之比为___________。

(3)血红素是血红蛋白的辅基，其结构如图1所示，结构中C原子的杂化方式为___________，所含非金属原子的电负性由大到小的顺序为___________；所含化学键的类型有___________(填标号)。

a．极性键             b．非极性键                    c．氢键             d．配位键             e．金属键

(4)温度在1183K以下，纯铁晶体(甲)的晶胞结构如图2所示，温度在1183K以上，纯铁晶体(乙)的晶胞结构如图3所示，两种晶体中铁原子之间的最短距离相等，甲晶体中铁原子的配位数与乙晶体中铁原子的配位数之比为___________；甲晶体的晶胞边长与乙晶体的晶胞边长之比为___________；甲晶体的密度与乙晶体的密度之比为___________。

32、工业上以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有SiO2、Fe3O4、MgO、CaO杂质)为原料制备金属钛，并得到副产品FeSO4•7H2O，其工艺流程如图：

已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中；高温下Ti易与N2，H2反应。

②25℃时相关物质的Ksp见表：

回答下列问题：

(1)矿渣的主要成分是_____；试剂A为_____(填化学式)。

(2)“酸段”时，钛铁矿与浓硫酸在160～200℃反应，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+，该工序主要反应的化学方程式为_____；加水浸取前需先冷却的目的是_____。

(3)“转化”工序，加入试剂B调节pH。

①试剂B为_____(填标号)。

A.H2SO4          B.H2O2          C.Na2CO3          D.NH4Cl

②为沉钛完全[c(TiO2+)≤1.0×10-5mol•L-1]需要调节溶液的pH略大于_____。

(4)“沸腾氯化”中，氯气与矿料逆流而行，目的是_____，充分反应后，混合气体中各组分的分压如表：

该温度下，TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为_____。

(5)高温下镁与TiCl4反应制备粗钛时需加保护气，下列可作为保护气的是_____(填标号)。

A．N2

B．H2

C．CO2

D．Ar