海南澄迈2025届高一数学下册一月考试题

1、以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是

A. 反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化

B. 从母液中可以提取Na2SO4

C. 反应2中，H2O2做氧化剂

D. 采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解

2、下列选项与胶体知识无关的是

A.在豆浆里加入盐卤做豆腐

B.水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，以减少对空气污染

C.一束平行光线照射暗箱中的蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路

D.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体

3、黄芩是一种常用中药，有泻实火，除湿热，止血等功效。其中有效成分之一是白杨素，白杨素的结构简式如图所示。下列有关白杨素的叙述错误的是(   )

A.白杨素的分子式为 B.1mol白杨素最多能与发生取代反应

C.白杨素能与溶液发生显色反应 D.白杨素分子中不存在手性碳原子

4、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( )

①Al2O3； ②Ca(OH)2； ③SiO2； ④Al； ⑤NaHCO3； ⑥(NH4)2CO3

A. ①②⑤   B. ③④⑤⑥   C. ①④⑤⑥   D. ①②③④⑤⑥

5、下列有关实验的说法正确的是

A. 用广范pH 试纸测定氯水的pH

B. 量筒的“0”刻度在量筒的下端

C. 用棕色的碱式滴定管准确量取10.00 mL溴水

D. 用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中不断放气

6、化学与人类生产、生活、科研、环境等密切相关，下列有关说法错误的是(    )

A.“霾尘积聚难见路人”，霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应

B.“一硫二硝三炭”黑火药燃烧反应时，还原剂是碳

C.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应

D.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应

7、下列离子方程式书写正确的是

A．医学上采用口服0.1%亚铁氰化钾溶液K4Fe(CN)6生成棕色的亚铁氰化铜沉淀将Cu2+排出体外，解毒的离子方程式表示为：2Cu2++Fe(CN)=Cu2Fe(CN)6↓

B．将FeI2溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO=3Fe3++2H2O+NO↑

C．常用泡沫灭火器的反应原理：

D．醋蛋液是将洗净的鸡蛋浸泡在米醋一段时间后获得的美食，其原理用离子方程式可表示为：

8、已知下列几个热化学方程式：

①C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH1

②H2O(l)=H2(g)+O2(g)　ΔH2

③CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH3

④C(石墨,s)+CO2(g)=2CO(g)　ΔH4

⑤2C(石墨,s)+O2(g)+3H2(g)=CH3CH2OH(l)　ΔH5

下列推断正确的是（   ）

A.ΔH1>ΔH2，ΔH1<ΔH4

B.C(石墨,s)+O2(g)=CO(g)　ΔH＝ΔH1+ΔH4

C.ΔH5＝2ΔH1-3ΔH2-ΔH3

D.ΔH4>0，ΔH2>0且ΔH4>ΔH2

9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且处于同一周期的元素不超过两种。X与W属于同一主族，Y是构成有机物的必需元素，Z是地壳中含量最多的元素。

下列说法正确的是

A.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)

B.X、Y、Z三种元素可以组成一元弱酸

C.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D.由Z、W组成的化合物中均不含共价键

10、下列说法正确的是

A. 能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液   B. 凡需加热的反应一定是吸热反应

C. 反应速率越快，反应现象越明显   D. 水解反应是放热反应

11、A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，其原子半径和主要化合价之间的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．A是周期表中原子半径最小的元素

B．C元素在自然界中既有游离态又有化合态

C．E的氧化物中都含有离子键和共价键

D．B、D的最高价含氧酸的酸性：B＜D

12、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是

A. Z元素的含氧酸一定是强酸   B. 原子半径：X＞Z

C. 气态氢化物的热稳定性：W＞X   D. W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性

13、液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液。

下列说法正确的是

A．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

B．放电时右侧电极发生还原反应

C．充电时电极为外接电源的负极

D．充电时阳极的电极反应式：

14、将Na2O2逐渐加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示，则原溶液中Al3＋、Mg2＋、NH的物质的量分别为

A.2 mol、3 mol、8 mol B.3 mol、2 mol、8 mol

C.2 mol、3 mol、4 mol D.3 mol、2 mol、4 mol

15、下列化学用语或图示表达不正确的是

A．的结构式：

B．乙醇的分子结构模型：

C．由和形成离子键的过程：

D．中子数为8的氮原子：

16、利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如下：

已知：Zn可溶于强碱溶液生成ZnO。下列有关说法正确的是

A．镀锌铁皮的镀层破损后，铁比镀层腐蚀更快

B．“滤液”中溶质的主要成分为NaOH和

C．“适量”将全部氧化为

D．胶体与溶液的本质区别是有无丁达尔效应

17、化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是

A．二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，但二者的作用原理不同

B．14C 可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素

C．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素在自然界中既有游离态又有化合态

D．新型材料聚酯纤维，人造纤维都属于有机高分子化合物

18、甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化：甲+强酸→乙+丙+H2O，其中乙为盐，丙为气体．下列说法正确的是（ ）

