海南昌江2025届高一数学下册一月考试题

1、下表各组物质（或者它们的溶液）通过一步反应可实现如图所示的转化的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

2、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. x的位置是第2周期、第ⅠA 族

B. 离子半径的大小顺序：e+＞f 3+＞g2－＞h－

C. 由x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键

D. 简单气态氢化物的稳定性大小顺序： d＞g＞h

3、如图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述错误的是

A. X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐

B. 等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH：X＞Y＞Z

C. Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应

D. Z的原子序数比Y大9

4、由短周期主族元素X、Y、Z组成的化合物A(X+[Y-Z-Y]-)，可广泛用于有机合成的还原剂、脱水剂。X和Y同主族，且三种元素原子序数总和为19。下列说法正确的是

A．自然界中一般不存在X的单质

B．X与Y形成的化合物中Y元素呈现正价

C．Z的简单氢化物电子式为

D．三种元素中，X原子半径最大，Z原子半径最小

5、下列反应的离子方程式正确的是

A．Na与水反应：

B．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：

C．稀醋酸滴入NaOH溶液中；

D．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：

6、下列指定反应的离子方程式不正确的是（  ）

A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体：Na++ NH3·H2O +CO2=NaHCO3↓+NH4+

B.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

C.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

D.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-

7、一定条件下存在反应：。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中的物质的量浓度随时间变化如图所示。

下列说法错误的是

A．甲容器中，反应在内的平均速率

B．温度为时，反应的平衡常数

C．乙容器中，若平衡时，则

D．丙容器的体积

8、金属插入的C-H键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图是与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法不正确的是

A.在中间产物中状态最稳定

B.

C.活化能为

D.整个反应快慢，由→状态2反应决定

9、下列表示正确的是

A．二硫化碳的结构式：S=C=S

B．石英的分子式：

C．异丁烷的球棍模型：

D．乙酸的键线式：

10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W的单质通常状况下为淡黄绿色气体，X的原子半径在短周期元素中最大，Y和Z的最外层电子数之和为8，下列说法正确的是(  )

A.简单离子半径：Z＞W＞X＞Y B.Y的氧化物一定为两性氧化物

C.Z的最高价氧化物的水化物一定为强酸 D.足量Z的单质可将Cu氧化为+2价.

11、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A.某密闭容器有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，产生的NH3数目为0.2NA

B.过量的Fe和Cu分别在标准状况下与22.4L的Cl2充分反应，转移的电子数均为2NA

C.在1L0.1mol碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

D.标准状况下，2.24LCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA

12、下列说法不正确的是

A. 硫酸亚铁溶液保存时需加少量铁粉

B. 蒸馏时为防止液体暴沸通常要加几粒沸石

C. 钠在空气中剧烈燃烧，产生黄色火焰

D. 容量瓶使用前必须干燥

13、下列实验操作或装置正确的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

14、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知X原子的最外层电子数为4。下列说法不正确的是(　　)

A. Z元素的常见化合价为－1、－2

B. X元素的氢化物的沸点一定比Z的低

C. Y、Z、W形成的简单离子中，半径最小的是Z

D. Z元素的单质能从Na2W溶液中置换出W的单质

15、氧化铍用途广泛，由绿柱石(主要成分是及铁等微量元素)和方解石(主要成分是)为原料生产氧化铍的工艺流程如图。已知：铍化合物的性质与铝化合物的性质相似。下列叙述不正确的是

A．酸浸渣含有的金属元素主要为钙元素

B．碱浸过程发生反应的离子方程式为

C．调节的过程是把由小调大

D．为了加速酸浸和碱浸速率可以适当升高温度

16、下列说法不正确的是

A. 石油分馏可获得汽油、煤油、石蜡等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物

B. 生活中常见的聚乙烯、聚氯乙烯、纶、有机玻璃、合成橡胶都是通过加聚反应得到的

C. 按系统命名法，有机物可命名为2，2，4，4，5—五甲基—3，3—二乙基己烷

D. 碳原子数≤6的链状单烯烃，与HBr反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有4种(不考虑顺反异构)

17、25℃，分别取一元酸HA、HB、HC，向其中逐滴滴入溶液，并测出溶液pH随V(NaOH)/mL的变化如图。下列说法不正确的是

A．反应完全后，若继续分别滴入NaOH溶液，溶液的pH主要取决于过量NaOH浓度

B．反应完全后，各混合液的pH均大于7

C．中和滴定实验中，HA被同浓度NaOH溶液滴定时误差最小

D．反应完全后，将三种溶液混合均匀：c(HA)+c(HB)+c(HC)+c(H+)+0.05=c(OH-)+c(Na+)

18、芹菜中芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，其结构简式如图所示，下列有关芹黄素的说法错误的是

