海南三亚2025届高一数学下册二月考试题

1、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.NaHCO3溶液：K＋、SO42-、Cl-、AlO2-

B.由水电离出的c(H＋)=1×10-14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl-、HCO3-

C. =1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3-、Cl-

D.c(Fe3＋)=0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO-、SO42-、SCN-

2、下列实验操作能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、室温时，用0. 100 mol·L—1盐酸滴定50. 0mL Na2CO3溶液(不考虑CO2从溶液中逸出).滴定曲线如图所示：

下列说法错误的是

A.a点溶液中:c(Na2CO3)=0.020 mol·L—1

B.b点溶液中:c(Na+)>c(HCO3— )>c(CO32—)

C.c点溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—) +c(HCO32—)+c(OH—)

D.室温时，H2CO3的一级电离平衡常数Kal的数量级为10—7

4、某有机物结构简式如图所示，下列有关说法正确的是

A．该有机物的分子式为C12H18O3

B．该有机物能发生取代反应，不能发生加成反应

C．该有机物苯环上的一氯代物共有6种

D．1mol该有机物最多可与40gNaOH发生反应

5、化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是

A.为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷藏保存

B.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料

C.高铁车大部分材料是铝合金，铝合金材料具有质量轻、抗腐蚀能力强等优点

D.2020年3月9日，发射了北斗系统的第五十四颗导航卫星，其计算机芯片材料是高纯度的硅

6、一定温度下，在一固定体积的密闭容器中进行可逆反应A(s)＋2B(g) 3C(g)，下列说法能表明反应已达最大限度的是(　　)

①C的生成速率和C的分解速率相等

②单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol B

③气体密度不再变化

④混合气体的总压强不再变化

⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2

A. ②④⑤   B. ①③④   C. ①②   D. ①②③⑤

7、下列实验中，能达到实验目的的是

A.实验室制取氨气

B.烧杯中红色褪去能证明生成HBr

C.实验室制取氧气

D.用酸性KMnO4溶液滴定H₂C₂O4溶液

8、化合物M()有抗菌作用，下列关于M的说法正确的是

A.分子式为C18H12O4能发生水解反应

B.与草酸互为同系物

C.苯环上的一氯代物有2种(不考虑立体异构)

D.1 mol M最多能与8 mol H2发生加成反应

9、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是

A. 贝诺酯分子中有三种含氧官能团

B. 可用 FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C. 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与 NaHCO3 溶液反应

D. 1 mol 贝诺酯最多可以与 4mol NaOH 反应

10、利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如图：

下列叙述不正确的是

A.气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

B.“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O

C.“氧化”时，发生反应的离子方程式为：2Fe2＋＋5H2O＋ClO－=2Fe(OH)3＋Cl－＋4H＋

D.采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3

11、下列说法正确的是

A．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾

B．晶体硅的结构与金刚石类似，是带有金属光泽硬度较大的半导体

C．Fe(OH)3胶体中的NaCl杂质可用过滤方法除去

D．SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

12、下列离子方程式正确的是

A.Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应：S2O32－+6H+=2S↓+3H2O

B.在海带灰的浸出液中滴加H2O2得到I2：2I−+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

C.向 NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

D.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时：3Fe+2NO3－+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

13、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的反应方程式书写正确的是

A．电解氯化镁溶液：

B．向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水：

C．氯气通入水中：

D．溶液中加入少量溶液：

14、下列有关化学反应的描述正确的是(　)

A.常温下能自发进行的反应，其ΔH＜0

B.ΔH＞0和ΔS＜0的反应，在任何温度下都不能自发进行

C.自发反应一定能自动进行，而非自发反应一定不能发生

D.一定条件下能自发进行的反应，其ΔS＞0

15、设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．1mol金刚石中的C-C键的数目为4

B．18g重水()中含有的质子数为9

C．标准状况下，11.2L乙烷与乙烯的混合气体中含有的碳原子数约为

D．6.4g Cu与足量反应，电子转移数目为0.2

16、下列有关反应的离子方程式正确的是

A．0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C．溶液中通入H2S：

D．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2++ClO- +H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓

17、锡酸钠(Na2SnO3)是重要的化工产品，主要用于电镀行业，以及锡合金、锌锡合金、铝合金等。用铅锡锑冶炼浮渣(主要是铅、锡、锑的氧化物及相应的盐构成)制备Na2SnO3产品的工艺流程如下图所示：

