新疆阿勒泰地区2025届高二数学下册一月考试题

1、将SO2和O2通入恒容密闭容器中，一定条件下发生反应     kJ/mol，其中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A． P1＜P2

B．达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．SO2的键角小于SO3

D．X点和Y点对应的化学平衡常数K(X)＜K(Y)

2、下列实验操作对应的实验现象及解释或结论不正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

3、下列示意图与对应的反应情况正确的是 (　　)

A. 含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2

B. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D. NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸

4、下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是

A．用图1装置在铁件上镀铜

B．用图2装置尾气处理氨气并防倒吸

C．用图3装置探究铁的吸氧腐蚀

D．用图4装置测定H2O2生成O2的速率

5、某固体X，可能含有Na2O2、NH4Cl、 Ca(HCO3)2、 FeCl3之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到沉淀Y和无色气体Z。下列结论合理的是(   )

A.X中肯定含Ca(HCO3)2，可能含有NH4Cl

B.X中肯定含Na2O2和FeCl3

C.若X中含有FeCl3，Y中含有Fe(OH)3

D.若Y是白色沉淀，Z中只有O2

6、用36.5％的浓盐酸(密度1.2g·cm-3)配1mol·L-l的稀盐酸100mL，配制过程需用到哪些仪器(可重复使用)，且先后顺序正确的是

①100mL量筒  ②10mL量筒  ③50mL烧杯  ④托盘天平  ⑤100mL容量瓶  ⑥胶头滴管  ⑦玻璃棒

A.①③⑤⑥⑦ B.②⑥③⑦⑤⑥ C.③⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥

7、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molNa2O2与足量的SO2反应转移电子数为NA

B．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中阳离子的总数大于0.1NA

C．标准状况下：1LCl2溶于水形成1L溶液，c(Cl-)=1mol/L

D．1molSiO2含有的共价键数目为2NA

8、草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制HOCH2CH2OH的反应体系中，发生的主要反应为

反应Ⅰ (COOCH3)2＋2H2=CH3OOCCH2OH＋CH3OH ΔH1＜0

反应Ⅱ (COOCH3)2＋4H2=HOCH2CH2OH＋2CH3OH ΔH2＜0

一定压强下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率与CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．其他条件不变，190～198 ℃范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率增大

B．其他条件不变，190～198 ℃范围内，升高温度更有利于制备HOCH2CH2OH

C．由X、Y点可推断反应中n[(COOCH3)2]剩余：n(HOCH2CH2OH)生成=3∶97

D．Z点对应的所有生成物中， CH3OH所占体积分数最小

9、亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列关于该反应中相关物质的说法正确的是

A．Fe2+的最高能层电子排布为3d6

B．配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子

C．(CN)2分子中σ键和π键数目比为3：2

D．N2为含非极性键的非极性分子，(CN)2为含极性键的极性分子

10、下列说法正确的是

①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2属于酸性氧化物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物均属于混合物

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③

D．④⑤⑥

11、下列实验过程可以达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列说法正确的是  (   )

A. 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料

B. 新制氯水经光照一段时间pH减小

C. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

D. 将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，先无明显现象后出现白色絮状沉淀

13、现用菱锰矿(主要成分，含有、、、)为原料制备的流程如下：

下列说法正确的是

A．将菱锰矿粉碎所使用的化学仪器为坩埚

B．“氧化”时发生的离子方程式为：

C．“中和”时加入的物质X可以是

D．“电解”时在阴极生成，过程中同时生成可循环利用的物质

14、磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。已知：1 mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3 mol、2 mol、1 mol。下列推断正确的是

A．磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐

B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐

C．H3PO4是三元酸、H3PO3是二元酸、H3PO2是一元酸

D．H3PO3是三元酸，又是还原性酸

15、下列说法正确的是

A.1H2、2H2、3H2互为同位素

B.14C和纳米碳管互为同素异形体

C.CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体

D.CH3(CH2)4CH3和(CH3)2CHCH(CH3)2互为同系物

16、用0.10的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.050的盐酸、磷酸及谷氨酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为

