新疆阿勒泰地区2025届高二数学下册三月考试题

1、我国“嫦娥五号”成功携带月球样品返回地球。下列有关说法错误的是

A．运载火箭使用煤油液氧推进剂，煤油是石油分馏产品，分馏属于物理变化

B．探测器装有太阳能电池板，能将太阳能转化为电能

C．返回器带回的月壤中含有He，它与地球上He的性质完全相同

D．嫦娥五号中超声电机的心脏——压电陶瓷是一种无机非金属材料

2、化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是

A. 二氧化硫可广泛用于食品的增白

B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化

C. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

D. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

3、砷(As)的原子序数为33，与氮、磷元素同主族。砷元素单质有灰砷、黑砷和黄砷等多种存在形式，其化合物广泛运用在农药、除草剂、杀虫剂中。下列说法正确的是

A．基态As的电子排布式为[Ar]4s24p3

B．第一电离能：I1(N)＜I1(P)＜I1(As)

C．AsH3在同族简单氢化物中沸点最高

D．灰砷、黑砷和黄砷是砷的同素异形体

4、下列化学用语对事实的表述不正确的是

A. 用电子式表示H2O分子：

B. 乙烯与Br2加成：

C. 硝酸受热分解的化学方程式：2HNO32NO2↑+O2↑+H2O

D. 电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl- +2H2O2OH-+ H2↑+Cl2↑

5、我国自主发明的“钛战甲”一钛合金材料，为实现万米深潜的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。四氯化钛()是钛合金的重要原料，某化学实验小组以和足量为原料制取，装置如图：

有关物质的性质如表：

下列说法错误的是

A．实验开始时先点燃A处的酒精灯，再点燃B处

B．B中发生反应的化学方程式，该反应是氧化还原反应

C．欲分离C装置中的，应采用的实验操作为蒸馏

D．钛合金强度大，能承受剧烈的压强差考验，可以适应万米深潜器的压强变化

6、聚酰胺树脂材料具有较好的耐热性、耐水性。一种高分子聚酰树脂的合成过程为：

下列有关说法正确的是

A．有机物A中所有原子可能共平面

B．1mol该树脂最多与2molNaOH反应

C．有机物A和有机物B是合成该聚酰胺树脂的单体，A和B的核磁共振氢谱中都只有2组峰

D．该树脂是由有机物A和有机物B通过加聚反应得到

7、某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理如图。已知：，△H＜0，下列说法不正确的是

A．气体温度升高后有利于N2O4的固定

B．使用多孔材料不能改变的焓变

C．使用多孔材料能促进平衡正向移动，有利于NO2的去除

D．加入 H2O和O2，发生化学反应方程式为：

8、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是

A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2

9、等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②(NH4)2CO3  ③NaHSO4  ④Ba(OH)2 ⑤NH4Cl溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是

A．④⑤③①②   B．②⑤①④③ C．②⑤③①④ D．②⑤①③④

10、下列有关物质用途的说法，错误的是（   ）

A.过氧化钠可用作潜水艇里氧气的来源 B.甲醛可用作食物的防腐剂

C.柠檬黄可作食品添加剂中的着色剂 D.小苏打可用作食品的疏松剂

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.50mL 12mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3 NA

B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA

C.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

D.标推状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

12、聚四氟乙烯被称为“塑料王”，其合成路线如图(已知Sb为第五周期第VA族元素)。

CHCl3CHClF2CF2=CF2

下列说法正确的是

A．CHCl3的电子式为

B．四氟乙烯分子的球棍模型为

C．CHClF2不存在同分异构体

D．基态Sb原子的价层电子的轨道表示式为5s25p3

13、下列离子在溶液中可大量共存，形成无色透明溶液的一组是

A. K+、Na+、OH—、MnO4-   B. Ba2+、Cu2+、NO3—、SO42—

C. Mg2+、Na+、OH—、SO42—   D. Cl—、Ba2+、NO3—、OH—

14、已知丙烷((C3H8）的燃烧热△H=﹣2215kJ•mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8g 水，则放出的热量约为