已知：①“浸出液”中含有大量Na2PbO2、Na3AsO4等。“净化液”中含有少量Na2PbO2、Na3AsO4等；

②Na2SnO3的溶解度随温度升高而减小，Na2PbO2、Na3AsO4的溶解度随温度升高而增大。

下列叙述正确的是

A．露天堆存铅锡锑冶炼浮渣对环境无任何影响

B．“碱浸”时，H2O2可用浓硝酸代替

C．“除铅”时的离子方程式为Pb2++S2-=PbS↓

D．分离出Na2SnO3的操作为浓缩结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

18、下列有关铁的氧化物的叙述中正确的是。

A．常见的铁的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4都呈黑色

B．铁的氧化物中Fe2O3、Fe3O4都有磁性

C．作为炼铁原料之一的赤铁矿的主要成分是Fe2O3

D．铁的氧化物Fe2O3、Fe3O4都只有氧化性

19、下列叙述正确的是

A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大

C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2

D.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

20、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，Z的最外层电子数与X的质子数相同。下列说法正确的是

A.X、W形成的化合物易溶于水

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Z

C.Y单质的表面会形成氧化物保护膜

D.原子半径：X＞Y＞Z＞W

21、氮氧化物的存在会破坏地球环境，人们一直在积极探索改善大气质量的有效措施。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)  △H＝+181.5 kJ·mol－1 

(1)写出NO2转化为HNO3的化学方程式______。

(2)氮氧化物是形成臭氧层空洞、光化学烟雾、______(列举一种)等大气污染现象的物质之一。北京市为防治大气污染，采取的措施有______(写两点即可)。

(3)NOx在平流层使O3浓度减少，形成臭氧层空洞，其中一种反应机理可用下图表示，写出其总反应的化学方程式______。

(4)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、、 和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如下图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是______(填字母序号)。

(5)温度为T1时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入0.6mol的NO2，达平衡时c(O2)＝0.2mol/L，仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g)(△H>0)。实验测得：v正＝v (NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO) •c(O2)，k正、k逆为速率常数，仅受温度影响。当温度改变为T2时，若k正＝k逆，则T1______T2(填“＞”或“＜”)，得出该结论的理由是______。

22、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的气态氢化物水溶液能刻蚀玻璃，X为同周期中原子半径最大的元素，Y的单质在常温下遇浓硫酸钝化，Z与W同主族。回答下列问题：

(l)W在元素周期表中的位置是____。

(2)Z的单质与水反应生成含氧酸分子的电子式为____。

(3)X的最高价氧化物对应水化物溶液与Y的单质反应，其反应的离子方程式为____。

(4)不能通过加热Y与Z形成的化合物水溶液而得到其固体的原因是____。

23、铁和钴是两种重要的过渡元素。

(1)钴位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基态原子中未成对电子个数为___________。

(2)基态Fe3+的核外电子排布式___________

(3)铁氧体是一种磁性材料，工业上制备时常采用水解法，制备时常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________，分子中σ键与π键的数目之比为___________。醋酸钠中碳原子的杂化类型___________。

(4)铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱，已知氨(NH3熔点：－77.8%℃、沸点：－33.5%℃)，联氨(N2H4熔点：2℃、沸点：113.5°C)解释其熔沸点高低的主要原因______________________。

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数为6，为确定钻的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则第一种配合物的配体为___________。在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为___________。

(6)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如上图所示，则该物质的化学式为___________。若品体密度为dg·cm－3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。

24、已知溶液中，还原性为HSO＞I-，氧化性为IO＞I2＞SO。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)a点处的氧化产物是____(填离子符号，下同)，还原产物是____，a点对应的离子方程式为____。

(2)当n(I2)达最大时，n(IO)对应的最小值为___mol，此时反应的离子方程式是____。

(3)当溶液中的I-为0.4mol时，加入的KIO3为____mol。

(4)若向100mL1mol·L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为____。

25、碳酸氢钠俗称“小苏打”，在生活、生产中用途广泛。

（1）泡沫灭火器中主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，两者混合后发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2进行灭火，写出该反应的化学方程式___。

（2）向NaHCO3溶液中加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化，溶液中的c(CO32−)的变化___(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）NaHCO3是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，在滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：

