湖南邵阳2025届高一数学下册二月考试题

1、钼酸铵[(NH4)2Mo4O13·2H2O]是一种重要的化工原料，一种以钼精矿(MoS2、SiO2及少量CuS、PbS)为原料生产钼酸铵的工艺流程如图：

已知：①“氧化焙烧”中MoS2转化为MoO3

②Mo在溶液中的形态与溶液的pH有关，pH=2～3→Mo4O，pH=6.5→Mo7O，pH=8.5～9→MoO

下列说法错误的是

A．烟气X的主要成分是SO2

B．“碱性浸出”时适当升高温度，可提高钼浸出率

C．“碱性浸出”中主要反应的离子方程式为：4MoO3+CO=Mo4O+CO2↑

D．“操作Y”具体实验操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥

2、如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是(  )

A．SO2和NxOy都属于酸性氧化物

B．雾属于胶体,能产生丁达尔效应

C．重金属离子可导致蛋白质变性

D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

3、下列有关实验的说法中，正确的是

A.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都要检查是否漏液

B.配制1.00和4%的NaOH溶液，所用实验用品完全相同

C.用稀硫酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D.用广泛pH试纸测得0.10NaHCO3溶液的

4、从电镀污泥(含Ni2+、Ca2+、Fe3+、Al3+等)中提取镍的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

已知：丁二酮肟可与Ni2+反应生成易溶于有机溶剂的配合物：Ni2++2C4H8N2ONi(C4H7N2O)2+2H+

A．“氨浸”可除去Ca2+、Fe3+、Al3+等金属阳离子

B．进行操作I时，将有机相从分液漏斗上口倒出

C．操作II为反萃取，试剂X可为盐酸，有机相可返回操作I循环使用

D．操作III可能为过滤、洗涤、干燥、灼烧

5、化学与生产、生活密切相关，下列与化学相关的说法正确的是

A．氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同

B．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品

C．医用酒精和Fe(OH)3胶体可用丁达尔效应区分

D．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

6、下列对Na2CO3所属分类的描述不正确的是(　　)

A. 钠盐   B. 含氧酸盐   C. 酸式盐   D. 碳酸盐

7、某温度下，在2L恒容密闭容器中，加入3 molA 和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)。反应5 min后达到平衡，测得反应前后的压强之比为25：26。下列说法不正确的是

A．该温度下，该反应的平衡常数表达式为K =

B．该条件下反应到达平衡，v(A)=0.06mol/(L·min)

C．该条件下，在该容器中继续投入3 molA和2 mol B，反应物的转化率增大

D．温度不变，增大压强，平衡向左移动，化学平衡常数K不变

8、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　)

A.1 mol NaCl中含有NaCl分子数为NA

B.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA

C.1 mol Fe高温条件下与水蒸气反应，电子转移数为3NA

D.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

9、下表各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是

10、下列实验方案可以达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）

A. 分子中含有5种官能团

B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同

12、我国科学家研究表明甲基环戊烷(g)与Br2(g)在Br•自由基存在时反应生成1—甲基—1—溴环戊烷(g)的反应历程如图所示(图示中未进行标注的物质均为气态)。下列说法正确的是

A．该反应历程中碳原子的成键数目未发生变化

B．TS1和TS2分别为两步反应的中间产物

C．第一步反应的速率大于第二步反应的速率

D．存在反应(g)+Br2(g) →(g)+Br•(g) △H=-87.8kJ•mol-1

13、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，Y、Z两种原子均满足s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2∶1，下列说法正确的是

