海南三亚2025届高一数学下册三月考试题

1、下列说法不正确的是(    )

A.＂霾尘积聚难见路人＂ ，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应

B.＂天宫二号＂使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

C.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染

D.丝绸的主要成分是蛋白质 ，属于天然高分子化合物

2、分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下表（2）中的物质不能与（1）中的物质归为一类的是(  )

3、类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是

A.电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取Mg

B.Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu

C.通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故HClO4的氧化性强于HClO

D.CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2

4、中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是

A. “火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应

B. 古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金

C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化

D. 《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物

5、卤块的主要成分是MgCl2此外还有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子，以它为原料按如图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。下列说法错误的是

A.步骤②中加入的试剂X可以是H2O2 B.步骤③中加入的试剂Y可以是NaOH

C.步骤④中加入的试剂Z可以是Na2CO3 D.沉淀物3是MgCO3

6、Al2O3与 MgO 的混和物经过量烧碱溶液处理后，过滤，向所得滤液中滴加 NaHCO3溶液，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：

下列有关说法不正确的是

A. a 点溶液中存在的离子有Na＋、AlO2－、OH－、H+

B. b点与c点溶液所含微粒种类相同

C. NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L

D. 生成沉淀的离子方程式为：HCO3－+AlO2－＋H2O = Al(OH)3↓＋CO32－

7、将2.3gNa与2.8gSi加入15mL水中，完全反应后生成氢气的体积（标准状况）是 （  ）

A.5.6L B.3.36L C.2.24L D.1.12L

8、图中能实现人工固氮的是

A．图1闪电

B．图2电解食盐水车间

C．图3根瘤菌

D．图4合成氨车间

9、EDTA(乙二胺四乙酸)是一种重要的络合剂，结构简式如图所示。关于化合物[Cu(EDTA)]SO4的说法正确的是

A．SO与PO互为等电子体，空间构型均为正四面体

B．EDTA中碳原子的杂化轨道类型为sp、sp2、sp3

C．EDTA组成元素的第一电离能顺序为O＞N＞C＞H

D．[Cu(EDTA)]SO4中所含的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键

10、化学与生产、生活及社会发展密切相关。列说法不正确的是

A．德尔塔病毒能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体

B．用己烷萃取玉米胚芽中的油脂时发生了化学反应

C．橱窗所用有机玻璃为高分子化合物

D．家庭装修用水性涂料代替油性涂料有利于健康

11、中药在防治新冠病毒中发挥了重要作用，研究人员发现黄芩中的黄芩苷和黄苓素能抑制新冠病毒的活性。下列有关黄芩素的说法正确的是

A．分子中有3种含氧官能团，常温下在空气中能稳定存在

B．黄芩素能发生取代反应、加成反应和消去反应

C．该分子中含有一个手性碳原子，具有旋光性

D．1mol黄苓素与完全加成需要

12、香豆素是重要的香料，常用作定香剂，其结构如图所示，下列相关说法错误的是

A．香豆素的分子式为C9H6O2

B．一个香豆素分子中含有4个碳碳双键

C．香豆素分子中在所有C原子可能共平面

D．香豆素的一氯代物有6种

13、下列叙述所对应的离子方程式正确的是

A.溶于水：

B.溶液中滴加稀硫酸： Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

C.FeO溶于稀硝酸：

D.NaClO溶液中通入少量：

14、A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物。B、D同主族，由A、D两元素组成的二元化合物与B、D两元素组成的二元化合物反应，生成浅黄色固体单质。下列有关推断合理的是（   ）

A.简单离子半径：E>C>D>B

B.A、B、C、D四种元素能组成阴、阳离子数之比为1：1的离子化合物

C.简单氢化物沸点：E>D>B

D.A、C、D的常见氧化物相互之间一定能发生氧化还原反应

15、化学与社会、生活息息相关。下列说法正确的是

A．漂白精可用作消毒剂

B．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铁盐

C．可用于治疗胃酸过多症

D．汽车尾气中含有的氮氧化物属于酸性氧化物

16、发射“神六“时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。

已知：N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g)；   △H = + 67.7kJ/mol 

N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)；  △H = – 534kJ/mol

下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是

A. 2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol

B. 2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1000.3kJ/mol

C. N2H4(g) + NO2(g) ＝3/2N2(g) + 2H2O(l)；△H = – 568.35kJ/mol

D. 2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1135.7kJ/mol

17、下列说法正确的是

A. 液态 HCl、固态 AgCl 均不导电，所以 HCl、AgCl 是非电解质

B. NH3、CO2 的水溶液均能导电，所 以 NH3、CO2 均是电解质

C. 金刚石、石墨、C60 是碳元素的同素异形体

D. 金属氧化物一定是碱性氧化物

18、下列除杂试剂和分离方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、298K时，用0.1000mol·L-1稀硫酸滴定20.00mL 0.1000mol·L-1氨水，溶液中水的电离程度随所加稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. 该实验可选择甲基橙作指示剂