A．其分子式为

B．分子中所有的原子可能共面

C．分子中含有4种官能团

D．该物质能与NaOH发生水解反应

19、类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比的结果正确的是

A．N2分子中存在N≡N，化学性质稳定，则CH≡CH的化学性质稳定

B．CH4的空间构型为正四面体形，则C(CH3)4碳骨架的空间构型为正四面体形

C．工业上电解熔融的MgCl2冶炼镁，则电解熔融的AlCl3冶炼铝

D．镁和铝与稀硫酸所形成的原电池中镁作负极，则镁和铝与氢氧化钠溶液所形成的原电池中镁作负极

20、下列实验方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。

（1）已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol。

①反应:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=______kJ/mol。

②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O)，则此时v(正)_____(填“>""<"或"=”)v(逆)。

③已知1500℃时，在密闭容器中发生反应:CO2(g)CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如下图所示，则0~2 min内，CO2的平均反应速率v(CO2)=______。（纵坐标的数量级为10-6）

（2）在某密闭容器中发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同温度下的平衡分解量如上图所示。

①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有___(填字母).

A．CO的体积分数保持不变

B．容器内混合气体的密度保持不变

C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D．单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO2 的浓度

②分析上图，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=____(计算结果保留1位小数)。

③向2L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如下图曲线II所示。图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化，则改变的条件是___；a、b两点用CO浓度变化表示的正反应速率关系为va(CO)_____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。

（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图。曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ___KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。

22、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是________________。

(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①食醋、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒，你认为必须选用的物质有_______________(填序号)。

(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是______________(填选项字母)。

A．NaClB．NH4ClC．HNO3 D．浓H2SO4

(4)请配平以下化学方程式：Al＋NaNO3＋NaOH==NaAlO2＋N2↑＋H2O。若反应过程中转移5mole－，则生成标准状况下N2的体积为_______L。

23、取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，用反应后得到的溶液进行以下实验：

(1)反应后得到的溶液呈___________色。

(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，反应的化学方程式为___________。

(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈___________色，即可制得Fe(OH)3胶体。

(4)取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________烧杯中的液体产生丁达尔效应。

(5)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是___________。

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：___________。

③最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是___________。

(6)用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现(4)中哪些相同的变化现象___________(填序号)。

24、现有下列物质：①Na2CO3  ②铜  ③氯化氢  ④CO2 ⑤NaHSO4 ⑥Ba（OH）2   ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸   ⑩KI

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）

（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，写出其中一个该离子反应对应的化学方程式   。

（3）物质⑩的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为：

25、下列物质中：只含有离子键的是___（填编号，下同）：既含有离子键，又含有共价键的是__。

A．HI   B．H2O   C．NaOH   D．CsCl

26、回答下列问题：

(1)Cu2O和CuO是铜的两种氧化物，可互相转化。已知：

i.2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) △H=-292.0kJ·mol-1

ii.C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g) △H=+35.5kJ·mol-1

若CO的燃烧热为283.0kJ·mol-1，则C(s)的燃烧热为___。

(2)①在Cu2O催化作用下合成CH3OH，反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.0kJ·mol-1，有利于提高该反应CO的平衡转化率的条件是___(填标号)。

A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压

②T℃时，将CO和H2按一定比例混合后投入容积为2L的恒容密闭容器中，CO的起始浓度为1.0mol·L-1，平衡时，测得体系中，n(H2)=1.4mol，n(CH3OH)=1.7mol，反应达到平衡时CO的转化率为___，若反应达到平衡状态后，保持其他条件不变，再充入0.2molCO和0.2molCH3OH，平衡向___(填“正”或“逆”)反应方向移动。

27、某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质探究等实验(图中夹持装置已省略)。

I．制备气体

(1)利用装置B可制取的气体有___________(选填字母序号)。

a．CO2b．H2 c．SO2

II．探究Cl2与NH3的反应

(2)装置C与装置D连接可制取干燥的氨气，D装置内的药品是_______；装置A、E、D连接可制取纯净、干燥的Cl2，E装置的作用是___________。

(3)装置F可用于探究Cl2与NH3的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入______，然后关闭3，打开2，向烧瓶中慢慢通入一定量的另一种气体。实验开始一段时间后，烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，该反应的化学方程式为___________。

III．探究某些物质的性质

(4)利用装置C、E可设计实验比较碳元素和硅元素的非金属性强弱，实验方案是___________。

(5)将装置B、C分别与装置F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。

28、海洋是一个巨大的宝藏，海水淡化是重要的化学研究课题。

(1)蒸馏法获取淡水，历史悠久，操作简单，图中符合模拟蒸馏海水的装置是___(填序号)。

a.b.

c.d.

