海南昌江2025届高一数学下册三月考试题

1、已知0.1 mol·L－1的三元酸H3A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是 ( )

A. 在Na3A、Na2HA、NaH2A三种溶液中，离子种类不相同

B. 在溶质物质的量相等的Na3A、Na2HA、NaH2A三种溶液中阴离子总数相等

C. 在NaH2A溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2A－)＋c(HA2－)＋c(A3－)

D. 在Na3A溶液中一定有：c(H＋)＝c(OH－)－c(HA2－)－2c(H2A－)－3c(H3A)

2、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液：Fe2++2H++H2O2 ═ Fe3++2H2O

B.NH4HCO3溶液中滴加过量的NaOH溶液：HCO+OH− ═ CO+H2O

C.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液：H++OH− ═ H2O

D.Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3⋅H2O ═ Al（OH）3↓+3NH

3、如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(，氮元素显价)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是

A．透过质子交换膜由右向左移动

B．铜电极应与X相连接

C．M电极的反应式：

D．当N电极消耗0.5mol气体时，则铁电极增重32g

4、在0.2mol·L—1Cu(NO3)2和Fe(NO3)3溶液中，通入一定量H2S气体，下列不可能发生的离子方程式是

A．H2S+ 2Fe3+ = S↓+2Fe2++2H+

B．H2S+ Fe2+ =2H+ + FeS↓

C．H2S+ Cu2+ = CuS↓ +2H+

D．2H++2NO3—+ 3H2S→2NO↑+ 3S↓+ 4H2O

5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。元素X在常见化合物中均显负价，X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，Z的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应且有氢气生成。下列说法一定正确的是

A．电负性大小顺序：

B．Z最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物

C．X最简单氢化物沸点高于W最简单氢化物沸点

D．和均具有漂白性，但漂白原理不同

6、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

B．密闭容器中46gNO2含有的分子数为NA

C．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为2NA

D．标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同

7、25 ℃时，对于pH＝2的CH3COOH溶液，下列判断正确的是(　　)

A．加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中c(H＋)增大，也增大

B．通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，c(CH3COO－)减小，Ka减小

C．加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，Ka不变

D．升高温度，电离平衡正向移动，c(H＋)增大，pH增大

8、短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小顺序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)

B. 元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D. 只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是酸，也可能是盐

9、下列说法正确的是

A．比易溶于水是因为分子间的范德华力更大

B．沸点高于是因为N—H键的键能比P—H大

C．能与形成配位键是因为中氮原子有孤电子对，而中存在空轨道

D．氨水中存在和是因为是离子化合物

10、下列实验操作、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、北京冬奥会中许多核心技术将为比赛保驾护航，其中碲化镉(CdTe)发电玻璃用于一体化项目，其发电原理为在玻璃表面涂抹一层碲化镉，使其具有光电转换功能。以下说法正确的是

A．碲元素属于过渡元素

B．的中子数为128

C．112Cd与114Cd互为同素异形体

D．碲化镉玻璃发电过程是将光能转化为电能

12、若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为(  )

A． mol·L－1  B． mol·L－1 C． mol·L－1  D． mol·L－1

13、下列事实不能用键能的大小来解释的是

A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定

B．稀有气体一般难发生化学反应

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D．F2比O2更容易与H2反应

14、下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键、π键的形成方式角度分析)的是

A．CH4与C2H2

B．H2O与HCl

C．H2与Cl2

D．Cl2与N2

15、在一定条件M可与N发生如图转化生成一种具有优良光学性能的树脂Q。下列说法正确的是(   )

A.Q属于酯类有机物，可用作从溴水中提取溴的萃取剂

B.与M官能团种类和数目都相同的芳香族化合物还有5种

C.1molQ最多可消耗5mol氢气

D.N中所有原子可能共平面

16、某废液阳离子只可能含有：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋中的某几种，实验设计了下述方案进行处理，以回收金属，保护环境

已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解，下列说法正确的是：

A.根据步骤①中的现象，说明废液中一定含有Al3＋

B.步骤②，由红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3＋

C.取溶液丙进行焰色反应，焰色为黄色，说明原溶液中一定含Na＋

D.该废液一定含有NH4＋、Ba2＋、Cu2＋

17、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数与Y原子的最外层电子数相等，Z是第IA族元素，元素W与元素Z同周期且W的非金属性在同周期中最强。下列说法正确的是