B. 从P点到N点，溶液中水的电离程度先增大后减小

C. M点对应的溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

D. N点对应的溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)

20、H2C2O4为二元弱酸。25 ℃时，向0.100 mol·L−1 Na2C2O4溶液中缓缓通入HCl气体（忽略溶液体积的变化）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.100 mol·L−1 Na2C2O4溶液中：c(C2O42−)＞c(HC2O4−)＞c(OH−)＞c(H＋)

B.pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HC2O4−)＋2c(H2C2O4)

C.c(Cl－)＝0.100 mol·L−1溶液中：c(OH−)‒c(H＋)＝c(H2C2O4)‒c(C2O42−)

D.c(HC2O4−)＝c(C2O42−)的酸性溶液中：c(Cl－)＋c(HC2O4−)＜0.100 mol·L−1＋c(H2C2O4)

21、有七种金属：钾、锌、铁、锡、铜、银、铂，它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。①常温下，只有A和水反应生成氢气；②D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气，B、C、F无此性质；③C、F组成原电池时，F为正极；④在G的硫酸盐溶液中加入D，发现D溶解，G析出；⑤将G、E接触放置，E不易锈蚀；⑥以铂作电极，电解相同浓度的B和C的硝酸盐溶液时，在阴极上首先得到C，G在空气中放置极易生锈。则A是___，B是___，C是__，D是___，E是___，F是____  ，G是____ 。

22、草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。

（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一。有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：   。

（2）已知：0.1 mol·L－1KHC2O4溶液呈酸性。下列说法正确的是   （填字母序号）。

a.浓度均为0.1mol·L－1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)

b.0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

c.0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)

d.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c(K+)>c(Na+)

（3）利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的流程及组分测定方法如下：

已知：i. pH>4时，Fe2+易被氧气氧化

ii. 几种物质的溶解度(g /100g H2O)如下

 用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是：     ，   。

 趁热过滤的原因是：   。

 氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)。称取a g草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，用b mol·L－1的高锰酸钾标准液滴定，到达滴定终点时，消耗高锰酸钾VmL，则M =   。(已知：部分反应产物为Mn2+、Fe3+、CO2)

23、(1)下列化合物中碱性最强的是___________

(2)下列化合物在酸性条件下最难发生水解的是___________

(3)部分丙烷与卤素自由基发生的反应及其相应的反应焓变如下：

CH3CH2CH3 + Cl· CH3HCH3 + HCl  = -34 kJ/mol    (1)

CH3CH2CH3 + Cl·  CH3.CH2H2 + HCl = -22 kJ/mol    (2)

CH3CH2CH3 + Br·  CH3CH2H2 + HBr   = +44 kJ/mol    (3)

当反应温度升高，上述反应的速率将___________

A．都降低； B．都升高； C．反应(1)和(2)降低，反应(3)升高；D．反应(1)和(2)升高，反应(3)降低

(4) 25°C，下列反应两种产物的比例已经给出

结合(3)题中给出的信息，预测当反应温度升高而其他反应条件不变时，1级自由基产物的比例将___________

A．降低；    B．升高；   C．不变；   D．无法判断

24、铜在化合物中的常见化合价有、。已知与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。

(1)工业上可用反应制取粗铜，该反应中_______元素被还原。

(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入溶液，一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为_______。温度控制在50~60℃的原因除了加快反应速率外，还有_______。在溶液中加入一定量的和溶液加热，生成沉淀，写出生成的离子方程式：_______。

(3)现向、和组成的混合物中，加入溶液恰好使混合物溶解，同时收集到气体(标准状况)。与稀硝酸反应的离方程式为_______。若混合物中含，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗的物质的量为_______。

25、现有下列九种物质：

①钠②铜③Cl2④SO2⑤CO2⑥Na2O⑦Na2O2⑧浓硫酸⑨氨水

(1)上述物质中能与水发生氧化还原反应的是___(填编号)，其中水只做氧化剂的反应离子方程为____。

(2)某条件下②与⑧发生反应，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___，当有0.2mol硫酸发生反应时，转移电子数为___。