蒸馏前，应向烧瓶中加入沸石或碎瓷片，目的是___，冷凝水一般不采用“上进下出”，其原因是____。

(2)电渗析法的技术原理如图(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)：

某地海水中主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、HCO、SO等，则淡化过程中，甲室的电极反应式为___，产生水垢最多的是___室，淡水的出口为____(填“a”、“b”或“c”)。

(3)离子交换法获取淡水模拟图如图：

经过阳离子交换树脂后水中阳离子数目____(填“增加”“不变”或“减少”)，阴离子交换树脂中发生了离子反应，其离子方程式为___。

29、为减少环境污染，某工厂生产玻璃与处理窑炉气的工艺流程如下：

（1）生产普通玻璃、普通硅酸盐水泥和高炉炼铁都要用到的原料是________（填化学式），该物质在制玻璃过程中参与的化学方程式是_______________。

（2）生产玻璃中产生的窑炉气除SO2和氮氧化物外主要还有_________。

（3）窑炉气中的SO2一部分来源于原料中添加剂Na2SO4的热分解，该反应方程式为___________；

（4）在“脱硫塔”中喷洒火碱而不用石灰水的原因是___________；在进入“SCR脱硝装置”的烟气要先除尘的原因是_________________。

（5）烟气脱硝可采用氨水（NH3·H2O）脱除烟气的NO，其原理如图：

该脱硝原理中，NO最终转化为____________（填化学式）。当消耗1molNH3和0.25molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为_____________L。

30、用硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为原料通过下列流程可以制备晶体A。

已知：25 ℃时，[Fe(C2O4)3]3－(aq)＋SCN－(aq)⇌[Fe(SCN)]2＋(aq)＋3C2O42-(aq)，K＝10－16

(1)写出步骤Ⅰ生成黄色沉淀(FeC2O4·2H2O)的化学方程式：_________________。

(2)步骤Ⅱ水浴加热需控制40 ℃的理由是_____________________________。

(3)某研究小组同学欲检验晶体A中含有三价铁，取少量晶体放入试管中，用蒸馏水充分溶解，向试管中滴入几滴0.1 mol· L－1KSCN溶液。请判断上述实验方案是否可行并说明理由：______________________________________________________________________。

(4)某研究小组通过如下实验步骤测定晶体A的化学式：

步骤1：准确称取A样品4.910 0 g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370 0 g；

步骤2：准确称取A样品4.910 0 g置于锥形瓶中，加入足量的3.000 mol·L－1 H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.500 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为Mn2＋时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL；

步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.280 0 g，恰好完全反应。

通过计算确定晶体A的化学式(写出计算过程) _______。

31、肼(N2H4)是一种高能燃料，常温下为无色具有强烈的吸水性的有毒液体。熔点（2℃），沸点（113.5℃）N2H4水溶液的碱性弱于氨水；N2H4有强还原性。化学小组同学在实验室中用过量NH3和NaC1O溶液反应制取N2H4并探究其性质。回答下列问题：

（1）A中反应容器的名称为_____________。

（2）用上图装置制取肼，其连接顺序为________(按气流方向，用小写字母表示)。

（3）装置A中生成N2H4·H2O，则发生反应的化学方程式为_________________，装置D的作用是_______________。

（4）用化学用语解释N2H4水溶液呈碱性的原因：_____________________________________。

（5）解释在锅炉水中加入肼可以保护铁制锅炉的原因：______________________________。

（6）将A中得到的粗产品和烧碱混合，逐渐通入氮气以除空气，目的为__________________加热至碱液温度近110℃，待烧碱完全溶解后，冷却到60℃左右，进行_____________ 至蒸馏液含肼量90%～94%，再经分馏、除去水分后，冷凝，制得98%～99．5%的无水肼。则空白处应填写（ ）。

A．加压蒸馏 B.常压蒸馏 C.真空蒸馏

32、工业上利用无隔膜NaCl电解法脱除低温工业废气中 NO，可有效减少对空气的污染。

(1)电解NaCl溶液获得脱硝液(含NaClO)分两步进行，第二步反应的离子方程式是___________。

(2)脱硝液中含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH的分布如图1所示；其他条件相同，NO转化率随脱硝液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图2所示：

①吸收塔中NO转化为NO的离子反应方程式是___________。

②脱硝液pH=5时，NO转化率最高，随pH升高，NO转化率会降低，原因是___________。

(3)吸收塔中采用气、液逆流(废气从吸收塔底进入，脱硝液从吸收塔顶喷淋)的方式吸收废气，目的是___________。

(4)KMnO4可以增加脱硝液的氧化性，显著提高脱硝效率，但脱硝废液电解时无法实现KMnO4的再生，需在脱硝液中及时补充。推测KMnO4无法再生的原因：

Ⅰ． MnO在阴极直接得到电子被还原；

Ⅱ．脱硝废液中NO在阴极得电子转化为NO，NO还原MnO。

进行实验验证：

资料： MnO为紫红色，MnO为墨绿色，MnO与MnO混合溶液颜色会变暗。

①实验1中阴极颜色变暗，阴极电极反应式是___________。

②根据实验1和2可得到的结论是___________。