海南昌江2025届高一数学下册二月考试题

1、下列说法中，正确的是

A. 原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置

B. 由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀

C. 在原电池中，电子从正极流向负极

D. 在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应

2、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+ 电池体系，该体系正极采用含有I- 、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液为LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图所示）。已知I 在水溶液中为黄色，则下列有关判断不正确的是

A.图甲是电池充电工作原理图，图乙是原电池原理图

B.放电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

C.放电时，负极的电极反应式为：

D.充电时，阳极液态电解质溶液的颜色变深

3、下列说法一定不正确的是

A．某些花岗石产生氡(222Rn)，从而对人体产生伤害，的质量数是222

B．Se是人体必需的微量元素，和互为同位素

C．(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，的中子数为6

D．原子结构示意图既可以表示，也可以表示

4、新型纳米材料MFe2Ox (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下，则下列判断正确的是( )

A．MFe2Ox是氧化剂

B．SO2是该反应的催化剂

C．x<y

D．MFe2Oy是还原产物

5、下列判断正确的是

A．同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大

B．常温下，0.4mol·L－1溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中离子浓度大小关系：c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH－)

C．常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体

6、25℃时，将稀硫酸滴入Na2R溶液中，混合溶液中离子浓度变化与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．M点对应溶液中存在c(Na＋)＞3c(R2-)

B．B.H2R的第二步电离常数Ka2的数量级为10-4

C．NaHR溶液能使酚酞溶液变红

D．L1表示-lg与pH的关系曲线

7、高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，正极区溶液的pH增大

B．放电时，负极反应式：

C．充电时，电极a连接电源负极

D．充电时，负极材料每增重13g，中性电解质溶液减少11.7g

8、下列含氮微粒的化学用语表达正确的是

A．氮-14原子：

B．氮原子的轨道表示式：

C．氨气的电子式：

D．氮气的结构式：N≡N

9、常温下用pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，关于所得溶液酸碱性的描述正确的是

A.显碱性 B.显中性 C.显酸性 D.可能中性、碱性、酸性

10、下列物质的用途不正确的是(   )

A.单质硅用来制作芯片 B.二氧化硅制作太阳能电池

C.硅酸钠用作防火材料 D.水晶、玛瑙制作工艺品和饰品

11、分别将下列各物质等体积混合，在室温下剧烈振荡，静置后能形成均匀溶液的是

A．乙酸乙酯 水

B．苯 水

C．乙醇 水

D．四氯化碳 碘水

12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素；W、X、Y三种原子的最外层电子数之比为2：3：1，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n-2。下列说法正确的是

A.W、X两种元素可以形成至少两种阴离子

B.Y的简单离子半径是同周期简单离子中最小的

C.X、Z两种元素形成的一种化合物可用于干燥氨气

D.W、X、Z的简单氢化物通常均为气体

13、下列关于日常生活中化学用品有效成分的说法中错误的是

A．食醋：乙酸

B．白砂糖：葡萄糖

C．小苏打：碳酸氢钠

D．84消毒液：次氯酸钠

14、下列解释事实的离子方程式不正确的是

A.水玻璃中滴入酚酞呈红色：SiO+2H2O⇌H2SiO3+2OH-

B.Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2：3SO2+ 3Ba2++ 2NO+ 2H2O= 3BaSO4↓ + 2NO↑ + 4H+

C.NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量NaOH溶液：NH+Al3++5OH-=Al(OH)+NH3·H2O

D.AgNO3溶液中滴入足量氨水中：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)+2H2O

15、是一种高毒性、高腐蚀性的气体污染物.最新研究表明，在多孔炭材料上搭载活性组分催化氧化脱硫效果明显优于传统的吸附法，其反应机理如图所示，此时在水中浓度为。下列有关说法不正确的是

A.活性炭的作用为吸附剂和降低反应的活化能

B.H2S 的一级电离常数为10-9

C.该反应的总反应方程式为：2H2S +O2 = 2S +2H2O

D.温度过高不利于脱硫的效果

16、关于分散系的说法，正确的是（　　）

A. 根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液

B. 一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物

C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的衍射原理

D. 火力发电厂的烟气管道里安装的静电除尘装置，它利用了胶体的电泳原理

17、用下列实验方案及所选玻璃仪器就能实现相应实验目的的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

18、下列实验过程可以达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、常温下，向二元弱酸溶液中滴加溶液，测得混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是

A．

B．交点a的溶液中：

C．m表示与的变化关系

D．等浓度等体积的溶液与溶液混合，所得溶液呈碱性

20、一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为，下列说法错误的是

A．配平后的系数为6

B．既是氧化剂又是还原剂

C．该反应既是分解反应也是氧化还原反应

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：5

21、由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)    △H1=－49.58 kJ•mol-1

反应Ⅱ：CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g)   △H2

反应Ⅲ：CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g)   △H 3=－90.77 kJ•mol-1