A．W的第一电离能比同周期相邻元素的小

B．原子半径：

C．工业上电解熔融化合物ZY制备单质Z

D．Y的氢化物为只含极性共价键的极性分子

14、下列叙述错误的是（   ）

A.侯氏制碱法的工艺利用了物质溶解度的差异

B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C.向紫色石蕊试液中加入过量粉末，溶液只变蓝

D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

15、垃圾分类意义重大，工业上回收光盘金属层中的Ag的流程如图所示，下列说法正确的是

A．氧化过程中参加反应的Ag和NaClO的物质的量比之为1：1

B．为了提高氧化过程的反应速率和产率，氧化过程应该在酸性、加强热条件下进行

C．氧化过程中，可以用HNO3代替NaClO 氧化Ag

D．还原过程，若水合肼转化为无害气体，则还原过程的离子方程式为4Ag++N2H4H2O+4OH-=4Ag↓+N2↑+5H2O

16、截至2021年8月全国新冠疫苗接种已超19亿剂次，但世界疫情防控形势仍十分严峻。下列关于疫情知识的说法中错误的是

A．CHO疫苗所含重组蛋白属于高分子化合物

B．疫苗冷藏存放可减缓变质速率

C．新型冠状病毒的扩散涉及胶体性质

D．医用酒精的消毒涉及酒精的强氧化性

17、化学与生产、生活、社会发展息息相关，我国科技发展举世瞩目，下列说法错误的是

A．中国航天员首次在空间站迎接载人飞船“神舟十五号”，航天器使用的太阳能电池板的主要成分是二氧化硅

B．近几年，我国光伏发电并网装机容量快速增长，光伏发电符合绿色发展

C．“天问一号”火星车的热控保温材料—纳米气凝胶，可产生丁达尔效应

D．2022年冬奥会中，国家速滑馆“冰丝带”采用CO2超临界制冰，比氟利昂制冰更加环保

18、香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4②澄清石灰水③红热CuO ④生石灰 ⑤品红溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是

A. ①⑤②①④③

B. ①⑤⑥②④③

C. ③④②⑥⑤①

D. ②⑤①④③⑥

19、下列反应的离子方程式正确的是( )

A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH-= HSO3-

B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH-= BaCO3↓＋H2O

C.盐酸滴入氨水中：H-＋OH-= H2O

D.碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32 -＋2H+ = CO2↑＋H2O

20、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大。X、Y位于同一主族，Z元素在第三周期中离子半径最小，Z和W的原子序数之和是X的4倍。下列说法错误的是

A．简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y

B．X和Y两元素组成的某化合物硬度大熔点高

C．含Z元素的盐溶液可能显碱性，也可能显酸性

D．Y为地壳中含量最多的非金属元素

21、钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

（l）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_________形象化描述。

（2）钾的焰色反应为_____色，发生焰色反应的原因是__________________________________。

（3）叠氮化钾（KN3）晶体中，含有的共价键类型有_____________，N3-的空间构型为__________。

（4）CO能与金属K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5]，Mn元素基态原子的价电子排布式为______________。

（5）原子坐标参数可表示晶饱内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数A（0，0，0）、B（l，0，0），则C原子的坐标参数为_____________。

（6）钾晶体的晶胞参数为a pm。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为____________pm，晶体钾的密度计算式是_____________g/cm3。

22、工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ /mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分別在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为__________%。

（3）计算容器②中反应的平衡常数K=___________。

（4）下列叙述正确的是________(填字母序号)。

A．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

B．容器②中反应达平衡状态时Q>65.6kJ

C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

D．平衡时两容器中正反应速率相等

（5）容器①中反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）____________。

23、“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

(1)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式________________。

(2)煤燃烧时排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NO的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下表所示（其他极微量离子忽略不计）：

①NO和NaClO2溶液反应的离子方程式是________________。

②表中y=___________________。

(3)工业生产硝酸也有可能产生NOx污染。请写出硝酸生产中的第一步：氨的催化氧化的化学方程式为__________________。若用氮气制氨的产率为90%，用氨生产硝酸时氨的催化氧化和氮氧化物转化为硝酸的损耗依次为5%、5%，则1000 mol氮气可制得_______________（计算结果保留整数）mol硝酸。

24、甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料。CO和H2的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备CH3OH。

（1）若在密闭容器中充入CO和H2，研究其它条件不变时温度对合成甲醇反应影响：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，实验结果如图所示。

①温度高低比较：T1____T2。

②下列判断正确的是______________。

A.该反应是放热反应

B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

C.由 T1到T2，ΔS减小

D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

③在T1温度时，将1.00molCO和2.00molH2充入1.00L恒容密闭容器中，充分反应达到平衡后，若容器内气体的压强减小到开始时的一半，此时CO的转化率为______________，平衡常数为________________。（填计算结果）