A．55kJ B．220kJ   C．550kJ D．1108kJ

15、固体X可能含有Cu、Fe2O3、NaOH、CuSO4、NH4Cl、AlCl3中的一种或几种。

①将X与足量的水作用，得到固体A和溶液A；

②取固体A并加入足量稀盐酸，固体质量减少，得到固体B和溶液B；

③取溶液 A 并加入足量稀盐酸，先产生沉淀，后沉淀溶解，最后得到溶液 C。下列结论合理的是

A.X 中一定含有 NaOH、Cu、AlCl3

B.溶液B 中最多可能含有三种溶质

C.可通过向溶液B中滴加KSCN溶液的方法检验X中是否含有 Fe2O3

D.③中产生的沉淀可能为蓝色

16、下列离子方程式书写正确的是

A. 稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O

B. NaOH溶液中加入过量Ba（HCO3)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－

C. FeI2溶液中通入极少量Cl2：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－

D. AICl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O

17、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱，在溶液中的电离类似于氨，且分步电离。25℃时，乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数δ(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．H2NCH2CH2NH2在水溶液中第二级电离方程式为：H2NCH2CH2NH+H2O⇌[H3NCH2CH2NH3]2++OH-

B．乙二胺一级电离平衡常数Kb1与二级电离平衡常数Kb2的比值为103

C．向一定浓度的H2NCH2CH2NH2溶液中滴加稀盐酸，至B点时，溶液中的离子浓度关系：c(Cl-)+c(OH-)=3c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+)

D．将0.1mol/L 100 ml [H3NCH2CH2NH3]Cl2与0.1mol/L 100 mLH2NCH2CH2NH2混合，所得溶液呈酸性

18、分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是

A．煤液化制得清洁能源

B．用酒精测试仪检测酒驾

C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉

D．从海水中提取氯化镁

19、在空气中久置会变质的强电解质是(　　)

A. 氯水   B. Na2SO4   C. NaOH   D. SO2

20、下列实验操作能达到目的的是：

A. A   B. B   C. C   D. D

21、〔化学—选修3：物质结构与性质〕

早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态铁原子有   个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为： 可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为 。

（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为   ；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数为：   。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有   个铜原子。

（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为   。列式表示铝单质的密度   g·cm－3（不必计算出结果）

22、现有以下物质：

①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤纯碱；⑥蔗糖；⑦Ba(OH)2；⑧熔融的KNO3；⑨盐酸；⑩稀硫酸。请回答下列问题（填序号）

（1）以上物质能导电的是___。

（2）以上物质属于电解质的是___。

（3）以上物质属于非电解质的是___。

（4）⑤与盐酸反应的离子方程式为___。

（5）⑦与⑩反应的离子方程式为___。

（6）⑤与⑦的水溶液反应的离子方程式为___。

23、按要求填空

(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：_________，离子方程式：_____，

(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象：_____，离子方程式：_______ ；

(3)铜粉(铁粉)：除杂，括号内为杂质，所加试剂_____，离子方程式；_____。

(4)FeSO4 (CuSO4)：除杂，括号内为杂质，所加试剂 ________，离子方程式__________。

24、“常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。完成下列填空：

（1）四种元素原子的半径大小Fe>__>__>__。

（2）铝原子核外电子排布式___，有___种不同能量的电子。

（3）若铝热剂的成分是铝粉与氧化铁的混合物，写出该铝热反应的化学方程式__，并标明该反应的电子转移方向和数目。

（4）工业上用氯气和___制取得到漂粉精，其有效成分是___（写化学式）。

（5）硫的非金属性___于氯(选填“强”、“弱”)，请用一个事实证明___，再从原子结构的角度加以解释___。

25、（1）基态Fe2+离子有______个未成对电子，基态Ni原子的电子排布式为__________。

（2）用“>”或“<”填空：

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_______。其中氧原子的杂化方式为_____。

（4）与H2O互为等电子体的一种阳离子为________（填化学式）；

（5）Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有______molσ键。

（6）CaF2难溶于水，但可溶于含A13+的溶液中，原因是________（用离子方程式表示）。已知AlF63+溶液中可稳定存在。

（7）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_______（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之问的距离为_____pm（列式表示）