回答下列问题：

（1）反应Ⅱ的△H2=   ，反应Ⅲ自发进行条件是       （填“低温”、“高温”或“任何温度”）。

（2）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中，在合适的催化剂条件下发生了反应I、Ⅱ、Ⅲ，不同温度下体系达到平衡时测得CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b）变化如图1所示。

①该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高甲醇的生成量，可采取的措施有    。

A改用高效催化剂 B升高温度   C缩小容器体积 D分离出甲醇  E增加CO2的浓度

②据图1，当温度高于260℃时，CO2的平衡转化率随温度的升高继续增加，而CH3OH的产率却反而下降，请说明理由   。

（3）已知：在2L恒容密闭容器中充入3mol H2和1.5mol CO2（一定条件下，仅考虑发生反应Ⅰ），实验测得在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2所示。实验测得：在500K时，反应Ⅰ经10min时达到平衡，假如其他条件不变，当反应时间进行到3min时，迅速将反应温度升至600K进行实验，请在图3中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的后续变化总趋势图。

22、完成下列填空

(1)沸点：___________(填“＞”或“＜”)，判断依据是___________。

(2)高铁酸盐是公认的绿色消毒净水剂，请简要解释其原理___________。

23、在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：

CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）  △H = akJ/mol

已知：①CO（g）+O2（g）== CO2（g）  △H1=﹣283.0kJ/mol

②H2（g）+O2（g）== H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol

③CH3OH（g）+O2（g）== CO2（g）+ 2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol

回答下列问题：

(1)a = _______

(2)能说明反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）已达平衡状态的是___（填字母）。

A．单位时间内生成1mol CH3OH（g）的同时消耗了1mol CO（g）

B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

(3)在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与的关系如图1所示．

①当起始=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）=_____________。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将____________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；

②当= 3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的_______点（选填“D”、“E”或“F”）。

(4)CO和H2来自于天然气。已知CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）。在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L﹣1的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p1_______________p2（选填“大于”或“小于”）；当压强为p2时，在y点：v（正）______________v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=_________MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

(5)含有甲醇的废水会造成环境污染，可通入ClO2气体将其氧化为CO2。写出相关反应的离子方程式_________________________________________。

24、写出下列反应的离子方程式：

(1)向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：_______

(2)向FeI2溶液中通入完全过量的氯气：_______

(3)向1L1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中滴加2L等浓度的Ba(OH)2溶液：_______

(4)与水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式_______

(5)用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有更高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯代物，而且还能除去水中的Fe2+，Mn2+。请写出用ClO2除去饮用水中Mn2+的离子方程式：_______(已知Mn2+转变为MnO2，ClO2转变为)

(6)Fe的一种含氧酸根离子具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式为：_______

25、有一无色透明强酸性溶液，可能含K+、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe2+、SO42-、SiO32-、CO32-、NO3-等离子中的若干种，现做如下实验：

①取少量该溶液，加入足量用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

②另取①中上层澄清溶液，加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下所示。

请完成下列问题：

(1)原溶液中一定存在（H+、OH-不必写出）___________，一定不存在________________，可能存在____________。

(2)原溶液中肯定含有的阳离子（H+除外）物质的量之比为________________。

(3)步骤①中若有氧化还原反应请写出对应离子方程式（若无，填写“无”）________________。

(4)若已知步骤②中最终形成1mol沉淀。现取原溶液加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为   g。

26、下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②KC1O3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O

③KMnO4+HCl(浓)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)

根据以上三个反应，回答有关问题：

（1）反应的②的离子方程式为_________________________________________________________。

（2）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为____________________________。

（3）请将反应③配平：_____KMnO4+_____HCl(浓)=_____KCl+____MnCl2+_____Cl2↑+_____H2O

（4）若要制得相同质量的氯气，反应中电子转移的数目之比（①：②：③）为___________________。

（5）己知反应④:4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则 MnO2、O2、KMnO4。三种物质氧化性由强到弱的顺序为____________________________________________。

27、某校探究学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图所示：

请回答下列问题：

（1）步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是________。

（2）步骤②中，除发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外，其他可能反应的离子方程式为_______________________________________________________。

（3）溶液C的颜色是________，溶液D中可能含有的金属阳离子有_______________。

（4）可以验证溶液B中是否含有Fe2＋的一种试剂是______(填选项序号)。

a．稀硫酸    b．铁c．硫氰化钾    d．酸性高锰酸钾溶液

（5）操作乙的名称是________，步骤⑤产生金属铜的化学方程式为_______________________________________________________________________。

28、银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收并制备铜化工产品的工艺如下：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

（1）电解精炼银时，阴极反应式为   ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为   。

（2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为   。

（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：      CuO+    Al2O3   CuAlO2+   ↑。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为     molCuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是   、过滤、洗涤和干燥。