（2）在一个恒容的密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在不同时间测定的各成分物质的量浓度如下表：

① CO的平均反应速率v(0min～10min)/ v(10min～20min)＝________________。

② 若在第30min时改变了反应条件，改变的反应条件可能是______________。

25、请按要求书写下列离子方程式：

（1）复分解离子反应中，量变引起的变化

①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为___________。

②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式___________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为___________。

③0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：____________。

（2）氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若x=a__________________________，若x=4a_______________________________，

（3）特殊条件下离子反应方程式的书写

①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN—氧化为无毒的CO2、N2，该过程的离子反应方程式为_______________________________。  

②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为_____________________________。

③在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为______________________ 。

26、硒是人体必需的微量元素，有无机硒和有机硒之分。

(1)硒与硫在元素周期表中的相对位置如图所示，硒在元素周期表中的位置是_______；硒化氢的电子式为_______。

(2)二硫化硒(SeS2)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。SeS2中硫化素的化合价为负价，请从原子结构角度解释原因：_______。

(3)硒与硫相似，可形成多种盐。写出含不同价态硒元素的钠盐的化学式_______(至少两种)。

(4)一种有机硒化合物的结构简式为：，其分子式为_______，其分子间脱水时形成的官能团的名称是_______。

(5)工业上提取硒的过程如下：

第一步(未配平)：X+Se+H2SO4→Na2SO4+H2SeO3+ClO2↑+H2O

已知该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:4，则X的化学式为_______。

第二步：向H2SeO3溶液中通入SO2，可析出固体Se，则反应化学方程式为_______。

27、对于数以千万计的化学物质和众多的化学反应，分类是高效学习和研究化学知识的常用方法。

I.现有以下物质：①Cu ②NH3 ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸 ⑧HCl ⑨熔融的NaCl

(1)上述物质中属于混合物的是_______(填序号)，属于非电解质的是_______。

(2)上述物质属于图1所示化学概念交叉部分的是_______(填序号)。

Ⅱ.不同的分关标准可将化学反应分为四种基本反应类型、离子反应和氧化还原反应。

(3)图2为离子反应、氧化还原反应、复分解反应和置换反应之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。

(4)新冠肺炎期间，化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。高铁酸钾是一种高效多功能的绿色消毒剂，工业制备高铁酸钾的方法，主要有湿法和干法两种。

①湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下：

该流程的转化1和转化2反应类型分别属于图2中的_______和_______(填字母)。转化2反应能发生的原因是_______。

②干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

28、我国载人登月计划所用的固体火箭发动机推力全球最大。其固体燃料主要含NH4C1O4、Al粉和Fe2O3。完成下列填空：

(1)Al原子的最外层电子排布式为___________，其核外共有___________种运动状态不同的电子；高温条件下Al粉和Fe2O3反应的化学方程式为___________。

(2)NH4ClO4分解的化学方程式为：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑。NH4ClO4属于___________(选填“离子”或“共价”)化合物，其中存在的化学键有___________。

(3)制备NH4ClO4时，需先制备高纯度NaClO4。为测定NaClO4纯度，可用KI溶液检测：_____ClO+___I-+_____H+⃗_____Cl-+_____I2+____H2O

①配平上述离子方程式___________。

②若生成127gI2，则转移电子数为___________。

(4)实验室可利用NaClO4与NH4Cl两种饱和溶液制取NH4ClO4：NaClO4+NH4Cl⇌NH4C1O4+NaCl，实验时常通入过量的氨气并采取降温操作，原因是___________。

29、苯甲酸()主要用于制备苯甲酸钠防腐剂，并用于合成药物、染料；还用于制增塑剂、媒染剂、杀菌剂和香料等。实验室可由甲苯(密度：0.87 g·mL-1)直接氧化制得，反应装置如图：

回答下列问题：

(1)仪器乙的名称为_______，自来水从_______口流入。

(2)在三颈烧瓶中加入10 mL甲苯、150 mL水和16 g(过量)高锰酸钾，加热回流至反应完全，反应完全的标志是_______，写出仪器甲中反应的化学方程式_______。