26、通过简单的试管实验可探究元素金属性、非金属性的强弱。选用下列提供的试剂，根据要求完成下表。

试剂：①镁条 ②铝条  ③AlCl3溶液 ④MgCl2溶液  ⑤NaOH溶液 ⑥氯水 ⑦碘水⑧NaI－淀粉溶液

实验(2)中发生反应的离子方程式为_____________。

27、离子反应在许多领域都有广泛应用，理解离子反应的本质有重要意义。请回答下列问题：

(1)将硫酸锰与K2S2O8溶液在常温下混合，能慢慢得到二氧化锰(MnO2)。请写出该反应的离子方程式_________________。

(2)已知某溶液中可能含有NO3－、Cl-、SO42－、CO32－、NH4＋ 、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：

①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

则该溶液中的阳离子为________________、阴离子为_______________。

(3)常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，则常温条件下，将饱和的AgCl溶液和饱和的AgI溶液等体积混合，________(填“会”或“不会”)有沉淀生成。

(4)pH相同的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH4＋ )由大到小顺序为________________(用序号及“＞”“=”“＜”表示)。

28、电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2O＋Zn＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2。

（1）工作时电流从______极流向_____极（两空均选填“Ag2O”或“Zn”）；

（2）负极的电极反应式为：_________________________；

（3）工作时电池正极区的pH_________（选填“增大”“减小”或“不变”）；

（4）外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少______g。

29、小苏打(NaHCO3)样品中常含有NaCl杂质，为测定试样中NaHCO3的质量分数，某研究小组设计了如下三种方案：回答下列问题：

（1）方案I测定中需配制100ml1mol/L硫酸；

①若用12mol/L硫酸配制该溶液，需量取该硫酸溶液的体积为 ml。

②配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度无影响的是 。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒   B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线

C．容量瓶没有干燥   D．定容时俯视刻度线

③若最终消耗的标准H2SO4的体积平均为25.00ml，则样品中NaHCO3的质量分数为     。

（2）方案II中操作I的名称是     ，需要用到的玻璃仪器有 。

（3）方案III是用下图装置进行测定。

①装置A中反应的化学方程式为   。

②球形干燥管的作用是   。

30、400K、时，2L烃A的蒸气能在氧气中完全燃烧，反应后体积增至体积在同前的条件下测定请回答：

（1）烃A在组成上应满足的条件是______．

（2）当时，该烃可能的分子式为______．

（3）若A在常温常压下为气态，V的取值范围是______．

31、很长一段时间里，立方氮化硼被认为在自然界不存在，直至2009年，中国、美国、德国的科学家在中国青藏高原南部山区地下约306公里深处古海洋地壳的富铬岩内找到了这种矿物，其在大约1300°C、118430个大气压的条件下形成了晶体。该团队以中国科学家的名字将这种新矿物命名为青松矿(qingongite)。回答下列问题：

(1)基态B原子的电子排布式为___________， B与N相比，电负性较大的是___________。

(2)以天然硼砂为原料，经如下流程可制得BF3和BN。

①在BF3分子中， B的杂化方式为___________， F-B-F键角为___________。

②H3BO3为一元酸，写出其在水溶液中的电离方程式___________； 根据分子组成判断，H3BO3与HNO2酸性较强的是___________，判断依据是___________。

③BF3与NaF反应可制得NaBF4， BF 的立体构型为___________

(3)立方氮化硼结构与金刚石类似( 金刚石的结构如图所示)。立方氮化硼的晶胞参数为361.5 pm。其中B-N键键长为___________pm(列出计算式即可，下同)，其晶体密度为___________g·cm-3。

32、五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。某化学科研小组从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

(1)“流出液”中最多阳离子是________________。

(2)“酸浸”时，欲使“酸浸”速率加快的方法________________(填两种方法)。写出“废渣1”的主要成分与NaOH发生反应的化学方程式是________________。

(3)“氧化”中KClO3使VO2+变为，写出“氧化”中使VO2+变为的离子反应方程式________________。

(4)“中和”作用之一是使钒以形式存在于溶液中，作用之二是调节溶液pH值除去杂质离子。“废渣2”中含有________________(填化学式)。

(5)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，高温煅烧1molNH4VO3生成的气体用足量浓硫酸吸收，浓硫酸增重________________g。