A．电解由Z和W组成的化合物的水溶液可以用于制备单质Z

B．简单气态氢化物的沸点：Y＜X

C．X、Y能组成含有配位键的化合物

D．元素电负性：X＞W

18、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+

B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+

C.0.1molL-1NaAlO2溶液中通入过量CO2：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH-=NH3·H2O

19、“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：

①利尿酸   ②兴奋剂X

则关于它们的说法中正确的是

A．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰

B．1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2

C．两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应

D．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面

20、现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们之间的关系如下：

Ⅰ．原子半径：甲＜丙＜乙＜丁

Ⅱ．原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8

Ⅲ．原子的核外电子层数：丁>乙=丙=2甲

Ⅳ．乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2

则下列说法不正确的是

A. 乙元素的最外层有5个电子，其氢化物含有极性键

B. 四种元素中丙的非金属性最强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强

C. 丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性

D. 乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙

21、【化学—物质结构与性质】M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是 ，X和Y中电负性较大的是 （填元素符号）。

（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是________________。

（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。

（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中大球代表的离子是_________（填离子符号）。

（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是_________。

（6）若晶胞的棱长为a cm ,则R2M晶体的密度为=___________g·cm–3。

22、钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：

已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。

（1）TiO2+钛的化合价为  

（2）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是    。

（3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、    。

（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为____________；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是   。

（5）已知s。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8．5，c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。试判断所得的FeCO3中________（填“有”或“没有”）Fe(OH)2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是    。

（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因    。

23、回答下列问题：

(1)标准状况下，1.7gNH3与___________L H2S气体含有的氢原子数相同。

(2)标准状况，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g·L-1，NH3的体积分数为___________。

(3)常温下，在27.9g水中溶解12.1gCu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和。设该溶液密度为1.20g·cm-3。

求：①溶质的质量分数为___________。

②该溶液中NO的物质的量浓度为___________。

③取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol·L-1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是___________mL。

④将一根质量为100g的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2g，此时溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度是___________(忽略溶液体积的变化)。

24、氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl－）生产CuCl的流程：

按要求回答下列问题：

⑴ 废液①的主要含有的金属阳离子是__________（填化学符号，下同）；废渣①的成分是_____________，Y为__________。

⑵废液①与Z反应的离子方程式为：______________________。

⑶ 写出废渣②生成二氧化硫的化学方程式_____________________。

⑷ 为得到纯净的CuCl晶体，可用下列_________（填序号）进行洗涤。

a．纯净水 b．乙醇 c．稀硫酸 d．氯化铜溶液

⑸ 生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是___________________。

⑹ 写出产生CuCl的离子方程式_______________________。

⑺ 氯化亚铜的定量分析：

① 称取样品0.25g加入10mL过量的FeCl3溶液250mlL锥形瓶中，不断摇动；

② 待样品溶解后，加水50mL和2滴指示剂；

③ 立即用0.10 mol·L－1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；

④ 重复三次，消耗硫酸铈溶液平均体积为25.00mL。

已知：CuCl的分子式量为99；CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2； Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+。

则CuCl的纯度为____________。

25、某化学兴趣小组模拟利用含硫废水制备。实验室可用如下图所示装置(略去部分夹持仪器)。

已知：是无色透明晶体，易溶于水，不溶于乙醇。受热、遇酸易分解，在空气中易被氧化。

Ⅰ.制备。烧瓶C中和物质的量之比小于2∶1，保证完全反应。烧瓶C中发生反应如下：

      (Ⅰ)

      (Ⅱ)

      (Ⅲ)

(1)装置A中反应的化学方程式为_______；装置B中为溶液，作用之一是观察的生成速率，其制备过程中通入的不能过量的原因是_______。

(2)实验中，已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_______。

Ⅱ.分离并测定含量。已知分离并测定其含量的实验过程如下：

(3)操作a是过滤、洗涤、干燥，干燥装置如图所示。其中洗涤操作时选用_______作洗涤剂；干燥操作时，通入的目的是_______。

(4)制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中的含量，采用在酸性条件下用标准液滴定的方法(假设粗产品中的杂质与酸性溶液不反应)。称取粗产品溶于水，用溶液(加适量稀硫酸酸化)滴定，当溶液中全部被氧化时，消耗高锰酸钾溶液。已知：