(3)停止加热后，加入适量饱和亚硫酸氢钾溶液，作用是_______。

(4)加入过量的浓盐酸酸化，过滤洗涤、干燥，称量产品为9.2 g，苯甲酸的产率为_______(保留二位有效数字)。

(5)制得的苯甲酸可能不纯，提纯苯甲酸的方法可以采用_______。

A.蒸馏     B.分液     C.萃取     D.重结晶

30、过氧乙酸()可以有效地杀灭新冠肺炎等病毒，是一种广泛、高效、速效、廉价的消毒剂，应用广泛。回答下列回题。

(1)过氧乙酸极不稳定，110℃时遇空气发生爆炸，此时发生反应的化学方程式是__________，所以过氧乙酸需要___________保存。

(2)过氧乙酸具有强氧化性，这与它的()________(填序号)键有关，向硫酸酸化的过氧乙酸溶液中加入少量KI溶液，溶液变黄，发生反应的离子方程式是_________，如有过氧乙酸被还原，转移电子的物质的量是___________mol。

(3)过氧乙酸可由与，在浓硫酸催化作用下制得，反应方程式是_________，其中浓硫酸用量(浓硫酸占反应液的体积百分数)对过氧乙酸的含量的影响如图：

根据图表分析，浓硫酸的合适用量为___________%(填整数)。

(4)过氧乙酸也可以用乙醛氧化法制得，反应原理为：

反应中乙醛的转化率为85%，生产质量分数10%的过氧乙酸溶液100kg，需要乙醛的质量为________kg。

31、2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。锂离子电池是指以锂离子嵌入化合物为正极材料的电池。研究锂离子电池的电极材料、电解液具有重要的现实意义。请回答下列问题。

(1)锂离子电池的正极材料大多采用橄榄石型的LiMPO4(M=Fe、Co等元素)。

① Li＋能量最低的激发态的轨道表示式为___________；

② 在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是___________；

③ Co3＋的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2＋中，Co3＋的配位数是___________。CoO的熔点是1935 ℃，CoS的熔点是1135 ℃，试分析CoO的熔点较高的原因___________。

(2)锂离子电池的电解液有LiBF4等，碳酸亚乙酯()用作该电解液的添加剂。

① LiBF4中阴离子的立体构型为___________；

② 碳酸亚乙酯分子中σ键和π键的个数比是___________。

(3)硫化锂是目前正在研发的锂离子电池的新型固体电解质，为立方晶系晶体，其晶胞参数为a pm。该晶胞中离子的分数坐标为：

硫离子：(0，0，0)；(，，0)；(，0，)；(0，，)；……

锂离子：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)；……

①在图上画出硫化锂晶胞沿x轴投影的俯视图___________；

②硫离子的配位数为___________；

③设NA为阿伏加德罗常数的值，硫化锂的晶体密度为___________g·cm-3(列出计算表达式)。

32、含铬电镀废水的主要成分如表，常用“Pb2+沉淀法”和”药剂还原沉淀法”进行处理。

I.“Pb2+沉淀法”工艺流程如图。

金属离子沉淀完全时(c=1.0×10-5mol•L-1)及沉淀开始溶解时的pH如表。

(1)“氧化”过程中Cr(OH)3转化为CrO的离子方程式为____。

(2)“沉降”过程中应调节pH范围是____～10.5。

(3)已知25℃是Ksp(PbSO4)=2.5×10-8；Ksp(PbCrO4)=2.8×10-13；Cr2O+H2O2CrO+2H+。“沉铬”过程中：

①生成铬黄的离子方程式为____。

②从平衡角度分析pH对沉锋率的影响____。

II.“药剂还原沉淀法”工艺流程如图。

(4)“还原”过程中，SO被Cr(VI)氧化为____。

(5)“沉淀”过程中，当溶液pH为8.6时，c(Cr3+)=____mol•L-1。

(6)比较“Pb2+沉淀法”和“药剂还原沉淀法”工艺的优劣____(写出一条即可)。