A. 甲一定是金属单质

B. 甲与乙一定含有同种元素

C. 丙一定是氧化物

D. 该反应一定是氧化还原反应

19、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

A.图①所示装置可电解食盐水制氯气和氢气

B.图②所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

C.图③装置可以用来验证化学能转化为电能

D.图④测定中和热

20、我国科学家研制了Cu2P2O7催化剂建构Zn—CO2二次电池，实现了电还原CO2合成多碳产品(如乙酸，乙醇等)，装置如图所示。双极膜中水电离出的H+和OH-在电场作用下可以向两极迁移。

下列说法正确的是

A．放电时，双极膜中H+向负极区迁移

B．放电时，电势：Zn极高于Cu2P2O7极

C．当外电路通过2mol电子时，理论上双极膜中水减少18g

D．充电时，阳极上的电极反应式为C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+

21、已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：

(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是________，一定存在的阳离子是________。

(2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式________。

(3)分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为____，所得沉淀的最大质量是___g。

(4)若通过实验确定原废水中c(Na＋) ＝0.18 mol·L－1，试判断原废水中NO3-是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在，c(NO3-)＝________ mol·L－1。(若不存在或不确定则此空不填)

22、我国产铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，湿法炼铜工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。

I．氧化浸出

（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成。

①该反应的离子方程式为________________________________.

②该反应在25—50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为__________________________________________________

Ⅱ，配位浸出

反应原理为：CuFeS2＋NH3·H2O＋O2＋OH－→ Cu(NH3)42＋＋Fe2O3＋SO42－＋H2O(未配平)

（2）用化学用语解释氨水溶液的酸碱性______________________________.

（3）生产中为了稳定溶液的pH，可以在浸出液加入___________________（物质名称）Ⅲ.生物浸出

在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。

（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有_________（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为_______________________________（任写一个）。

（5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2 mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为_______________________。

23、研究CO、CO2的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题：

（1）二甲醚（CH3OCH3）被誉为“21世纪的清洁燃料”，由CO和H2制备二甲醚的反应原理如下：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH＝-90.1 kJ/mol

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)  ΔH＝-24.5 kJ/mol

已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  ΔH＝-41.0 kJ/mol

则2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) 的ΔH＝__________，有利于提高该反应中CO2平衡转化率的条件是______（填标号）。

A．高温低压       B．高温高压        C．低温低压        D．低温高压

（2）T1 K时，将1 mol二甲醚引入一个抽空的150 L恒容容器中，发生分解反应： CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g),在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：

①由表中数据计算：0~6.5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝_________，反应达平衡时，二甲醚的分解率为_______，该温度下平衡常数K＝__________。

②若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为______反应（填“放热”或“吸热”），要缩短达到平衡的时间，可采取的措施有___________、__________。

（3）在T2 K、1.0×104 kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应： CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g),反应速率v＝v正−v逆＝k正p(CO)·p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，p为气体的分压（气体分压p＝气体总压p总×体积分数）。用气体分压表示的平衡常数Kp＝4.5×10-5 (kPa)-1，则CO转化率为20%时 ＝_______。

24、（1）过量Fe与稀HNO3溶液反应的离子方程式：___________；

（2）少量Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式____________；

（3）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为____________。

（4）已知反应：6HCl（浓）＋KClO3=KCl＋3Cl2↑＋3H2O。

①在标准状况下，生成6.72 L氯气时转移电子的物质的量为_______，氧化剂___________，氧化产物_______。反应中转移1.5mole－时，其中被氧化的HCl为________mol。

②配平____CuSO4＋___FeS2＋___H2O=_____Cu2S＋____FeSO4＋____H2SO4

（5）电解饱和食盐水 写出电极反应:阳极：_______反应类型：___________，总反应离子方程：__________。

25、NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

a.NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

b.NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN(Ki=6.3×10-10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

完成下列填空：

(1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为___________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)；原因是___________。

(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。___________

(3)(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成___________、___________和H2O。

26、硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2是一种重要的化工原料，用途十分广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Fe(SO4)2可作净水剂，其原理是_____(用离子方程式和必要文字说明)。

(2)相同条件下，有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①NH4Fe(SO4)2、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4HSO4，其中c(NH)由小到大的顺序是_____(填序号)。