①若_______，则达到滴定终点。

②产品中的质量分数为_______。

26、SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。

（1）利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：

①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极电极反应式   。

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为   。

③若A为NO2，B为O2，C为HNO3，则负极的电极反应式为   。

（2）碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650 ℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1∶1）直接做燃料，其工作原理如图所示。

①电池负极反应式为 。

②以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6 g，则阳极产生气体标准况下体积为   L。电解后溶液体积为2 L，溶液的pH约为     。

27、NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是_________（用离子方程式表示）。

28、回答下列问题

(1)处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图，反应过程中主要存在、HCO、、(C为+4价)、等微粒。写出处理该废水时发生反应的离子方程式___________。

(2)已知：①

②

③

④

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：___________。

(3)在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl，若反应中与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值为___________。

(4)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、NO的混合气体，将这些气体与(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol/LNaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是___________mL。

(5)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

①H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：___________。

②H3PO2及均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银，利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，写出化学镀银反应的离子方程式___________。

29、无水FeCl2易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水FeCl3和氯苯（无色液体，沸点132.2℃）制备少量无水FeCl2，并测定无水FeCl2的产率。

实验原理：2FeCl3＋C6H5Cl2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl↑

实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶A中加入16.76g无水FeCl3和22.5g氯苯。

回答下列问题：

（1）利用工业氮气（含有H2O、O2、CO2）制取纯净干燥的氮气。

①请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：a→________→上图中的j口（按气流方向，用小写字母表示）。

②实验完成后通入氮气的主要目的是________。

（2）装置C中的试剂是________（填试剂名称），其作用是________。

（3）启动搅拌器，在约126℃条件下剧烈搅拌30min，物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用__（填字母）。

a．酒精灯   b．水浴锅   c．电磁炉   d．油浴锅

（4）继续升温，在128～139℃条件下加热2h，混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是________。

（5）继续加热1h后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好与25mL2.0mol·L－1NaOH溶液完全反应，则该实验中FeCl2的产率约为________（保留3位有效数字）。

30、由C、H、O三种元素组成的有机物X，，X含有两种官能团。称取8.8g X，与足量金属钠充分反应，生成1.12L氢气(标准状况)。另取8.8g X，在Cu丝作用下，加热与足量反应得到产物Y，Y与足量新制氢氧化铜溶液反应，析出砖红色固体，经洗涤、干燥称量得28.8g。试求出X的相对分子质量以及写出X的结构简式。

(1)X的相对分子质量_______

(2)X的结构简式_______(要求写出简要推理过程)

31、双氯芬酸钠(H)属于非甾体抗炎药。H的一种合成路线如下：

已知：

①

②

回答下列问题：

(1)A⃗B的反应类型是___________；写出B⃗C的总反应的化学方程式：___________。

(2)LiAlH4中的空间结构为___________。

(3)C的名称为___________；中的官能团为___________(填名称)。

(4)吡啶()具有弱碱性，C⃗D的反应中常加入吡啶，其作用是___________。

(5)与C具有相同官能团的芳香族化合物M的分子式为，则M的结构有___________种，其中核磁共振氢谱上有四组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2的结构简式为___________

(任写一种)。

(6)以为原料合成，设计合成线(其他试剂任选)。_______

32、当前，实现碳中和已经成为全球的广泛共识，化学科学在此过程中发挥着至关重要的作用。

(1)一种将二氧化碳催化合成甲醇的技术原理为。

①一定条件下，将和充入某恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母序号)。

A．的消耗速率与的消耗速率相等

B．的体积分数保持不变

C．混合气体的平均密度保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

②研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210℃~290℃，保持原料气中和的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的___________0(填“=”“＞”或“＜”)，原因是___________。

③设平衡体系中甲醇的物质的量分数为。若控制初始投料比，使反应在不同条件下达到平衡。测得下的关系和下的关系如图所示，则图中表示下的关系的曲线是___________(填“a”或“b”)。当时，的平衡转化率___________(保留三位有效数字)，反应条件可能为___________或___________。

(2)也可以转化为重要的工业原料乙烯。已知298K时，相关物质的相对能量如图所示，则与反应生成、和气态水的热化学方程式为___________。

(3)辅助的电池电容量大，能有效利用，其工作原理如图所示。其中，离子液体是优良的溶剂，具有导电性；电池反应产物重要的化工原料。此电池的正极区反应式有：，___________，反应过程中的作用是___________。