B．滴定盐酸时，时，

C．的第一电离平衡常数的数量级不同

D．溶液中：

17、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述错误的是

A.电解精炼铜时，当阳极质量减少6.4g时，电路中转移的电子数目可能小于0.2NA

B.78 g Na2O2中所含的阴离子数为NA

C.0.1 mol Cu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2NA

D.某温度下，pH＝2的H2SO4溶液中的H＋总数为0.01NA

18、下列各项中正确的是

A．c(OH- )＜的溶液可大量存在： Na+、K+、SiO、 ClO-

B．氢氧化铁溶于氢碘酸： Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C．向Na2S2O3溶液滴加硫酸： S2O+2SO+6H+=3SO2↑+S↓+3H2O

D．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2：

19、某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A．a、b、c中依次盛装硫酸、固体、NaOH溶液

B．点燃酒精灯加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性，使溶液褪色不具有可逆性

C．此设计可证明水溶液的酸性，的氧化性、还原性、漂白性

D．实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀

20、下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4 + aNa2O2 =2Na2FeO4 + bX + 2Na2SO4 + c O2↑

①该反应中物质 X 应是___________，a 与 c 的关系是____________。

②简要说明 K2FeO4 作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_______________。

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________________ 。

②若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为________ mo1。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题______________________________________。

22、磷酸()在水溶液中各种存在形式物质的量分数随的变化曲线如下图所示：

(1)属于___________元酸；在溶液中，___________(填“＞”“=”或“＜”)3；向溶液中滴入稀盐酸后，从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为___________。

(2)从图中推断溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是___________(填字母)。

a．

b．

c．

d．

(3)假设25℃条件下测得0.1的溶液的。则的第一步水解的水解常数___________(计算结果保留两位有效数字，忽略的第二、第三步水解)。

23、填空。

(1)相同温度下，等浓度的苯酚水溶液酸性___________(填“强于”“弱于”“等于”)乙醇水溶液，原因是：___________

(2)已知物质的熔点对比如表：

的熔点低于的沸点原因是：___________

24、白云石的化学组成是CaCO3·MgCO3，500℃以下分解成二氧化碳、金属氧化物和碳酸盐，800℃以上则彻底分解成氧化物。

(1)镁和钙在元素周期表中位于___________族，它们的价电子轨道式表示式为___________(用n表示电子层数)。

(2)白云石500℃以下分解的化学方程式为___________。

(3)从物质结构角度分析、比较白云石分解生成的MgO和CaO的热稳定性。___________ 。

(4)白云石分解得到的CO2是氨碱法制备纯碱的基本原料之一，写出氨碱法制纯碱主要反应的化学方程式。___________、___________；向氨碱法的母液中加入生石灰可实现___________(填化学式)的循环利用。处理后的母液经蒸发、浓缩、冷却、固化可得CaCl2。以质量比为1.44∶1的CaCl2·6H2O与冰水混合，可获得-55℃的低温，配制该制冷剂时不使用无水CaCl2的原因是___________。

25、元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3＋（蓝紫色）、Cr(OH)（绿色）、Cr2O72－（橙红色）、CrO42－（黄色）等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：

（1）Cr3＋与Al3＋的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是________________________；

（2）CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互转化。室温下初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72－)随c(H＋)的变化如上图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_____________________；

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42－的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________；

③升高温度，溶液中CrO42－的平衡转化率减小，则该反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋与CrO42－生成砖红色沉淀，指示滴定终点的到达。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(Cl－浓度等于1.0×10－5mol·L－1)时，溶液中c(Ag＋)为________mol·L－1，此时溶液中c(CrO)等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10)。

（4）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72－还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为_______________________________________。

26、取一定量的某烃M，使其完全燃烧.若将产物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀20g。若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重11.32g。请通过计算确定M的分子式___，并写出简单的计算过程___。

27、下列物质为常见有机物：①甲苯；②1，3-丁二烯；③直馏汽油；④植物油。

(1)既能使溴水因发生化学变化褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色的烃是____(填编号)；

(2)能和氢氧化钠溶液反应的是__________(填编号)，写出该反应产物之一与硝酸酯化的化学方程式__________________________。

28、铬是常见的过渡金属之一,研究铬的性质具有重要意义。

（1）在右图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体； 而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论是__________________。

（2）工业上使用下图装置，采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7,其转化原理为_____________________________________。