(3)0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液的pH随温度的变化曲线如图所示。已知25℃时0.1mol·L-1FeCl3溶液的pH=3.4。

①25℃时，上述NH4Fe(SO4)2溶液的pH_____3.4(填“＞”“=”或“＜”)，导致该溶液的pH随温度升高而减小的原因是_____。

②35℃时，该溶液中2c(SO)-3c(Fe3+)-c(NH)≈_____mol·L-1(用数字表示)。

27、化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。

（1）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________________；

（2）物质氧化性和还原性的强弱是相对的。已知氧化性：KMnO4(H+)>H2O2>Fe2+，分别写出KMnO4(H+)与H2O2混合，酸性环境下H2O2与FeCl2混合的离子方程式：_________、_______。

（3）化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式： ________________、_________________。

（4）向含有n mol溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的的氯气，请写出离子方程式：_____。

 （5）向NH4Al(SO4)2中加Ba(OH)2，二者以物质的量比为4：9混合，请写出离子方程式：______。

28、按要求填写除杂试剂及分离提纯的方法（括号中为杂质）

（1）CH4（C2H4）：通过盛有     的洗气瓶

（2）乙醇（水）：先加   后通过   来加以分离

（3）乙酸乙酯（乙酸）：先加 后通过     法加以分离

29、已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

(1)装置的连接顺序为___。

(2)饱和食盐水的作用是___。

(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡血红色溶液的离子方程式为__。

②淡血红色溶液中加入过量H2O2后溶液血红色加深的原因是__。

(4)已知血红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对血红色褪去的原因进行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现血红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变血红，再通入O2，无明显变化。

实验①说明___；

实验②的目的是__；得出结论：___。

30、将1mol水在100 ℃， 101.3 kPa下全部蒸发为水蒸气，再沿着p/V=a (常数)的可逆过程压缩，终态压力为152.0kPa．设水蒸气为理想气体，在此过程温度范围内，它的摩尔等压热容Cpm=33.20Jmol-1K-1.水的气化热为40.66J ·mol-1 (假设-定温度范围内水的气化热不变)。

(1)计算整个过程终态的热力学温度T2___________。

(2)通过计算，判断终态时体系中是否存在液态水，若存在，液态水的量是多少___________。

(3)计算整个过程发生后，体系的焓变ΔH___________。

(4)若整个过程的熵变为132.5JK-1，推算可逆过程的熵变ΔS___________。

31、锌钡白(又称立德粉)广泛用作白色颜料。以含锌废料(主要成分是ZnO，含少量Fe3O4、CuO、SiO2等)为原料生产锌钡白(ZnS∙BaSO4)的工艺如下：

已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp(ZnS)=3.0×10-25，Ksp(CuS)=6.0×10-36；

②BaS微溶于水，溶于水缓慢反应生成Ba(OH)2和H2S。

回答下列问题：

(1)“固体2”的主要成分是______(填化学式)；提高“酸浸"速率的措施主要有_______(答一条)。

(2)“氧化”的离子方程式为___________。

(3)“除铁”后c(Fe3+)=1×10-5mol·L-1时，滤液的pH=___________

(4)“除铜”中ZnS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常数K=___________

(5)制备锌钡白的化学方程式为_______，通过检验SO判断立德粉是否洗净，其操作方法是___________。

(6)已知该废料中含ZnO的质量分数为8.1%，100t这种废料最终可制备23.4t立德粉，其中0.3t为除杂试剂转化所得，则由该废料制得的立德粉的产率为___________。

32、碲在冶金工业中用途广泛，被誉为现代工业的维生素。某精炼铜的阳极泥经过处理后的主要成分为等，从中回收碲和胆矾的工艺如下：

已知：①高温熔烧后的产物为和；

②在酸性条件下会发生歧化反应；

③元素在酸化和碱浸后分别转化为和两种易溶于水的盐。

回答下列问题：

(1)“高温焙烧”时，从结构的角度分析的产物是而不是的原因为___________。

(2)“酸化”时还需要加入一定量的，其目的是___________。

(3)“还原”时发生反应的离子方程式为___________。

(4)碱浸后铜元素的存在形式为___________(写化学式)。

(5)“电解”制的原理如图，其中N与电源的___________(填“正极”或“负极”)相连：与M相连的惰性电极上发生电极反应式为___________。

(6)胆矾的结构如图所示。下列说法正确的是___________。

A．胆矾晶体中含有离子键、配位键、氢键等化学键

B．胆矾属于离子晶体

C．的空间结构为正四面体形

D．电负性O＞S，第一电离能

(7)的立方晶胞结构如图。其中的配位数为___________；已知晶胞边长为，为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(列出计算式即可)。