29、硫酸亚铁晶体是一种重要的补铁剂。工业上以硫铁矿为原料，制备晶体，其具体流程如图所示：

(1)硫铁矿中S元素的价态为_______。

(2)焙烧后的主要产物为与，请列举的一种用途：_______。

(3)请写出酸溶步骤主要发生的反应的离子方程式：_______。

(4)酸溶步骤后，所得的溶浸液中，为防止产生沉淀，溶浸液的最高不能超过_______(已知时，)。

(5)还原步骤中，加入的试剂X的化学式为_______；从还原液中得到粗产品的操作为_______。

(6)为测定粗产品中的质量分数，取3g粗产品溶于水，用的酸性标准溶液进行滴定。进行三次平行实验的结果如表所示：

①酸性标准溶液应装在_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中。

②滴定终点的现象是_______。

③粗产品中的质量分数为_______。(计算结果保留2位有效数字，的分子量为278)

30、（1）一杯咖啡中含有0.194g咖啡因（分子式C8H10N4O2，M=194g/mol），你知道其中有_______个咖啡因分子；这些咖啡因分子中的N原子的物质的量为_________．

（2）经检测一瓶泉水样品，1.0L样品中含4.8×10﹣2g Mg2+，那么该泉水中Mg2+的物质的量浓度为____________．含1.0mol  Mg的这种泉水的体积是_________L．

（3）0.2mol H2S，在标准状况下的体积约为_______L；相同质量的CH4和H2S中分子个数比为____________．

31、二甲醚(CH3OCH3)被称为“21世纪的清洁燃料”。以CO2、H2为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：

主反应：Ⅰ.

副反应：Ⅱ.

回答下列问题：

(1)由上述反应可知，CO(g)和H2(g)直接转化为CH3OCH3(g)和水蒸气的热化学方程式为：_______。该反应在_______(填“低温”或“高温”)条件下能自发进行。在容积为1L的恒容密闭容器中，分别在不同温度下由H2和1moolCO合成CH3OCH3，CO的平衡转化率与温度和初始投入n(H2)的关系如图所示。下列说法正确的是_______(填序号)。

A．a、b、c三点H2的转化率：

B．三种温度之间的关系：

C．c点状态下，再通入1molCO和4molH2，再次达到平衡时H2的体积分数减小

D．a点状态下，再通入0.5molCO和0.75mol CH3OCH3，平衡不移动

(2)恒压条件下，保持CO2和H2的起始投料一定，发生反应Ⅰ和Ⅱ，实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示

已知：，其中表示平衡时CH3OCH3的选择性的是曲线_______(填“①”或“②”)；为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择的反应条件为_______(填标号)：

a．低温、低压       b．高温、高压     c．高温、低压     d．低温、高压

(3)在一定温度下，向刚性容器中充入投料比为1∶3的CO2和H2，发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时CO2的转化率为80%，CH3OCH3的选择性为75%，则H2的转化率α(H2)=_______；反应Ⅱ的压强平衡常数Kp=_______

(4) CH3OCH3、空气-NaOH溶液电池，工作时负极的电极反应式为_______

32、甲醛(HCHO)是主要的室内环境污染物，同时又是重要的化工原料。

Ⅰ．利用分光光度法测定室内HCHO含量

(1)测定原理：将痕量HCHO加入过量酸性溶液中，被还原为，再加入过量KI-淀粉溶液，溶液显蓝色。

已知：溶液吸光度大小与溶液颜色深浅成正比。

①基态Cr原子的核外电子排布式：___________。

②完成离子方程式：_______

__________________________________________________________________

(2)测定方法：

实验①：向一定量待测HCHO溶液中滴加过量酸性K2Cr2O7溶液，振荡后加入过量的淀粉-KI溶液。

实验②：用等体积去离子水代替实验①中的HCHO溶液，重复上述操作。

两组实验充分反应后，测得不同波长下吸光度A，绘制吸收光谱曲线如下图所示。

①请你判断表现实验①中溶液吸光度的曲线为___________。

②根据上图曲线，选定在波长下，测定不同浓度溶液的吸光度A，得到之间的关系为：。，某待测溶液的吸光度A为0.182，则该溶液中HCHO含量为___________。

Ⅱ．甲醛的制备：甲醇脱氢法

已知反应a：   

反应b：   

反应c：   

反应d：   

(3)___________。

(4)在一个2L恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)，在催化剂作用下发生反应a、d，在不同温度下连续反应20min后，测得甲醇的转化率、甲醛的选择性与温度的关系如下图所示。

①600℃时，体系中H2的物质的量为___________，平均反应速率___________mol/(L·min)。

②当温度高于650℃，甲醛的选择性下降的原因不可能是___________。

A．升高温度使催化剂活性降低       B．升高温度使反应a逆向移动

C．温度升高反应d速率加快       D．升高温度使反应d正向移动