26、镍是银白色金属，具有磁性。图1为一种含镍配合物及其配体。

（1）Ni2＋基态核外电子排布式为__________________。

（2）物质A中碳原子采取的杂化类型为__________，所含有的非金属元素的第一电离能  由小到大顺序为__________(用元素符号表示)。

（3）1 mol物质B中所含σ键的物质的量为__________mol。

（4）物质B在一定条件下水解生成的沸点为197 ℃，而的沸点为247 ℃，导致两种物质沸点相差较大的原因是____________。

（5）红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如图2所示，则每个  Ni原子周围与之紧邻的As原子数为__________。

。

27、有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液。将此溶液分成两份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀产生。填写下列空白：

（1）气体中肯定有：___；肯定没有___。

（2）写出加入BaCl2溶液发生反应的离子方程式___。

28、铝和铁是日常生活中用途广泛的金属。

（1）常温下，可用铝和铁质容器盛装浓硫酸的原因是____ 。

（2）但是铝制容器不能装NaOH等碱溶液，原因是(用离子方程式表示)   ；

（3）工业上冶炼铝，反应的化学方程式为_

（4）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。

①湿棉花的作用是 ，试管中反应的化学方程式是 _。

②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是___________(填序号)。

a．一定有Fe2+、H+和Fe3+     b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+

c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+   d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

29、LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

已知： HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是 19.5℃。

（1）第①步反应中无水 HF 的作用是_____________、___________。反应设备不能用玻璃材质的原因是_______________（用化学方程式表示）。

（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：____________。

（3）第④步分离采用的方法是__________；第⑤步分离尾气中 HF、 HCl 采用的方法是__________。

30、向某石灰乳中缓慢通入氯气，随着反应的进行，温度升高开始产生Ca(ClO3)2。ClO－、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线如图所示(不考虑氯气和水的反应)。

(1)由图可知ClO－、ClO两种离子的物质的量之比为__________。

(2)所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______mol。

31、铜是人类最早发现的金属之一，铜及其化合物在生活和生产中有着广泛的应用。根据信息回答下列问题：

(1)基态铜原子价层电子的轨道表达式为_______中，单质铜是由_______键形成的晶体。

(2)与铜同周期，N能层电子数与铜相同，熔点最低的金属是_______。

(3)农药波尔多液的有效杀菌成分是Cu2(OH)2SO4 (碱式硫酸铜) ，Cu2(OH)2SO4中非金属元素电负性由小到大的顺序是_______，写出与 SO互为等电子体的一种分子的化学式_______。

(4)氨缩脲( )分子中氮原子的杂化类型为_______，σ 键与π键的数目之比为 _______。氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示的离子，1mol该离子中含配位键的数目为_______。

(5)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。 原子B的坐标参数为_______；若该晶体密度为dg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则铜镍原子间最短距离为 _______pm。

32、2023年杭州亚运会开幕式首次使用“零碳甲醇”作为主火炬塔燃料。

(1)CH3OH分子中O的杂化轨道类型为___________。

(2)以CO2为原料加氢可以合成甲醇，该反应能量变化如图。

①第___________步(填“1”或“2”)是上述反应的决速步。

②恒容时，下列措施中能使该平衡体系中增大且加快化学反应速率的是___________(填字母)。

A．充入He(g)，使体系压强增大       B．升高温度

C．将H2O(g)从体系中分离出去       D．再充入H2

③干冰(CO2)的晶胞结构如图所示，若该晶胞边长为apm，则干冰晶体的密度为___________。(已知：；NA表示阿伏加德罗常数的值)

(3)在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2(g)和2molH2(g)，一定条件下发生反应：，测得CH3OH(g)浓度随时间的变化：

测得该条件下平衡时体系的压强为P，求该反应的___________(物质的分压=总压×物质的量分数)。

(4)可催化的氢化，体系中产生和CO。现将一定比例的CO2、H2以一定流速通过催化剂，某温度下，得到的转化率、或CO的选择性[]与催化剂中NiO质量分数的关系图：

①曲线___________(填“X”或“Y”)表示的转化率随催化剂中NiO的质量分数的变化。

②有利于提高选择性的反应条件是___________(填标号)。

A．减小压强       B．使用更合适的催化剂       C．原料气中掺入适量的CO