①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通入氨，冷却、加食盐，过滤

对两种方法的评价正确的是__(选填编号)。

a.①析出的氯化铵纯度更高 b.②析出的氯化铵纯度更高

c.①的滤液可直接循环使用 d.②的滤液可直接循环使用

（4）已知HCO3−在水中既能水解也能电离。NaHCO3溶液呈碱性，溶液中c(H2CO3)___c(CO32−)(选填“>”、“<”、“=”)。

26、现有下列几组物质：

①35Cl和37Cl ②石墨与C60   ③CH4和CH3CH2CH3 ④CH3CH＝CH2和CH2＝CHCH＝CH2

⑤ 和 　　⑥CH3CH(CH3)2和 ⑦和

（1）互为同位素的是__________（填序号，下同），  

（2）互为同分异构体的是__________，

（3）互为同系物的是__________，

（4）互为同素异形体的是__________。

27、向容积均为0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如图表所示：

则： (1)该反应为____________（填 “放热反应”或“吸热反应”）

(2)丙容器中前5分钟的A的反应速率为__________

(3)该可逆反应达到平衡后，为在提高反应速率的同时提高B的转化率，可采取的措施有___________(填标号)。

a．按体积比1：1再充入A和B b．改用高效催化剂 c．升高温度  d．增加A的浓度   e. 增加C的浓度

(4)乙容器中的化学平衡常数为_____________

28、汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

（1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.5kJ•mol－1（条件为使用催化剂）

已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=﹣221.0kJ•mol－1

C(s)+O2(g)CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol－1

则N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = kJ•mol－1。

（2）T ℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

则c2合理的数值为   （填字母标号）。

A．4.20   B．4.00   C．2.95     D．2.80

（3）将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

若a=2，b=1，则c=     ，达平衡时实验组ii中H2O(g)和实验组iii中CO的转化率的关系为αii（H2O） αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。

（4）二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图1所示。

① a、b、c按从大到小的顺序排序为     。

② 根据图象可以判断该反应为   反应（填吸热或放热）。

（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。

① 负极的电极反应式为 。

② 以上述电池为电源，通过导线连接成图2。若X、Y为石墨，a为2 L 0.1 mol/L KCl溶液电解一段时间后，取25 mL 上述电解后的溶液，滴加0.4 mol/L醋酸得到图3曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图2计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为 g。

29、实验是化学研究的重要方法之一，某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，设计如图所示的实验方案：

（1）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾(K2Cr2O7)，还原产物是CrCl3，写出A中离子方程式：__________。

（2） B装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、__________。拆去a导管的后果可能是_________________。

（3）装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是______。

（4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是_____________。

（5）D装置进行实验时存在明显不足，它是_________，合适的溶液X是________(从①氢氧化钠溶液②业硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液中选择)。

30、某含氧有机物的相对分子质量为60，1 mol该有机物完全燃烧，生成36gH2O和44．8L CO2（标准状况下）。

（1）求该有机物分子式；

（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。

31、金属钼(Mo)、镍(Ni)是重要的战略金属，广泛应用在钢铁、化工等领域，辉银矿的主要，还含有Ni、V、Fe等金属元素，处理辉钼矿有火法和湿法两种工艺。下图是用NaClO溶液(pH＞9)湿法浸取辉钼矿制备仲钼酸铵[]的工艺流程(已知：次氯酸钠溶液化学性质不稳定，常温下缓慢分解成NaCl，和)。

请回答下列问题：

(1)传统的火法工艺是在空气中灼烧辉铝矿得到和，和上述湿法工艺相比这种方法最大的缺陷是_______。

(2)浸取辉钼矿之前要先将辉钼矿磨碎，目的是_______。

(3)步骤①中溶于NaClO溶液，发生反应的离子方程式为_______。

(4)步骤②由于易溶于有机萃取剂，可以发生草取。步骤③反萃取时使用的X试剂为_______，步骤②③的作用为_______。

(5)某科研小组研究温度对步骤①中浸取率的影响。实验条件为NaClO)的浓度为130g/L，汉取液pH=9。反应时间1.5h温度控制为采用冷水浴冷却和不冷却两种，实验结果见下表：

出现上表实验结果的原因为_______。

(6)碳钢在空气中容易被腐蚀，加入钼酸盐有利于缓蚀，其缓蚀原理是在钢铁表面形成保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳铜管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入，则的作用是_______。

32、硫酸厂产生的酸性废水中含有超标的H3AsO3，需处理达标后才能排放。目前含砷废水的处理常用石灰中和-PFS、硫化、氧化吸附等方法。

(1)石灰中和-PFS法，处理过程如下：

含砷废水经氧化后，加入石灰乳，在相同时间内，废水中沉降的固体、砷的去除率与溶液pH的关系如图-1所示。水溶液中含砷微粒的物质的量分布分数与pH的关系如图-2所示。已知此温度下，溶于水，，，。

①一级沉降时，当，废水中开始产生沉淀，该沉淀主要成分的化学式为___________。pH调节到8时，开始产生沉淀，原因是___________。

②二级沉降中，保持溶液pH在8～10之间，加入PFS(聚合硫酸铁)形成的胶体粒子与含砷微粒反应可提高砷的去除率，其主要反应的离子方程式为___________。

(2)硫化法，用硫代硫酸钠 (Na2S2O3)去除酸性废水中的反应机理如图-3所示，经过“途径Ⅰ”的除砷过程可描述为___________(图中“HS·”为自由基，“·”表示孤单电子)。

(3)氧化吸附法，新生态悬浊液具有较强的氧化性，能将As(Ⅲ)氧化为As(Ⅴ)，也具有较强的吸附性，能吸附水体中的而带正电荷。所带正电荷越多，吸附含砷微粒的能力越强。pH不同时，新生态悬浊液对砷去除率如图-4所示。

①加入新生态悬浊液使废水中转化为，反应的离子方程式为___________。

②pH从3增大到7的过程中，随着pH增大，砷的去除率上升。其原因是___________。