（3）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr (Ⅲ) 常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。

①电解法： 将含Cr2O72- 的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl 进行电解，使阳极生成的Fe2+和Cr2O72- 发生反应，其离子方程式为_______________。阴极上Cr2O72- 、H+、Fe3+都可能放电。若Cr2O72- 放电，则阴极的电极反应式为_________; 若H+放电，则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，已知：Cr3+Cr(OH)3CrO2-,则阴极区溶液pH 的范围为_________。

②铁氧磁体法： 在含Cr (Ⅵ) 的废水中加入绿矾，在pH<4时发生反应使Cr (Ⅵ) 转化为Cr  (Ⅲ),调节溶液pH 为6~8,使溶液中的Fe (Ⅱ)、F e(Ⅲ)、Cr (Ⅲ)析出组成相当于Fe(Ⅱ) [Fe(Ⅲ)x·Cr (Ⅲ)2-x] O4(铁氧磁体) 的沉淀，则铁氧磁体中x=_________； 若废水中Cr (Ⅵ) 以CrO3计,用该法除去废水中的Cr (Ⅵ),加入的FeSO4·7H2O 与CrO3的质量比为_________。

29、已知铁氰化钾溶液呈黄色，可以与反应生成带有特征蓝色的(铁氰化亚铁)沉淀，因而在实验室中常用于鉴别溶液中是否存在。

I．某化学兴趣小组查阅资料了解到具有氧化性，可被还原生成。设计了如下实验，探究的相关性质。

(1)配制的溶液，需要称取的质量为________g，其中Fe元素的化合价为________。

(2)向滴有淀粉的饱和KI溶液中滴加几滴的溶液，观察到溶液变为蓝色，发生反应的离子方程式为________。

Ⅱ．小组同学提出问题：能否将Fe氧化成？

设计并实施实验：

(3)指导老师指出实验中需要用煮沸后再冷却至室温的蒸馏水配制溶液，并且往试管中的溶液上加入少量煤油，其目的为________。

(4)①反思现象：乙同学认为实验一和实验二现象不同的原因是铁屑表面有一层金属氧化膜，阻止了反应进行，加入NaCl的作用为________。

②根据实验现象得出结论：________。

③深度探究：请设计补充实验证明实验一与实验二出现不同现象是由而不是造成的，写出操作和现象________。

(5)写出一种实验室用于检验溶液中是否存在的试剂________。

30、由C、H、O三种元素组成的有机物X，，X含有两种官能团。称取8.8g X，与足量金属钠充分反应，生成1.12L氢气(标准状况)。另取8.8g X，在Cu丝作用下，加热与足量反应得到产物Y，Y与足量新制氢氧化铜溶液反应，析出砖红色固体，经洗涤、干燥称量得28.8g。试求出X的相对分子质量以及写出X的结构简式。

(1)X的相对分子质量_______

(2)X的结构简式_______(要求写出简要推理过程)

31、全球变暖，冰川融化，降低大气中CO2的含量显得更加紧迫。

(1)我国储氢碳纳米管研究取得重大进展，碳纳米管可用氧化法提纯，请完成并配平化学方程式：_____

C＋K2Cr2O7＋___________=CO2↑＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O。

(2)甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH1=-116 kJ·mol-1

①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是___________(填序号)。

A．随时将CH3OH与反应混合物分离 B．降低反应温度

C．增大体系压强   D．使用高效催化剂

②已知：CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2=-283 kJ·mol-1

H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH3=-242 kJ·mol-1

则表示1 mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为___________。

③在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系。

请回答：

(i)在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是___________；

(ii)利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数KZ=___________(计算出数值)。此时KZ___________(填“>”“<”或“=”)KY。

(3)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为___________mg·L-1。

32、锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：

(1)Mn位于元素周期表中第四周期___族，基态Mn原子核外未成对电子有___个。

(2)MnCl2可与NH3反应生成[Mn(NH3)6]Cl2，新生成的化学键为___键。NH3分子的空间构型为___，其中N原子的杂化轨道类型为___。

(3)己知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为___，其配位数为___。若锰离子和O2-之间的最短距离为apm，则该晶胞的密度为___g•cm-3。已知阿伏加德罗常数的值为NA。